一、判断题：（正确 √错误 ×）
1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）
2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）
3.一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k ，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）
4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）
5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）
6.因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，
Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。 （ ）
7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag 电对的标准电极电势。
（ ）
8.sp 3杂化就是1s 轨道与3p 轨道进行杂化。 （ ）
9.纯水加热到100℃，K w θ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）
10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）
11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg -1。 （ ）
12．纯水加热到100℃，K w θ＝ 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）
13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）
14．CaCO 3(s)高温分解生成CaO 和CO 2的反应是一个熵增加的反应。 （ ）
15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH 值越高越好。 （ ）
16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）
17．浓度为0.10mol·L -1的某一元弱酸不能用NaOH 标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L -1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）
18．温度一定时，Ag +/Ag 电对一定大于AgI/Ag 电对的的标准电极电势。（ ）
19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔθG 、ΔθH ，θ
E 均加倍。（ ）
20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）
二、选择题：
1．下列有关功与热的论述正确的是
A 、热等于系统恒压时的焓值。
B 、功等于系统的吉布斯函数值。
C 、热等于系统恒容时的热力学能值。
D 、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ）
A 、0.1gH 2
B 、1.0gHe
C 、5.0gN 2
D 、10gCO 2
3．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，
若要产生CaSO 4沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）
A 、5.0×10-3
B 、2.5×10-3
C 、1.0×10-2
D 、5.0×10-2
4．室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）
A 、零
B 、1 J·mol -1·K -1
C 、大于零
D 、小于零
5．反应2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着
正反应的△H 和△S 为 （ ）
A 、△H>0、△S>0
B 、△H>0、△S<0
C 、△H<0、△S>0
D 、△H<0、△S<0
6.当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，则此反应 （ ）
A、一定是基元反应
B、一定是非基元反应
C、无法肯定是否为基元反应
D、对A来说是基元反应
7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（）
A、肯定为8个
B、肯定为18个
C、肯定为8~32个
D、肯定为8~18个
8.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）
A、d区
B、f区
C、p区
D、s区
9.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）
A、距原子核最近
B、球形对称
C、必有成对电子
D、具有方向性
10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）
A、S3
B、S2
C、4S3
D、S3/4
11.在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，pH将会（）
A、升高
B、降低
C、不变
D、无法判断
12.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）
A、100 cm3水
B、1000 cm3水
C、1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液
D、100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液
13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度
不同，它们组成电池的电动势（）
E= 0，E≠0 B、θE≠0，E≠0 C、θE≠0，E= 0 D、θE= 0，E= 0
A、θ
14.用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
A、Br2的浓度增大，E增大
B、Br?的浓度增大，E减小
C、H+的浓度增大，E减小
D、温度升高对E无影响
15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）
A、电子绕原子核作圆周运动
B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动
D、现在还不可能正确描述核外电子运动
16.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）
A、电动势升高
B、电动势降低
C、电动势不变
D、上述均可能发生
17.下列几种物质中最稳定的是（）
A、[Co(en)3]Cl3
B、[Co(NH3)6] (NO3)3
C、[Co(NH3)6]Cl2
D、Co(NO3)3
18.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）
A、[Fe(C2O4)]3-
B、[AlF6]3-
C、[Mn(NH3)6]2+
D、[AgCl2]-
19.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）
A、电动势降低
B、电动势升高
C、电动势不变
D、均可能发生
20.重量分析中的沉淀形式应当符合（）
A、溶解度小
B、沉淀纯净含杂质少
C、相对分子量尽量大
D、A、B和C
21．下列有关功与热的论述正确的是（）
A、热等于系统恒压时的焓值。
B、功等于系统的吉布斯函数值。
C、热等于系统恒容时的热力学能值。
D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）
A、0.1gH2
B、1.0gHe
C、5.0gN2
D、10gCO2
23．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）
A、ΔH = 0
B、ΔS = 0
C、ΔH =ΔU
D、ΔU = 0
24．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）
A、零
B、1 J·mol-1·K-1
C、大于零
D、小于零
25．反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）
A、△H>0、△S>0
B、△H>0、△S<0
C、△H<0、△S>0
D、△H<0、△S<0 26．25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时（）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小
B、正反应速率减小，逆反应速率减小
C、正反应速率增大，逆反应速率增大
D、正反应速率减小，逆反应速率增大
27．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）
A、8倍
B、4倍
C、32倍
D、16倍
28．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）
A、相等
B、二者正、负号相反
C、二者之和为1
D、二者之积为1
29．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）
A、电子绕原子核作圆周运动
B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动
D、现在还不可能正确描述核外电子运动
30．可以用来描述3d电子的一组量子数是（）
A、3，2，1，-1/2
B、3，1，1，+1/2
C、3，0，1，+1/2
D、3，3，1，-1/2
31．决定核外电子运动状态的量子数为（）
A、n，l
B、n，m
C、n，l，m
D、n，l，m，m s
32．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）
A、8倍
B、4倍
C、32倍
D、16倍
33．决定核外电子运动状态的量子数为（）
A、n，l
B、n，m
C、n，l，m
D、n，l，m，m s
34．在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（）
A、电动势降低
B、电动势升高
C、电动势不变
D、均可能发生
35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）
A、pH 突跃范围
B、指示剂变色范围
C、指示剂颜色变化
D、指示剂分子结构
36．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A、B、25.0mL C、25.00mL D25.000mL
37．已知3+／Fe2+)=0.771V，(Fe2+／Fe)= -0.447V，2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是（）
A、氧化能力Fe3+> O2>Fe2+
B、氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O
C、还原能力Fe>Fe2+> O2
D、氧化能力O2>Fe3+> Fe2
K＝1×10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为（）
38．某弱酸HA 的
a
A、1.0
B、2.0
C、3.0
D、3.5
39．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
A 、)(A K sp θ>)(
B K sp θ B 、)(A K sp θ<)(B K sp θ
C 、)(A K sp θ≈)(B K sp θ
D 、不一定
40．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混
合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）
A 、5.0×10-3
B 、2.5×10-3
C 、1.0×10-2
D 、5.0×10-2
填空题
1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。
2．定量分析的步骤： 、 、 、 、 。
3．在HAc 溶液中，加入NaAc 则HAc 的α （填“增大或减小” ），溶液的pH 值
（填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。
4．常用的滴定方式： 、 、 、 。
5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ，
， 。
6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。
7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择
主要是以 为依据。
8．金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；非金属离子
浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
9．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
10．标定酸的常用基准物质是 ， 。
11．根据轨道杂化理论，BCl 3分子的空间构型为 中心原子轨道杂化方 。
12．消除系统误差的方法： 、 、 、 。
13. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝
14．氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。
15．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中
的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
16．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式
写为1S 22S 222x p 21
y p ，这违背了 。 1.已知标准电极电势θE (Cu 2+/Cu +)=0.153V ，θE (Cu +/ Cu)=0.521V ，则θ
E (Cu 2/ Cu)=
，能发生歧化反应的物质是 。
3. 测试样中Cu 含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。
4.配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：
a . ；
b . ；
c . 。
6. 对于θE (Cu 2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；对于θE (Cl2/Cl -)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q
0；环境对系统做功W 0。
8. EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。
1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。
2.EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。
3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 ，酸的解离常数 。
4．常用的滴定方式： 、 、 、 。
5．NH 4CN 水溶液的质子条件是 。
6．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
7. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝
8．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式
写为1S 22S 222x p 21
y p ，这违背了 。
9．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
10．用KMnO 4标准溶液滴定水中Fe 2+的浓度,滴定的离子反应方程式为(配平): , 设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成: 。
计算题
1．CHCl 3在40℃时的蒸气压49.3kPa 。于此温度和101.3kPa 压力下，有4.0L 空气缓慢地通过CHCl 3(即每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和)。求：
（1）空气和CHCl 3的混合气体体积是多少？（2）被带走的CHCl 3质量是多少？
2．现有12mL c (HAc)=6.0 mol·L-1HAc 溶液，欲配制250mL ，PH=4.8的HAc- NaAc 缓冲溶液，应取固体NaAc·3 H 2O 多少克？（已知HAc 的pKa=4.76，M （NaAc·3H 2O ）=136g·mol-1）
3．将NO 和O 2注入保持在673K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa ，P(O 2)=286kPa ，当反应：2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡时P(NO 2)=79.2kPa 。计算该反应的K ?。
4．现有一瓶含有杂质Fe 3+的0.1mol·l -1MgCl 2溶液，欲使 Fe 3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 值应控制在什么范围？（K sp (Fe(OH)3)=2.79×10-39，K sp (Mg(OH)2)=5.61×10-12）
5．为了测定AgCl 的θsp K ，有人设计了如下原电池：
（-）Ag ，AgCl|Cl -（0.010mol??L -1）‖Ag +（0.010mol??L -1）| Ag(+)
并测得其E 为0.34V .试计算AgCl 的θsp K 。
6今有三种酸(CH 3）2AsO 2H 、ClCH 2COOH 、CH 3COOH ，它们的的标准解离常数分别为：6.4×10-7，1.4×10-5，1.76×10-5。试问：（1）欲配制pH 为6.5的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH 以配制1.000L 缓冲溶液？（其中酸和它的共轭碱总浓度为1.0mol·L -
1。）
7． CO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：CO(g) ?C(s) + 2
1O 2(g)试从热力学角度判断该想法能否实现？（CO ：Δf H m ?= -110.5kJ·mol -1，S m ?= 197.6J·K -1·mol -1；C ：Δf H m ?= 0，S m ?= 5.73J·K -1·mol -1；O 2：Δf H m ?= 0，S m ?= 205.03J·K -1·mol -1）
8某溶液中Zn 2+、Fe 3+的浓度分别为0.10和0.010mol ·L -1，欲用NaOH 使Fe 3+沉淀完全，而Zn 2+留在溶液中，请计算溶液的pH 值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3 的θ
sp K 分别为3.0×10-17 和 2.79×10-39}。
9用0.2000 mol ·L -1的HCl 标准溶液滴定20.00mL 等浓度的一元弱碱B,(已知:p K b =5.0),计算: ①
化学计量点时溶液的pH 值
②滴定百分数为50%时溶液的pH 值
10计算使0.20mol 的ZnS(s)溶解于1.0L 盐酸中所需盐酸的最低浓度。 (已知: H 2S 的p K a1=6.89 p K a2=14.15 ZnS 的p K sp =21.7 )
11 已知反应: 2Fe 3++ 2I - 2Fe 2+ + I 2 , ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V, ? (I 2/I -)=0.535V 若各种离
子的浓度均为0.1mol ·L -1,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。
12已知298.15K 时: 2A(g) + B(g) A 2B(g) 的Δr H m = -565.9kJ ?moL -1,
Δr S m = -173.4 J ?moL -1, 计算在400K 时反应的Δr G m , K 。
判断题：
1~10: ××√×× ×√××√
11~20：××√√× ×√√××
填空题：
1、1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
2、取样、试样的制备、消除干扰、分析测定、计算分析结果。
3、减小；增大
4、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
5、敞开体系；封闭体系；孤立体系。
6. 正比；透光度；负对数 。
7. 有机；滴定突跃范围
8．增大；减弱；增加；增强
9．六氰合铂（Ⅳ）酸五氨????硝基合钴（Ⅲ）；Co 3+；6
10. 无水Na 2CO 3 ；硼砂。
11．平面三角形；sp 2
12、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
13. 15.78
14．电子的得失或偏移； 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；
15．六氰合铂（Ⅳ）酸五氨????硝基合钴（Ⅲ）；；6
16. 保里不相容；洪特规则
1．写出Cu 原子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。。
2.EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 6 个配位原子。
3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 增大 ，酸的解离常数 不变 。
5NH 4CN 水溶液的质子条件是 [H +]+[HCN]=[NH 3]+[OH -] 。
7. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝ 15.78
8．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 保里不相容；原则，
氮原子的电子排布式写为1S 22S 222x p 21
y p ，这违背了 洪特规则 。 10． MnO 4- + 8H + + 5Fe 2+Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O ；
(-) Pt | Fe 3+, Fe 2+ || MnO 4-，Mn 2+，H + | Pt (+) ，
计算题
1．解：（1）空气通过CHCl 3后，以气泡冒出。在气泡破裂时，压力等于大气压。
P 空 + P CHCl = P 外 ? P 空 ＝P 外 - P CHCl ＝101.3-49.3＝52Kpa
P 1V 1=P 2V 2 ? V 2 = 211P V P = L 79.752
43.
101=?
答：空气和CHCl 3的混合气体体积是7.79L 。
（2）RT MPV
m RT M m
nRT PV =?==
15.313315.879
.73.495.119???=m =17.3g
答：被带走的CHCl 3质量是17.3克。
2．解：根据缓冲溶液PH 值计算公式得：
8
.4lg 76.4lg =+=+=弱酸
共轭碱弱酸共轭碱
c c c c pK pH a θ
04.0lg =弱酸共轭碱
c c 1.1=?弱酸
共轭碱c c
Ca =C HAC =12ml×6.0 mol·L －1/250ml=0.288 mol·L －
1
所以Cb = C NaAC = Ca/0.91=0.316
mol·L － 1
m(NaAC·3H2O )= Cb ×M NaAC·3H2O ×250×10-3 L
=0.316 mol·L －1×136 g·mol －1×250×10-3 L
=11g
答：应该取NaAC·3H 2O 固体11g
3．解：2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)
开始时：101kPa 286kPa 0
平衡时：101-79.2 286-39.6 79.2
K ? =100]4.246[]8.21[]2.79[22
?? = 5.36
答：反应的平衡常数K ?为5.36。
4．解：当溶液中某离子浓度小于10-5mol·L -1,视为除于完全。
K sp (Fe(OH)3) = [Fe 3+][OH -]3 = 2.79×10-39
?[OH -] = 6.543×10-12mol·L -1
pH 1 = 14 - pOH = 14 + lg 6.543×10-12 = 2.82
K sp (Mg(OH)2) = [Mg 2+][OH -]2 = 5.61×10-12
?[OH -] = 7.49×10-6mol·L -1
pH 2 = 14 - pOH = 14 + lg7.49×10-6= 8.87
答：溶液中的pH 值应应控制在2.82和8.87之间。
5．解：设负极中与AgCl 和Cl -处于平衡状态的Ag +浓度为xmol·L -1，则 0.34V=]1lg 0592.0)/([]010.01lg
0592.0)/([x V Ag Ag V Ag Ag ---=-++-+θθ???? = x
V 010.0lg 0592.0 8108.1-?=x 所以 108108.1010.010
8.1]][[---+?=??==Cl Ag K sp θ 答： AgCl 的θsp K 为10108.1-?。
6.解：（1）选择和欲配缓冲溶液的pH 相近的酸最好，故选择(CH 3)2AsO 2H （1分）
（2）5.6lg 2.6lg =+=+=弱酸共轭碱弱酸共轭碱
c c c c pK pH a θ
3.0lg =弱酸共轭碱
c c 2=?弱酸共轭碱c c NaOH 变成其共轭碱要消耗同量的(CH 3)2AsO 2H ，因此
1
67.032==弱酸碱n n 0.67×40=26.8g 1×138=138g
答：需要加入 (CH 3)2AsO 2H138g ， NaOH26.8g 。
7解：=?θm r G )(C G m f θ?+)(2
12O G m f θ?- )(CO G m f θ? = 0 + 0 -（-137.2）1-?mol kJ = 137.21-?mol kJ > 0
=?θm r H )(C H m f θ? + )(2
12O H m f θ? - )(CO H m f θ?=110.51-?mol kJ > 0 θm r S ? = )(C S m θ? + )(2
12O S m θ? - )(CO S m θ? = -92.6911--??K mol J < 0 答：G r ?恒大于零，所以反应不可能自发进行。
8.解：
当Fe 3+刚沉淀完全时，ｃ（Fe 3+） =1.0 ×10-６mol·L -1
ｃ(ＯＨ－）＝3
638333100.1104)()
)((=??=--+ΘFe c OH Fe K sp 7.4×10-12 mol·L -1 pH =14-pOH ＝ 14-〔-lg （7.4×10-12）〕=2.87 （1分） Zn 2+沉淀的pH 值：c(Zn 2+）c 2 (OH -）= 1.2×10-17
ｃ(ＯＨ－）= =?=-+Θ1
.0102.1)()
)((1722Zn c OH Zn K sp 1.1×10-8 mol·L -1 pH= 14-pOH= 14-〔-lg （1.1×10-8）〕=6.04 使两种离子完全分离的pH 值应控制在 2.87 ~ 6.04
9. 用0.2000 mol ·L -1的HCl 标准溶液滴定20.00mL 等浓度的一元弱碱B,(已知:p K b =5.0),计算:
①化学计量点时溶液的pH 值
②滴定百分数为50%时溶液的pH 值
解：①化学计量点时
0.510101000.0][0
.90.51414)(1000.000
.2000.202000.000.200
.50.9==?=?==-=-==+?=--+pH K C H pK pK M C a HB b a HB θθθ ②滴定百分数为50%时
.910][)(10667.600
.1000.202000.000.100.92===?=+?==-+-pH B
C C HB K H M B C C HB a θ 10. 计算使0.20mol 的ZnS(s)溶解于 1.0L 盐酸中所需盐酸的最低浓度。 (已知: H 2S 的p K a1=6.89 p K a2=14.15 ZnS 的p K sp =21.7 )
解： 设所需盐酸的最低浓度为x M ：
ZnS （s ） + 2H ＋ Zn 2＋ ＋ H 2S
初始浓度/M x 0 0
平衡浓度/M x-0.2×2 0.20 0.10
66.015.1489.67.21,2,1,2221010
1010][]][[22=?=?==---++θθθθS H a S H a ZnS sp K K K H S H Zn K 又：()[]66.021020.02x 10
.020.0=?-?=θK
解得：x ＝0.466 即所需盐酸的最低浓度为0.466 mol ·L -1。
11. 已知反应: 2Fe 3++ 2I - 2Fe 2+ + I 2 , ? (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V, ? (I 2/I -)=0.535V 若各种离
子的浓度均为0.1mol ·L -1,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。
解： )
(177.05942.0771.0)(5942.0)
1.0(1lg 2059
2.0][1lg 20592.0)(771.01lg 0592.0][][lg 0592.02
232222323232322
23V E V I V Fe Fe I I Fe Fe I I I I I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe =-=-==+=+===+=+=-++---++
+
++
+++-++????????
?θθθθθ
12.已知298.15K 时: 2A(g) + B(g) A 2B(g) 的Δr H m = -565.9kJ ?moL -1,
Δr S m = -173.4 J ?moL -1, 计算在400K 时反应的Δr G m , K 。 解：
64
313101.8K 91.64400314.8303.21054.496RT
303.2K lg )
(54.49610)4.173(4009.565?=∴=???-=?-=?-=?-?--=?-?=?--θθθθθθm
r m
r m r m r G m ol kJ S T H G
物管部无机化学复习资料 1．（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去10.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol－1） 2．（本题10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知K sp? [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39，K sp?[Cu(OH)2]= 5.6×10-20 3．（本题10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6 e－→2Cr3＋＋7H2O ；E?＝1.33V Fe3＋＋e－→Fe2＋；E?＝0.771V （1）判断下列反应的方向： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋─→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2）将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。计算其标准电动势。 （3）当c(H＋)＝10mol·L－1，其它离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。 4．（本题10分）若使0.1mol AgI（s）溶解于1L KCN 溶液中（假设溶液体积不变），KCN 的浓度至少为多少？（已知K sp?（AgI）＝8.52×10-17，K?（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021） 5．（本题10分）已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的?r H m?=131.3 kJ·mol-1，?r S m?= 133.9 J·K-1·mol-1 ，求298K和1374K的?r G m?，并判断反应的自发性。 1、（本题8分）已知H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔHof298(KJ?molˉ1) 0 0 –241.8 So298 (J?molˉ1?Kˉ1) 130.6 205.0 188.7 试分别计算反应在298K和373K时的Δr G mo和K0。 2．（本题8分）某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的K sp 3.0×10-17和2.79×10-39}。 3．（本题8分）称取混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000mol·L－1 HCl溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去5.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0g·mol－1）
若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。 但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。 所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。 一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。 秋冬轮回，又是一年春风吹暖。 在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！ 因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。 在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。 湖南师范大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理
湖南师范大学材料与化工专考研参考书目： 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》，高等教育出版社。 吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》，高等教育出版社。 王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社, 2003。 何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
第一章 化学反应中的质量与能量关系 重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。
无机化学复习题（1-9章） 一、填空题 1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________； (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。 3．Cr原子的价电子组态是。 4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。 5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。 6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（）或（）。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。 15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。 17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
《无学化学》复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为：d
第一章 1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ??????? 实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() () ()()() n n x n n n = = +质质质质剂液 ， ()()() ()()() n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()()()() ()() 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式
’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏= 第二章
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。）
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/0010407813.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
广东药学院无机化学考试复习题 一、单项选择题（30分）(每题2分) [1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ?O2(g) = AO2(g) 平衡 常数为K2；反应A(s) + ?O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( ) A、K1 = K2K3 B、K3 = K2K1 C、K2 = K1K3 D、K1 = K2/ K3 [2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是 溶液( )的性质。 A、沸点升高 B、凝固点降低 C、离子互斥 D、离子互吸 [3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液 的( ) A、蒸汽压下降 B、电离 C、解离 D、具有挥发性 [4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( ) A、正反应自发进行 B、逆反应自发进行 C、反应处于平衡状态 D、正逆反应速率相等 [5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了 提高CO 转化率可采用( ) A、压缩容器体积，增加总压力 B、扩大容器体积，减少总压力 C、升高温度 D、降低温度 [6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ? SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反 应 2SO3 (g) ? 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( ) A、100 B、2×10－2 C、2500 D、4×10－4 [7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( ) Br2(l) + 2e ?2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ?2Cl- Eθ=1.358V MnO4-+ 8H++ 5e-?Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ?Fe3+ Eθ=0.771V A、Br2 B、Cl2 C、MnO4- D、Fe3+ [8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（） A、H2S B、H2Se C、H2O D、H2Te [9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( ) A、保利不相容原理 B、屏蔽效应原理
大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3
ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定
第六章分子的结构和性质 6.1 键参数 6.2 价键理论 目的要求： 1．了解键能、键长、键角等键参数； 2．掌握价键理论； 3．掌握共价键的特点、类型； 4．了解离子键的特点。 重点、难点： 掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。 作业： 1. P193 2（1）、（2） 2. P195 4 教学内容： 6.1 键参数 一、键能 1．键参数的含义： 能表征化学键性质的量称为键参数。主要有键能、键长、键角等。 2．键能： （1）含义： 近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。（2）意义： 双原子分子：键能等于键解离能（D） 多原子分子：键能等于同种键逐级解离能的平均值。 二、键长 1．含义 分子内成键两原子核间的平衡距离，用L b表示。可用分子光谱或X射线衍射方法测得。 2．决定因素：
（1）内因： 成键原子的本性 （2）外因： 相同原子形成不同类型化学键时具有不同的键长 3．意义： 相同原子形成不同化学键时，键长越短，键能越大，键越稳定。 三、键角 1．含义： 在分子中两个相邻化学键之间的夹角。可用分子光谱和X射线衍射实验测得。2．意义： 根据分子内全部化学键的键长和键角数据，可确定分子的几何构型。 6.2 价键理论 一、共价键 1．共价键的形成 原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。 2 （1）理论基础 以相邻原子间电子相互配对为基础。 （2）理论要点 A．组成分子的两个原子必须具有未成对的电子，且它们的自旋反平行，即原子中的1个未成对电子只有以自旋状态反平行的形式与另一个原子中的1 B 条件。即自旋方向相反的未成对电子相互接近时，必须考虑其波函数的正、负号，只有同号轨道（对称性匹配）才能实行有效的重叠 C．原子轨道重叠时，总是沿着重叠最大的方向进行，重叠部分越大，共价键越牢固，这就是原子轨道的最大重叠条件。除s轨道外，其它轨道都有一定的空间取向， 3．共价键的类型 （1）按照键的极性分：
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％， 则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ； 负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ， 空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反 应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2
无机化学 复习题 一、单项选择题 1. 对右图不同温度下的速率分布曲线描述 不正确的是----------------------( C ) A. T 1
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