模拟题（一）
一、判断题（每小题2分，共20分）
（）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。
（）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。
（）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。
（）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。
（）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。
（）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。
（）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为：
（）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。
二、单选题（每小题2分，共20分）
（）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力
A、增加；
B、减少；
C、不变；
D、不能确定。
（）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是
A、1776kPa；
B、388 kPa；
C、776 kPa；
D、194 kPa。
（）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示
A、ψ值的大小；
B、Y值的大小；
C、r值的大小；
D、4πr2dr值的大小。
（）4、3d电子的径向分布函数图有
A、1个峰；
B、2个峰；
C、3个峰；
D、4个峰。
（）5、中心原子采用sp2杂化的分子是
A、NH3；
B、BCl3；
C、PCl3；
D、H2O。
（）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是
A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g);
B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2;
C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。
（）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo
-26-1
A、3.4×102；
B、6.7×102；
C、3.4×103；
D、6.7×103。
（）8、配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是[
Kθa(HAc)=1.8×10-5, Kθb(NH3)=1.8×10-5;H2CO3: Kθa1=4.2×10-7, Kθa2=5.6×10-11;H3PO4: Kθa1=7.6×10-3, Kθa2=6.3×10-8, Kθa3=4.4×10-13]
A、HAc-NaAc；
B、NH3-NH4Cl；
C、NaH2PO4-Na2HPO4；
D、NaHCO3-Na2CO3。
（）9、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 0mol·L-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
A、0.100 0 mol·L-1；
B、0.040 0 mol·L-1；
C、0.050 0 mol·L-1；
D、0.080 0 mol·L-1。
（）10、以EDTA为滴定剂时，下列叙述中哪一种是错误的？
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY配合物；
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物；
C、不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、定量分析过程通常包括, ，，等主要过程。
2、用氧化还原滴定法测得FeSO4·H2O中铁的含量为20.01％，20.03%，20.04%，20.05%。这组测量值的平均值为，平均偏差为，相对平均念头为，极差为相对极差为.
3、用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现个突跃范围（酒石酸的PKθa1＝3.04，PKθa2＝4.37）。
四、计算题（每小题10分，共40分）
1、称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。控件条件使Al3+与EDTA配位完全，然后以0.02012 mol·L-1Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标准溶液7.20。计算试样中Al2O3的质量分数。［Mr(Al2O3)=102.0］
2、称取铁矿试样0.5000g,溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500 mol·L-1K2Cr2 O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45 mL，求试样中的铁以Fe，Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？[Mr(Fe)=55.85；Mr(Fe2O3)=159.70；Mr(F e3O4)=231.5]
3、今有KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液，取该溶液25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Na OH溶液滴定，耗去20.00 mL，若取相同体积该溶液，在酸性介质中以KMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液28.36 mL，计算KMnO4溶液的浓度。
4、今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，有部分失水变为MgSO4·6 H2O，测定其中Mg的质量分数时，如全部以MgSO4·7H2O计算为100.99%，试计算试剂中的MgSO4·6H2O质量分数。[Mr(MgSO4·7H2O)=246.46；Mr(MgSO4·6H O)=228.44]
2
模拟题（二）
一、判断题（每小题2分，共20分）
（）1、由于气体分子本身不占体积，分子间没有相互作用，所以常把气体称为理想气体。
（）2、拉乌尔定律可用文字叙述如下：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。
（）3、对于可逆反应aA＋bB＝dD+eE，根据质量作用定律可直接给出速率方程式υ＝k·c a(A)·c b(B)。
（）4、因为BaCO3的溶度积比CaSO4小，所以BaCO3不能转化为CaSO4，但其逆过程可以进行。
（）5、因为Zn2+ + 2e- = Zn E?= -0.763V
所以2Zn2+ + 4e- = 2Zn E?= -0.763×2V。
（）6、ψ本身没有明确的物理意义，但|ψ|2却有明确的物理意义，即表示原子空间上某点附近单位微体积内出现的概率，称为概率密度。
（）7、精密度高则准确度一定高，准确度高则精密度不一定高。
（）8、混晶一旦形成，很难用洗涤、陈化，甚至重结晶等步骤改善沉淀的纯度，因此对可能形成混晶的杂质应该在沉淀反应前予以除去。
（）9、不同物质的溶液，其λmax不同，此特性可作为物质定性分析的依据。同一物质，溶液浓度不同，λmax相同，而A值不同，此特性可作为物质定量分析的依据。
（）10、AgCl(s)在1.0000mol·L-1(NaCl)溶液中，由于盐效应的影响使其溶解度比在水中要略大些。
二、单选题（每小题2分，共20分）
（）1、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是
A、H2C2O4；
B、H3PO4；
C、HAc；
D、HCOOH。
（）2、根据下列电极电位数据，指出哪种叙述是正确的？（
Eθ(F2/F-)=2.87V, Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V, Eθ(Br2/Br-)=1.09V, Eθ(I2/I-)=0.54V, Eθ(Fe3+
/Fe2+)=0.77V）
A、在卤素离子中，除F- 外，均能被Fe3+氧化；
B、全部卤素离子均能被Fe3+氧化；
C、在卤素离子中只有Br-、I- 能被Fe3+氧化；
D、在卤素离子中只有I-能将Fe3+还原至Fe2+。
（）3、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物质、最大吸收波长、吸光度三者的关系是
A、增加、增加、增加；
B、减小，不变，减小；
C、减小、增加、增加；
D、增加、不变、减小。（）4、在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度
A、成正比；
B、符合扩散电流公式的关系；
C、的对数成正比；
D、符合能斯特公式的关系。
（）5、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.20
0 0g；已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果有效数字应取
A、一位；
B、四位；
C、两位；
D、三位。
（）6、下述情况中，使分析结果产生负误差的是
A、以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠；
B、测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；
C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；
D、滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数
（）7、在下列两种情况下，以EDTA测定同浓度Zn2＋：一是在pH＝10的氨性缓冲溶液中；二是在pH＝5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。滴定之前，pZn值大小叙述正确的是
A、pZn值相等；
B、前者pZn值大于后者；
C、前者pZn值小于后者；
D、都不正确。
（）8、下列有关置信区间的定义中，正确的是
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；
B、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；
C、真值落在某一可靠区间的几率；
D、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
（）9在电位滴定中，以E～V作图绘制滴定曲线，滴定终点为
A、曲线的最大斜率点；
B、曲线的最小斜率点；
C、E为最正值的点；
D、E为最负值的点。
（）10、处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现
A、A杯的水减少，B杯水满后不再变化；
B、B杯的水减少，A杯水满后不再变化；
C、A杯变空，B杯水满后溢出；
D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动位；（2）分析用试剂中含有微量待测组分位；（3）重分析中，沉淀溶解损失位；（4）读取滴定管计数时，最后一位数值估测不准位。
2、定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果；（以上填无影响、偏高或偏低）。若两者均保存不妥当，不存在上述问题，则应选作为基准物质更好，原因为。
3、根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是；HAc的共轭碱为。
四、计算题（每小题10分，共40分）
1、已知某试样中除KClO3外，没有其它氧化性物质，称取该试样0.1846g，加入50.00 mL0.1517 mol·L-1的Fe(NH4)2(SO4)2溶液，过量的Fe2+以0.01710 mol·L -1K
Cr2O7溶液返滴定，消耗8.35mL，求试样中KClO3的质量分数。[Mr(KClO3) 2
=122.55]
2、用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL KMnO4溶液反应，求定KMnO4溶液的浓度。[Mr(As2O3)=197.8]
3、有一玻璃试样0.1032g，以碱融熔，将其中的SiO2定量转变为可溶性硅酸盐后，加入过量KCl与KF，待K2SiF6沉淀完全后，加入沸水，K2SiF6水解生成的HF以0.1014 mol·L-1NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH28.48 mL，求玻璃中的质量分数。[Mr(SiO2)=60.09]
4、将3.0mmolNaOH和2.0mmolNaHCO3混合并溶于适量水中。（1）先以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L-1HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积为多少毫升？（2）继续以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1HCl滴定至终点时，又消耗HCl的体积为多少毫升？
模拟题（三）
一、判断题（每小题2分，共20分）
（）1、只要有了四个量子数就可以确定一个核外电子的运动状态。
（）2、催化剂能同时加快同一反应的正、逆两个反应，所以催化剂不能改变化学平衡。（）3、由于海水的渗透压比淡水的渗透压小，故淡水鱼不能在海水中生存。
（）4、对酚酞指示剂不显色的溶液应该是酸性溶液。
（）5、NH3分子中N原子的杂化类型是SP3，但NH3分子的空间构型不是正四面体而是三角锥形。
（）6、配位体的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。
（）7、若电池反应为：2MnO4-+4H++Cl2=2Mn2++2ClO3-+H2O
φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，φθ( ClO3-/Cl2)=1.47V
则电池电动势为：E＝φθ(MnO4-/Mn2+)－φθ( ClO3-/Cl2)=0.04V。
（）8、莫尔法只适用于测定氯化物中的氯或溴化物中的溴，而不适用于测定碘或硫氰盐。（）9、凝固点下降、沸点上升、渗透压，都与蒸气压下降有关。
（）10、在各种滴定分析中，从开始到结束只有不断地用力摇动被滴定溶液，才能使反应迅速进行，从而得到正确结果。
二、单选题（每小题2分，共20分）
（）1、下列变化为绝热过程的是
A、体系温度不变；
B、体系不从环境吸收热量；
C、体系与环境无热量交换；
D、体系的内能保持不变。
（）2、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是
A、H2C2O4；
B、H3PO4；
C、HAc；
D、HCOOH。
（）3、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物质、最大吸收波长、吸光度三者的关系是A、增加、增加、增加；B、减小，不变，减小；
C、减小、增加、增加；
D、增加、不变、减小。
（）4、下述情况中，使分析结果产生负误差的是
A、以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠；
B、测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；
C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；
D、滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数。
（）5、在电位滴定中，以E～V作图绘制滴定曲线，滴定终点为
A、曲线的最大斜率点；
B、曲线的最小斜率点；
C、E为最正值的点；
D、E为最负值的点。
（）6、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。俗使冰点降至-2.0℃，则应在100g水中加入甘油（水的Kf＝1.86K·mol-1·kg）
A、9.89g ；
B、3.30g ；
C、1.10g ；
D、19.78g 。
（）7、下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A、F＞N＞O ；
B、O＞Cl＞F ；
C、As＞P＞H ；
D、Cl＞S＞As 。
（）8、下列势能-反应历程中，属放热反应的是
A、1和3 ；
B、2和3 ；
C、1和4 ；
D、2和4 。
（）9、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是
A、H2 + Cl2 = 2HCl ；
B、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ；
C、Ag+ + Cl- = AgCl ；
D、2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+ 。
（）10、已知下列反应的平衡常数
则反应2Cu(s)＋O2(g)= 2CuO(s)的平衡常数K等于
A、K1＋K2；
B、K2－K1；
C、K1×K2；
D、K2÷K1
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、滴定分析法通常指、、和。
2、胶体的光学性质是指，动力学性质是指，电学性质是指。
3、电势滴定法确定终点的方法主要有、和。
四、计算题（每小题10分，共40分）
1、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1HCl滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酞为指示剂，作上述HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl溶液多少毫升？[Mr(NaHCO3)=84.0；Mr(Na2CO3)=106.0]
2、以0.020 mol·L-1EDTA滴定20 mLpH＝1.0的含有浓度均为0.020mol·L-1Bi3+和Cd2+的混合溶液。用二甲酚橙为指示剂，在滴定Bi3+后，为调节溶液的pH＝5.50再滴定Cd2+，应加入NaAc多少克？当滴定Cd2+至终点时，溶液的pH为多少？[ (HAc)=1.8×10－5，Mr(NaAc)＝82]
3、在523K和1.00atm下，PCl5按下式分解：
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
若离解度α＝80%，求此反应的KP和KC。
4、用0.1000mol·L-1Ce4+标准溶液在1.0 mol·L-1H2SO4介质中滴定0.1000mol·L-1Fe2+。计算下列情况下溶液的电极电位值：
①Fe2+被滴定99.9%；②化学计量点；③Ce4+过量0.1%。已知：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V；φθ(Ce4+/Ce3+)=1.14V。
模拟题（四）
一、判断题（每小题2分，共20分）
（）1、邻硝基苯酚能形成分子内氢键，故其沸点较高。
（）2、相同Ksp值的两种难溶盐，具有相同的溶解度。
（）3、1mol·L-1(K2SO4)溶液和1mol·L-1 (CO(NH2)2)溶液的凝固点几乎相同。
（）4、反应速率通常随着反应的不断进行而减小。
（）5、两个学生在相同温度和相同的起始浓度下研究下列平衡：
2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)
其中一个学生就用此方程式计算c(H+)，而另一个学生则用下式计算c(H+)：
H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l)
他们的答案不会相同。
（）6、原子中的电子的能量几乎完全是通过主量子数n的数值来确定的。
（）7、键能按单键＜双键＜三键的顺序增加。
（）8、换算形式的化学式量与已知形式的化学式量之比是常数，此比值通常称为换算因数。（）9、利用分步沉淀原理，可使两种离子分离开来，两种沉淀的溶解度相差越大，则分离越完全。
（）10、在每一个配位体中，直接同中心离子（或原子）配位的原子叫配位原子。
二、单选题（每小题2分，共20分）
（）1、用硼砂标定盐酸时，计划称出硼砂0.20g，实际只称出硼砂0.15 g，则盐酸的浓度A、偏高；B、偏低；
C、没有影响；
D、可能高也可能低。
（）2、现有原电池(-)Pt│Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3＋│Pt(+)，该原电池放电时所发生的反应是
A、Cｅ3＋＋Fｅ3＋＝Cｅ4＋＋Fｅ2＋；
B、3Cｅ4＋＋Cｅ＝4 Cｅ3＋；
C、Cｅ4＋＋Fｅ2＋＝Cｅ3＋＋Fｅ3＋；
D、2 Cｅ4＋＋Fｅ＝2 Cｅ3＋＋Fｅ2＋。
（）3、保存SnCl2水溶液，加入Sn粒的目的是为了防止
A、SnCl2水解；
B、SnCl2被氧化；
C、SnCl2歧化；
D、SnCl2被还原。
（）4、EDTA 滴定金属离子M终点颜色为
A、配合物InM的颜色；
B、配合物M-EDTA的颜色；
C、游离金属离子M的颜色；
D、游离金属指示剂HIn的颜色。
（）5、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17，则Zn(OH)2在水中的溶解度约为
A、1.4×10-6mol.L-1；
B、3.1×10-6mol.L-1；
C、1.4×10-9 mol. L-1；
D、3.1×10-9 mol. L-1。
（）6、对于角量子数l=2的一个电子其磁量子数m可以
A、只有一个数字；
B、是三个数值中的任一个；
C、是五个数值中的任一个；
D、有无限多个。
（）7、下列哪一种性质不是稀溶液的依数性
A、凝固点；
B、熔点；
C、渗透压；
D、颜色。
（）8、中心原子采用sp2杂化的分子是
A、NH3；
B、BCl3；
C、PCl3；
D、H2O。
（）9、催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响
A、增大碰撞频率；
B、降低活化能；
C、减小速率常数；
D、增大平衡常数值。
（）10、用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%；使用称量误差为±0.002g 的天平称取MnSO4,若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰的标准溶液，至少要配制
A、50mL；
B、250 mL；
C、100 mL；
D、500 mL。
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、NaNH4HPO4溶液的PBE为。
2、测定某亚铁盐中铁的质量分数（％）分别为38.04，38.02，37.86，38.18，37.93，则该组数据的标准偏差为，相对标准偏差为。
3、根据分散质粒子直径大小，分散系可分为分散系、分散系、分散系。
4、莫尔法的指示剂是，佛尔哈德法的指示剂是。
5、用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定工业HAc的含量时，用酚酞作指示剂会使结果；如果以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果（填偏高、偏低、无影响）。
四、计算题（每小题10分，共40分）
1、某含Na2CO3、NaHCO3及惰性杂质的样品0.6028g，加水溶解，用0.2022mol·L-1HCl 溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液20.30mL；加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HCl溶液22.45mL。求Na2CO3和NaHCO3质量分数。［Mr(Na2CO3)=106.9g·mol-1，Mr(NaHCO3)=84.0］
2、今有25.00mLKI溶液，用10.00mL0.0500mol·L-1的KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后调至中性。析出的I2用0.1008 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.14mL。计算KI溶液的浓度。
3、在298K时，比较PbSO4在纯水和在0.01Na2SO4 mol·L-1溶液中的溶解度。[298K时
Kθsp( PbSO4)=2.53×10－8]
4、称取某试样0.3621g，用MgNH4PO4重量法测定其中的镁的含量，得Mg2P2O70.6300g，求MgO的质量分数。[Mr(MgO)=40.32, Mr(Mg2P2O7)=222.6]
模拟题（五）
一、判断题（每小题2分，共20分）
（）1、配离子的电荷数等于配合物中的中心离子、配位体和外界离子电荷的代数和。（）2、溶胶稳定，扩散慢，能透过滤纸，不能透过半透膜，光散射强，属多相系统。（）3、“物质的量”也可以认为是以阿伏伽德罗常数为计量单位，表示物质的基本单元数目的物理量。
（）4、分子吸附的吸附规律是：与吸附剂极性相近的物质容易被吸附，即“相似相吸”。（）5、热和功都是在系统和环境之间被传递的能量，它们只有在系统发生变化时才表现出来，都不是系统自身的性质，故都不是系统的状态函数。
（）6、引入校正系数i后，难挥发非电解质稀溶液的四个依数性都能很好地符合拉乌尔定律。
（）7、胶粒带电的原因主要有两点，其中吸附作用使胶粒带正电，解离作用作用使胶粒带负电。
（）8、在一定温度下，化学反应的速率与各反应物的浓度（以反应方程式中的计量系数为指数）的乘积成正比，此规则称为质量作用定律。
（）9、不确定原理告诉人们，要想同时确定准确测定运动微粒的位置和动量（或速度）是不可能的。
（）10、NH4CN的质子条件式为：c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(NH3)。
二、单选题（每小题2分，共20分）
（）1、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将
A、偏高；
B、偏低；
C、无影响；
D、不能确定。
（）2、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为
A、2c(FeSO4)=c(H2C2O4)；
B、c(FeSO4)=2c(H2C2O4)；
C、c(FeSO4)=c(H2C2O4)；
D、5 c(FeSO4)=2c(H2C2O4)。
（）3、以下物质能作为基准物质的是
A、优级纯的NaOH；
B、光谱纯的Co2O3；
C、100干燥过的CaO；
D、99.99%纯锌。
（）4、浓度为c mol·L-1的NaNO3溶液的质子平衡式是
A、c(H+)=c(OH-)；
B、c(Na+)=c(NO3-)=c；
C、c(H+)＋c(Na＋)= c(NO3-)＋c(OH-)；
D、c(Na+)＋c(NO3-)=c。
（）5、以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小，正确的说法是
A、金属离子M的配合效应；
B、金属离子M的浓度；
C、EDTA的酸效应；
D、金属离子M的浓度及其配合效应。
（）6、已知，若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中，所发生的反应是
A、首先Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V, Eθ(Br2/Br-)=1.09V, Eθ(I2/I-)=0.54V析出I2；
B、逸出氯气；
C、不发生反应；
D、Br2首先析出。
（）7、晶形沉淀的沉淀条件是
A、浓、冷、慢、搅、陈；
B、稀、热、快、搅、陈；
C、稀、热、慢、搅、陈；
D、稀、冷、慢、搅、陈。
（）8、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+，Mg2+，Zn2+，Ni2+四种离子的吸附量将是
A、都增加；
B、都减少；
C、Zn2+，Ni2+增加而Ca2+，Mg2+减少；
D、Ca2+，Mg2+增加而Zn2+，Ni2+减少。
（）9、测定试样中磷的质量分数时，可用如下四种重量法，从换算因数考虑其最好的方法是
A、以磷钼酸喹啉形式称重；
B、以焦磷酸镁形式称重；
C、以磷钼酸铵形式称重；
D、以磷酸铵镁形式称重。
（）10、下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是
A、横坐标X值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；
B、曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1；
C、纵坐标Y值代表概率，它与标准偏差成σ正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平均；
D、分布曲线以X=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是，佛尔哈德法的滴定剂是。
2、紫外-可见分光光度计主要由光源、、、检测系统和读数指示器几个部件构成。
3、[Co(ONO)(NH3)5]SO4的命名是。
4、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl(s)不被溶解须加入的试剂是。
则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是，任何温度都不能自发进行的反应是；另二个反应中，在温度高于℃时可自发进行的反应是。
四、计算题（每小题10分，共40分）
1、含有0.1 mol·L-1的Fe3+和Mg2+的溶液，用NaOH使其分离，即Fe3+沉淀完全而Mg2+仍留在溶液中，NaOH用量必须控制在什么范围内较合适？｛Kθsp[Fe(OH)3]=2.79×10－39，Kθsp[Mg(OH)2]=5.61×10－12｝
2、移取Bi3+、Pb2+混合试液50.0mL两份：其中一份以XO为指示剂，用 1.0×10-2 mol·L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0 mL；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+置换反应完全后，用同一浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0 mL。计算原试液中Bi3+、Pb2+的浓度各为多少。
3、称取基准NaCl 0.2000 g溶于水，加入AgNO3标准溶液50.00 mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定，用去25.00 mL。已知 1.00mLNH4SCN标准溶液相当于1.2mLAgNO3标准溶液，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度［Mr(NaCl)＝58.44］。
4、欲使100 mL 0.10 mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？[ PKθa(HAc)=4.74,Mr(NaAc)=82.0]
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 天津大学无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3） 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
大学无机化学复习题
目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)
第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T,P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据 ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU =+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√
无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C， 根据下列数据： 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]＋ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小 (D) [Cu 2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3A s O 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l) 9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( ) X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－ 5X － + X 3－ + 3H 2O
天津大学无机化学思考 题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值
4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
上 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（） 4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（） 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（）） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。 (A)k增加，K减小；(B)k、K均增加； (C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。