课题1 空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2点燃
2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；
C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮
点燃
气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各
自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质
不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质（色、态、味、溶、密、熔）
1、色、态、味：通常情况下，是无色无味的气体
2、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）室温下1L水可溶解约30ml氧气
3、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体
二、氧气的化学性质
（1）物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较.
（二）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧气，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小
成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
（三）、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
课题3 实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2
）
B 实验原理：
表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）
化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑
注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用
C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏
斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，
就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B 、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO 3）
氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2
△ 2KCl + 3O 2 ↑
注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO 4）
△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
MnO 2 △ MnO 2
△
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再熄灭酒精灯，停止加热
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
选择收集气体方法的原则：
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和
质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
三、【专项例题巩固】
例题1：人们穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（）
A、氧气体积分数大大低于21%
B、氮气体积分数大大超过78%
C、氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄
D、CO2气体含量大大增多
例题2：研究性学习小组的同学为探讨空气中氧气的体积分数,设计了如图所示的装置。根据图示试验,回答下列问题。
(1). 闭合电源开关,可以观察到白磷。
(2)装置冷却到室温时,可以观察到U型管内左侧液
面。
(3)通过这个试验得出的结论
是。(4)此实验还可以推知反应后剩余气体的两点性质是
。
解析: 本题是对空气中氧气含量测定的实验的考察,除考察实验的现象、结论外,还考察了剩余气体的性质及白磷燃烧的现象。
答案: (1) 燃烧,产生大量白烟
(2)上升到1 刻度处
(3)氧气约占空气体积的1/5
(4)不易溶于水不燃烧(其它合理答案也可)
点拨: 利用白磷燃烧消耗U型管内的氧气,从而导致压强减小,则左端水面上升,右端水面下降。
例题3：下列实验现象叙述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中燃烧时火星四射
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
例题4：现有木炭、硫粉、红磷、镁带、铁丝、高锰酸钾、氯酸钾八种物质，试回答：
①在空气中不能燃烧但在氧气中能燃烧的是________．（填化学式，下同）
②在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成气体污染物的是________．
③在氧气中燃烧产生白光，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是________．
④燃烧时产生大量白烟，可用来测定空气中氧气含量的是________．
⑤变化时，银白色固体变为白色粉末状固体的是____________．
⑥加热时，紫黑色固体能产生气体的是____________．
⑦白色固体受热产生气体的是____________．
答案：①Fe ②S ③C ④P ⑤Mg ⑥KMnO4⑦KClO3
例5:实验室用下列装置制取几种气体:
(1)写出图中标出①、②的仪器名称、。
(2)某同学选用B和D两种装置,那么他能否制取并测量氢气的体积? (填"是"或"否")。
(3)实验室用A和C装置可制取氧气,请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式。
解析: ①为酒精灯,②为量筒；装置B适合实验室制取氢气,而产生的氢气难溶于水,可利用排除水的体积,读出产生的氢气的体积,故B和D两种装置可完成氢气的制取和体积的测量,KClO3与MnO2混合加热制取O2时,MnO2为催化剂,其反应化学方程式为
。
例6：（09南京）根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案
是取长短粗细相同的含碳铁丝和不含碳铁丝，分别放在纯氧气中燃烧，观察现象。（2010·遵
义，18）科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁
丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝
或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”
由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能
原因
是 ；
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，
请写出该反应的化学方程式 ；
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含
碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方
法有：
a.假设1： ，验证方法是
b.假设2： ，验证方法是
假设1： 铁丝中含碳引起的 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别
在足量的氧气中燃烧，观察实验现象
假设2： 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂子将表面打
磨后分别在纯氧中燃烧观察现象
四、课时作业
1、（06，徐州）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ）。
A. 二氧化硫
B. 稀有气体
C. 二氧化碳
D. 水蒸气
2、（06，南京）下列物质在空气中燃烧时，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是（ A ）。 A B C D 一氧化碳燃烧 氢气燃烧 蜡烛燃烧 甲烷燃烧
CO
CH 4 H 2
3、（09烟台）下列有关空气各成分的说法正确的是（多选） （ ）
(A)氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 (B)氮气的化学性质不活泼，可用于食品防
腐
(C)空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差
(D)二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
4、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的
探究肯定没有意义的选项是（ ）
A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧
气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
5、（2010辽宁鞍山）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
6、（08江苏南通）对有关实验现象的描述正确的是( )
A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
7、（08江苏苏州）下列关于氧气的说法正确的是( )
A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氧气能跟所有物质发生氧化反应C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
8、（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是（）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按质量分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
9、（2006年福建泉州市）做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是（）
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
10、(08江苏泰州)下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（）
A. B. C. D.
11、（2005年广西南宁市·课改卷）某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是（）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量D．实验中所取的红磷不足
【变式练习】
1、用来测定空气成分的方法很多，下图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能
是、
。
图一图二
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：。
（1）氮气（或N2）（2）装置漏气；红磷的量不足;没等到冷却就打开弹簧夹
（3）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确。
2、（山东烟台市）如图一所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：
（1）实验过程中可观察到的现象是
（2）由此实验可以得出的结论是
图一图二
（1）白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处．
（2）燃烧的条件之一是可燃物达到着火点；氧气体积约占空气体积的1/5。
3、（金华33）、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图二。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是。
写出该反应的化学方程式。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）。
【实验探究】
实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图一）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。
图一图二图三
实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如右图二所示）并在水中将橡皮塞取下。
(1）写出红磷燃烧的化学方程式: __________________________________________
(2)实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是
(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。
（2）防止空气进入试管，使测定结果偏低（1分）
（3）实验2（1分）在实验1中，点燃红磷后伸入集气瓶时，会排出瓶内少量空气（1分）；实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。（1分）（其他合理答案也可）
（黑龙江）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了上图三所示装置。请根据图示实验回答下列问题：⑴闭合电源开关，可以观察到白磷________________________。⑵装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面______ 。⑶通过这个实验得出的结论是_______________________________。⑷此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是：_____________________________；____________________________。
【空气中氧气含量测定仪器总结】
【课后问题思考】
1、怎样检查装置的气密性？
答：安装完毕，为防止装置漏气，使用前应检查装置的气密性，方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里，用手掌紧贴反应容器的外壁，如果装置不漏气，容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气，则不会有气泡冒出。
2、常见的几种收集气体的方法是什么？
答：常见的收集气体的方法分为两大类：
（1）排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集。操作时要注意：集气瓶中要将水注满，不得有气泡，否则收集的气体不纯，导管不要伸入集气瓶内太长，以免收集满气体后，集气瓶不容易从水槽中拿出，甚至使气体跑掉。从导管中刚刚冒出的气泡不要收集，它们可能是发生器中残留的空气。排水法收集的气体中都含有水蒸气。
（2）排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体，例如二氧化碳、氢气等。由于气体密度的不同又分为：
①向上排空气法：收集密度大于空气的气体。
②向下排空气法：收集密度小于空气的气体。
操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部，以使集气瓶中的空气顺利地完全排出，收集到较纯的气体，同时集气瓶口应用玻璃片盖住，无论用哪种方法收集好的气体，在放置时要用玻璃片盖严集气瓶，密度大于空气的气体，集气瓶应正放；密度小于空气的气体，集气瓶应该倒放，以免气体逸散。
3、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
4、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？
答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
5、实验前，为什么要先给试管预热？
答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
6、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
答：导气管太长，不利于气体导出。
7、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
8、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？
答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
9、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？
答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
10、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试
管炸裂。
11、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口
呢？
答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；
检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否
复燃才能确定是否收集满。
12、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？
答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的
催化剂。
13、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？
答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量
不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催
化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。
14、怎样记忆制取氧气七步骤？
答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、
定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、
移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。查、装、定、点、收、移、
熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
五、课后作业
1. (08广东揭阳)要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
( )
A.木灰
B.硫磺
C.铁丝
D.红磷
2. 2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是
( )
A.氢气
B.氧气
C.氦气
D.二氧化碳
3. (07泰州)氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是
A ．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
B ．用带火星的木条可以检验氧气
C ．鱼类能在水中生存证明氧气易溶于水
D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色
固体
4.(08江苏南通)利用下列原理制取氧气，具有反应快操作简便能耗少无污染的是
( )
A.2KClO 3 2 KCl + 3O 2↑
B.2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
C.2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑
D.2HgO △ 2Hg + O 2↑
5. (08河南)下列关于燃烧现象的描述，正确的是
( )
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
6. (08海南)下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是
( )
A.铁丝
B.木炭
C.白磷
D.硫粉
△ MnO 2
7. (08晋江)为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是
( )
A.使用清洁能源代替煤和石油
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.分类回收垃圾，并露天焚烧
D.使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染
8.(08江苏苏州)下列关于氧气的说法正确的是
( )
A.氧气能支持燃烧，可作燃料
B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中生物能靠微溶于水中的氧气而生存
D.带火星术条一定能在含氧气的集气瓶中复
燃
9.(08黑龙江)如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类
似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：
( )
A.b 导管连接供给氧气的钢瓶
B.a 导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
15.（07烟台）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图
所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反
应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收
集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯
酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气， 写出反应的化学方程式： 。
你认为这样做的优点都有哪些? (1) ；(2) ； (3) ；(4) 。
16. (07苏州) “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行
了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO 2，各收集一
小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满
水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO 2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此
小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。
A B C Ｄ
（3）取a 、b 两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO 2粉末、CuO 粉末，
发现a 中比b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a 中火
星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素
是 。
（4）再取一支试管倒入适量6%
的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将
该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是
。
答案：DCCCC ACCC
10．(1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快 (3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
11．（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）
（2）A C
（3）催化剂种类不同，催化效果不同
（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
年九年级 级 课空气、氧气题 学科 主备人 化学制定日 期 执教人 课型 使用 时间 复习课 知识与技能 目标 教 学过程与方法目目标 标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点1.理解空气、氧气的物理性质和用途 2.掌握空气、氧气的化学性质 1.通过对这几种物质的化学性质的学习，灵活将其性质运用到中考 的综合题中 2.通过简单的实验，让学生理清基本实验题的探究方法。 1.让学生学会复习化学物质的基本方法 2.通过简单的化学实验让学生养成自我分析实验的能力 空气、氧气的化学性质 氧气含量的测定实验 教学过程个人修订 一、基础知识梳理 考点一：考点1空气的成分和用途 成分氮气氧气 二氧化碳含量 78% 21% 0.03% 用途 1.制________和________的原料 2．常用作_______，用于食品防腐和延 长灯泡寿命 3．液氮作制冷剂，用于超导材料 1.________，如潜水、医疗急救 2．________，如燃烧、炼钢、气焊等 1.是________作用的原料 2．固态CO2(俗称干冰)作制冷剂 3．工业上用于制碱、尿素、汽水等 此部分先 记忆后提 问方式
0.94%1.包括____、____、____、____、____等 稀有2．性质很稳定，常作保护气，如焊接金气体属时用来隔绝空气 3．稀有气体在通电时发出不同颜色的 光，可制成多种用途的电光源【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数；(2)空气中各成分是相对稳定的。 考点2空气的污染及防治 空气中的污染物排放到空气中的有害气体(一氧化碳、____________、二氧化氮等)和 ________ 污染物的化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植来源被破坏引起的沙尘等 空气污染造成的危害 防治污染的措施严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和________等都与空气污染有关加强大气质量的监测，使用 ____________，积极植树、造林、种草等，以保护空气 【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。 考点3氧气的性质和用途 1．氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种________、 ________的气体，________溶于水，密度比空气________。液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色雪花状的固体。 2．氧气的化学性质 物质(颜色状态) 红热的木炭反应现象化学方程式 ①在空气中红热，②在 氧气中_______，③放 出________，④生成使____________ 澄清石灰水变 此题应讲 解实验中 的注意事 项 ________的气体 ①在空气中燃烧发出 硫(____色微弱的________火焰，____________固体)②在氧气中燃烧发出
圆的概念和性质例2．已知，如图，CD是直径，? = ∠84 EOD，AE交⊙O于B，且AB=OC，求∠A的度数。 例3 ⊙O平面内一点P和⊙O上一点的距离最小为3cm。例4 在半径为5cm的圆中，弦AB∥CD，AB=6cm，CD=8cm 例6.已知：⊙O的半径0A=1，弦AB、AC的长分别为3 ,2 【考点速练】 1.下列命题中，正确的是（） A．三点确定一个圆B．任何一个三角形有且仅有一个外接圆 C．任何一个四边形都有一个外接圆 D．等腰三角形的外心一定在它的外部 2．如果一个三角形的外心在它的一边上，那么这个三角形一定是（） A．等腰三角形B．直角三角形C．等边三角形D．钝角三角形 3．圆的内接三角形的个数为（）A．1个B．2 C．3个D．无数个 4．三角形的外接圆的个数为（）A．1个B．2 C．3个D．无数个 5．下列说法中，正确的个数为（） ①任意一点可以确定一个圆；②任意两点可以确定一个圆；③任意三点可以确定一个圆；④经过任一点可以作圆；⑤经过任意两点一定有圆． A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.与圆心的距离不大于半径的点所组成的图形是( ) A.圆的外部(包括边界)； B.圆的内部(不包括边界)； C.圆； D.圆的内部(包括边界) 7.已知⊙O的半径为6cm,P为线段OA的中点,若点P在⊙O上,则OA的长( ) A.等于6cm B.等于12cm； C.小于6cm D.大于12cm 8.如图,⊙O的直径为10cm,弦AB为8cm,P是弦AB上一点,若OP的长为整数, 则满足条件的点P有( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.如图,A是半径为5的⊙O内一点,且OA=3,过点A且长小于8的弦有( ) A.0条 B.1条 C.2条 D.4条 11.如图，已知在ABC ?中，? = ∠90 A，A为圆心，AC长为半径画弧交CB的延长线于点D，求CD的长． 12、如图，有一圆弧开桥拱，拱的跨度AB＝ 13、△ABC中，AB=AC=10，BC=12 14、如图，点P是半径为5的⊙O内一点，且OP＝3，在过点P 条数为＿＿。 1、在半径为2的圆中，弦长等于的弦的弦心距为 ____ B P A O
空气和氧气综合测试题 一、选择题 1、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ） A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2、 广西北部湾空气质量优量。空气的成分能供给呼吸的是（ ） A ．氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3、空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．水蒸气 4、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 5、空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D. 稀有气体 6、空气中含量最高的物质是 A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.水蒸气 7、空气的成分按体积分数计算含量最多的是( ) A.稀有气体 B. 2CO C. 2O D. 2N 8、空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是．．来自空气的是( ) A ．作为燃料电池燃料的H 2 B ．手于生产氮肥的N 2 C ．用于医疗急救的O 2 D ．用于飞艇的He 9、洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气 10、下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C. 高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 11、下列有关空气的说法中，不正确的是（ ） A. 空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 植树造林有利于保护空气 12、在氧气中能剧烈燃烧、火星四射的物质是 A ．硫粉 B ．木炭 C ．铁丝 D ．红磷 13、空气中含量最多的物质是 A . O 2 B. N 2 C. 稀有气体 D. H 2O 14、下列对实验现象的描述不正确的是 A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
空 气 中 的 成 分 实验：空气中氧气成分的测定 装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论： 空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应， 不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 概念分析： 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意： 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源 （2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。
第三单元第1节空气与氧气 谢塘镇中学黎松青 教学目标： 1、知识与技能： 知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。2、过程与方法： 通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。 3、情感、态度与价值观： 通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。 重点、难点： 重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。 难点：空气中氧气含量的测定。 课型：探究型，多媒体 实验准备： 试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。 教学过程： 1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。 讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集） 讨论：空气有哪些成分组成。 新课探究： 一、空气的组成成分及性质 1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色 引导学生思考：1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”； 2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？ 学生：1、冰过的瓶子外面有水珠 2、冬天教室窗上有一层水雾 3、置于空气中的饼干会受潮
2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳 结论：空气中含有二氧化碳含量较少 3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。 结论：空气中氧气含量并不高 4、探究：氧气在空气中占多大比例 实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。 现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5 结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 讨论1：通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些? （1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽； （3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？ （1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。 讨论2：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？ 红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
一．圆的定义及相关概念 【考点速览】 考点1： 圆的对称性：圆既是轴对称图形又是中心对称图形。经过圆心的每一条直线都是它的对称轴。圆心是它的对称中心。 考点2： 确定圆的条件；圆心和半径 ①圆心确定圆的位置，半径确定圆的大小； ②不在同一条直线上的三点确定一个圆； 考点3： 弦：连结圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫做直径。直径是圆中最大的弦。 弦心距：圆心到弦的距离叫做弦心距。 弧：圆上任意两点间的部分叫做弧。弧分为半圆，优弧、劣弧三种。 （请务必注意区分等弧，等弦，等圆的概念） 弓形：弦与它所对应的弧所构成的封闭图形。 弓高：弓形中弦的中点与弧的中点的连线段。 （请务必注意在圆中一条弦将圆分割为两个弓形，对应两个弓高） 固定的已经不能再固定的方法： 求弦心距，弦长，弓高，半径时通常要做弦心距，并连接圆心和弦的一个端点，得到直角三角形。如下图： 考点4： 三角形的外接圆： 锐角三角形的外心在，直角三角形的外心在 ,钝角三角形的外心在。 考点5 点和圆的位置关系设圆的半径为r，点到圆心的距离为d，
则点与圆的位置关系有三种。 ①点在圆外?d ＞r ；②点在圆上?d=r ；③点在圆? d ＜r ； 【典型例题】 例1 在⊿ABC 中，∠ACB =90°,AC =2,BC =4，CM 是AB 边上的中线，以点C 为圆心，以5为半径作圆，试确定A,B,M 三点分别与⊙C 有怎样的位置关系，并说明你的理由。 例2．已知，如图，CD 是直径，?=∠84EOD ，AE 交⊙O 于B ，且AB=OC ，求∠A 的度数。 例3 ⊙O 平面一点P 和⊙O 上一点的距离最小为3cm ，最大为8cm ，则这圆的半径是_________cm 。 例4 在半径为5cm 的圆中，弦AB ∥CD ，AB=6cm ，CD=8cm ，则AB 和CD 的距离是多少？ 例5 如图,⊙O 的直径AB 和弦CD 相交于点E ，已知AE=6cm ，EB=2cm, 30=∠CEA ， 求CD 的长． 例6.已知：⊙O 的半径0A=1，弦AB 、AC 的长分别为3,2，求BAC ∠的度数． A B D C O · E
圆典型例题精选 【例题1】如图所示，AB 是圆O 的一条弦，OD AB ⊥，垂足为C ，交圆O 于点D ，点E 在圆O 上．（1）若52AOD ∠=，求DEB ∠的度数； （2）若3OC =，5OA =，求AB 的长． 【例题2】如图，线段AB 经过圆心O ，交圆O 于点A,C ，点D 在圆O 上，连接AD ，BD ， ∠A=∠B=30度．BD 是圆O 的切线吗？请说明理由． 【例题3】已知AB 为⊙O 的直径，CD 是弦，且AB ⊥CD 于点E ．连接AC 、OC 、BC ． （1）请说明：∠ACO=∠BCD ． （2）若EB=8cm ，CD=24cm ，求⊙O 的直径． 【例题4】如图，梯形ABCD 内接于⊙O ， BC ∥AD ，AC 与BD 相交于点E ，在不添加 任何辅助线的情况下： (1) 图中共有几对全等三角形，请把它们一一写出来，并选择其中 一对全等三角形进行证明． (2) 若BD 平分∠ADC ，请找出图中与△ABE 相似的所有三角形 （全等三角形除外）． 【例题5】如图，在Rt △ABC 中，∠C=90°，AC=5，BC=12，⊙O 的半径为3． （1）若圆心O 与C 重合时，⊙O 与AB 有怎样的位置关系？ （2）若点O 沿线段CA 移动，当OC 等于多少时，⊙O 与AB 相切？ E B D C A O 第 1 题图 图9 E D B A O C
【例题6】推理运算：如图，AB 为圆○直径，CD 为弦，且CD AB ⊥，垂足为H ．OCD ∠的平分线CE 交圆○于E ，连结OE ． （1）请说明：E 为弧ADB 的中点； （2）如果圆○的半径为1，3CD =，①求O 到弦AC 的距离；②填空：此时圆周上存在 个点到直线AC 的距离为 12 ． 【例题7】已知：如图，在△ABC 中，AB=AC ，以AB 为直径的⊙O 与BC 交于点D ，与AC ?交于点E ，请说明：△DEC 为等腰三角形． 【例题8】如图，已知⊙O 是△ABC 的外接圆，AB 为直径，若PA ⊥AB ，PO 过AC 的中点M ．试说明：PC 是⊙O 的切线． 【例题9】已知：如图，AB 是⊙O 的切线，切点为A ，OB 交⊙O 于C 且C 为OB 中点，过C 点的弦CD 使∠ACD ＝45°，弧AD 的长为2 2 π， 求弦AD 、AC 的长． 【例题10】如图所示，ABC △是直角三角形，90ABC ∠=，以AB 为直径的圆○交AC 于点 E ，点D 是BC 边的中点，连结DE ． （1）请说明：DE 与圆○相切； （2）若圆O 的半径为3，3DE =，求AE ． A B O C P M 图4 A B C D ·O 45° A B D E O C H B D C E A O
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
课题八下3.1 空气和氧气 教学设计 【教材分析】这是初中八年级下的第三章第一节空气与氧气的第一课时教学内容。要求学生通过对空气成分的探究，了解空气的组成，学习较复杂的科学实验设计与操作。训练观察思考能力。体验自主学习与合作学习的乐趣。 教学重点：空气的组成、空气中氧气含量的测定实验。 教学难点：空气中氧气含量的测定实验。 【教学总体设计】 本课采用问题探究来设计教学，贯彻“设置主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。教学流程：引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）→探究3：测定空气中氧气的含量→探究4：测定空气中氧气的含量的药品选择及量化测定。 【教学过程】 一．问题法引入： （一个常识问题）溺水、意外停止呼吸，通常的急救方法是什么？（人工呼吸和心脏起搏），医院里有氧气急救，那么人工呼吸用的是什么？为什么也空气可以？ 指导学生阅读人们对空气的认识历史。指导学生阅读氧气的发现过程。了解拉瓦锡的实验，让学生了解空气中氧气含量测定的实验原理。从中体会气体热胀冷缩及气压变化的关系。 小结：我们已经知道了空气是客观存在的，其中含有十分重要的氧气。 过渡：那么，在空气中，氧气的含量到底是多少呢？ 二．实验探究： （一）分析教材上的演示实验活动（如图），
1.介绍实验器材、设计原理、预计的现象，说明的问题。 2.讨论连接装配次序。 3.提出疑问：燃着的红磷入瓶过程中，瓶内的空气受热胀出、氧气一部分消耗，这是个严重影响实验测定结果的变数，还有导管里的水。如何能够做到尽可能的减少影响呢？ 4.这个广口瓶上面的空间形态也不是规则圆柱状，做到“等分”不容易。 （二）讨论引导： 其实，只要找准问题的关键，总有解决的办法。首先来看对变量“导管内的水”的控制，它是影响结果偏差（不是误差）的因素之一，只要选取较大的反应容器，选择较细的导管，它的影响就会减小；另外，也可以改变方法，用量筒来取代烧杯，最后想办法将水人为的加满集气瓶，读取2或3个数据，这样可以准确测得吸入的水量以及反应容器中原来留有的空气（不是氧气）总量。 再来看“伸入快慢”的控制，这个因素对实验结果的影响是较大的。要控制它也比较困难。一是需反复试验，直到有效；二是改变方法。方法虽难找，但不是没有。因为已经发现了问题的症结：红磷是以“燃烧着”的姿态进入的，如果能在连接好的密闭容器里被点燃呢？本着这个思路，很快发现红磷在现有实验室条件下不行，决定使用白磷。但如何“隔空”引燃白磷呢？（经无数参考、借鉴、推想、试验，终于成功的确立了一种普通实验室条件下能够出色完成实验活动任务的方案，在此提供给大家分享、交流， 以期有更好的改进。） 实验装置如图（二）。 （优点显而易见，取材和成本、结构和制 作，都很简便，还可选择不同形状的反应容器， 如果接近直型的，那么既可粗略测量，也可精 准测量。由于控制了导致实验结果不确定的干 扰因素，成功率很高，与“将燃着红磷的燃烧 匙迅速伸入” 的操作相比，更有安全感，老师 在课堂上完全可以慢条斯理的进行。另外，它的设计原理 和操作的逻辑性，更具有广泛的教学意义，可根据具体学生的基础和认知能力，控制难度和深度。） 图（二）
初三数学 有关圆的经典例题 1. 在半径为的⊙中，弦、的长分别为和，求∠的度数。132O AB AC BAC 分析：根据题意，需要自己画出图形进行解答，在画图时要注意AB 与AC 有不同的位置关系。 解：由题意画图，分AB 、AC 在圆心O 的同侧、异侧两种情况讨论， 当AB 、AC 在圆心O 的异侧时，如下图所示， 过O 作OD ⊥AB 于D ，过O 作OE ⊥AC 于E ， ∵，，∴，AB AC AD AE = == = 32322 2 ∵，∴∠，OA OAD AD OA == =132 cos cos ∠OAE AE OA = = 22 ∴∠OAD=30°，∠OAE=45°，故∠BAC=75°， 当AB 、AC 在圆心O 同侧时，如下图所示， 同理可知∠OAD=30°，∠OAE=45°， ∴∠BAC=15° 点拨：本题易出现只画出一种情况，而出现漏解的错误。 例2. 如图：△ABC 的顶点A 、B 在⊙O 上，⊙O 的半径为R ，⊙O 与AC 交于D ， 如果点既是的中点，又是边的中点，D AB AC ? （1）求证：△ABC 是直角三角形； ()22 求的值AD BC 分 析 ： ()1由为的中点，联想到垂径定理的推论，连结交于，D AB OD AB F ? 则AF=FB ，OD ⊥AB ，可证DF 是△ABC 的中位线；
（2）延长DO 交⊙O 于E ，连接AE ，由于∠DAE=90°，DE ⊥AB ，∴△ADF ∽△，可得·，而，，故可求DAE AD DF DE DF BC DE R AD BC 2 2 122=== 解：（1）证明，作直径DE 交AB 于F ，交圆于E ∵为的中点，∴⊥，D AB AB DE AF FB ? = 又∵AD=DC ∴∥，DF BC DF BC = 12 ∴AB ⊥BC ，∴△ABC 是直角三角形。 （2）解：连结AE ∵DE 是⊙O 的直径 ∴∠DAE=90° 而AB ⊥DE ，∴△ADF ∽△EDA ∴ ，即·AD DE DF AD AD DE DF ==2 ∵，DE R DF BC ==21 2 ∴·，故AD BC R AD BC R 2 2 == 例3. 如图，在⊙O 中，AB=2CD ，那么（ ） A A B CD B AB CD ..?>? ?
第二单元空气和氧气 一、空气的组成 1.空气的组成成分及体积 空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%（约占空气体积的4/5），氧气21%（约占空气体积的1/5），稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 2.纯净物和混合物的比较 混合 混合物 3.空气成分的测定 （1）实验原理 空气中氧气含量的测定探究实验，关键是理解实验原理。在理解实验原理时要结合物理上压强的知识。一般都是用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气，红磷燃烧消耗了氧气，使得容器内压强减小，外界大气压将水压入瓶内，进入的水的体积，即为减少的氧气的体积。所以可燃物必须能在空气中燃烧，切燃烧后的生成物必须是固体，如红磷（白磷）。不能用木炭或硫、蜡烛等，因为他们燃烧的产物均是气体，生成的气体会弥补消耗的氧气，使瓶内气体的压强几乎不变。也不能用铁丝，因为铁丝在空气中不能燃烧，容器内氧气消耗很少，压强几乎不变。 （2）实验装置 实验装置必须是一个密闭系统，且能明显表示出气体体积的减小。常用的装置有如下四套（其中A、B两套用的最多，C、D通常作为实验的改进）：
A 图A、B都是利用红磷燃烧法，广口瓶或钟罩内空气的体积被事先划分为五等分，红磷燃烧冷却后，进入的水的体积占据其中的一份；图C利用白磷燃烧的着火点很低，只有40℃，热水的温度足以使其燃烧，玻璃管中的活塞可以自由移动，里面的空气被事先划分为五等分，开始活塞位于刻度5，白磷燃烧结束，装置恢复到室温时，活塞移动到4附近，说明消耗的氧气约占原空气体积的1/5。图D利用用于氧气的反应，该装置是由两个针筒组成的，密闭系统内留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，可观察到红色的铜丝变黑，停止加热，冷却到室温，将气体全部推至一注射器中，读出注射器里气体的体积约为20mL，消耗氧气的体积约占原空气体积的1/5。 （3）误差分析 若测得氧气的体积小于1/5，可能的原因有： ①红磷的量不足 红磷必须过量，若红磷的量不足，集气瓶内的氧气不能完全消耗，压强没有降到最低，进入瓶内的水不到瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②装置的气密性不好 装置的气密性要好，若装置的气密性不好，当红磷燃烧使瓶内氧气耗尽，瓶内压强减小时，外界空气会进入瓶中，导致进入瓶内的水减少，测得氧气的体积分数偏小。 ③未等瓶子冷却就打开止水夹 因为气体的压强与温度有关，温度越高，压强越大。若瓶子没有冷却到室温，瓶内压强还没有降到最小，进入的水会小于瓶子容积的1/8，导致测得氧气的体积分数偏小。若测得氧气的体积大于1/5，可能的原因有：止水夹没有夹紧。红磷刚开始燃烧时，放出热量，使瓶内压强增大，若此时止水夹没有夹紧，瓶内气体会从导管逸出，使瓶内压强减小，进入瓶内的水会多于1/5，测得氧气的体积分数偏大。 二、空气的污染 1.空气污染的原因：化石燃料（如煤、石油、天然气等）的燃烧；工厂的废气；飞机、汽车等机动车辆的尾气 2.空气污染的危害：温室效应；酸雨；臭氧空洞；植物枯败、动物死亡；人的生命与健康受到威胁 3.主要空气污染物：空气污染物主要包括粉尘和有害气体两大类。有害气体主要包括二氧化硫（SO2），二氧化氮（NO2），一氧化碳（CO），粉尘主要是可吸入颗粒物。 4.大气污染的三大环境问题 （1）温室效应。主要是向空气中排放过多的二氧化碳引起的，危害是引起全球气温变
有关圆的经典例题 1. 在半径为的⊙中，弦、的长分别为和，求∠的度数。 132O AB AC BAC 解：由题意画图，分AB 、AC 在圆心O 的同侧、异侧两种情况讨论， 当AB 、AC 在圆心O 的异侧时，如下图所示， 过O 作OD ⊥AB 于D ，过O 作OE ⊥AC 于E ， ∵，，∴，AB AC AD AE === =323222 ∵，∴∠，OA OAD AD OA == =132cos cos ∠OAE AE OA ==22 ∴∠OAD=30°，∠OAE=45°，故∠BAC=75°， 当AB 、AC 在圆心O 同侧时，如下图所示， 同理可知∠OAD=30°，∠OAE=45°， ∴∠BAC=15° 例2. 如图：△ABC 的顶点A 、B 在⊙O 上，⊙O 的半径为R ，⊙O 与AC 交于D ， 如果点既是的中点，又是边的中点，D AB AC ? （1）求证：△ABC 是直角三角形； ()22 求的值AD BC 解：（1）证明，作直径DE 交AB 于F ，交圆于 E ∵为的中点，∴⊥，D AB AB DE A F FB ? = 又∵AD=DC ∴∥，DF BC DF BC =1 2 ∴AB ⊥BC ，∴△ABC 是直角三角形。 （2）解：连结AE ∵DE 是⊙O 的直径 ∴∠DAE=90° 而AB ⊥DE ，∴△ADF ∽△EDA ∴ ，即·AD DE DF AD AD DE DF ==2∵，DE R DF BC ==21 2
∴·，故AD BC R AD BC R 2 2 == 例3. 如图，在⊙O 中，AB=2CD ，那么（ ） A A B CD B AB CD ..?>??AB ∴，∴，∴，∴22 22AF AB AF AB AF CD AF CD >>>?>? ∴AB CD ?>?2 ∴选A 。 解法（二），如图，作弦DE=CD ，连结CE 则DE CD CE ?=?=?12 在△CDE 中，有CD+DE>CE ∴2CD>CE ∵AB=2CD ，∴AB>CE ∴，∴AB CE AB CD ?>??>? 2∴选A 。 例4. 如图，四边形内接于半径为的⊙，已知，ABCD 2O AB BC AD == =1 4 1 求CD 的长。 解：延长AB 、DC 交于E 点，连结BD ∵AB BC AD == =1 4 1
空气与氧气 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得 了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分， 第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置 2、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶 子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5） 化学方程式： 4P + 5O2点燃 2P2O5 5、注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。 思考： 1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得 的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A、红磷量不足； B、装置气密性差； C、未冷却至室温就打开止水夹； D、没有预先在导管 中装满水 三、空气的主要成分 （按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混 合物。 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物 点燃
我们周围的空气 课题1 空气 1.空气是由什么组成的 （1）拉瓦锡用定量法研究空气成分 实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白 色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约1 5 ；①研究剩余的 4 5 体积的气体， 发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气 体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4 5 体积的气体中，结果得到的气体与空气 的性质完全一样。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1 5 。 （2）测定空气中氧气的含量 反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r 点燃五氧化二磷 ①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底 装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧 橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然 后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至 室温后，打开弹簧夹。 ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯 中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的1 5 。
③实验结论：氧气约占空气体积的1 5 。 （3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 （4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。 2.空气是一种宝贵的资源 3.保护空气 （1）空气污染源 ①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。 ②固态污染物：可吸入颗粒物（主要来自汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散；会引发咳嗽、咽喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低）。 （2）防治措施：①加大环境和大气质量检测；②使用清洁能源；③工厂废气经过处理后再排放；④对化石燃料进行脱硫处理等；⑤使燃料充分燃烧；⑥积极植树造林、种草等；⑦消除污染源。
我们周围的空气 空气（测定空气中氧气含量的实验，空气的组成、纯净物与混合物） 氧气（氧气的性质与用途） 实验室制取氧气 知识点一空气 一、测定空气中氧气含量的实验 实验原理：4P+5O22P2O5 实验装置：如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 实验步骤： ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验结论：①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 注意事项： 1．红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2．装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3．导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4．冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5．如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6．在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7．不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 8．不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 二、空气的组成 空气中成分按体积来计算，大约： 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 说明： ①空气的主要成分是氮气和氧气
有关圆的经典例题 １. 在半径为的⊙中，弦、的长分别为和，求∠的度数。132O AB AC BAC 分析：根据题意，需要自己画出图形进行解答，在画图时要注意A Ｂ与AC 有不同的位置关系。 解：由题意画图，分AB 、ＡC 在圆心O 的同侧、异侧两种情况讨论, 当ＡB 、ＡＣ在圆心O 的异侧时，如下图所示, 过Ｏ作OD ⊥AB 于D,过O 作OE ⊥AC 于E ， ∵，，∴，AB AC AD AE = == =323222 ∵，∴∠，OA OAD AD OA ===13 2 cos cos ∠OAE AE OA ==2 2 ∴∠ＯAD=30°,∠OA Ｅ=45°,故∠ＢA Ｃ＝７5°, 当A Ｂ、A Ｃ在圆心Ｏ同侧时,如下图所示， 同理可知∠OAD=3０°，∠ＯAE=４5°， ∴∠BA Ｃ=１５° 点拨：本题易出现只画出一种情况，而出现漏解的错误。 例2． 如图:△ＡBC 的顶点A 、B 在⊙O 上,⊙O 的半径为R ，⊙O 与AC 交于Ｄ， 如果点既是的中点，又是边的中点，D AB AC ? （1）求证:△ＡBC 是直角三角形；
()22 求的值AD BC 分析:()1由为的中点，联想到垂径定理的推论，连结交于，D AB OD AB F ? 则AF=FB,OD ⊥AB ，可证DF 是△A ＢＣ的中位线; （2）延长DO 交⊙O 于Ｅ，连接A Ｅ,由于∠DA Ｅ=90°，D Ｅ⊥AB ，∴△ＡDF ∽△，可得·，而，，故可求DAE AD DF DE DF BC DE R AD BC 2 2 122=== 解：（１）证明,作直径DE 交AB 于F,交圆于E ∵为的中点，∴⊥，D AB AB DE AF FB ? = 又∵AD=DC ∴∥，DF BC DF BC = 12 ∴AB ⊥BC ，∴△ABC 是直角三角形。 （2)解:连结ＡＥ ∵DE 是⊙Ｏ的直径 ∴∠DAE=90° 而AB ⊥DE ，∴△ADF ∽△E ＤA ∴ ，即·AD DE DF AD AD DE DF ==2 ∵，DE R DF BC ==21 2 ∴·，故AD BC R AD BC R 2 2== 例3. 如图,在⊙O 中,AB ＝2CD ，那么（ ） A A B CD B AB CD ..?>??
精心整理 九年级化学空气经典试题 【例1】空气的成分中，体积分数约占78%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（） A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体 【例3】桌子上有一个空烧杯，烧杯内（） A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质 【例4】空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。 【例5】 A D 【例6】 A 【例7】的 A 【例8】 A 【例9】 A 【例 A B C D 【例 A B C 【例 占0.03%，其他气体和杂质占________。澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____________；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。 【例13】装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（） A．10LB．15LC．12.5LD．18L 【例14】最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫 知识点：空气中各组分的用途 【例15】空气中供我们呼吸的气体是 A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体 【例16】下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）
A．氧气用于炼钢B．稀有气体用作保护气 C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源 【例17】下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（） A．用氮气填充灯泡B．用稀有气体制作霓虹灯 C．用氦气填充气球D．用金属铜做电线 【例18】为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫 【例19】在生产和科学研究中，需要用一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、CO D．N2、Ar 【例20】已知氦气是一种比氢气密度几乎大一倍的气体，在首都东亚远东会上作升空表演的“北京2000”遥控飞艇内，充的就是氦气而不是易燃易爆的氢气，这是因为使用氦气（） A 【例 A C 【例 【例 A B C D 拉瓦锡 【例 A 【例 A B C D 知识点：纯净物和混合物 【例26】下列说法中不正确的是（） A．纯净物只由一种物质组成B．由同种分子构成的物质是纯净物 C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物D．由不同种分子构成的物质是混合物 【例27】下列物质中属于混合物的是（） A．液态氧B．石灰水C．冰水混合物D．四氧化三铁 【例28】下列物质属于纯净物的是（） A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石 【例29】下列物质中属于纯净物的是（） A．汽水B．液氧C．碘酒D．食醋 【例30】下列物质中，属于纯净物的是（）