一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。
A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
3．下列说法正确的是（）。
A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。
A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
6．下列表述正确的是（）。
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
7．下列说法正确的是（）。
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。
A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应
9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、
乙的判断正确的是（）。
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
10．下列说法正确的是（）。
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③B．②③④C．①③④
D．①②④
11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
12．下列各组中的离子能大量共存的是（）。
A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-
13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液
中H+和SO42-的物质的量之比为（）。
A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．8：31
二、选择题（每小题4分，每题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
14．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）。
A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
15．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是（）。
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
16．下面有关硅的叙述中，正确的是（）。
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
17．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，
石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）。
A．HCl和浓H2SO4
B．Cl2和氯水
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．SO2和NaHCO3溶液
18．下列说法正确的是（）。
A．液氯能使干燥的有色布条褪色
B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价
C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
第二部分非选择题（共41分）
三、填空题（共41分）
19．（6分）酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫
新工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
。
20．（8分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①；②。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②：
。
21．（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中
毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
。
22．（15分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可
按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（
1）煅烧硅藻土的目的是。（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式
为。（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为
。（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有
（至少写出一个）。
人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）参考
答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共
20分。）
题号123456789
答案 D D B B C C A D C
题号101112131415161718
答案 B B C A A B AD D CD
三、填空题（共41分）
19．（6分）
CaO+SO2△CaSO3（3分）2CaSO3+O2△2CaSO4 （3分）20．（8分）
（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应（2分）
②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。（4分）
21．（12分）
（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）
（3）Cl-+ClO-+2H+== Cl2↑+H2O （4分）
22．（15分）
（1）除去有机杂质。（3分）
（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O（3分），Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（3分）（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3（3分）
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（3分）