中国石油大学（北京）2011—2012学年第1学期
《大学化学（I ）》期中考试试卷
一、 判断正误（共6分，每题0.5分
判断下列下列表述是否正确，你认为正确，在括号内填“√”，不正确，在括号内填“×”。 1. 孤立系统中的任何变化都有W=0，Q=0，ΔU=0，△S ≥0（）
2. 电对MnO 4-/Mn 2+和Cr 2O 72-/Cr 3+的电极电势随着溶液pH 减小而增大。（）
3. 某反应的r m G ?代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。（）
4. 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。（）
5. CaCO 3和CaF 2的sp K ?相近，所以，两者在水中的溶解度（mol ·L -1）也相近。（）
6. NaOH 溶液分别中和等体积的pH 相同的HCl 溶液和HAc 溶液，消耗的n (NaOH)相同。（）
7. 对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以，平衡向正反应方向
移动。（）
8. 活化能大的反应其反应速率很低，且达到平衡时其标准平衡常数K ?
值也一定很小。（） 9. 系统由状态1经等温等压过程变化到状态2，非体积功W ’>0，则W ’>ΔG 且ΔG<0。（） 10. 由于a a (HAc)(HCN)K K ??>，故相同浓度的NaAc 溶液的pH 比NaCN 溶液的pH 大。（） 11. 已知某电池反应为211
A+
22
B A B ++→+，而当反应式改为22A+2B A B ++→+时，则反应的E ?
不变，r m G ??改变。（）
12. 反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g)→3Fe(s)+4H 2O(g)的平衡常数表达式为4
24
2[()/][()/]
p H O p K p H p ??
=。（） 二、 填空题（25分，每空1分）
1．U 、S 、H 、G 都是 函数，其改变量只取决于系统的 与 ，而与变化的 无关。
2. 下列物质中，按凝固点由高到低的顺序排列（用字母表示） 。
A ．1 mol ·L -1 KCl 水溶液 B. 纯水 C. 0.1 mol ·L -1 蔗糖水溶液
3．在一固定体积的容器中放置一定量的NH 4Cl ，发生反应NH 4Cl(s)→NH 3(g)+HCl(g)。r m H ?? =177 kJ · mol -1, 360 o C 达平衡时测得p (NH 3)=1.50 kPa ，则该反应在360 o C 时的K
?
= 。
当温度不变时，向容器中充入一定量的氮气，K ?
，平衡向 移动；升高温度，
K ? ，平衡向 移动。
4．已知NH 3的b K ?为1.76×10-5， NH 4+的a K ?为 。 5．在一定条件下，以下反应均可以向右进行： 2-2++3+3+272Cr O +6Fe +14H 2Cr +6Fe +7H O →
3+2+2+4+2Fe +Sn 2Fe +Sn →
上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 6. 已知298.15K 时，H 2CO 3水溶液的1a K ?=4.30×10-7，2a K ?=5.61×10-11，若以NaHCO 3 作为酸来配缓冲溶液，可配缓冲溶液的pH 约为 ，若为NaHCO 3作为碱来配缓冲溶液，可配缓冲溶液的pH 约为 。
7．在一定温度的标准状态下，2(CO ,g)=f m c m H H ?
?
??（ ）。
2(H O,l)=f m c m H H ????（ ）。
8.
已知反应
H 2(g)+Hg 22+(aq)→2H +(aq)+2Hg(l)，
E ?
=0.797
V ，
则
22[/()]E Hg Hg l ?+= 。
9．根据酸碱质子理论，下列物质中 是酸， 是碱， 是两性物质。
NH 4+，PO 43-， HSO 3-， HS -， CN -， H 3PO 4， H 2PO 4-， H 2O
10．若将氧化还原反应2Cu 2+(aq)+4I -→2CuI(s)+I 2(s)设计成原电池，其正极反应为 ，原电池符号为 。 11．某溶液中含有0.01 mol ·L -1 KBr, 0.01 mol ·L -1 KCl 和0.01 mol ·L -1 K 2CrO 4，把0.01 mol ·L -1 AgNO 3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 ，最后产生沉淀的是 。（已知：12
24() 1.110
sp K Ag CrO ?
-=?；10
() 1.810
sp K AgCl ?-=?；13
() 5.310
sp K AgBr ?-=?）
三、 选择题（24分，每题1.5分）
1．化学反应中，加入催化剂的作用是 。
A ． 促使反应正向进行 B. 增加反应活化能 C. 改变反应途径，降低活化能 D. 增加反应平衡常数
2．400 o C 时，反应2233H (g)N (g)2NH (g)+→的K ?
(673)=1.66×10-4。则同温度下，
22331
H (g)N (g)NH (g)22
+→的r m G ??为 。 A ．－10.57 kJ·mol -1 B. 10.57 kJ·mol -1 C. －24.35 kJ·mol -1 D. 24.35 kJ·mol -1
3. 某反应，反应物反应掉7/8所需时间恰是反应掉3/4所需时间的 1.5倍，则该反应级数是 。
A ． 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应
D. 不确定
4. 若用HAc 和NaAc 溶液配制pH=
5.0的缓冲溶液，则二者浓度之比为 。(已知
-5a (HAc)=1.810K ??)
A ．1:1.8 B. 3.2:36 C. 1.8:1 D. 8:9
5. 温度T ，压力p 时理想气体反应： （1）2222H O(g)=2H (g)+O (g) 1K ?
（2）221
CO (g)=CO(g)+
O (g)2
2K ? 则反应(3) 222CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)的3K ?应为 。 A ．312/K K K ???= B. 312K K K ???=-
C. 312K K K ???=?
D. 32K K ?
?=
6．某实验要求控制溶液的pH≈9，需配制的缓冲溶液 。
A ． HCOOH/HCOONa 溶液[a K ?（HCOOH ）= 1.77×10-4]
B ． NH 3?H 2O/NH 4Cl 溶液 [b K ?（NH 3?H 2O ）= 1.80×10-5]
C ． HAc/NaAc 溶液 [a K ?（HAc ）= 1.76×10-5]
D ． NaH 2PO 4/Na 2HPO 4溶液[a2K ?（H 3PO 4）= 6.2×10-8]
7. 将NH 4Cl 固体置于抽空密闭容器中加热使其分解：43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)，达平衡时系统的总压力为100 kPa ，则该温度下反应的标准平衡常数为 。
A ．0.5 B. 0.025
C. 0.05
D. 0.25
8．AgCl 在下列物质中溶解度最小的是 。 A ．纯水 B. 0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液
C ．0.2 mol ·L -1 AgNO 3溶液 D. 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液
9．在Ag 2CrO 4中加入NaCl 溶液，沉淀转化反应的标准平衡常数为 。（已知：
1224() 1.110sp K Ag CrO ?-=?；10() 1.810sp K AgCl ?-=?）
A ．3.4×107 B. 6.1×10-3 C. 2.9×10-8 D. 1.6×102
10. 298 K 时，如下两个电池：
（1）Cu （s ） ︱Cu +（a 1） ‖ Cu +（a 1）, Cu 2+（a 2）︱Pt （2）Cu （s ） ︱Cu 2+（a 2） ‖ Cu +（a 1）, Cu 2+（a 2）︱Pt
的电池反应都可以写成
Cu （s ）+ Cu 2+（a 2） =2 Cu +（a 1）
则两个电池的E ?
和r m G ?? 之间的关系为 。
A ．E ?和r m G ??都相同 B. E ?
和r m G ??都不相同
C. E ?
相同，r m G ??不同 D. r m G ??相同，E ?
不同
11．浓度为0.10 mol ·L -1 的二元弱酸溶液H 2A 溶液中A 2-的浓度为 。（已知
-8a12(H A)=8.910K ??，-19a22(H A)=7.110K ??）
A ． 8.9×10-8 mol ·L -1 B. 7.1×10-19 mol ·L -1 C. 3.5×10-19 mol ·L -1 D. 8.4×10-10 mol ·L -1
12. 理想气体与温度为T 的大热源接触做等温膨胀，吸热Q ，所做的功是变到相同终态的最大
功的20%，则系统的熵变为 。
A ．
Q T
B. 0
C. 5Q T
D. Q
T -
13．将下列反应中的有关离子浓度增加1倍，使相应的E 减少的是 。
A ．Cu 2++2e -→Cu B. Zn-2e -→Zn 2+
C. Cl 2+2e -→2Cl -
D. Sn 4++2e -→Sn 2+
14．下列混合溶液中属于缓冲溶液的是 。 A ．50 mL 0.2 mol ·L -1 HAc 与50 mL 0.1 mol ·L -1 NaOH B. 50 mL 0.1 mol ·L -1 HAc 与50 mL 0.1 mol ·L -1 NaOH
C. 50 mL 0.1 mol ·L -1 HAc 与50 mL 0.2 mol ·L -1 NaOH
D. 50 mL 0.2 mol ·L -1 HCl 与50 mL 0.1 mol ·L -1 NH 3·H 2O
15. 已知反应21
()()()2
CuO s Cu s O g =+的 Δr S m θ（T ）> 0，则该反应的Δr G m θ（T ）将随着温度的升高而 。
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
16．某反应298K 时，r G ??=130 kJ · mol -1, r H ??=150 kJ · mol -1。下列说法错误的
是 。
A ．可以求得298K 时反应的 r S ??
B ．可以求得298K 时反应的平衡常数
C ．可以求得反应的活化能
D ．可以近似求得反应达到平衡时的温度
四、 简答题（15分，每题3分）
1． Ag 2O 遇热分解：2Ag 2O(s) →4Ag(s)+O 2(g)，已知在298 K 时，Ag 2O 的f m H ??=－31.1
kJ · mol -1, f m G ??=－11.2 kJ · mol -1 ，试求在298K 时，p (O 2)的压力是多少？Ag 2O 的最低分解温度是多少？
2． 某溶液中含有Pb 2+和Ba 2+，其浓度分别为0.01 mol ·L -1和0.10 mol ·L -1。若向此溶液中逐
滴加入K 2CrO 4溶液，问：哪种金属离子先沉淀？此两种离子能否完全分离？已知
-14sp 4(PbCrO )=1.7710K ??，-10sp 4(BaCrO )=1.210K ??
3． 已知NH 3(g)，NO(g)和H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-46.11, 90.25和-241.82 kJ · mol -1 。
计算在298.15 K 时，5 mol NH 3(g) 氧化为NO(g) 和H 2O(g) 的反应热效应。
4． 在25 o C 时，AgBr 的溶度积为5.35×10-13，在纯水中AgBr 的溶解度是多少？在0.10
mol · L -1 的NaBr 溶液中的AgBr 的溶解度是多少？
5． 根据实验测定，在一定温度范围内，2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)为基元反应。（1）写出该反
应的速率方程式；（2）其他条件不变，将反应容器的体积增大到原来的2倍，反应速率将如何变化？（3）体积不变，将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率将如何变化？
五、计算题（30分）
1．8 mol 某理想气体由始态（400 K ， 0.20 MPa ）分别经下列三个过程变到指定的终态，分别
计算各过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 和ΔG 。过程为（1）等温可逆膨胀到0.10 MPa ；（2）自由膨胀到0.10 MPa ；（3）等温下对抗恒外压0.10 MPa 膨胀到0.10 Mpa 。
2．（1）某溶液中氨和氯化铵的摩尔浓度均为0.2 mol ·L -1 。计算该溶液中OH- 的浓度，溶液
的pH 以及NH 3·H 2O 的解离度（2）若在上述溶液中MnSO 4固体，使其浓度达到0.01 mol ·L -1，忽略体积的变化，是否有Mn(OH)2沉淀生成？（已知：532() 1.7710b K NH H O ?-?=?；
132(()) 2.110sp K Mn OH ?-=?）
3．从NH 3（g ）制备HNO 3的一种工业方法，是将NH 3（g ）与空气的混合物通过高温下的金属
Pt 催化剂，主要反应为：4 NH 3（g ）+5O 2（g ）= 4NO （g ）+ 6H 2O （g ）。试计算：298 K 时反应的K θ
和r m S θ
?；
所需热力学数据如下：
4. 已知某原电池的正极是氢电极（p (H 2)=100.0 kPa ），负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势为0.412 V ；如果氢电极中所用的溶液改为意未知c (H +)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427 V 。（1）计算该缓冲溶液的H +浓度和pH ；（2）若缓冲溶液中c (HA)=c (A -)=1.0 mol ·L -1，求该弱酸HA 的解离常数。
贵州大学化工原理考试 题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
化工原理考试题 姓名学号 一.填空题 1.(2分) 雷诺准数的表达式为________________。当密度ρ＝ 1000kg/m3,粘度μ=1厘泊的水,在内径为d=100mm,以流速为1m/s在管中流动时,其雷诺准数等于__________,其流动类型为______。 2.(2分) 当地大气压为750mmHg时,测得某体系的表压为100mmHg,则该体系的绝对压强为_________mmHg,真空度为_______mmHg。 3.(3分) 测量流体流量的流量计主要有如下四种:___________, ________________, ______________, _______________, 测量管内流体点的速度,则用____________。 4.(4分) 列柏努利方程所选取的截面所必须具备的条件 是，，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5.(2分) 在列管式换热器中,用饱和蒸气加热空气,此时传热管的壁温接近________流体的温度,总传热系数K接近______流体的对流给热系数。 6.(3分) 热量传递的方式主要有三种:____ _、_____ __、 __________。 7.(2分) 在常压下,20℃时氨在空气中的分压为50mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率y=________,比摩尔分率Y=_______。
8.(3分) 用亨利系数E表达的亨利定律表达式为_______.在常压下,20℃时, 氨在空气中的分压为50mmHg, 与之平衡的氨水浓度为 7.5(kgNH 3/100kgH 2 O).此时亨利系数E=________,相平衡常数m=______。 9.(2分) 用清水吸收空气与A的混合气中的溶质A，物系的相平衡常数 m=2,入塔气体浓度y b =0.06,要求出塔气体浓度y a =0.006,则最小液气比为 _________。 11.(2分) 在汽-液相平衡的t-x-y图中,沸点与液相组成的关系曲线,称为________,沸点与汽相组成的曲线,称为____________。 12.(2分) 在汽-液相平衡的t-x-y图中, 液相线与汽相线将图平面平分为三个区:汽相线以上的区域称为________,液相线以下的区域称为 _________,汽.液相线之间的区域为___________。 13.(2分) 某连续精馏塔,已知其精馏段操作线方程为y=0.714x+0.271,则该塔的回流比R=________.馏出液组成x=________。 二.选择题 1.(2分)如图1，若水槽液位不变①、②、③点的流体总机械能的关系为 ( )。 A. 阀门打开时①>②>③ B. 阀门打开时①=②>③ C. 阀门打开时①=②=③ D. 阀门打开时①>②=③ 2.(2分)流体在管路中作稳态流动时，具有（）特点。
5.2 习题及详解 一．判断题 1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。 (√) 2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。 (×) 3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。 (×) 4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。 (√) 5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。 (×) 6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。 (×) 7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。 (×) 8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。 (×) 二．选择题 1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ） A ． Li B ． Sn C ． Sc D ．Mn 2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ） A ．Ce B ． Ca C ． Cr D ．Ni 3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ） A ．Ba B ．Fe C ．Hg D ． Pb 4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ） A ．过渡元素的水合离子都有颜色 B ． 过渡元素的离子易形成配离子 C ．过渡元素有可变的氧化数 D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子 5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ） A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小 B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多 C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小 D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近 6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ） A ．p 区 B ．s 区和p 区 C ．s 区和f 区 D ．d 区和 ds 区 7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ） A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质 B ． 钛铁具有抗腐蚀性 C ． 钛铁密度小 D ．钛铁机械强度大 8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ） A ．SO 32- 、 MnO 4- B ． CrO 2- 、 Sc 3+ C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72- D ． CrO 3 、 C 2H 5OH 9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ） A ． s 区金属 B ．d 区金属 C ．ds 区金属 D ．稀土金属 10．需要保存在煤油中的金属是 （A ） （A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm
高一解剖生理期中测试题 1.由几种不同的组织有机地结合成具有一定形态结构，占据一定位置，执行一定功能的综合体是（）。 A.细胞 B.组织 C.器官 D.系统 E.有机体 2.有机体在（）整合下通过神经、体液调节，体内器官，系统以及机体与外周环境达到和谐统一。 A.运动系统 B.消化系统 C.循环系统 D.内分泌系统 E.神经系统 3.下列细胞的定义描述正确的是（）。 A.几种不同的组织有机的结合成具有一定形态结构、占据一定位置、执行一定功能的综合体 B. 是由一些来源相同、形态和功能相似的细胞和细胞间质构成的 C.由若干个不同的器官按一定的规律相互联合起来，即进行精巧的分工又密切协作共同完成某种功能的总体 D.畜禽体形态结构和生命活动的基本单位 E.畜禽体内许多系统构成的统一有机整体 4.下列描述正确的是（）。 A.细胞是畜禽体形态结构和生命活动的基本单位，包括细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核 B.组织是由一些来源相同、形态和功能相似的细胞和细胞间质构成的 C.器官是由几种不同的组织结合成的能完成某种功能的总体 D.系统是由若干个不同的器官，按一定规律相互联合起来的执行一定功能的综合体 E.畜禽有机体通过神经调节达到机体与外周环境的和谐统一 5.用于躯干的术语中，以额面为参照面近地面为（）。 A.前侧 B.后侧 C.内侧 D.外侧 E.腹侧 6.下面所列各项不属于 ．．．细胞器的是（）。 A.线粒体 B.内质网 C.中心粒 D.高尔基复合体 E.内含物 7.动物细胞的主要成分中不包括 ．．．（）。 A.水 B.无机盐 C.粗纤维 D.核酸 E.蛋白质 8.哺乳动物的成熟红细胞不具有 ．．．的结构是（）。 A.染色质 B.细胞核 C.内质网 D.溶酶体 E.中心体 9.细胞器是指（）。 A.细胞质中所有的小颗粒 B.仅指线粒体、内质网、高尔基复合体 C.细胞质中具有一定形态结构,并执行一定生理功能的微小器官 D.细胞质中各种有形成分 E.细胞内的营养物质和代谢产物 10.细胞生命活动的基本特征是（）。 A.细胞的生长 B.细胞的繁殖 C.细胞的运动 D.新陈代谢 E.细胞的感应性 11.DNA真正加倍的时期是（）。 A.分裂前期 B.分裂中期 C.分裂间期 D.分裂后期 E.分裂末期 12.细胞的生命活动有（）。 A.新陈代谢、生长、繁殖 B.新陈代谢、感应性 C.新陈代谢、感应性、运动、生长、繁殖 D.新陈代谢、呼吸、分化 E.新陈代谢、合成、分化 13.下列关于上皮组织的结构特点说法正确的是（）。 A.上皮组织由少量细胞和大量细胞间质构成 B.上皮组织中有血管，但没有淋巴管 C.上皮组织中没有血管，但有淋巴管 D.上皮组织中有血管，又有淋巴管 E.上皮组织内有丰富的感觉神经末梢 14.淋巴细胞主要有（）细胞和B细胞两种。
第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( ) A、标准压力P?=100.00KPa B、T=298.15K C、b?=1.00mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m?(298.15K)的 反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m?=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m?=-1664kJ·mol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应Δr G m?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m?=110.5kJ·mol-1, Δr S m?=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）Δr H m>0为( ) （3）Δr G m <0为( ) （4）K?为( ) 8、反应的Δr H m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当Δr H m?>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应
大学化工原理课程习题（一） 1．某塔内压力为1.4kgf/cm 2，试用SI 单位表示此压力。 解：25224221037.11081.94.14.1m N cm m kgf N cm kgf cm kgf ---?=??= 2．空气在100℃时的比热为0.24kcal/kg ·℃，试分别以J/(kg ·K)和Btu/(lb ·℉)表示之。 解：)(9.1004418724.024.0K kg J K kg kg kcal J kg kcal kg kcal ?=????=?℃ ℃℃ )(24.0F 8.1205.2968.324.0F lb Btu kg lb kcal Btu kg kcal ??=?????=℃ ℃ 3．将40℃换算成K ，℉，R 。 解：()()F F K K ?=?+?==+=104328.14015.31315.2734040℃ ()R R ?=??=67.5638.115.313 4．气体常数R ＝8.314J/(mol ·K)，试通过换算分别以kcal/(kmol ·K)，kgf ·m/(kmol ·K)和atm ·m 3/(kmol ·K)等单位表示之。 解： ()(K kmol kcal K K mol kmol J kcal K mol J K mol J R ?=?????=?=--987.1101039.2314.8314.834
()K kmol m kgf K K mol kmol m m N kgf K mol m N ??=??????=-0.848101020.0314.83 ()K kmol m atm mol kmol K mol m m N atm m N ??=?????=--33326208206.01010869.9314.8 5．苯的饱和蒸气压与温度的关系符合下述经验公式： 36 .5251.27889008.15ln --=T p 式中：p －饱和蒸气压，mmHg ； T －热力学温度，K 。 今需将式中p 的单位改为Pa ，试对该式加以变换。 解：1mmHg ＝133.3Pa ，则1Pa=0.00750mmHg 现要将p 的单位换为Pa ，则： 36.5251.27889008.1500750.0ln --=?? ? ????T Pa mmHg Pa p 即：36 .5251.27889008.158928.4ln --=-T p 36 .5251.27887936.20ln --=T p
大学无机化学第十七章试题及答案
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ）
A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2 12.下列氢化物中，最稳定的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.LiH B.NaH C.KH D.RbH
第七章 酸碱解离平衡 本章总目标： 1：了解酸碱理论发展的概况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标： 第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 a H K c θ +????= 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 0b OH K c OH θ - - ????=??-?? 当 0400b c K θ>时，OH -??=?? 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。 6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算： lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ =-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：W h a K K K θθ θ=；2.强酸弱碱盐： W h b K K K θθ θ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθ θθ= 2：可以运用公式——2112 11 ln ()K H K R T T θ θ?=-来解释升温促进水解的原因。 3：掌握单水解过程的计算— —OH - ??== ?? ，H +??== ?? 4;掌握双水解pH 值的计算：H + ??= ??第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算21 2 i i I b z =∑。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。 3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题 一 选择题 1.某弱酸HA 的Ka= 2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml ，1.0mol/L 的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（ ） A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则
滁州中学2011—2012学年度第一学期期中考试高一物理试卷 (分值:100分考试时间:100分钟) 一、单项选择题（每题4分，共计48分） 1.关于位移和路程关系的正确说法是（） A.物体沿直线向某一方向运动, 通过的路程就是位移 B.物体沿直线运动, 通过的路程等于位移的大小 C.物体通过一段路程, 位移不可能为零 D.物体通过的路程不等, 位移可能相同 2.下列关于速度和加速度的说法中，不正确的是( ) A．加速度与速度没有直接的联系，速度很大时，加速度可大可小也可负 B．当加速度与速度方向相同且又减小时，物体却做加速运动 C．物体的速度变化量越大，加速度越大 D．物体的速度变化越快，加速度越大 3．某人骑自行车由静止开始沿直线运动，在第1s内通过1m，第2s内通过2m，第3s内通过3m，第4s内通过4m，下列关于自行车和人的运动情况的说法中，正确的是( ) A．自行车和人在做匀加速直线运动 B．第2s末的瞬时速度为2.5m/s C．第3、4两秒内的平均速度为3.5m/s D．整个过程中的加速度为1m/s2 4．物体以2m/s2的加速度作匀加速直线运动，那么在运动过程中的任意1秒内，物体的( ) A．末速度是初速度的2倍 B．末速度比初速度大2m/s C．初速度比前一秒的末速度大2m/s D．末速度比前一秒的初速度大2m/s 5．一辆汽车从车站以初速度为零匀加速直线开去，开出一段时间之后，司机发现一乘客未上车，便紧急刹车做匀减速运动．从启运到停止一共经历t＝10s，前进了15m，在此过程中，汽车的最大速度为( ) A．1.5m/s B．3m/s C．4m/s D．无法确定 6．甲乙两个质点同时同地向同一方向做直线运动，它们的v－t图象如图所示，则前4s内( ) A．乙比甲运动得快 B．2s末乙追上甲 C．甲的平均速度大于乙的平均速度 D．乙追上甲时距出发点40m远
第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：B c 单位1mol L -?）：溶液中所含溶质B 的物质的量除 以溶液的体积。 ○2质量摩尔浓度（B B A n b m =，单位：1mol kg -?）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。 ○ 3质量分数（B B m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。 ○4摩尔分数（B B n n χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ 习题 一 选择题：
1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2 的混合气体40.0克，通入60.0L 的真空容器中，H 2和O 2 的分压比为（） A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（） A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（） A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素12 6 C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（） A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量 D.1mol原子平均质量 10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。则未知气体的相对分子质量为（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.2 B.4 C.8 D.16 11.下述理想气体常数R所用单位错误的是（） mol-1?K-1 B. 8.314KJ?mol-1?K-1 C. 8.314KPa?L? mol-1?K-1 12.下列说法正确的是（） A.44gCO 2和32gO 2 所含的分子数相同，因而体积不同 B.12gCO 2和12gO 2 的质量相等，因而“物质的量”相同 C.1molCO 2和1molO 2 的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同
大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3
4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4
智慧树知到《大学化学》2019章节测试答案 第一章 1、【判断题】(20分) 气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。（错） 2、【判断题】(20分) 在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。（对） 3、【判断题】(20分) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。（对） 4、【判断题】(20分) 只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化（错） 5、【判断题】(20分) 任何电离气体都是等离子体。（错） 第二章 1、【单选题】(20分) 某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是（-59.2 J和741 J） 2、【单选题】(20分) （571.66，-481.8） 3、【单选题】(20分) （1110.4 K和571.6 K之间） 4、【单选题】(20分) （37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2 ）
5、【单选题】(20分) （Kθ = 3.25；不利于反应向右进行） 第三章 1、【单选题】(20分) 反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( v(D)=0.0015 mol?L-1?s-1) 2、【单选题】(20分) 某化学反应的反应速率常数的单位是mol?L-1?s-1，该反应的级数是（0 ） 3、【单选题】(20分) 关于零级反应，下列叙述正确的是（对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同） 4、【单选题】(20分) 温度升高，该反应的平衡常数变大。 5、【单选题】(20分) 关于活化能的叙述不正确的是（同一反应的活化能越大，其反应速率越大） 第四章 1、【单选题】(20分) 实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa，则血液的凝固点为（272.44 K ）。已知纯水的凝固点为273.00 K，Kf = 1.86 K·kg·mol–1，假设c ≈ bB。 2、【单选题】(20分) 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是（C6H12O6 ）。 3、【单选题】(20分) 下列混合溶液属于缓冲溶液的是（50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH
高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（ ） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（ ） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（ ） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（ ） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1-
第一章 习题选解 3. 20℃时某地空气中水的实际蒸汽压为 1.001KPa 。此时的相对湿度是多少？若温度降低到10℃，相对湿度又如何变化？ 解：设水蒸气服从PV=nRT ，其他因素不变时，P 正比于绝对温度T ，故10℃时： P H2O 实际＝ 1.001×2 .2932.283＝0.9669（KPa ） 查表1-1（P10）知，P H2O ，饱和是2.339 KPa （20℃）和1.228 KPa （10℃） 按相对湿度＝饱和实际 ，O H O H P P 22,计算，此地空气的相对湿度分别是42.80%（20℃）和78.74% （10℃），温度降低至10℃，其值增大为20℃值的 80.4274.78=1.840（倍） 4. 比较并简述原因 （1）不同浓度蔗糖溶液的凝固点高低； 解：b/mol·Kg -1 0.1 0.2 0.5 /b K t f f ?=?℃ 小 大 更大 /0f f t t ?-=℃ 高 低 更低 （2）同浓度不同溶质水溶液的凝固点高低； 解：溶质 微粒b/mol·kg -1 /f t ?℃ /f t ℃ C 6H 12O 6 0.1 小 高 NaCl=Na ++Cl - 0.2 大 低 Na 2SO 4=2Na ++SO 42- 0.3 更大 更低 （3）不同浓度Na 2SO 4溶液的渗透压高低。 解：Na 2SO 4????≈?-KPa RT b p kg m ol b //1 渗 低1.0 高2.0 更高5 .0 5. 比较并说明理由： 解：（1） BaCl 2 FeCl 2 AlCl 3 CCl 4 晶体类型 离子 过渡型（偏离子） 过渡型（偏分子） 分子 熔 点 由高到低 （2） SiO 2 BaO CO 2 晶体类型 原子 离子 分子 硬 度 由大到小 （3） MgO CaO CaF 2 CaCl 2 离子键强度 由强到弱 熔 点 由高到低 （4） SiC SiBr 4 SiF 4 晶体类型 原子 分子 分子 结合力 共价键 色散力较强 色散力，较弱 熔 点 由高到低
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮
系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮
《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题 a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？ 答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。 b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80?C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？ 答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80?C 。KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。 c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。H 3PO 4的作用是什么？ 答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。 d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何 种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232 +- -++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2） 答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生 歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这 部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。 f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入？
2019—2020学年上期中考 22届高一英语试题 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分150分，考试时间120分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题卷（答题卡）中。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共20小题，每小题1.5分，共30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 1.What do we know about Helen? A. She is working full-time this term. B. She doesn’t need to work part-time this term. C. She wants to become a scholar. 2.When does the man have to return the book? A. On Tuesday. B. On Wednesday. C. On Thursday. 3.Why does the woman thank the man? A. He lent her some money. B. He gave her a five-pound note. C. He returned the money she lost. 4.How was the man’s work? A. The working hours were long. B. It was boring. C. The pay was low. 5.What color does the woman want to try? A. White. B. Grey. C.Black. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6.How does the man feel? A.Tired. B. Excited. C.Bored.
第一章习题解 1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。 （2）电离能比较：B 6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。 HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。 CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。 BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。 7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。 8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力 氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力 酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力 碘的四氯化碳溶液：色散力、 液态苯：色散力 第七章 1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示 出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？ （1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V = t N △△][2= t H △△][2=t NH △△] [3 V 瞬= 0lim →t △t N △△][2 = 0lim →t △t H △△][2 =0lim →t △t NH △△][3 V 2N = 31V 2H =2 1 V 3NH 两种速率均适用。 （2）（3）（同1）。 3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答 4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 答 3级，910K时速率常数为5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为2 γ（以 1.13dm1.5·mol5.0-·s1-。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 0 [C2H6]的变化表示）。 解 6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解 7.反应2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、 对H2（g）是一次方程。 （1）写出N2生成的速率方程式； （2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？ 解 8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后， 整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解07章武汉大学无机化学课后习题答案
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