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山东省泰安市岱岳区九年级化学(2015修订)复习学案(含答案):盐和化肥

山东省泰安市岱岳区九年级化学(2015修订)复习学案(含答案):盐和化肥
山东省泰安市岱岳区九年级化学(2015修订)复习学案(含答案):盐和化肥

(五)盐和化肥

一、新课标的要求:

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名称和作用。

3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。

知识梳理

一、常见的盐:

1、氯化钠(俗称食盐)是一种白色晶体,易溶于水,有咸味,其水溶液能与硝酸银溶

液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀(氯离子的检验方法)。经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂(降低雪的熔点),农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种,医疗上还用氯化钠来制生理盐水(0.9% 氯化钠溶液),工业上还常用来制取氯

气、烧碱等。

2、碳酸钠(俗称纯碱、苏打)是白色固体,易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于

生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,还常用于食品工业等。

3、碳酸氢钠,(俗称小苏打)是白色固体,易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化

碳,是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症

的一种药剂;它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。

4、碳酸钙(石灰石、大理石的主要成分)是白色固体,难溶于水。高温时或与酸反应

能够分解出二氧化碳。大量用于建筑业;天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子

就是用大理石做的;它还可被用作补钙剂等。

二、盐的化学性质:

1、某些盐与某些活泼金属反应生成新盐和新金属单质(该金属一定要比盐溶液中的金

属活泼才可以把它给置换出来,反应类型为置换反应)。如:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(湿法冶金的原理)

2、某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸(反应类型为复分解反应)。如:

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(硫酸根离子的鉴别方法)。有时生成的新酸不稳定,会继续分解。如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(生成的碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水)。

3、某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱(反应类型为复分解反应)。如:

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(可用于制氢氧化钠)。

4、盐能与盐发生反应生成两种新盐(反应类型为复分解反应)。如:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

5、某些盐受热分解(反应类型为分解反应)。如: 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2

O 。 注意:

1、由于不同盐的溶液里,含有的阳离子(或阴离子)不尽相同,所以盐没有必然的相似化学性质。但是也是具有一定的规律的。

2、某些盐和某些金属的反应与否,可以根据金属活动性顺序及其应用来判断(强换弱,盐可溶)。

3、某些盐和酸(或碱、盐)的反应与否,可以根据复分解反应发生的条件来判断。

三.化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量较少,肥效慢而持久,价格便宜,能改良土壤结构。

2、化学肥料:

(1)氮肥

作用:(茎和叶)氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用,作物缺氮会绿色褪淡,生长缓慢,瘦小,直立,成熟提早,产量品质下降,果小皮硬。

常见的氮肥有尿素[CO(NH 2)2〕、氨水(NH 3·H 2O)、铵盐(如:NH 4HCO 3、NH 4Cl)、硝酸盐(如:NH 4NO 3、NaNO 3)等含氮化合物。

(2)磷肥

作用:(根和果实)磷可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱,茎细直立、分枝少,叶片小、缺光泽,根系发育差,易老化,成熟迟缓。

常见的磷肥有磷矿粉〔Ca 3(PO 4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。

(3)钾肥

作用:钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄,以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯,叶片出现褐斑,严重时叶肉坏死、脱落。

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

(4)复合肥:所含元素为氮、磷、钾中的两种或三种。

作用:可同时给作物补充两种或三种营养元素。

常见的复合肥:硝酸钾、磷酸铵。

3、施用化肥对环境的影响

主要是指化肥的不合理使用所带来的环境问题。它主要包括以下两个方面:一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物,施入土壤后形成潜在的土壤污染;另一

方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化(或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重)、水域氮和磷含量升高(引起水体富营养化,如赤潮和水华)等,造成土壤退化和水污染。

注意:

1、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题。要合理施用化

肥和农药,提高它们的利用率,并注意减少污染。

2、因为铵根可与氢氧根结合形成氨水,氨水不稳定可分解为氨气和水。所以铵态氮肥

不可与碱性物质混合使用,否则会导致氮元素流失。

如:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

强化训练

1.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是

A.食盐B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱

2.下列化肥属于磷肥的是

A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C.CO(NH2)2 D.K2CO3

3.下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶液、NaCl溶液鉴别出来的是

A. Na2CO3溶液 B.紫色石蕊试液 C. Ca(OH)2溶液 D. KNO3溶液4.下列各组物质分别加入到足量的水中,能得到无色透明溶液的是

A.KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是

A.BaCl2与Na2SO4 B.HCl与NaHCO3

C.KNO3与NaOH D.NaOH与HCl

6.下列物质中属于盐的是

A.纯碱(Na2CO3) B.碳酸(H2CO3)

C.氢氧化钠(NaOH) D.生石灰(CaO)

7.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草本灰)等分煎合…可去黑痣”。荻灰在农业生产中可作为肥料,它属于

A.磷肥B.钾肥 C.氮肥 D.复合肥

8.下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是

A.NaOH NaC1 CuSO4 HC1

B.KNO3 Na2SO4 NaOH KC1

C.KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12

D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4

9.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用,下列说法不合理的是

A.生活中用食盐腌制咸菜

B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

C.用澄清石灰水检验CO2气体

D.重金属盐广泛用作食品添加剂

10.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是

A.CO2气体(H2O)→生石灰B.C粉(CuO)→稀盐酸

C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液11.除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂及用量均正确的是

所选试剂及用量

12.下列物质能使酚酞试液变红的是

A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A.在稀盐酸中:Ba2+、C O32-、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-

C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3- D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-

14.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl

B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4

D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

15.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是

16.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是

A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性

B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定

C.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应

D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应

17.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是

A.K+、NO3-、Na+、OH-

B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.K+、OH-、SO42-、Cu2+

18.下列各组物质不能用水鉴别的是

A.硫酸铜和氯化钠B.烧碱和纯碱 C.碳酸钙和碳酸钡D.熟石灰和生石灰19.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是

H2

20.下列化肥中,氮的质量分数最大的是

A.氯化铵(NH4Cl)

B.碳铵(NH4 HCO3)

C.尿素[ CO(NH2)2]

D.硝铵(NH4NO3)

21.某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是

A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3

22.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A.NaCl BaCl2 K2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2

C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3

23.干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气

等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠(化学式:NaHCO3)、它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答:

(1)碳酸氢钠的化学性质有;

(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为;

(3)该反应的基本反应类型是反应。

24.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经

常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。

① 分离室中进行的操作是。

② 该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是,与水发生反

应的化学方程式为。

③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2→ Na2CO3+M,则M的化学式为;

整个“捕捉”过程中,可循环使用的物质是。

25.某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:

【提出问题】该化肥中含有什么物质?

【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl- 、CO32-、SO42-中的一种或几种。

【实验、记录与分析】

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式): 。

【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 (选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因: 。

26.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号):

A .钾肥

B .氮肥

C .磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号):

A .易溶于水

B .有挥发性

C .受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:

NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+X ,则X 的化学式是: ;施用

该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。

27.小明家是种植蔬菜的专业户,他学习了初三化学后告诉父母:施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此,

(1)他建议其父母去买的氮肥的是 。(填字母)

A .碳酸氢铵[NH 4HCO 3]

B .硫酸钾[K 2SO 4]

C .磷矿粉 [Ca 3(PO 4)2]

(2)他还告诫父母在施用氮肥的同时 (填“能”或“不能”)施用草木灰。理由是 。

(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO 2,目的是促进绿色植物 作用。 答案:

专题一 身边的化学物质

(五) 盐和化肥

强化训练

1.B

2.B 3、A4、A 5、D 6、A 7、B 8、B 9、D 10、A 11、B12、D13、C

14、B15、A 16、C 17.A 18.D 19.D 20. C 21.D 22.B 23.(1)受热易分解 (2)略 (

3)分解 24.过滤 氧化钙(或CaO ) CaO+H 2O =Ca(OH)2 H 2O CaO 、NaOH (或氧化钙、

氢氧化钠 错漏一个不得分)25.(1)有刺激性气味 (2)CO 32- (3)硝酸银溶液 产

生白色沉淀 实验结论:(NH 4)2SO 4 NH 4Cl 实验反思:否 因为若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液,会对该化肥中是否含氯离子干扰。26.(1)B (2)A C (3)略

27.(1)A (2)不能。草木灰与铵态氮肥反应放出氨气,从而使肥效降低。(3)光合

九年级化学酸碱盐专题.doc

《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1. 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物,其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐,再加入盐酸无变化;乙能跟盐酸反应生成 盐和水;丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水;丁呈中性,丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是( ) A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4,反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化。以下结论中正确的是( ) A 、滤出的不溶物中含有铜,不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜,可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜,一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4,不可能有H 2SO 4 3. 丹砂(HgS 、红色)在空气中加热能生成水银(22 HgS O Hg SO +?+),而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载:“丹砂:烧之成水银,积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是( ) A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4. 一包混有杂质的Na 2CO 3,其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种,今取10.6g 样品,溶于水得到澄清的溶液,另取10.6g 样品,加入足 量的盐酸,完全反应生成4.4gCO 2,则下列判断正确的是( ) A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5. 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后 再过滤,不可能存在的情况是( ) A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ,滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ,滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ,滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6.有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物,它们之间在溶液中发生下列反应:

精品解析:山东省泰安市岱岳区良庄中学2018-2019学年七年级上学期期末模拟生物试题(解析版)

七年级(上)期末生物模拟试卷 1. 下列能说明生物能对外界刺激作出反应的是() A. 仙人掌能生活在干旱的沙漠中 B. 小猫不断长大 C. 松鼠摄取食物 D. 向日葵的幼嫩花盘从清晨到黄昏跟着太阳转 【答案】D 【解析】 【分析】生物具有七大基本特征:①除病毒以外,生物一般都是由细胞构成的;②生物能够进行新陈代谢; ③生物能够生长发育;④生物能繁殖后代;⑤生物能对外界的刺激做出反应;⑥生物具有遗传和变异的特性;⑦生物一般能适应一定的环境,也能影响环境。 【详解】仙人掌能生活在干旱的沙漠中,说明生物能适应一定的环境,A不符合题意;小猫不断长大,说明生物能够生长发育,B不符合题意;松树取食,说明生物的生活需要营养,C不符合题意;向日葵的幼嫩花盘从清晨到黄昏跟着太阳转,说明了生物能对外界刺激作出反应,D符合题意 【点睛】掌握生物的各种特征是关键。 2. 我国南方地区,森林覆盖率高,往往降雨较多,而且气候湿润,这种现象说明() A. 环境影响生物生存 B. 生物能适应环境 C. 生物生存依赖环境 D. 生物能够影响环境 【答案】D 【解析】 【分析】生物必须适应环境才能生存,如沙漠上的植物必须耐旱才能生存。 【详解】生物必须适应环境才能生存,如沙漠上的植物必须耐旱才能生存,生物也能影响环境如蚯蚓改良土壤,千里之堤毁于蚁穴,植物的蒸腾作用可以增加空气湿度等,植被覆盖率高的地区,往往降雨量多、气候湿润,是植物的蒸腾作用增加了大气的湿度,降低温度,使降雨量多、气候湿润,体现了生物(植物)对环境的影响。 故选D。 【点睛】解答此题的关键是知道生物对环境的影响。 3. 菜青虫的体色与其生活的环境极为相似,对这种现象最合理的解释是 A. 生物对环境的影响 B. 环境对生物的制约 C. 生物对环境的适应 D. 环境对生物的适应

山东省泰安市泰山区2020年中考第二次模拟考试:语文答案

1 2020年毕业年级学业水平考试语文模拟试题参考答案及评分说 明 第I 卷(选择题共48分) 【答案】 一、1.C 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 二、7.A 8.C -9.D 10.B 三、11.B 12.B 13.B 14.C 四、15.D 16.A 【评分】每小题3分,共48分。 第II 卷(表述题?共102分) 五、(17分) 17.【答案】 (1)泪落沾我衣(2)箫鼓追随春社近(3)坐断东南战未休(4)天接云涛连晓雾(5)宫阙万间都做了土(6)盗窃乱贼而不作(7)宠辱偕忘 【评分】每句1分,共7分。出现错别字该句不得分。 18.【答案】示例: (1)疫情来袭,军地医护工作者闻令而动,无畏逆行,他们难道不是值得我们致敬的英雄?(2)疫情肆虐,谁不爱惜自己的生命?但白衣天使们却逆行而上,他们是撑起民族脊梁的英雄。 【评分】5分,符合要求即可。 19.【答案】(1)示例A :另起炉灶、放手一搏、推陈出新示例B :横空出世、脱颖而出、应运而生 (2)例如:中国高铁,北斗卫星导航,西电东送工程,南水北调工程,西气东输工程等;主要原因:取得这些成就一是有党的正确领导和科学规划,二是有我们国家的制度优势,三是科研人员呕心沥血的钻研。 【评分】第(1)题2分,第(2)题3分,共5分;意思对即可。 六、(19分) 20.【答案】 (1)谦逊(2)迎合(3)毁谤(4)使……离开

2 【评分】每词2分,共8分。意思对即可。 21.【答案】 (1)当年,高皇帝率领四十多万大军(尚且)被围困在平城,如今樊哙怎么能用十万人马就横扫匈奴呢?这是当面撒谎! (2)我担心天下有见识的人听了这件事,就窥探出您(为人处世的深浅了)。 【评分】共7分,第一句4分,第二句3分;意思对即可。 22.【答案】刚正不阿,直率、勇敢,大公无私等。 (结合语句分析)【评分】4分,有概括有语句分析,意思对即可。 参考译文: 汉惠帝的时候,季布担任中郎将。匈奴王单于曾经写信侮辱吕后,而且出言不逊,吕后大为恼火,召集众将领来商议这件事。上将军樊哙说:“我愿带领十万人马,横扫匈奴。”各位将领都迎合吕后的心意,(齐声)说:“好。”季布说:“樊哙这个人真该斩首啊!当年,高皇帝率领四十多万大军(尚且)被围困在平城,如今樊哙,怎么能用十万人马就横扫匈奴呢?这是当面撒谎!再说秦王朝正因为对匈奴用兵,才引起陈胜等人起又造反。直到现在创伤还没有治好,而樊哙又当面阿谀逢迎,想要使天下动荡不安。”在这个时候,殿上(的将领)都感到惊恐,吕后因此退朝,终于不再议论攻打匈奴的事了。 季布做了河东郡守,汉文帝的时候,有人说他很有才能,汉文帝便召见他,打算任命他做御史大夫。又有人说他很勇敢,但爱喝酒使性子,令人难以亲近。季布来到(京城长安),在客馆停留了一个月,文帝见过就不理他了。季布因此对皇上说:“我没有什么功劳却受到了您的恩宠,在河东郡任职。现在陛下无缘无故地召见我,这一定是有人妄誉我来欺骗陛下。现在我来到了京城,没有接受任何亨情,就此作罢(遣回原郡),这一定是有人在您面前毁谤我。陛下因为一个人的賛誉就召见我,又因为一个人的毁谤而让我离开。我担心天下有见识的人听了这件事,就窺探出您(为人來世的深浅了)。”皇上默不作声,觉得很难为情,过了很久才说道:“河东对我来说是一个重要的郡,好比是我的大腿和臂膀,所以我特地召见你罢了。” 七、(16分) 23.【答案】平时的习惯和经验是:这里的蝴蝶的美丽和繁多是别处无与伦比的;我们在森林中经常可以遇到彩色的斑调的蝴蝶和人们一同行进,甚至连续飞行凡里路。但蝴蝶盛会却超岀了寻常:蝴蝶成群结队、密密匝匝、重重叠叠,警蝶之多令人难以想象;蝴蝶色彩斑斓,令人眼花缭乱;蝴蝶能堵住道路,令人不能前行。 【评分】4分。意思对即可。 24.【答案】先写橄榄坝景色是作铺垫、陪衬,目的是突出下面写澜沧江边的蝴蝶会,而写蝴蝶会又是以风景优美的西双版纳作为自然背景,烘托出这次见过的蝴蝶会之美;也表明西双版纳处处都有美景。

《酸碱盐及其化学性质》教学设计

《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点,也是初中化学的难点和分化点;这部分知识系统性强,反应的规律突出,内容较多,历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分(约占总分值的44%)。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式,在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后,设计了一些与之有关的初步运用,针对性练习、拓展练习,通过创设一些问题情景,激发了学生的兴趣,让每位学生都能积极主动地参与到其中,使他们仿佛置身于中考,从亲身体验中巩固知识,提高能力,使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定: 1、知识与技能: ①通过复习,巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景,让学生置身于中考,从亲身体验中巩固知识,提高能力。 2、过程与方法: ①通过对常见化学方程式的书写,引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件,学会分析题意,掌握做

题的方法,提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观: ①培养学生认真细致的学习态度,帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作,自己讲题,使他们体验到成功的喜悦,同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点: 1、教学重点: 通过复习,巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点: 创设情景,让学生通过具体题目要求和条件,会分析题意,掌握做题的方法,提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析: 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳,学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面,及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳,有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化;有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择: 1、教法: 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等,充分体现“教师为引

山东省泰安市岱岳区六年级(上)期末数学试卷(五四学制)(解析版)

2015-2016学年山东省泰安市岱岳区六年级(上)期末数学试卷 (五四学制) 一、选择题(本大题共20小题,每小题3分) 1.﹣3的相反数是() A.3 B.﹣3 C.±3 D. 2.下图中几何体的截面是长方形的是() A.B.C. D. 3.下列四个立体图形中,左视图为矩形的是() A.①③B.①④C.②③D.③④ 4.计算6÷(﹣3)的结果是() A.﹣ B.﹣2 C.﹣3 D.﹣18 5.据中国电子商务研究中心监测数据显示,2015年第一季度中国轻纺城市场群的商品成交额达27 800 000 000元,将27 800 000 000用科学记数法表示为()A.2.78×1010B.2.78×1011C.27.8×1010D.0.278×1011 6.购买1个单价为a元的面包和3瓶单价为b元的饮料,所需钱数为()A.(a+b)元B.3(a+b)元C.(3a+b)元D.(a+3b)元 7.单项式﹣的系数和次数分别是()

A.﹣,2 B.﹣,2 C.,3 D.﹣,3 8.单项式2a x b2与﹣a3b y是同类项,则x y等于() A.﹣6 B.6 C.﹣9 D.9 9.将代数式x2﹣(2x+y﹣z)去掉括号后应为() A.x2﹣2x+y﹣z B.x2﹣2x﹣y+z C.x2+2x+y﹣z D.x2+2x﹣y+z 10.下面计算正确的是() A.6a﹣5a=1 B.a+2a2=3a2C.﹣(a﹣b)=﹣a+b D.2(a+b)=2a+b 11.下列式子变形后仍是等式的是() A.在等式2x=3x的左边加上2 B.在等式4﹣3=1的右边减去4 C.在等式8﹣7=1的两边加上2x D.在等式7x=6的右边加上x 12.如图,六个正方形内分别标有“0,1,2,5,数,学“,这六个正方形经过折叠后能形成一个正方体,那么,其中与“5”相对的是() A.0 B.2 C.数D.学 13.如果﹣x×(﹣4)=,则x的值为() A.B.﹣ C.D.﹣ 14.方程2x+a﹣4=0的解是x=﹣2,则a等于() A.﹣8 B.0 C.2 D.8 15.在解方程时,去分母后正确的是() A.5x=15﹣3(x﹣1)B.x=1﹣(3x﹣1) C.5x=1﹣3(x﹣1)D.5x=3﹣3(x﹣1) 16.某村原有林地108公顷,旱地54公顷,为保护环境,需把一部分旱地改造为林地,使旱地面积占林地面积的20%.设把x公顷旱地改为林地,则可列方程() A.54﹣x=20%×108 B.54﹣x=20% C.54+x=20%×162 D.108﹣x=20%(54+x)

初中化学酸碱盐教案

初中化学酸碱盐教案 【篇一:初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法,通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质,总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应,及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点: 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点: 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习,更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写,归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断, 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨,进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思,培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度,帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化,这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容,胡乱自编化合物之间的反应,课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳,学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面,及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式,纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备: 课件的制作、编辑复习学案,并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 (师)展示一个装过石灰水的试剂瓶问:瓶上的白膜是怎么形成的?如何清洗?请写出反应化学方程式。 (生)回答白膜形成的原因、回答清洗的方法,并书写化学方程式(个别学生到前台展示)。(师)对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识,现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 (生)观看学习目标 (设计意图:1、通过实验引起学生的注意,激发学生兴趣,自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。) 二、复习讲解 (师)我们可以怎样给物质进行分类?(生)讨论并回答问题。(师)ppt展示分类方法,并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动(一) (师)ppt展示:下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别,请写出并说出分 类标准。 ①.食醋、牛奶、海水、冰水;②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱;③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打;④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳; ①.;②. ;③.;④. ; (生)在学案上按要求完成相关练习。 (师)点评、总结原因。

山东省泰安市岱岳区2019-2020学年六年级(下)期末数学试卷【含答案】

山东省泰安市岱岳区2019-2020学年六年级(下)期末数学试卷一、选择题 1.(4分)下列运算正确的是() A.3a+2b=5ab B.b2?b3=b6 C.a3b÷2ab=D.(x+y)2=x2+y2 2.(4分)如图,AB∥CD,∠1=58°,FG平分∠EFD,则∠FGB的度数等于() A.97°B.116°C.122°D.151° 3.(4分)若□?3xy=27x3y4,则□内应填的单项式是() A.3x3y4B.9x2y2C.3x2y3D.9x2y3 4.(4分)如图,C为线段AD上一点,点B为CD的中点,且AD=9,BD=2.若点E 在直线AD上,且EA=1,则BE的长为() A.4B.6或8C.6D.8 5.(4分)如图,大正方形与小正方形的面积之差是60,则阴影部分的面积是() A.30B.20C.60D.40 6.(4分)某区为了传承中华优秀传统文化,组织了一次全区600名学生参加的“中华经典诵读”大赛.为了解本次大赛的选手成绩,随机抽取了其中50名选手的成绩进行统计分析,在这个问题中,下列说法,其中正确的有() ①这600名学生的“中华经典诵读”大赛成绩的全体是总体; ②每个学生是个体; ③50名学生是总体的一个样本.

A.0个B.1个C.2个D.3个 7.(4分)如图是婴儿车的平面示意图,其中AB∥CD,∠1=120°,∠3=40°,那么∠2的度数为() A.80°B.90°C.100°D.102° 8.(4分)为了解中学生获取资讯的主要渠道,设置“A.报纸.B.电视.C.网络,D.身边的人.E.其他”五个选项(五项中必选且只能选一项)的调查问卷.先随机抽取50名中学生进行该问卷调查.根据调查的结果绘制条形图如图.该调查的方式是(),图中的a的值是() A.全面调查,26B.全面调查,24 C.抽样调查,26D.抽样调查,24 9.(4分)如图,若∠1=∠2,则下列选项中可以判定AB∥CD的是()A.B. C.D. 10.(4分)已知4x2﹣4mx+9是某个整式的平方的展开式,则m的值为()A.1B.3C.﹣3D.±3

初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc

一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl 2、CaCl2deng)和不溶性杂志(泥沙等)

粗盐提纯的原理:1)用过滤的方法除去不溶性杂质;2)根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤: 溶解:用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌 过滤:一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用:①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中,出现的误差: ①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 ③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理) ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初三化学教学教案:酸碱盐

初三化学教学教案:酸碱盐 一、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。 注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 二、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4 红色———CuFe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 三、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强

山东省泰安市岱岳区2019-2020学年九年级上学期期末数学试题

山东省泰安市岱岳区2019-2020学年九年级 上学期期末数学试题 一.选择题 1.如图,几何体是由3个大小完全一样的正方体组成的,它的左视图是( ) A. B. C. D. 2. 一个不透明的袋子里装着质地、 大小都相同的3个红球和2个绿球,随机从中摸出一球,不再放回袋中,充分搅匀后再随机摸出一球.两次都摸到红球的概率是( ) A. 3 10 B. 925 C. 920 D. 35 3.关于x 的一元二次方程x 2 x+sinα=0有两个相等的实数根,则锐角α等于( ) A. 15° B. 30° C. 45° D. 60° 4.如图,点B ,C ,D 在⊙O 上,若∠BCD =30°,则∠BOD 度数是( ) A 75° B. 70° C. 65° D. 60° 5.一块圆形宣传标志牌如图所示,点A ,B ,C 在O e 上,CD 垂直平分AB 于点D ,现测得8dm AB =, 2dm DC =,则圆形标志牌的半径为( ) A. 6dm B. 5dm C. 4dm D. 3dm 的 .

6.如图,平面直角坐标系中,⊙P经过三点A﹣8﹣0﹣﹣O﹣0﹣0﹣﹣B﹣0﹣6),点D是⊙P上的一动点.当点D到弦OB的距离最大时,tan∠BOD的值是() A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7.如图,二次函数y=ax2+bx+c(a>0)的图象与x轴的交点A、B的横坐标分别为﹣1和3,则函数值y随x值的增大而减小时,x的取值范围是() A x<1 B. x>1 C. x<2 D. x>2 8.已知圆锥高为12,底面圆的半径为5,则该圆锥的侧面展开图的面积为() A. 65π B. 60π C. 75π D. 70π 9.已知函数y=ax2+bx+c(a≠0)的图象如图,则函数y=ax+b与y=c x 的图象大致为() .的

山东省泰安市岱岳区2018—2019上学期期末考试化学试题

山东省泰安市岱岳区 2018-2019上学期期末考试化学试题 注意事项: 1. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2. 本试题共×页,满分100分。考试时间60分钟。 3.选择题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。考试结束后,监考人员将本试卷和答题纸一并收回。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1.前者属于物理变化,后者属于化学变化的是() A.水结成冰,冰融化成水B. 酒精挥发,酒精燃烧 C.鸡蛋变臭,人体呼吸 D.铁生锈,电灯通电发光 3.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是 A. 干冰易升华 B.水通电能分解 C. 五氧化二磷是白色固体 D. 食盐易溶于水 4.某同学实验时记录的现象,其中正确的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 B.硫在氧气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀 D.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,溶液由红色逐渐变成无色 5. 从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是() 6.... A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子 B.CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子 C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子 D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子

7.根据你的生活经验和所学知识判断,下列做法合理的是 A. 若电脑着火,应立即用水浇灭 B. 室内起火,立即打开所有的门窗 C. 炒菜时油锅不慎着火,迅速盖上锅盖 D. 厨房燃气泄漏,立即打开电灯检查 A.取用食盐B.检验氧气C.加热液体D.稀释浓硫酸 14.下列说法中正确的是()

【归纳】中考复习:九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习:九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念:由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐: 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末,水溶 液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液) Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化,增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱 性)、苏打 白色粉末状固 体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤:研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器: 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流,防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1)、碳酸钙的化学性质: ①与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解:CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2)、碳酸钠的化学性质:(这两个反应可用于检验NaOH是否变)(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应; HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4)、检验溶液中存在CO32-的方法:

2019九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应教案粤教版

8.3 酸和碱的反应 教学目标 【知识与技能】 (1)认识酸和碱的组成,知道酸在水中都能解离出H+和酸根离子,碱在水中都能解离出金属离子和OH-。 (2)掌握酸的通性和碱的通性。 (3)理解中和反应的原理和实质。 (4)了解中和反应在生产、生活中的应用。 【过程与方法】 提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。 【情感态度与价值观】 激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣,培养学生观察实验的能力。 教学重难点 【重点】 (1)中和反应。 (2)酸的通性、碱的通性的归纳。 【难点】 中和反应的实验探究。 教学过程 知识点一中和反应 【自主学习】 阅读教材第237~239页的有关内容,完成下列填空: 1.酸和碱的组成:酸溶液中阳离子都是氢离子,阴离子为酸根离子;碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,阳离子为金属离子。 2.酸跟碱生成盐和水的反应,叫做中和反应。 3.中和反应的实质:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 【教师点拨】 1.铵根离子(NH+4)和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。 2.很多中和反应没有明显现象,可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。但并不是所有的中和反应都没有明显现象,如难溶性的碱和酸反应,难溶性的碱会溶解;硫酸和氢氧化钡反应可产生沉淀等。 【跟进训练】 下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( C ) A.铁锈B.大理石

C.氢氧化钠D.锌粒 知识点二酸和碱的通性 【自主学习】 阅读教材第239页的有关内容,完成下列表格: 1.酸和碱分别具有相似化学性质的原因是:酸溶液中阳离子全部是氢离子,碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。 2.碱和盐发生复分解反应时两种反应物均要能溶于水。 【跟进训练】 下列观点错误的是( D ) A.较长时间放置在空气中的氢氧化钠固体最后变成白色粉末状的物质 B.酸能解离出氢离子,这是酸的通性之一 C.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应该用橡皮塞 D.区分食盐水和稀盐酸时,可用无色酚酞溶液 知识点三复分解反应 【自主学习】 阅读教材第239页的有关内容,完成下列填空: 1.复分解反应的概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,复分解反应是四大基本反应类型之一。 2.复分解反应的通式:AB+CD→AD+CB。 3.复分解反应的特点 (1)反应物、生成物均是两种化合物; (2)发生反应的两种化合物相互交换成分; (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。 4.四大基本反应类型的比较

2020年山东省泰安市岱岳区事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答案

2020年山东省泰安市岱岳区事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答 案 一、选择题(在下列每题四个选项中选择符合题意的,将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。) 1、下列命题中属于客观唯心主义的是()。 A、“万物都在运动,但只在概念中运动” B、“理在事先”,“未有天地万物,已有天地万物之理” C、“物质世界”是永恒的“理念世界”的不完全的复制品 D、“道生一、一生二、二生三、三生万物” 【答案】BCD 【解析】客观唯心主义认为某种客观的精神或原则是先于物质世界并独立于物质世界而存在的本体,而物质世界不过是这种客观精神或原则的外化或表现,前者是本原的、第一性的,后者是派生的、第二性的。A项是主观唯心主义的观点,它把个人的某种主观精神(即题干中的概念)看作是世界上一切事物产生和存在的根源与基础。BCD中的“理”、“理念”、“道”都是客观精神或原则的另一种表述,因此BCD为正确答案。 2、在剩余价值的各种形式中,()是其他各种形式的基础。 A、价值 B、利润 C、成本 D、相对价值 【答案】B 【解析】剩余价值的具体形式包括:产业利润、商业利润、利息、地租等,其中利润是各种形式的基础。故选B。 3、下列不属于行政决策的特征的是()。 A、决策主体的特定性 B、决策内容的广泛性 C、决策的程序性 D、决策的权威性 【答案】C 【解析】情况有时候会是突发的,这个时候的决策也就不可能按照程序来进行。因此决策的程序性不属于行政决策的特征。 4、克隆技术属于生物技术中的()。 A、细胞工程

B、化学工程 C、系统工程 D、遗传工程 【答案】A 【解析】克隆技术属于生物技术中的细胞工程,生物技术主要包括以下五项技术:基因工程、细胞工程、酶工程、发酵工程、蛋白质工程。所以答案为A项。 5、公文的作者是指()。 A、撰稿人 B、审核人 C、签发人 D、发文机关 【答案】D 【解析】发文机关就是制发公文的机关,一般将公文的发文机关作为公文的作者。故选D。 6、人们因胃酸分泌过多所食用的“抗酸剂”主要成分可能是()。 A、氢氧化亚铁 B、碳酸氢钠 C、碳酸锂 D、氢氧化钾 【答案】B 【解析】因胃酸分泌过多所食用的“抗酸剂”主要成分为碳酸氢钠,可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸等症状。 7、“大鹏之动,非一羽之轻也;骐骥之速,非一足之力也。”这句话体现的哲理是()。 A、共性与个性的关系 B、整体与部分关系原理 C、对立与统一的原理 D、内外因关系原理 【答案】B 【解析】“大鹏之动,非一羽之轻也;骐骥之速,非一足之力也。”说明要正确处理整体和部分的辩证关系,要着眼于整体。故选B。 8、20世纪80年代以来,可持续发展日益成为一种社会发展运动。可持续发展,包含()、持续性、协调性、()原则。其最主要的内容就是经济社会的协调发展。 A、统一性科学性

初三化学酸碱盐专题教案

初三化学酸碱盐专题教案 化教案授课时间: 备课时间:年级:九年级课时:2小时课题:酸碱盐专题学员姓名: 授课老师: 教学目标 1、理解并掌握酸碱盐的特性。 2、酸碱盐反应的化学方程式。难点重点 1、对酸碱性物理以及化学特性的掌握。教学内容 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 (NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除

锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐

2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级(下)期中数学试卷(五四学制)详细答案与答案解析

2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级(下)期中数学试卷 (五四学制) 一、选择题(本大题共9小题,每小题3分,共27分.在每小题所给的4个选项中,只有一项是符合题目要求的,请将正确答案的代号填在题后括号内) 1. 以下列各组线段为边,能组成三角形的是( ) A.2cm,3cm,5cm B.5cm,6cm,10cm C.1cm,1cm,3cm D.3cm,4cm,9cm 2. 下列说法错误的是() A.锐角三角形的三条高线、三条中线、三条角平分线分别交于一点 B.钝角三角形有两条高线在三角形的外部 C.直角三角形只有一条高线 D.任意三角形都有三条高线、中线、角平分线 3. 如果多边形的内角和是外角和的k倍,那么这个多边形的边数是( ) A.k B.2k+1 C.2k+2 D.2k?2 4. 四边形没有稳定性,当四边形形状改变时,发生变化的是() A.四边形的边长 B.四边形的周长 C.四边形内角的大小 D.四边形的内角和 5. 如图,在△ABC中,D,E分别为BC上两点,且BD=DE=EC,则图中面积相等的 三角形有( )对. A.4 B.5 C.6 D.7 6. 在下列条件中:①∠A+∠B=∠C,②∠A:∠B:∠C=1:2:3,③∠A=90°?∠B, ④∠A=∠B=∠C中,能确定△ABC是直角三角形的条件有() A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

7. 如果三角形的一个外角小于与它相邻的内角,那么这个三角形一定是() A.锐角三角形 B.直角三角形 C.钝角三角形 D.任意三角形 8. 如图,把△ABC纸片沿着DE折叠,当点A落在四边形BCED内部时,则∠A与∠1+∠2之间有一种数量关系始终保持不变.请试着找一找这个规律,你发现的规律是( ) A.∠A=∠1+∠2 B.2∠A=∠1+∠2 C.3∠A=2∠1+∠2 D.3∠A=2(∠1+∠2) 9. 一个角的两边分别垂直于另一个角的两边,那么这两个角之间的关系是( ) A.相等 B.互补 C.相等或互补 D.无法确定 二、填空题(本大题共9小题,每小题3分,共27分.把答案填在题中横线上) 造房子时屋顶常用三角结构,从数学角度来看,是应用了________;而活动挂架则用 了四边形的________. 已知a、b、c是三角形的三边长,化简:|a?b+c|+|a?b?c|=________. 等腰三角形的周长为20cm,一边长为6cm,则底边长为________cm. 如图,∠ABD与∠ACE是△ABC的两个外角,若∠A=70°,则∠ABD+ ∠ACE=________. 四边形的∠A,∠B,∠C,∠D的外角之比为1:2:3:4,那么∠A:∠B:∠C:∠D=________.一个多边形的内角和等于外角和的3倍,那么这个多边形为________边形. 如图所示,求∠A+∠B+∠C+∠D+∠E+∠F=________.

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻

璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中,出现的误差: 1溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 2溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 3过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化 3、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一) 4、类型:酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾) 1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

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