浙江省丽水市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）
A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到
3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）
A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ?mol﹣1
B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1
C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 已知中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol ﹣1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5. （2分） (2016高一下·万全期中) 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）
A . 硝酸铵和水
B . 浓硫酸和水
C . 氧化钙和水
D . 固体酒精和水
6. （2分）将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（）
A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度
B . 该实验表明化学能可能转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7. （2分）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 把铁块变成铁粉
B . 将容器的体积缩小一半
C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大
8. （2分）在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol/（L?s）
B . v（B）=0.3 mol/（L?s）
C . v（C）=0.8 mol/（L?s）
D . v（D）=1 mol/（L?s）
9. （2分）在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ?CH3OH(g)。在容积固定且均为1 L 的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法符合题意的（）
A . 该反应的正反应△H >0
B . 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)
C . 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数
D . 反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态
10. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（）
A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B . 加入KNO3固体，v(H2)不变
C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
11. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）
A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆
B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
13. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。下列叙述正确的是（）
A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小
B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小
C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大
D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大
14. （2分）已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）
A . 1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B . 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C . 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D . 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
15. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）?c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）
A . 升高温度
B . 增大B的浓度
C . 增大压强
D . 使用合适的催化剂
16. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（）
A . 0.2mol/(L·s)
B . 0.3 mol/(L·s)
C . 0.4 mol/(L·s)
D . 0.1 mol/(L·s)
17. （2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的（）
A . a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka
B . 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c
C . 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好
D . 若起始量为 ,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点
18. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）
A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
B . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
C . CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
19. （2分）可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）
与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 若a=1，则A为液体或固体
B . 该反应正反应为放热反应
C . T2＞T1 ， p2＞p1
D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
20. （2分）甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）
A . 脱氢反应的△H＜0
B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
C . 从Y点到Z点可通过增大压强
D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
二、填空题 (共7题；共30分)
21. （1分） (2016高三上·沈阳期中) 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol ﹣1 ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________ 57.3kJ．（填＞，＜或=）
22. （3分）把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L?min），则此反应中的B的转化率为________，
C的系数为________，A的平衡浓度为________．
23. （6分） (2016高二上·吉林期中) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
物质名称红磷与白
磷庚烷与十
六烷
氯仿与三
氯甲烷
氕与氘、氚新戊烷与2，2
﹣二甲基丁烷
2﹣甲基戊烷与2，
3﹣二甲基丁烷
相互关系________________________________________________
24. （1分）在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q：。
A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________。
25. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）? Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 ，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．
①CO的平衡转化率=________
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器反应物投入的量反应物的
转化率CH3OH的浓
度
能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
26. （7分） (2016高二上·静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________ （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
27. （7分） (2015高二下·莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=________．
（3）某废液中含Zn2+ ，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________．
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：________
（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2 ．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释________；
（6）为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：
若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ①④⑥
D . ②③
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共30分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、