2012科学中考化学热点部分
酒驾
1、酒后驾驶是一种违法行为。交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬。重铬酸钾中铬元素的化合价为。
2、下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
白酒、红酒和啤酒中均含乙醇（俗称酒精），饮后会进入血液中，请回答下列问题：
(1)、乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
(2)、饮酒会使人的_________系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引起交通事故，某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其100ml血液中酒精含量为93mg，属于______驾车。
3、重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸条件下被还原成三价铬时，生成的硫酸铬呈绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装臵吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸：反应方程式如下：2 K2Cr2O7+3 C2H5OH +8H2SO4====2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。【Cr 52】
现有100g量分数为58.8％的重铬酸钾溶液，可用来检测多少克酒精?
核辐射
1．2011年3月14日，日本福岛第一核电站设备老化锈蚀超期服役，这次因地震海啸导致冷却故障引发核反应堆发生爆炸，也给中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列有关原子说法中正确的是( )
A 、原子中的质子数与中子数相等
B、原子是不能再分解的最小粒子
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子中不存在带电荷的粒子，因此不显电性
2.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（碘-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法正确的是( )
A．核裂变是一种化学变化
B．碘原子和放射性碘原子属于同种元素
C．碘-131原子的中子数为131
D．碘原子和氚原子的相对原子质量相同
3.日本经济产业省3月14日宣布，福岛第一核电站3号机组当地时间11时发生氢气爆炸，反应堆所在建筑遭到损坏，但放臵反应堆的容器没有损坏。请写出氢气在空气中发生爆炸时的化学方程式，燃烧的现象是，基本类型是。
4.2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，核反应堆内核裂变可产生放射碘，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。当年苏联切尔诺贝利核电站发生核泄漏后，放射性物质以碘和稀有气体形状外泄，数以千计青少年因遭受核辐射患有甲状腺癌。则采取预防的科学措施为。
染色馒头
1、2011年4月11日央视《消费主张》曝光：上海华联等十多家超市多年来出售染色馒头。《食品安全法》规定：食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的需要，加入对人体健康没有危害。下列日常生活的做法中符合规定的（）
A、将亚硝酸钠超量作为食品保鲜剂
B、双汇生猪主产基地使用瘦肉精
C、三鹿奶粉中加入三聚氰胺
D、焙制面包时加入适量碳酸氢钠
2、上海盛禄食品有限公司违规生产过程中添加合成色素柠檬黄，将白面染色制成玉米面馒头，柠檬黄（化学式为C16H9N4O9S2Na3）不可超量用于食品染色。下列有关色素柠檬黄的说法中不正确的是( )
A、柠檬黄是一种有机化合物
B、柠檬黄由碳、氢、氮、氧、硫和钠元素组成
C、柠檬黄分子中含有碳和水分子
D、长期食用人工色素会导致儿童智商减退
3、上海联合调查组严查染色馒头相关企业和超市，发现盛禄等公司在生产过程中虚假标注生产日期、滥用食品添加剂、回收馒头再利用等问题，使用山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖，降低生产成本。请回答：
(1)、“染色”馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用，已知铅元素化合价为＋2，则铬元素的化合价为（） A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.＋1
(2)、人体所必需的钙、铁、锌、硒等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来补充，这里的钙、铁、锌、硒是指________（选“原子”、“分子”或“元素”），其中属于人体所需的常量元素是_______。
(3)、甜蜜素是一中常用甜味剂，其甜度是蔗糖的30－40倍，若经常食用摄入超标的甜蜜素会对人体的肝脏和神经系统造成危害，蔗糖是人体所需六种营养物质中的__________。
面粉增白剂
1．我国卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2011年5月1日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。下列有关面粉增白剂的说法正确的是（）
A．过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4 ，则属于氧化物
B．过氧化苯甲酰分子由碳、氢、氧三种元素构成
C．过氧化苯甲酰中氧元素质量分数为26.4%
D．面粉中添加过量的增白剂没有任何危害
2．《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》在2010年8月底已经结束征求意见，卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2011年5月1日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。
⑴、过氧化苯甲酰在水和酶的作用下，释放出活性氧，可以____（选择“吸附”、“乳化”或“氧化”）面粉中极少量的有色物质，以达到使面粉增白的目的，同时生成苯甲酸，还能对面粉起到______等作用。⑵、过氧化苯甲酰中含有微量的砷和铅，欧盟多国从1997年已禁止将过氧化苯甲酰作为食品添加剂使用，这里的砷和铅属于人体中的（）
A．常量元素 B．微量元素C．有害元素 D．非必需元素
3．我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家。过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白。
⑴、过氧化钙的化学式CaO2为，所含钙元素的化合价为+2，则过氧化钙中氧元素的化合价为________。
⑵、将适量过氧化钙投入足量的水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃，则释放出来的是_____________（写化学式），再测定10%含水浆液的pH=12，则显______性，写出其中的化学方程式 ______________。
⑶、长途运输鱼苗时，通常使用化学增氧法，可在水中加入少量过氧化钙，这样做的主要目的是_______________。
瘦肉精
1.2011年央视《每周质量报告》的3〃15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉
流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是（A ）
A、瘦肉精分子中含有氮分子
B、瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成
C、每个瘦肉精分子由37个原子构成
D、瘦肉精中质量分数最大的是碳元素
2．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，但对人体有一定的危害，国家早在多年前已经明文禁止使用。实验中学化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：
【查阅信息】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘。其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水。由于本品化学结构稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏。
【问题探究】请阅读上述化学信息，回答下列问题：
⑴、由于瘦肉精的化学性质____________（是否）稳定，人体吸入后不易被破坏分解，以原形排出体外。瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种____________（选“安全”或“违禁”）药物。
⑵、已知瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，则其分子中氢、氧原子个数比为_____，其相对分子质量为________，氯元素的质量分数为___________________（精确到一位小数）。
毒豆芽
1．据《长江日报》 4月19日报道在辽宁省沈阳市平区一大棚内查获“毒豆芽”25余吨。经检测，豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星，恩诺沙星的化学式是C19H22FN3O3，下列有关恩诺沙星的说法中不正确的是( )
A、恩诺沙星是一种有机化合物
B、恩诺沙星由碳、氢、氮、氧、和氟元素组成
C、恩诺沙星分子中含有碳和水分子
D、恩诺沙星分子中碳、氢、氮、氧、氟原子个数比为 19:22:3:3:1
2. “毒豆芽”经检测含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星，其中尿素是农业中广泛使用的化学肥料，则它属于（）
Ａ．氮肥Ｂ．钾肥Ｃ．磷肥Ｄ．复合肥
高层住宅大火
1、我国2006年发布新的《建筑材料燃烧性能分级方法等级标准》，提高了外墙保温材料的阻燃性能指标。根据新的标准，保温节能材料如采用纯聚氨酯，具有易燃性的安全隐患。则聚氨脂(PU)材料属于（）
A、天然材料
B、金属材料
C、合成材料
D、无机非金属材料
2、材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是（）
A、合金、合成纤维都是有机合成材料
B、水泥、聚氨脂泡沫、汽车轮胎都是常见的复合材料
C、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D、开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
3、2010年11月15日，上海静安区高层住宅发生大火，本次火灾得以在短时间内急速蔓延烧透整栋建筑物，元凶极有可能是施工队所使用的保温材料聚氨酯(PU)材料。事故现场违规使用大量尼龙网、聚氨酯泡沫等易燃材料，由四个无证电焊工违章操作引起。则回答下列问题：
⑴、聚氨酯泡沫塑料属于________________（填“有机”或“无机”）材料。并根据这次火灾，回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质_______________。
⑵、溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是________________________（填标号）
A.提供氧气
B. 使可燃物的温度达到着火点
C. 提供可燃物
⑶、聚氨酯材料的保温性能好，但阻燃性能差，易燃加速火势蔓延，且快速释放出有毒气体。燃烧速度快导致火势加速蔓延，燃烧时产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为________。
⑷、氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因为__________________，则氢氧化镁受热分解的化学方程式为________________，发生反应的基本类型为_______________________________。
石油泄漏
1．墨西哥湾石油泄漏事故对该海域造成了严重的污染，下列相关说法正确的是（）
A. 因为石油泄漏会污染海洋，所以应禁止开采海底石油
B. 可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又无污染
C. 石油是化石燃料，被誉为工业的“血液”
D. 由于新能源的开发，可以无节制地使用石油资源
2. 通过这次事件，我们可以看到使用化石燃料并不是最好的办法，应该大力提倡开发新的能源，使用清洁能源，你个人认为目前最有开发前景或应用前景的是哪些？并说出你的理由。
3. 根据所学知识，请你猜想一下，石油燃烧生成物可能是。
4。石油产品如果仅仅用作燃料烧掉就太可惜了。实际上有生产生活中有许多产品是通过石油加工制造成的，请你举出几例：。
5. 请你为墨西哥湾石油泄漏出一个你自己的办法，并说出这样做的理由。说不定你的办法确实是有效的。“神八”与“天宫”太空一吻
1.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入空后，在阳光照射下可重展开新，恢复成原状，镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”。关于此天线制作材料的描述错误的是【】
A、具有形状记忆功能
B、具有很低的熔点
C、具有良好的延展性
D、具有良好的导电性
2. 制作材料中的铝锂合金外壳属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程。
3.“神八”与“天宫”搭载的长征二号火箭使用的是第二代火箭燃料，燃烧剂是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮液态燃料,偏二甲肼化学式为C2H8N2。关于偏二甲肼的以下说法正确的是【】
A、偏二甲肼是由两个碳元素、8个氮元素和两个氮元素组成
B、偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素和氮元素组成
C、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2：8：2
D、偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成
4.发射“神八”与“天宫”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4===3X + 2CO2+ 4H2O，则X的化学式为【】
A. N2
B. H2
C. O2
D. CO
安信地板深陷“有毒门”
1、在刚刚装修好的房间内，能闻到强烈的甲醛气味，这是由于甲醛造成的。研究表明吸入或接触甲醛会对人体造成多种危害，因此应尽量避免吸入或接触甲醛。
2、据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。试根据上述资料填空。已知甲醛的结构式，则其化学式为，其碳、氢和氧三种元素的最简质量比为____，其含碳元素的质量分数为____。
3、有些房间是用一种含有甲醛的板材装饰的，甲醛是一种有毒的化学物质，所以人们要选用环保材料装饰
房间。时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的______作用，能有效、持续地净化室内空气。
4、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。这两种物质都属于______（填“无机物”或“有机物”），在搬入新装修的房屋之前，可以采取的减轻污染的措施之一是_______________。人们还可利用“光触媒”技术-用TiO2在光催化剂作用下将上述有害物质生成二氧化碳和水，降低室内空气污染．TiO2中Ti的化合价为______价。
5、据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加。市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水.试写出该过程的化学方程式：________________________。
6、据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加。市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水。试写出该过程的化学方程式：________________________。
化学药品泄漏
1.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是【】
A. 浓盐酸
B. 铁粉
C. 生石灰
D. 石灰水
2.下列物质长期放臵在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是【】
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠
D.食盐溶液
3.下列有关盐酸的性质与用途的说法正确的是【】
A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B、人体胃液中含有适量的盐酸，可帮助消化
C、盐酸中滴入硝酸银溶液会产生黄色沉淀
D、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白烟
4. 2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，马路上迅速腐蚀蒸发，冒出白色的酸雾。消防部门耗水近30吨对泄漏盐酸进行稀释处理，对地面撒熟石灰中和残留盐酸，并对罐体进行了重新密封加固。
(1) 浓盐酸泄露会产生白雾，该白雾是，说明浓盐酸具有性，该性质属于为性质(填“物理”或“化学”)。
(2) 消防官兵消耗30多吨水进行抢险，解释水的作用是、。
(3) 事故处理过程中发生反应的化学方程式为，该反应属于反应。罐体进行了重新密封加固时，能否用铁制材料，请用化学方程式表示。
(4) 处理过程中要不断地检测周围水的pH，你所知道的测定溶液pH的操作方法是。处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是。
5. 2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾
大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡
淡的酸味……学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用所学的化学知识参与其中。
【事故危害分析】通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料：
①盐酸有腐蚀性造成环境污染；②盐酸的刺激性气味危害人体健康；
【事故处理方案】对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：(填物质名称)，理由是。
(2)小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定，因为。
(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液。例如： (填写一种具体物质)选择这种物质的优点是。
【事故处理反思】用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈性（选“酸”、“碱”或“中”），我们还该取处理后的土样，用来进一步准确的确定。
广西龙江镉污染
1、日本曾经发生的“痛痛病”，让人痛不欲生，原因是由一种重金属污染水体后，该地区的人们长期食用含有这种重金属离子的食物而引起的。则引起“痛痛病”的这种金属元素是【】
A、镉
B、砷
C、铅
D、铬
2、长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨疼病”。广西龙江河宜州洛东水电站大坝，处臵人员向河中投放石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度。还可以起到净化和漂白水的作用。请写出氯化镉和氢氧化钙反应的化学方程式。
3、2012年1月，广西河池宜州市境内龙江发生的镉浓度超标事件。26日，在广西龙江河宜州洛东水电站大坝，处臵人员在向河中投放石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度。⑴、镉(Cd)是一种重金属，在自然界中多以化合态存在，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的（）
A、常量元素
B、微量元素
C、非必需元素
D、有害元素
⑵、生石灰溶于水，其反应的化学方程式为，该反应过程中_______（填“吸热”、“放热”）热量。
⑶、使用聚合氯化铝将离子状态的镉固化，避免被人体吸收，是当前采取的最有效措施。絮凝剂聚合氯化铝简称PAC，是一种无机高分子絮凝剂，絮凝沉淀速度快，适用PH值范围宽，对管道设备无腐蚀性，净水效果明显。在水解过程中，伴随电化学、凝聚、吸附和沉淀等物理化学变化而达到絮凝目的。其吸附沉淀属于______（填“物理”或“化学”）变化。要测定中和过滤后的河水PH值，其测定的最简便方法是使用PH试纸。
4、含镉的废水首先会污染河水及河两岸的土壤，镉通过饮用水直接进入人体，也可以通过______间接进入人体并且不断积累。镉会取代骨中钙，使骨骼严重软化。震惊世界的日本“痛骨病”就是镉污染所致。针对以上症状，治疗慢性镉中毒其中的一项措施就是服用_____________。
5、镉元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
⑴、镉原子核外有___层电子，最外层电子数为___，在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子。
⑵、图2所表示的粒子的化学符号是______。
⑶、镉元素的原子序数为____，相对原子质量为____。镉属于____元素（填“金属”或“非金属
假币
1、2012年3月有媒体报道称谢娜代言化妆品牌露兰姬娜在美汞超标被禁。右图为元素周
期表中的一格，下列有关说法不正确的是【】
A、该元素的原子序数为80
B、该元素的相对原子质量为200.6
C、该元素为非金属元素
D、该元素的原子核外有80个电子
2、2012年3月有媒体报道称谢娜代言化妆品牌露兰姬娜在美汞超标被禁。汞含毒，按照国家相关规定是不允许添加的。汞俗称水银，它属于【】
A、混合物
B、单质
C、合金
D、氧化物
3、用“分子”、“原子”及分子的特性填空
(1) 保持氧化汞化学性质的最小粒子是___________，
(2) 保持汞的化学性质的最小粒子是_____________。
(3) 体温计中的金属汞，由许许多多的_______构成；
(4) 温度计中的水银（汞）热胀冷缩，说明________。
4、Hg有毒，而且具有一定的挥发性。如果不处理，会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染。其化学方程式为_____________。
德班世界气候大会低碳生活
加拿大退出京都议定书遭谴责
1．2011年12月12日，加拿大宣布正式退出《京都议定书》，遭到国际社会一致谴责，这将对全球气候变化协议造成沉重打击。下列减缓全球气候变暖的对策中不恰当的是【】
A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式
B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
D．开发太阳能、风能、地热能等清洁能源
2．2011年世界气候大会在南非德班市召开，决定实施《京都议定书》第2承诺期并启动绿色气候基金。低碳再次成为国际社会的热门话题，更是拯救人类的最后机会。则回答：
⑴近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________。
⑵二氧化碳等温室气体是使全球气候变暖的罪魁祸首，当然二氧化碳也不是一无是处，其固体状态俗称____，请列举出二氧化碳在生活和生产的用途有__________。
⑶科学家正在研究采取组合转化技术，将二氧化碳加氢转化成甲烷、甲醇（CH3OH）等化工原料，这些化工原料属于_______（填“有机”或“无机”）化合物。在一定条件下合成乙烯（用X表示）时发生下列化学反应：2CO2+6H2=X+4H2O，则乙烯的化学式为____。甲烷是一种清洁能源，但是不能减缓温室效应，写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________。
3．《京都议定书》已于2005 年2 月16 日正式生效。议定书是具有法律约束力的国际减排协议，旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖，而设立了强制性减排温室气体的承诺期目标。加拿大宣布正式退出《京都议定书》，将会严重损害了加拿大的国际形象。则：
⑴“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是【】
A．多用Email、QQ等即时通讯工具，
B．乘公共汽车和地铁上下班
C．冬天为了更暖和，把室内空调温度设臵到较高
D．教科书循环使用
⑵二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界首位，为减少二氧化碳的排放，国家战略性政策应采取哪些措施有_______；
⑶有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____________________。
4.（如右图所示），冰川消融是全球气候变暖最重
要的指标之一在为日益变暖的环境和冰川不断融
化而哭泣。要求回答下列问题：
⑴请你根据图中“哭泣冰川”的表情，表达出冰川的可怕感受_________
⑵全球气候变暖的温室效应现象产生原因是因为大气中二氧化碳含量不断上升，温室
气体还可能有（说出至少两种），这种现象可能对人类生存环境造成的不良影响
是。
⑶“碳汇”是指从空气中清除和吸收二氧化碳的过程与机制。为了应对气候变化，减
少全球温室气体排放，你的建议是_____________________________。
5．2010年联合国气候变化大会在墨西哥坎昆市召开，194个国家和地区的1万5多名各界代表出席联合国气候大会，讨论未来应对气候变化的新协议，艰难通过两项决议，将悬而未决的减排目标争议与较量将留到2011年的南非会议。回答下列问题：
⑴．绿色植物通过_____作用吸收CO2，再通过_____ 作用将CO2释放到大气中。
⑵．超临界COX流体是一种与水相似、能助燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂，之二是。
⑶．科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成化工原料乙烯R 和水：2CO2 +6H2 =4H2O+R，则乙烯R的化学式为_______。
⑷．为了减缓大气中CO2含量的增加，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的生态学措施是(填序号)【】。
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐；
D．控制全球人口增长
6．2010年“世界环境日”的中国主题是“低碳减排〃绿色生活”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，是含碳燃料所排放的二氧化碳显著降低的经济。请回答下列有关问题：
⑴．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是（）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．氢气
⑵．我国积极发展绿色能源，以减少污染性气体的排放。对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；
④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电；⑥潮汐能发电；⑦盐度差能发电；⑧地热能发电等8种发电方式，你认为其中不利于减少温室气体排放的是____（填序号）。
⑶．世界气象组织(WMO)在坎昆气候变化大会上发布，2010年是160年来有气象记录以来最热的年份之一。我们在应对全球气候变化，做出自己贡献的科学做法有_______________。
铅中毒：生命不可承受之重
1. 铅是一种用途广泛的重金属，但它也给人类带来了灾难。进入人体的铅会严重影响神经、肾脏等系统，尤其阻碍儿童的智力发育。考古发现，古罗马人的遗骸中含有大量的铅，原来古罗马贵族惯用铅制器皿和含铅化妆品，就连当时的输水管道也是铅做的，所以许多学者认为“显赫一时的古罗马帝国是因为铅中毒而快速灭亡的！”目前，我国6成半少儿血铅含量偏高，有些地方甚至发生儿童群体铅中毒的恶性事件。（1）古代炼丹经常用到铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O，则铅丹的化学式是。
（2）氧化铅常作为陶釉的成分，以优化陶瓷坯体的性能。但它易溶于醋酸、热碱，从而使毒铅溶出。为减少陶釉中铅的溶出，现代陶瓷业多将氧化铅预先制成硅酸铅熔块后再使用。请你据此推测硅酸铅的化学性质：（写出1条即可）。
（3）铅的化合物多有坠痰、镇惊、杀虫和解毒等药效（如PbS和Pb3O4），有的还用于美白类化妆品（如PbO）。但是，医生一定会严格要求使用者“只可暂用，并严密观察”。这是为什么呢？
。
2．在古代常用铅壶盛放米酒，但盛放时间过长，容易引起“铅中毒”事件。一旦发生了“铅中毒”事件，下列方法可以用来解毒是（）
A．食用食醋 B．饮用盐水 C．服用钡餐 D．喝鸡蛋白
3. 铅是一种对人体有害的金属。在现代方式的生活中，我们根本没有留意时，可能已经发生了铅中毒。如汽车排放的尾气、工厂排放的废烟、用油漆刷过的各种物品、一些吃的喝的食品饮料等，都有可能给我们带来铅的危害。这里的“铅”是指( ) A.单质铅 B.铅原子 C.铅分子D.铅元素
国际化学年
1. 联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是（）
A. 化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B. 普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素养
C. 让公众更多地了解化学为满足社会的需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情
D. 推广食用不含任何化学物质的绿色食品
世界大学生运动会
1．深圳大运会火炬“虹”（如右图）2011年5月4日在“五四运动”发祥地北京大学启动传递仪式，“虹”火炬使用丁烷作备用燃料，当完全燃烧时的化学方程式为：2X+13O2====8CO2+10H2O，则火炬中燃料丁烷X 的化学式为【】
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10
2．2011深圳大运会为了建设“低碳城市”，深圳市政府、市环保局和大运会组委会向广大深圳市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是【】
A、推广使用清洁能源汽车和纯电动车辆
B、市区实施绿化工程，防止扬尘污染
C、比赛场所的垃圾分类回收并露天焚烧
D、工业园区使用燃料脱硫技术，防止SO2污染
3．深圳大运会火炬“虹”的设计灵感来自深圳大运会会徽“欢乐的U”，以椭圆形切片构造，体现了深圳“设计之都”、“创意之都”的城市精神。则回答：
（1）“虹”火炬采取环保型燃料丙烷（化学式为C3H8），当火炬点燃后所发生反应的化学方程式为，则所用燃料符合“绿色大运”要求的原因是。
（2）已知空气的平均相对分子质量为29，则通常情况下气态丙烷的密度（“＜、＞、=”）空气的密度。丙烷中氢、碳两元素的质量之比为（最简整数比）
（3）“虹”火炬底部由椭圆形切片塑料构成，顶端必须使用铝合金，铝具有极强抗腐蚀性能，
其原因用化学方程式解释__________________，反应的基本类型是。其中冰晶石作熔剂，可使Al2O3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为Na3AlF6，则其中氟元素的化合价为________。
京沪高铁、福厦高铁
1. 2012 年京沪高铁即将通车，全程运行时间仅需 4 个多小时，正线全长 1318 公里，技术标准为 I 级双线电气化，时速 380 公里。施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为，反应过程中转化为热能。
2.2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。
（1）铁路建设中使用大量材料：①铺路基的石子；②垫在石子上的钢筋水泥柱；③钢轨等，其中水泥柱属于（）
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
（2）建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为，反应类型为。3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。有关反应化学方程式为：
Fe2O3+2Al =（高温）= Al2O3+2Fe，其中还原剂是（）
A.Fe2O3
B.Al
C.Al2O3
D.Fe
假鸡蛋（橡皮鸡蛋）
PM2.5颗粒
1.每年夏收季节，农民在田间大量焚烧秸秆，致使当地出现烟雾天气，部分地区的空气质量一度达到中度污染，这再次引起了人们对秸秆综合利用和环境问题的关注。下列说法错误的是（）
A、秸秆燃烧生成的二氧化碳会形成酸雨
B、秸秆燃烧产生的大量烟尘，会使空气中可吸入颗粒物增加
C、推广秸秆饲料和食用菌生产，发展农业循环经济
D、有序发展生物质能、秸秆建材等
2. 环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》征求意见稿，将于2016年1月开始全面实施新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是（）
A、NO2、N2和可吸入颗粒物
B、CO2、N2和O2
C、SO2、NO2和可吸入颗粒物（含PM2.5）
D、CO2、O2和SO2
3.秋冬交界时节，我国北方地区灰霾天气频发，PM2.5颗粒物是形成灰霾的罪魁祸首，社会公众对PM2.5指数未能纳入环境空气质量标准产生担忧。则：
⑴PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（） A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物
⑵频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。则选择更有效的口罩是（填序号），其中口罩的作用是，由此你对过滤有何新的认识呢。
⑶佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的___ 作用。
自来水异味
1、2012年2月，江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地发生居民抢购瓶装饮用水现象。经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是污染水源水引起自来水异味事件的主要原因。苯酚（化学式C6H6O），请根据甲基苯酚化学式计算：（1）苯酚属于______（填“有机物”或“无机物”）。（2）苯酚由_____种元素组成，各元素的质量比为__________。（3）苯酚的相对分子质量为_______。（4）苯酚中碳元素的质量分数为______。
2、2012年2月，江苏镇江自来水出现异味系苯酚污染。为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： A.水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静臵一段时间后，进行_____（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）用pH试纸测定水样酸碱度，测得其pH>7，说明该水样显_____性。
（3）次氯酸是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式________________________。
（4）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______，次氯酸钙中氯元素的化合价是______。
3、采用加大粉末活性炭（PAC）和高锰酸钾（KMnO4）的投加量，可有效提高对苯酚的去除率。KMnO4对苯酚的氧化能力强于次氯酸钠和高铁酸钾。高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
(1)高铁酸钾的物理性质是________________________；
(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为______；
(3)保存高铁酸钾时应注意__________________；
(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。
4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+□______↑。
转基因
1.2011年12月，网上热炒金龙鱼非法使用转基因大豆。该转基因大豆为孟山都公司的草甘磷转基因大豆。草甘膦化学式为：C3H8NO5P，是一种有机磷除草剂。下列有关草甘磷的认识不正确的是【】A．草甘磷属于有机化合 B．草甘磷是由碳、氢、氧、氮、磷5种元素组成
C．草甘磷分子中含有磷单质和4个氢分子 D．1个草甘磷分子是由18个原子构成
2. 草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。贮存与使用该除草剂时，不宜采用【】
A.铁制器具
B.玻璃器具
C.铜制器具
D.塑料器具
3. 草甘膦是一种有机磷除草剂，其化学式为：C3H8NO5P，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定，易于运输，对人类低毒。
⑴. 草甘膦的相对分子质量为________。
⑵. 草甘膦中碳元素与氢元素的质量比为________。
⑶. 草甘膦中磷元素的质量分数为________。(精确到0.1%)
可口可乐果粒橙被检出含有杀菌剂
1、可口可乐承认旗下果粒橙含禁用农药杀菌剂多菌灵，但含量较低，不会产生安全风险。下列不属于农药污染综合治理措施的是【】
A、研制低毒、低残留农药
B、改进农药使用方法，控制一次使用量
C、禁止在农田中使用农药
D、综合防治植物病虫，减少农药用量
2、“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量【】
A、食醋
B、白酒
C、白糖
D、纯碱
3、农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断。下列叙述正确的【】
A、硫酸铜(CuSO4)属于盐类
B、石灰乳的pH 小于7
C、配制过程中不发生化学反应
D、波尔多液属于溶液
矿难
1. 2011年10月29日，湖南衡阳市衡山县长江镇霞流冲煤矿发生瓦斯爆炸，造成了重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是【】
A.氢气
B.一氧化碳
C.甲烷
D.二氧化碳
2. 为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，常采取的安全措施是【】
A、进矿井前先做灯火实验B．携带灭火器
C．通风并严禁烟火D．戴防毒面具
3.矿难频发，每次矿难事故发生都触目惊心。2011年10月16日、17日，相继发生田玉煤矿“10〃16”事故和奉节“10〃17”矿难事故，2011年10月29日1，湖南衡阳市衡山县长江镇霞流冲煤矿发生瓦斯爆炸，这些事故都造成重大人员的伤亡。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体一氧化碳。产生有毒气体的化学方程式可能是。请用化学方法解释“瓦斯”爆炸的原因。
(2)当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_______。
A. 站在原地不动
B. 背对爆炸地点迅速卧倒
C. 若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D. 选择合适通道迅速逃生
(3)煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：①；②。
(4)煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、和足够的，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。据此，我国安全监管部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施．请对其中的任意一项措施进行解释：。
(5)为了加快推进煤炭资源的综合利用，我国已进行“煤炭地下气化”的科技攻关。具体方法是通过特制的鼓风机给地下煤层输送水蒸气并点燃煤炭。
写出高温下水蒸气和碳反应，生成一氧化碳和氢气的化学方程式__________。
蒙牛纯牛奶检出强致癌物
1. 黄曲霉素M1是一种毒性极强的剧毒物质，对人及动物肝脏组织有破坏作用，严重时，可导致肝癌甚至死亡。黄曲霉毒素M1的化学式为C17H12O7，下列关于它们的叙述正确的是【】
A．黄曲霉毒素M1是氧化物
B．黄曲霉毒素M1中各元素的质量比为17：12：7
C．黄曲霉毒素M1中碳元素的质量分数为25.6%
D．黄曲霉毒素M1由36个原子组成
2. 黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，黄曲霉毒素的化学式为C17H12O6，下列关于它们的叙述正确的是【】
A．黄曲霉毒素是有机物
B．黄曲霉毒素中各元素的个数比为17：12：6
C．黄曲霉毒素是由多原子构成的化合物
D．霉变食物滋生的黄曲霉素蒸煮能将它破坏，所以可以食用
3. 被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在典曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
（1）黄曲霉属于______（填“无机物”或“有机物”），它由______种元素组成，各元素的质量比是____________。
（2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、……。下列做法不会危及人体健康的是_______（填序号）。
A、用甲醛浸泡海鲜产品
B、用霉变花生压榨食用油
C、用小苏打做糕点的疏松剂
D、用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
明治奶粉检出放射物质被召回
1．2011年12月初，日本明治乳业召回了被福岛核泄漏事故所污染的部分明治奶粉产品，在这批奶粉中查处放射性铯。若人体过量摄入铯-137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是【】
A、铯-137原子的核外电子数为82
B、铯-137的相对原子质量为137g
C、铯-137原子的核电荷数为55
D、铯-137属于非金属元素
2.铯元素(Cs)是元素周期表中第55号元素，其相对原子质量为133，其原子结构
示意图如右图所示。回答下列问题：
(1). 铯原子核外有___个电子层，最外层电子数为___。
(2). 铯元素的化学性质与钠元素_____（填“相似”或“不相似”），它是一种______（填“金属”或“非金属”）元素，氯化铯的化学式为______。
(3). 铯元素所形成的碳酸盐的化学式是______，铯元素形成的碱的化学式为______。
3．2010年6月1日我国卫生部制定乳业新国家标准，将乳制品中蛋白质含量和每毫升牛奶中的菌落总数标准都降低，将需要乳品企业采用先进技术和严格监管，保证乳制品质量安全。则回答：
⑴奶粉含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋氨酸是氨基酸的一种，已知蛋氨酸的化学式为C5H11O2NS，则蛋氨酸由___种元素组成，它的相对分子质量为_____。
⑵合格奶粉中蛋白质含量的新国家标准为每100g奶粉中含蛋白质约18g，而蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100g中含有氮元素质量为2g，通过计算，判断这种奶粉是否合格？____________。
⑶毒奶粉事件是不法分子在牛奶或奶粉中添加有毒的三聚氰胺，用于提高奶粉检测中的蛋白质检测值。三聚氰胺是一种化工原料，其化学式为C3H6N6，氮元素质量分数为___（精确到0.01%）。通过三聚氰胺中氮元素质量分数，请分析利欲熏心者添加所谓“蛋白精”到牛奶中的原因是________。
强生门
1、2011年11月，中国强生婴儿洗发水被曝出含有致癌物二恶烷，二恶烷常用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其化学式为C4H8O2，则下列有关二恶烷的说法中正确的是【】
A、二恶烷属于氧化物
B、二恶烷的相对分子质量是88
C、二恶烷中C、H、O三种元素的质量比是 2:4:
D、二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2 个氧原子构成的
2、2011年11月，中国强生婴儿洗发水被曝出含有致癌物季铵盐-15，其化学式为C9H16C l2N4，季铵盐-15常用作卫浴产品和化妆品中的防腐剂，属甲醛供体类防腐剂，下列有关季铵盐-15的说法中错误的是【】 A、季铵盐-15属于有机物B、季铵盐-15是由碳、氢、氯、氮四种元素组成
C、季铵盐-15分子中碳元素与氢元素质量比27:4
D、季铵盐-15由碳原子、氢分子、氯气分子和氮气分子构成
3、2011年11月，中国强生婴儿洗发水被曝出含有释放甲醛的防腐剂季铵盐-15致癌物，甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛说法正确的是【】
A、甲醛是一种氧化物
B、甲醛中
C、H、O三种元素的质量比是1：2：1
C、甲醛分子中C、H、O三种原子个数比是1：2：1
D、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
4、强生标志性产品之一的婴儿洗发水最大卖点是不刺激眼睛，让父母安心使用，然而美国“安全化妆品运动联盟”近日在其官方网站发布报告称，在中国等5国市场所售的强生婴儿洗发水中仍含有季铵盐-15有害物质。高温时季铵盐-15可释放出甲醛等有害气体，可引发皮疹等皮肤炎症。试回答下列问题：
⑴甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，世界卫生组织WHO将甲醛确定为一级致癌物。甲醛属于（填“有机物”或“无机物”），含有种元素，相对分子质量为其中碳元素的质量分数为。
⑵目前技术无法完全避免原材料中添加季铵盐-15等温和性防腐剂，化妆品中的防腐剂长期放臵在阳光下暴晒时释放出微量的甲醛。则我们在生活中如何正确使用洗发水呢？。
疯狂的食盐
1、食用碘盐中加入了一定量的碘酸钾，由于碘盐中的碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医学专家提醒，不可过量食用碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺机能减退、甲状腺肿大等疾病。回答下列问题：
(1)、碘盐中的“碘”是指______（“分子”、“原子”、“元素”）碘元素被称为“智力之花”，是人体内合成______主要原料，如果人体内的碘元素缺少或过量都会导致甲状腺亢进的症状。生活中若要预防甲状腺肿大，应该如何健康膳食______________。
(2)、精制碘盐的存储方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，则可推测碘酸钾的化学性质为_______________，存放碘盐的科学方法是___________________。
(3)、世界卫生组织提醒大家要谨慎服用碘片，推荐服用量为100mg碘元素。每500g“云鹤”加碘盐，经化验其中含碘元素50mg，如我们每天食用10g碘盐，则可以从食盐中吸收______g碘元素，食用碘盐_______（能否）防止核辐射。
2. 我国食品安全国家标准新《食用盐碘含量》将于2012年3月15日起实施，明确食用碘盐中碘含量为20-30mg/kg，加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是【】
A、-1
B、+1
C、+3
D、+5
3. 2012年国际消费者权益日起，各地食盐碘含量可根据当地人群实际碘营养水平，在规定范围内浮动添加。下面是市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题。
（1）写出加碘食盐中所含有的金属元素的元素符号。“含碘量”中的碘是指（填序号）
A.碘酸钾
B.碘元素
C.碘分子
D.碘离子
（2）“加碘盐”属于物（填“纯净”或“混合”）；如果是混合物则其中的主要物质是。碘酸钾属于化合物中的类（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）。人体中缺少碘或碘含量过多都会导致患有病。
（3）根据你们生活经验写出碘酸钾的两点物理性质、。由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
（4）制造碘盐并不直接使用碘单质，而是使用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）。
①碘酸钾价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担。
②碘酸钾较易溶于水，有利于碘盐的生产操作和食用吸收。
③碘酸钾的稳定性优于碘单质，有利于碘盐的生产、贮存。
3.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）。下图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为，碘酸钾中碘元素的质量分数为。
（2）已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐 g。
（3） mg碘酸钾中含20mg的碘；
（4）用单质碘（I2）与氯酸钾发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为，该反应属于反应。
（5）辨别真假碘盐的正确方法是，将少量食盐撒到切开的土豆切面上，如果马上发现新鲜的土豆变成蓝色，那就是货真价实的加碘食盐，因为碘盐挥发出少量的碘单质，土豆中淀粉遇碘单质会变成色。
苏泊尔深陷“锅具门”
1.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列材料属于金属材料的是【】
A.陶瓷
B.橡胶
C.聚乙烯
D.不锈钢
2.锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是【】
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu 、Ni
3.苏泊尔不锈钢锅具在近日经检测发现：制造材料不锈钢中添加金属锰含量超过国家标准。锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是【】
A．Mn + H2SO4====MnSO4+H2↑ B．Mg + MnSO4====MgSO4+ Mn
C．Fe + MnSO4====FeSO4+ Mn D．Mn + CuSO4====MnSO4+ Cu
4.苏泊尔是中国唯一一家炊具类的大型上市公司，以生产不锈钢锅具为主业，但近日曝光旗下200元以下的不锈钢锅具低于国家标准。则回答问题：
⑴不锈钢属于一种材料，其主要合金元素是镍和铬，主要起到作用，请举例说明不锈钢的主要用途有。
⑵下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金合金主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等；铝的硬度小，质软。不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等；纯铁抗腐蚀性能比不锈钢差。由表可推断与组成合金的金属相比，合金的优点一般有（填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
5.人类的生产、生活都离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大。
①.地壳中金属元素的含量②.金属的导电性③.金属的活动性。
(2)某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
⑴通过观察实验现象，填写下表：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁（填“＞”“＜”）锰;
⑵除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：和。
⑶写出锰与上述操作中的一种物质发生反应的化学方程式为，反应的基本类型为。
(4)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。
大蒜与低温能测出地沟油
1、最近，长沙出现了很多地沟油加工作坊。地沟油吃了虽不至于死人，但对身体健康有较大影响，下列对地沟油的处理不恰当的是（）
A、地沟油提炼后用作垃圾车的燃料——生物柴油。
B、将地沟油制成一种液态聚合物，将其涂在房顶上，可以达到冬暖夏凉的神奇效果。
C、送给地沟油加工作坊，简单加工后直接流向食用油市场。
D、将地沟油与餐厨垃圾混在一起，集中处理
2. “地沟油”含有多环芳烃等多种有毒有害物质，超标万倍以上，长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是【】
A、看油是否透明
B、闻油是否有异味
C、问油的生产厂家
D、取油燃烧，听是否发出噼啪响声
3、下列与人体健康有关的叙述正确的是【】
A、服用熟石灰治疗胃酸过多症
B、城市的“地沟油”经过加工处理后，可作为食用油
C、铁、锌、碘、硒是人体所需的常量元素
D、海产品和加碘盐可以提供一定量的碘元素
4、近日，中石化利用地沟油首创生物航空煤油，积极拓展原料来源，并开发海藻生产航空煤油技术。则回答：
⑴中石化将有害的“地沟油”变身为高附加值的航空煤油。积极推广使用生物柴油的优点是________________，则生物柴油属于______（“可再生”或“不可再生”）绿色能源。
⑵第一类地沟油和第二类地沟油在加工过程中过滤后，需要使用活性炭除臭味、异味，此时活性炭的作用是_________。
淘汰白炽灯
1、我国传统的白炽灯是产量最大，应用最广泛的电光源，但其散热量较高而光效不高。下列有关白炽灯的说法中不正确的是【】
A、用高熔点的钨丝做灯丝
B、白炽灯发光发生了化学变化
C、用LED节能灯代替白炽灯
D、稀有气体充入灯泡中可使其耐用
2、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨(W)的化合价为【】
A、-6
B、+4
C、+6
D、+7
3、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙，已知钨酸钙中钨元素的化合价为+6价，则钨酸钙的化学式是【】
A、Ca2WO3
B、Ca2W2O5
C、CaWO4
D、CaWO3
4、工业上冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙，已知钨酸钙化学式为CaWOx，钨元素的化合价为+6，则X=____，写出钨元素的氧化物的化学式____。
5、我国将于2012年10月开始逐步禁止进口和销售普通照明白炽灯，高效照明产品如LED节能灯将逐步替
代白炽灯。下图标出的是白炽灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。
（1）图中所标物质中，属于金属材料的名称是__________，属于非金属单质的化学式是____，肯定属于合金的是________，（各写一种即可）。
（2）物质的性质决定其用途，用钨做灯丝是因为钨________，灯泡中冲入氮气是利用了氮气的________性质。
（3）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡感柱涂有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为_____________，反应的基本类型是______。
（4）白炽灯通电发光是发生的能量转化，是_____能转化为_____。
永和豆浆店油条铝超标5倍多
1.1989年世卫组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①氢氧化铝作胃舒平药品②制电线③制炊具④制铝合金⑤包装糖果和食品⑥制银色油漆⑦易拉罐【】
A.①③④⑤⑦
B.①③⑤⑦
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
2. 铝不是人体的有害元素，但它是人体非必需元素，经常摄入过量的铝，会造成老年痴呆症。试举出生活中可以预防摄入较多量铝元素的措施有（至少两点）、。
3.铝的化学性质很活泼，而通常铝制品却很耐腐蚀的原因，请用化学方程式说明为，生活中不宜用钢刷和沙来擦洗铝制品的原因是。日常生活中最好不要用铝制容器来长期盛放食醋，原因是。
4.炸油条时要求使用无铝膨松剂，当面团放入油锅后，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，不断产生的二氧化碳会使油条膨胀并浮出油面。则该反应的化学方程式为，反应基本类型是。
5. 1989年，世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日铝元素摄入量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年性痴呆的原因之一。炸油条时，需加入化学式为KAl(SO4) 2〃12H2O（相对分子质量为474）的明矾晶体作膨松剂。在1000克调好的炸油条的面中，含有明矾晶体2克。回答下列问题：（1）人从油条中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H=，铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％) 。
（3）若每根油条平均用面30克，则每根油条中含铝元素几毫克（假设烹炸过程中铝不损耗）？
6. 南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于
A. 金属材料
B. 复合材料
C. 合成材料
D. 无机非金属材料物
7. 食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是
A. 在食用猪血中加甲醛溶液
B. 在生猪饲料中添加瘦肉精
C. 在焙制面包时添加小苏打
D. 在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
8. 酒精监测仪中的反应原理为：
C2H5OH+4X(红棕色)+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3(绿色) + 2CO2↑+ 9 H2O，
则物质X的化学式为
A. CrO3
B. Cr2O3
C. Cr2S3
D. CrSO3
9.联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学——我们的
生活，我们的未来”。
(1) 化学——使生活丰富多彩。新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子(Li)的结
构示意图为则锂离子的符号为_______ ;
(2)化学——为健康保驾护航，超超奶奶骨质疏松，医生建议奶奶服用含葡萄糖酸钙【Ca(C6H11 O7)2】的补钙剂。则葡萄糖酸钙中所含碳氢元质量比为 ;
(3) 化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。石墨烯由碳原
子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质 ;
工业明胶
1、工业明胶是一种从动物的结缔或上皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质。它具有许多优良的物理及化学性质，如形成可逆性凝胶、黏结性、表面活性等，在食品工业中广泛地用作胶冻、乳化剂、稳定剂、黏合剂和澄清剂等。
请根据上述材料回答下列问题:
（1）工业明胶是（）
A 纯净物B混合物C化合物D单质
（2）动物的基本组织除上述说的结缔组织和上皮组织还有：（）
A肌肉组织和神经组织B营养组织和输送组织C上皮组织和营养组织D神经组织和血液组织
（3）胶原水解出明胶是：（）
A化学变化B物理变化C不是物理变化也不是化学变化D无法判断
(4)以下关于食品安全问题说法中正确的是：（）
A. 工业明胶含有蛋白质，所以老酸奶和果冻里可加入由破皮鞋做的工业明胶，但产品中不能有让人生病的微生物；
B. 为增加食品中的含氮量，加入三聚氰胺
C．食品包装袋应注明配料、厂名、批号、生产日期、有效期或保质期等
D. 营养快线、可乐等饮料除了有水外还含有一些营养物质，且口味好，所以可以用这些饮料代替水和食物2．工业明胶，是一种淡黄色或棕色的碎粒，无不适气味，无肉眼可见杂质。其分子量为1—10万，含18种氨基酸，水分和无机盐含量在16%以下，蛋白质含量在82%以上，是一种理想的蛋白源，主要用途：
①用于火柴制造业，主要利用明胶的起泡性形成孔隙，明胶结合氧化剂，作起火剂，使火柴瞬间引燃。②作为粘合剂，利用其高强度、弹性和韧性，来生产砂布、砂纸、粘合木器、装订书本以及用于礼品盒流水线、高级乐器、家具行业中。③电解作用，将工业明胶加入电解质中，可帮助生成平滑、致密的阳极沉淀，消除生产损耗。④用于纺织物，在纱束上可形成膜，以此增加纤维的韧性、强度，平滑性和弹性，防止断裂。⑤和重铬酸盐配合反应制造负型感光耐蚀膜。⑥水解得到一些蛋白质、用于添加剂中。
（1）写出工业明胶的两个物理性质：，。
（2）物质的性质很大程度上决定物质的用途；以上关于工业明胶的用途中是利用其化学性质的有（填序号）。
3．铬是一种银白色金属，质极硬，耐腐蚀。密度7.20克/cm3。熔点1857〒20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。金属铬在酸中一般表面会钝化（钝化是在金属表面形成一层薄的氧化物层，而延缓金属的腐蚀速度的一种变化）。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的酸中。在高温下能和水蒸气反应，在1000℃时能和一氧化碳反应。在高温下，铬能与氮起反应。可溶于强碱溶液，与强碱反应。钝化的铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。铬是毒性很大的重金属，容易进入人体细胞，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变
（1）.关于铬的说法中不正确的是（）
A、铬在酸溶液中钝化形成氧化物是一个化学变化过程
B、Cr2O3、CrO3、Cr2(SO4)3中Cr的化合价都是+3
C、金属表面镀上一层铬可以防腐蚀，原理是不让金属和氧气、水接触
D、高温下，铬可以和很多物质反应
（2）铬会与浓硫酸反应，生成二氧化硫和Cr2(SO4)3和水。化学方程式如下：
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3 + 3X+ 6H2O 其中X的化学式是：
（3）2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3请写出这个化学反应方程式：
（4）铬是毒性很大的重金属，容易进入人体细胞，只有进入到细胞结构中的才会损伤DNA。由重金属引起的DNA损伤，基因突变，可能使生物体产生变异现象，这种变异（填会或不会）遗传。
4.工业上，金属铬生产则采用金属热还原（铝热）法，就是用金属铝和氧化铬（Cr2O3）高温下反应，得到单质铬和氧化铝，请写出这个化学方程式：，这个反应属于反应（填反应类型）
5．+3价的铬元素无毒，+6价的铬元素有剧毒。工业是+6价的铬主要是：重铬酸钠和铬酸钠Na2CrO4；铬酸钠在一定条件下可以转化为重铬酸钠化学方程式是：Na2CrO4+2CO2+H2O=重铬酸钾+2NaHCO3请写出重铬酸钾的化学式：
6.重铬酸钾是红色至桔红色结晶。略有吸湿性。100℃时失去结晶水，约400℃时开始分解。易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈酸性。有强氧化性这一性质与高锰酸钾相似，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧。中等毒，对人有潜在致癌危险性。有腐蚀性。以下关于重铬酸钾的说法中正确的有：【】
①重铬酸钾的水溶液的PH值小于7；②重铬酸钾加热能产生氧气③重铬酸钾晶体分解失去结晶水，没有新物质生成是一个物理变化过程④误食重铬酸钾时，要立即用水漱口，用清水或1%硫代硫酸钠溶液洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医⑤因为重铬酸钾有强氧化性，很容易和有强还原性的
2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
2019年九年级上册化学第一次月考试题（带答 案） 九年级化学 (完卷时间：60分钟满分：100分) 相对原子质量：C-12H-1O-16N-14 一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 ( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 C、铁丝弯曲 D、冰雪融化 2、下列物质中，属于纯净物的是( ) A、矿泉水 B、蒸馏水 C、牛奶 D、食醋 3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C、空气中含量最多的元素是氮元素
D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( ) A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 6、表示2个氢原子的化学符号是( ) A、2H B、2H2 C、2He D、H2 7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙 8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、可吸入颗粒物 D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) A、发出明亮的光 B、熔化产生蜡烛油 C、生成水和二氧化碳 D、放出大量热 10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 11、以下做法中正确的是( ) A、品尝药品的味道 B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题9 化学能与热能 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．(2018·江苏)下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( )
H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔
2019-2020年九年级第一次月考化学试卷（含答案） 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列事实与化学没有密切关系的是（） A．食物、衣料和日常用品的丰盛B．新材料的开发和利用 C．环境污染的预防和治理D．物体机械运动的规律 2．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是( ) A．我的造型既特殊又美观B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看C．我经过磨砺会更加锋利D．我能剪出各式各样的服饰 3．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料4．下列不利于汉川市“四城同创”的做法是（） A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．城区禁鞭，减少污染 5．下列实验操作中，正确的是：( ) A B C D 6．在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（） A.罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成
B.罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体CO D.燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低 7．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并采用排水法收集氧气．下列有关操 作或看法错误的是（） A．先检查装置气密性，再装入药品 B．加热高锰酸钾不会生成水，故试管管口不必略向下倾斜 C．为了防止高锰酸钾加热时堵塞导气管，试管口要放一团棉花 D．结束实验时，要先撤导气管出水面，再熄灭酒精灯 8．水是生命之源，化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验中也常常有“水出没”，对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气 含量 铁丝在氧气中燃 烧 排水法收集氢气 解释集气瓶中的水： 吸收放出的热 量 量筒中的水： 通过水体积的变 化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空 气排净，后便于观察 H2何时收集满
2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
初三化学第一次月考试题 （总分70分60分钟完卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 N-14 一．选择题（本大题共30分）每小题只有一个符合题意的选项，将正确选项的序号填入括号内。 1．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（） A．嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）B．用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化） C．玻璃窗破裂（化学变化）D．纯净物加热后变为混合物（物理变化） 2．以下物质的用途中，主要由化学性质决定的是（） A．氮气做食品的保护气B．钨丝做电灯的灯丝 C．干冰用于人工降雨D．石墨做电极 3．人类的生产和生活都离不开O2。有关O2的正确认识是（）A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 B．工业上可以通过分离液态空气制O2 C．O2易溶于水，不能用排水法收集 D．实验室中可用加热分解水来制取O2 4．为确保生命安全，下列处理事故的正确方法是（） A．进入未开发的深洞时，燃着的火把熄灭后继续前行 B．厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄露，马上点火燃尽 C．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 5．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（）A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中，分子和原子种类都发生变化 C．分子可分为原子，原子不可再分 D．物理变化中，分子和原子种类都不改变 6．常温下，某同学测得一些食物的近似PH，显碱性的是（）A．桃子汁：3.5 B．苹果汁：3.2 C．鸡蛋清：7.8 D．牛奶：
6.5 7．下列物质中，属于溶液的是（） A.汽水 B. 酒精 C.牛奶 D.浑浊的石灰水 8. 若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（） A.溶剂质量一定变小 B. 溶质质量分数一定变大 C.溶液的质量一定变大 D.溶质质量分数可能不变 9. “绿色能源”是当今人类理想的能源。下列不属于“绿色能源”的是（） A.天然气 B. 太阳能 C.风能 D. 地热能 10. 下列物质中，不属于混合物的是（） A．啤酒B. 可乐饮料C. 加铁酱油D.氯酸钾 11．下列区分两种物质的方法不正确的是（） A．CO2、N2——伸入燃着的木条B．铁粉和木炭粉——滴加稀盐酸 C．NaOH、NaCl——加水D．白酒和白醋——闻气味12．下列化学符号正确的是（） A．1个一氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 13下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（） A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 C．氧化钙烧碱CaO D．水双氧水H2O2 14．在配制5%的NaCl溶液时，不需用到的仪器是（） A．酒精灯B．量筒C．玻璃棒D．烧杯 15．在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是（） A．一种化合物B．两种单质的混合物C．一种单质和一种化合物的混合物D．两种化合物的混合物
高考化学试题分类汇编——氧族元素环境保护 1．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是 +O2+H2O 氧化物酸或碱盐 A．硅B．硫C．铜D．铁 答案：B 2．（09年广东化学·8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤ 答案：A 3．（09年广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案：A 4．（09年山东理综·13）下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 答案：A 5．（09年上海化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是
初中化学第一次月考试题 时间50分钟 分值50分 一选择题（每题2分 计16分） 1 物理变化和化学变化的本质区别( ) Ａ．有颜色变化 Ｂ．有其他物质生成 Ｃ．有气体生成 Ｄ．有发光、放热现象 2. 下列说法不正确的是（ ） A ．实验时用剩的药品放回原瓶 Ｂ．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3 C.用量筒量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D ．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL —2mL 3. 下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ） A ．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B ．花香四溢 C.洗净的铁锅常出现锈渍 D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 4 据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、单质 D 、化合物 5 氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（ ） A ．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 B ．用带火星的木条可以检验氧气 C ．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 15.如图所示的实验操作中，正确的是（ ） 6．医院给病人输氧时用到类似右图所示的装臵。关于该装臵，下列说法中不正 确的是 （ ） A ．b 导管连接供给氧气的钢瓶 B ．b 导管连接病人吸氧气的塑料管 C ．使用该装臵用来观察是否有氧气输出 D ．使用该装臵用来观察氧气输出的速率 7．某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了， 造成试管炸裂原因可能是下列中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；
总题数：22 题 第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）) 题目 11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案 B 解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时， c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。 第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）) 题目 6.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压 答案 C 解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。 第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）) 题目 11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是 A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 答案 B 解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。
2019学年初三化学第一次月考试题 2019学年初三化学第一次月考试 一、单项选择题，本大题包括10小题，每小题2分，共20分。请将正确的选项填入下表： 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 1.下列没有发生化学变化的是( ) A.雕像受酸雨腐蚀 B.铜插入硝酸银溶液后 C.镁条燃烧 D.水流过沙砾池 2. 下列说法中完全正确的一组的是( ) A B 1.为了防腐，可以用亚硝酸钠腌制食品。 2.用热的稀盐酸长时间浸泡可以除去铝壶内的水垢。1. 用钢丝球擦洗铝锅上的顽固污渍。 2. 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液。 C D 1. 因C、CO、H2有还原性，常用来冶炼金属。 2. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。1. 浓硫酸可作某些气体的干燥剂。 2.钢架制作的防雨棚应喷涂油漆防锈。 3.下面几种实验装置或操作正确的是( )
4.2019年2月国际奥委会新闻官马克·亚当斯表示, 奥委会进行2500例兴奋剂检测.多巴胺(C8H11O2N·HCl)是常见兴奋剂的一种,关于多巴胺说法正确的是( ) A.多巴胺的碳、氧、氮三种元素的质量比为8:2:1 B.多巴胺含碳、氢、氮、氧、氯五种元素 C.多巴胺是一种氧化物 D.多巴胺分子由碳原子、氢原子、氧分子和氯化氢分子构成 5. 现有①氧气，②铁锈，③食盐水，④小苏打;⑤氢氧化钠，⑥煤。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——①⑤⑥ C.碱——④⑤ D.混合物——②③⑥ 6.北京时间2019年3月11日日本福岛由于地震核电站发生泄漏，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，防止碘131辐射的药物——碘片,主要成分是KI。其中，碘的化合价为( ) A.+5 B.-3 C.-1 D.-2 7.氢氟酸(HF)可用于在玻璃(主要成份为SiO2)上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF + SiO2 == SiF4↑+ 2H2O，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应