课时作业(三) 物质的量气体摩尔体积
1.2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM
2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g〃mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
2．(2016·衡水质检)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
答案：C解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
3．(2015·海南高考改编)下列指定微粒的数目相等的是()
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和镁分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
答案：B解析：A.1 mol普通水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。
B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。
C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，
所以含有的质子数不同，错误。D.由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时产生的是FeCl 3，与Mg 发生反应产生的是MgCl 2，所以等物质的量的铁和镁分别与足量的氯气完全反应时转移电子数目不相等，正确。
4．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温
度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。则Mx VN A
表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)
B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)
C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)
D ．1 L 该气体中所含的分子数
答案：B 解析：x 除以N A 为该气体的物质的量，然后乘以M 表示其质量，再除以V 表示1 L 该气体的质量。
5．(2015·课标Ⅱ卷)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变
9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A
答案：C 解析：1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g 即1 mol 丙醇中存在的共价键总数为11N A ，A 项错误；根据物料守恒得：c (Na ＋)＝c (HCO －3)
＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol 〃L －1，故HCO －3和CO 2－3的离子数之和小于0.1N A ，B 项错误；钠在空气中燃烧时，Na 均由0价转化为＋1价，故23 g 即1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为1N A ，C 项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9N A ，D 项错误。
6．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A ．22.4(m ＋n )
B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )
C ．m ＋n
D ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)
答案：A解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，由此可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。
7．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()
A．n/m B．2m/n
C．m/22.4n D．22.4m/n
答案：D解析：设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x g〃mol－1。
M＋2HCl===MCl2＋H2↑
1 mol22.4 L
m g
x g〃mol－1
n L
1 mol
m g
x g〃mol－1＝
22.4 L
n L，
解之得x＝22.4m n。
8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
答案：A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
9．(2016·聊城模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶
n
B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
答案：B解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为M A和M B，气体密度为ρA和ρB，分子
数为N A和N B，其质量为W A和W B。对各选项进行分析，A项，m
M A＝
n
M B，则
M A∶M B＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝M A∶M B＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N A∶N B＝M B∶M A＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，W A∶W B＝M A∶M B＝m∶n，正确。
10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。
答案：(1)64(2)30 g·mol－1(3)44 g·mol－1
(4)2a＋32b
a＋b
32（a＋b）
16a＋b
解析：(1)M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g〃mol－1。(2)T、p相同时，体积之比等于
物质的量之比，15∶8＝
m g
16 g〃mol－1
∶
m g
M（A）
，M(A)＝30 g·mol－1。(3)T、V相
同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝
a g
M（A）
∶
a g
16 g〃mol－1
，M(A)＝44
g·mol－1。(4)M＝
m g
n mol＝M1×
V1
V＋M2×
V2
V，M＝2×
a
a＋b
g〃mol－1＋32×
b
a＋b
g 〃mol －1＝2a ＋32b a ＋b g 〃mol －1；M ＝(a ＋b ) g/? ????a 2＋b 32 mol ＝32（a ＋b ）16a ＋b
g 〃mol －1。
11．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。
(1)称取5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO 2·x H 2O]===2CaO ＋O 2↑＋2x H 2O ，得到O 2在标准状况下体积为672 mL ，该样品中CaO 2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2＋全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 7.0 g 。
①样品中CaO 的质量为________________。
②样品中CaO 2·x H 2O 的x 值为________。
答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②12
解析：(1)n (CaO 2)＝n (CaO 2〃x H 2O)＝2n (O 2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol －1＝0.06 mol 。(2)①n (Ca 2＋)总＝n (CaCO 3)＝7.0 g÷100 g/mol ＝0.07 mol ，m (CaO)原＝(0.07 mol －0.06 mol)×56 g/mol ＝0.56 g 。②x ＝(5.42 g －0.56 g －0.06 mol ×72
g/mol)÷18 g/mol ÷0.06 mol ＝12。
12．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可
将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2=====放电
2O 3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L 。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。
答案：(1)35.6 (2)3 (3)50%
解析：(1)设有1 mol O 2
3O 2=====放电
2O 3 Δn
3 mol 2 mol 1 mol
0．3 mol 0.1 mol
根据：M ＝m 总n 总
＝32 g 0.9 mol ＝35.6 g/mol 。 (2)3O 2=====放电
2O 3 ΔV
3 2 1
V 8 L －6.5 L ＝1.5 L
解得：V ＝3 L 。
(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量。
设混合气体中含有O 2的物质的量为x ，含有O 3的物质的量为y ，
则有?????x ＋y ＝0.896 L 22.4 L/mol ＝0.04 mol
2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g/mol ＝0.1 mol
解得???x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol
，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中
一．扇形统计图 第一课时：认识扇形统计图 教学内容：教材第1页的例1和第2页的“练一练”，完成练习一第1～3题。 教学目标： 1、认识扇形统计图，了解扇形统计图描述数据的特点，能简单分 析扇形统计图。 2、进一步培养学生观察、比较、概括能力和有条理的语言表达能力，培养学生数据分析能力。 3、感受数学与生活地联系，体会数学的应用价值，提高对数学的兴趣。 教学重点：认识扇形统计图，感受扇形统计图的描述数据特点。 教学难点：有联系地分析扇形统计图中的数据。 教学准备：PPT课件扇形统计图圆规直尺等 教学过程： 一、复习引新 1、复习旧知。 提问：在简单的统计里我们学习过哪些知识，其中条形统计图和折线统计图各有什么特点? 2、引入新课。 出示扇形统计图。说明：这也是一种统计图，叫做扇形统计图。(板书：扇形统计图)哪位同学来说一说，这里的扇形统计图各表示的什
么意思?说明：扇形统计图究竟有什么特点呢?它是怎样绘制出来的呢?这就是本节课要学习的内容， 二、教学新课 1、议一议。 出示例1的扇形统计图。问：这个统计图上都有什么特点？ 出示讨论提纲：（1）圆代表（）；（2）扇形代表（）；（3）扇形的大小反映（）；（4）各个扇形所占的百分比之和为（）。根据学生回答小结：扇形统计图能清晰地反映出各部分数量与总数量之间的关系。 2、算一算。 出示信息：我国国土总面积是960万平方千米。 你能用计算器算出各类地形的面积分别是多少吗？请算出，并填入表中。 地形山地丘陵平原盆地高原 面积／万平方千米 3、比一比。（练一练） 我国的国情，地大物博，人口众多。和世界比一比，你有什么想法？随机出示扇形统计图： 学生交流。教师相机进行国情教育。 三、课堂练习 1、练习一第1题。 提问：每个统计图里的圆表示什么?各个扇形部分表示什么意思？引
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第 3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质 量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用 的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量
高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界 1.1.2物质的量（第一课时） １. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量 2.下列说法中准确的是（） A. 物质的量是一种基本物理量 B. 摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是指含有微粒数的多少 3. 下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（） A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧 D. 1摩尔苹果 4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（） A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023 5. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述准确的是（） （1）它们所含的电子数目之比为7：11 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2 （3）它们所含的C电子数目之比为1：1 （4）它们所含的原子总数目之比为2：3 （5）它们所含的分子数目之比为1：1 6. 对1mol H2O的说法准确的是（） A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素 C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1 ＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol ＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中准确的是 （）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80g Ｃ. 2.0gAO32-的物质的量是0.05mol Ｄ. H2AO3一定是强酸 9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它 能够把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是，简称，符号为。 10. 国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常
★第三课时 ［引言］ 在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题： ［投影］配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？ ［学生活动，教师板书］第三节物质的量浓度（第三课时） 四、一定质量分数的溶液的配制 1.步骤 2.仪器 ［师］请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。 ［学生回答，教师板书］ ①计算②称量③溶解 ［师］在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。 现在，请大家按以上思路回答本题第二问。 ［学生回答，教师板书］ 天平（含砝码，两张同样大小的纸）、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 ［师］很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。 ［请一位同学回答］ ［生］首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g；然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中；最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。 ［师］回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g水呢？ ［生］因为水的密度近似等于1 g·cm－3，即93 mL水的质量近似等于93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。 ［问］仪器中的胶头滴管起什么作用？ ［生］量筒量取水时使用。即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。 ［师］十分正确。谢谢，请坐。 ［过渡］从前两节课的学习我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。 ［板书］五、一定物质的量浓度的溶液的配制 ［师］下面，我们以配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。 ［板书］1.步骤 2.仪器 ［问］配制上述溶液所需原料是什么？ ［生］碳酸钠和水。 ［问］所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？ ［生］通过计算得到！ ［师］请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。
版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2
提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？ 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B
物质的量（第一课时）教学设计 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容 本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。 3. 教学目标 ⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 ⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 ⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 4. 教学重点与难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置
人教版高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度 1．下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH溶于水所得l L溶液的浓度为1 mol．Lˉ1 B.1 mol．Lˉ1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．Lˉ1 C．从1 L 0.1 mol．Lˉ1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol．L ˉ1 D.1 L 0.2 mol．Lˉ1的Na2SO4溶液中，Na?的物质的量为0.2 mol 2．下列溶液中Clˉ浓度由大到小的顺序是( ) ①200 mL 2 mol．Lˉ1MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5 mol．Lˉ1 NaCl溶液 ③250 mL l mol．Lˉ1 FeCl3溶液 A．②①③ B．③①② C．①③② D．①②③ 3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol．Lˉ1K2SO4溶液的说法正确的是( ) A．1 000 mL溶液中所含K+、SO-2 4 总数为0.3N A B．500 mL溶液中含有0.3N A个K? C.1L溶液中K+的浓度为0.4 mol．L-l D.1L溶液中SO-2 4 的浓度是0.4 mol．Lˉ1 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是( ) A．将58.5 g NaCl溶解在l L水中 B．将1 L 10 mol．Lˉ1的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 5．将15 mL 2 mol．Lˉ1AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol．Lˉ1MC1n溶液中，恰好使溶液中的Clˉ完全沉淀，则MCl n中n的值是( ) A．1 B．2 C.3 D．4 6．下列关于1mol．Lˉ1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．可由1mol Na2SO4溶于1L水中 C．可与l mol．Lˉ1BaCl2溶液完全反应 D.1L溶液中含142 g Na2SO4 7．下列溶液中Clˉ的物质的量浓度和Clˉ的物质的量与50 mL l mol/L的AlCl3溶液中Clˉ物质的量浓度和Clˉ的物质的量都相等的是( )
第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空：
(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 归纳总结
1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4 L·－1。
第三章物质的量 第一节物质的量（第一课时） 【教学目标】 知识目标： 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 【教学重点】物质的量及其单位摩尔 【教学难点】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论 【教学过程】 【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？ 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） 2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量 吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏） 深入到化学： 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 质量：46g 36g 80g 2g 微粒数：? ? ? ? 课件展示：宏观？微观 （质量）（分子数） 【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 【板书】第三章物质的量 第一节物质的量 【提问】物质的量的定义是什么？ 一、物质的量 1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位 是摩尔，简称（mol）。 【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单 位分别是千克、米、开、安（培）） 课件展示：国际单位制的7个基本单位
学校县定都市金山库镇敦煌钟中心学校 教师龙去燕燕 班级活跃1班 第2课时选择合适的统计图 ?教学内容 教科书P98~99例2及“做一做”，完成教科书P101~104“练习二十一”中第5~8题。 ?教学目标 1.进一步认识扇形统计图，了解条形统计图、折线统计图和扇形统计图的不同特点，能根据不同统计图从不同角度分析数据，能根据实际需要选择合适的统计图。 2.经历统计图的比较和数据分析等过程，知道对于同样的数据可以有多种分析的方法，能根据需要选择合适的统计图，直观、有效地描述数据，进一步发展数据分析观念。 3.感受统计图与生产、生活的联系，体会统计图的应用价值，能在学习活动中主动比较、交流，提高学习数学的主动性，初步培养处理数据的科学态度。 ?教学重点 认识各类统计图的特点。 ?教学难点 根据需要选择合适的统计图。 ?教学准备 课件。 ?教学过程 一、复习引入 1.回顾统计图的特点。 师：上节课我们学习了扇形统计图，大家回顾一下，到现在为止，我们认识了哪些统计图？ 【学情预设】认识了条形统计图、折线统计图、扇形统计图。 师：我们已经学习了三种不同的统计图，知道了各类统计图表示数据的方式和它们的特点。这些统计图各有什么特点呢？我们一起来回顾一下。 （1）回顾扇形统计图。
师：我国居民平均月膳食各类食物的摄入量占总摄入量的百分比就可以用扇形统计 图来表示。（课件出示扇形统计图） 师生交流：扇形统计图能清楚地反映出各部分与总数之间的关系。 （2）回顾条形统计图。 师：某小学一至五年级人数情况统计图如下。（课件出示条形统计图） 师生交流：条形统计图能清楚地反映各个数量的多少。 （3）回顾折线统计图。 课件出示折线统计图。 师生交流：折线统计图不仅可以反映数量的多少，还能反映出数量增减变化的趋势。 2.揭示课题。 师：通过刚才的回顾，我们发现，生活中有时用扇形统计图，有时用条形统计图， 还有用到折线统计图的情况。那么人们在选择统计图时，是以什么为依据的呢？这三种 统计图各有什么特点和用途呢？本节课就一起来研究这些问题。（板书课题：选择合适 的统计图） 【教学提示】 此处不需要仔细 读图，只要初步知道 扇形统计图的特点就 行。
第二节第2课时气体摩尔体积学案 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 例1对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①， ②。 答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同 例2下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案B 解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积
化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法 〖引入〗思考并讨论： 1、 问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？ ，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，
国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。 〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。 〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。
爽爽文库汇编之 7 扇形统计图 有关统计图的认识，小学阶段主要是认识条形统计图、折线统计图和扇形统计图。 1.认识扇形统计图及其特点，能从扇形统计图中读出必要的信息，解决实际问题。 2.进一步理解条形统计图、折线统计图、扇形统计图各自的特点，了解三种统计图各自的优点与不足。能根据具体问题选择适当的统计图清晰、有效地展示数据。 3.经历基本的数据统计活动，体验处理数据、解决问题策略的多样性，发展实践能力。 （1）扇形统计图的认识（1课时） （2）选择合适的统计图（1课时） （3）综合与实践节约用水 （1课时） 本单元的教学通过对学生身边的实际数据的处理，引入探究新知，给学生创造一种贴近生活的气氛，把学生的注意力更好地集中到课堂中来。而在选择合适的统计图的教学中鼓励学生讨论、交流选择统计图的看法，并制作统计图，更好地理解统计图的特征、掌握用适当的统计图描述数据的方法，从而感受统计图在实际生活中的应用。 第1课时扇形统计图的认识 课题扇形统计图的认识课型新授课 设计说明 本课时是在学生学习了条形统计图、折线统计图的基础上进行教学的，在教学设计上有如下特点：〖JP〗 1.重视学习氛围的营造。 本节课主要是通过熟悉的事例使学生了解扇形统计图的特点和作用，教授新知前，为调动学生的积极性，从他们喜欢的运动聊起，在交流中提出问题，启发引导。 2.重视知识的探究过程。 教学中，引导学生从用百分数表示各部分数量与总数之间的关系开始，逐渐认识扇形统计图，了解它的优点，
究新知。（16分钟） （1）观察统计表，根据统计 表求出六（1）班总人数。 （2）分别求出喜欢每种运动 的人数各占全班人数的百分之多 少。 （3）填表。 2.用扇形统计图表示各部分 数量与总数之间的关系。 （1）课件出示教材第97页 扇形统计图，从统计图中你获得 了哪些数学信息？ （2）引导学生认识扇形统计 图的特点。 3.利用扇形统计图解决实际 问题。 根据这幅扇形统计图，你能 提出哪些问题？选择自己喜欢的 问题解答。 （2）乒乓球：12÷40＝0.3＝ 30% 足球：8÷40＝0.2＝20% 跳绳：5÷40＝0.125＝12.5% 踢毽：6÷40＝0.15＝15% 其他：9÷40＝0.225＝22.5% （3）根据计算结果，完成教材 上的统计表。 2.（1）观察扇形统计图，讨论 获得的数学信息：喜欢乒乓球的人 数占全班人数的30%…… （2）分组讨论扇形统计图的特 点，推荐代表汇报：扇形统计图表 示各部分数量与总数之间的关系。 3.学生根据扇形统计图，提出 问题，小组合作解决问题。 况如下图。 （1）根据扇形统计图，你能获得哪 些信息？（写出两条） 答：黄瓜的种植面积为30%，西红柿 的种植面积为35%。 （2）已知黄瓜种了120 m2，这块菜 地的总面积是多少平方米？ 120÷30%＝400（m2） 答：这块菜地的总面积是400 m2。 （3）西红柿种了多少平方米？ 400×35%＝140（m2） 答：西红柿种了140 m2。
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （16）第二章第三节课时3物质的量浓度 1、某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ??。这里的“-3-15.0410mol L ??”表示葡萄糖的( ) A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 2、从某NaOH 溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( ) A.溶液中NaOH 的物质的量 B.溶液中+Na 的物质的量浓度 C.溶液中+Na 的数目 D.溶液的质量 3、从500mL 1.0-1mol L ? NaCl 溶液中取出100mL 溶液,下列对这100mL 溶液的叙述正确的是( ) A.物质的量浓度为1.0-1mol L ? B.溶液中含1mol NaCl C.溶液中含29.25g NaCl D.物质的量浓度为0.2-1mol L ? 4、某无土栽培用的营养液,要求KCl 、24K SO 和4NH Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制该营养液,取428g 4NH Cl ,则需KCl 和24K SO 的质量分别为( ) A.53.5g 和214g B.74.5g 和348g C.74.5g 和696g D.149g 和696g 5、把质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g 水后,溶液变为31mL,质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( ) A.8.52mol·L -1 B.4.26mol·L -1 C.1.52mol·L -1 D.3.04mol·L -1 6、下列溶液中-(Cl )c 和-(Cl )n 与50mL 1mol/L 的3AlCl 溶液中-(Cl )c 和-(Cl )n 分别相等的是( ) A.75mL 3mol/L 的4NH Cl 溶液 B.150mL 1mol/L 的NaCl 溶液 C.50mL 1.5mol/L 的2CaCl 溶液 D.50mL 3mol/L 的3KClO 溶液 7、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g,取 mL 4 V 溶液稀释到4V mL,则稀释后液中24SO - 的物质的量浓度是( ) A. -1125mol L 9a V ? B. -1125mol L 18a V ? C. -1125mol L 36a V ? D. -1125mol L 54a V ?