课题2 如何正确书写化学方程式
测试时间:15分钟
一、选择题
1.(2018福建漳州中考)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化,则其化学反应表达式是( )
A.a+b c+d
B.c a+b
C.a+b c
D.c a+b
答案 C 由图可知,反应后a、b质量减少,故为反应物;c质量增加,故为生成物;d质量不变,可能为催化剂,综合四个选项可知C正确。
2.在化学方程式aC2H5OH+bO2 mCO2+nH2O中,各化学计量数间的关系正确的是( )
A.a+b=m+n
B.a=2m
C.a+2b=2m+n
D.n=2b
答案 C 反应前后碳原子个数不变,则2a=m;氢原子个数不变,则6a=2n;反应前后氧原子个数不变,则
a+2b=2m+n,只有C项正确。
3.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为( )
A.4∶1∶3
B.3∶1∶2
C.4∶1∶2
D.3∶1∶3
答案 B 分析图像可得该反应的化学方程式为3A+B 2C,则A、B、C的化学计量数之比为3∶1∶2。
4.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误
．．的是( )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
答案 C 根据化学反应前后原子的种类、数目不变可以推出X的化学式为NO2,A说法正确。该反应的反应物只有一种,生成物有三种,属于分解反应,B说法正确。Cu(NO3)2中硝酸根的化合价为-1,铜元素的化合价为+2,C说法错误。产物CuO中含有两种元素,且其中一种元素为氧元素,属于氧化物,D说法正确。
5.如图所示四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( )
A.C+O2 CO2
B.2CO+O2 2CO2
C.2H2+O2 2H2O
D.CH4+2O2 CO2+2H2O
答案 B 根据题图信息可知该反应属于化合反应,排除D;反应中各物质的分子个数比为2∶1∶2,排除A;根据各物质的质量比为7∶4∶11,排除C,本题应选B。
二、填空题
6.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)。
22O5
2O32↑
32↑
2H42
答案(1)4 5 2 (2)2 3 4 3 (3)2 2 3 (4)1 3 2 2
解析(1)(2)(3)用最小公倍数法配平,(4)用C、H、O法配平。
7.下列用字母表示的六种物质均由H、C、O、Fe中的几种元素组成。
(1)A、B由相同元素组成,A是人体中含量最多的物质,写出B分解为A的化学方程
式: 。
(2)D、E在常温下均为气态氧化物,其中D可以作燃料,写出D转化为E的化学方程
式: 。
(3)M、N由相同元素组成,M的化学式为Fe a O b(a、b均为整数),其相对分子质量为160,则a∶b为;在一定条件下可以发生下列反应:N+4D 3Fe+4E,则N的化学式为。
答案(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)2CO+O2 2CO2(3)2∶3 Fe3O4
解析(1)人体中含量最多的物质是水,A、B由相同元素组成,所以B是过氧化氢;
(2)D可以作燃料,D、E在常温下均为气态氧化物,所以D是一氧化碳,E是二氧化碳;
(3)铁的相对原子质量是56,氧的相对原子质量是16,所以56a+16b=160,化简得7a+2b=20,a、b为整数,所以a=2,b=3。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（共14小题，每题1分，共14分，每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）
A．水结冰，木炭燃烧 B．木材制成桌椅，用高粱酿酒
C．铜生锈，冰融化D．植物的光合作用，树叶腐烂
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度
3．下列实验操作错误的是（）
A．B． C．D．
4．下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气
B．催化剂只能加快化学反应的速度率
C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气
5．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
6．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧
C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银
7．茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）A．茶多酚由C、H、O三种元素组成
B．茶多酚的相对分子质量为282g
C．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11
8．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH
C．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
9．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（）
A．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
B．蔗糖是由炭黑和水组成的
C．蔗糖分子是由炭黑和水构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
10．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
11．NaCl溶于水成为NaCl的水溶液，根据质量守恒定律，可得到电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH
12．为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，则R化学式为（）
A．CH B．C2H2C．CH2D．C2H4
13．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4
14．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）A．CH4B．C3H6C．C2H5OH D．CH3OH
二、填空题（共4小题，每空1分，满分16分）
15．用化学用语填空：
（1）2个氮原子；
（2）天然气的主要成分；
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物．
16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．17．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c），说明铁生锈的条件是与接触．
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是．
18．如图是碳及其化合物相互转化关系：
（1）物质X的化学式为
（2）反应3的化学方程式
（3）实验室中用来检验CO2，观察到的现象是，化学方程式是．反应1的化学方程式为．
三、简答题（共3小题，满分10分）
19．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．
（1）酒香不怕巷子深．
（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．
20．如图是某化学反应的微观示意图
（1）该反应中共有种元素；
（2）该反应属于反应；（填写基本反应类型）
（3）写出该反应的化学方程式；
（4）描述你从如图获得的关于化学变化的有关信息（答一条即可）．．
21．请用化学知识解释或化学方程式表示下列原理
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的原理．
（2）乙醇可以用作燃料，用化学方程式表示出原理：．
（3）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（4）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足什么条件？．
四、综合应用题（共10分）
22．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）写出图D装置中甲仪器的名称．
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，其中二氧化锰起作用．（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的（填药品序号）．
A、稀盐酸 B．熟石灰 C．块状石灰石 D．稀硫酸
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的收集装置是．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是（填序号）．
a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
（5）为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．有关实验数据如表
求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每题1分，共14分，每小题只有一个正确答案）
1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）
A．水结冰，木炭燃烧 B．木材制成桌椅，用高粱酿酒
C．铜生锈，冰融化D．植物的光合作用，树叶腐烂
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；木碳燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
B、木材制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；用高梁酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、铜生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化；冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、植物的光合作用、食物腐烂过程中都有新物质生成，都属于化学变化．
故选C．
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）
A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；
B、氮气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；
D、PM2.5是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；
故选B
3．下列实验操作错误的是（）
A．B． C．D．
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选：A．
4．下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气
B．催化剂只能加快化学反应的速度率
C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】解：A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气，故选项说法正确．
B、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．
C、二氧化锰在催化过程中化学性质不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误．
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．
故选：A．
5．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【分析】增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可．
【解答】解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误．B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；
C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；
D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误．
故选：B．
6．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）
A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧
C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，固态二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质．
故选：B．
7．茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）
A．茶多酚由C、H、O三种元素组成
B．茶多酚的相对分子质量为282g
C．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【分析】A、根据茶多酚化学式的含义进行分析判断．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
C、根据茶多酚的微观构成进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
C、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故选项说法错误．
D、茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故选项说法错误．故选：A．
8．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH
C．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【考点】氧化反应；还原反应．
【分析】在单质中，元素化合价是0；在化合物中，元素化合价的代数和是0，可以根据这一原则求出化合物中各种元素的化合价．然后根据元素的化合价是否有升降进行判断是否是氧化还原反应．
【解答】解：A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中铁元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
9．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（）
A．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
B．蔗糖是由炭黑和水组成的
C．蔗糖分子是由炭黑和水构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答
【解答】解：A、分子是由原子构成的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不含水分子，故选项错误．
B、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的纯净物，不含炭黑和水，故选项错误．
C、分子是由原子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项错误．
D、在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，炭黑是由碳元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的；由反应前后元素种类不变，则蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确．
故选：D．
10．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．
C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．
故选：B．
11．NaCl溶于水成为NaCl的水溶液，根据质量守恒定律，可得到电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】本题考查的是质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；电解NaCl的水溶液时，反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，因此反应后可以是氢气、氯气或氢氧化钠，但是不可能得到钾元素和氮元素．
【解答】解：电解NaCl的水溶液时，反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，因此反应后可以是氢气、氯气或氢氧化钠，但是不可能得到钾元素和氮元素．故选A
12．为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，则R化学式为（）
A．CH B．C2H2C．CH2D．C2H4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由题意，已知反应物和生产物，根据质量守恒定律：原子的个数反应前后不变，查各种原子的个数．【解答】解：已知反应物和生产物，根据质量守恒定律：原子的个数反应前后不变；查各种原子反应前后的个数．R 化学式为C2H4．
13．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4
【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式，可判断CO和CO2的分子个数为1：1时，所含碳元素的质量恰好相等，此时氧的原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2．
【解答】解：两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1：1，则氧原子个数比为1：2，则所消耗的氧气的质量比为1：2
故选B．
14．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）A．CH4B．C3H6C．C2H5OH D．CH3OH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；
该物质中碳原子和氢原子的个数比为：： =1：3，
故选：C．
二、填空题（共4小题，每空1分，满分16分）
15．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N；
（2）天然气的主要成分CH4；
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸
3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价
新人教九年级化学教案 第五单元化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、教学目标 1．知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2．过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排 2课时 五、教学过程 [引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 [板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算 [教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 [投影] 展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 ，
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
课题3 利用化学方程式的简单计算 【课前检测】 1．在反应Mg CuO MgO Cu ++△中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。 2．在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成44gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11︰9，则在此反应中Y 和M 的质量之比（ ） A ．23︰9 B ．19.6︰9 C ．32︰9 D ．46︰9 【学习目标】 1、学会利用化学方程式进行简单的计算。 2、 能掌握化学方程式的解题步骤和格式。 【学习过程】 自主学习：化学方程式进行简单的计算步骤、格式。 知识点一：据反应物求生成物 1.根据化学方程式和已有的知识完成以下内容 C ＋ O 2 点燃 CO 2 质量比： 12 ( ) ( ) 24g ( ) ( ) ( ) 48g ( ) ( ) ( ) 132g 2. 【例1】：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 步骤 （1）设未知量 。 （2）写出反应的化学方程式 。 （3）写出相关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 。 （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案 。 简要的总结化学方程式计算的步骤 ① ，② ，③ ， ④ ，⑤ 。 交流讨论： ①设未知量时能不能带单位？已知量带不带单位？ ② 计算出的相对分子质量，和已知的质量分别写在什么地方？
巩固训练： 某工厂需要100Kg氧气作原料。若用电解水的方法来制取这些氧气，需消耗掉水的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？ 知识点二：据生成物求反应物 自主学习：【例2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制的生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需碳酸钙多少吨？ 解：。 。 注意：化学方程式计算是纯净物之间的质量关系。 巩固训练： 1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（） A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应 2、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若要制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少克呢？（化学方程式为H2＋CuO加热Cu＋H2O ） 【反思交流】 通过本节课的学习，你获得了那些知识， 认识有什么提高， 能力有什么长进
如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素， 并找知识点一、化学方程式的书写原则和步骤 知识点二、化学方程式的配平
出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─P2O5 P + 5O2 ─2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：C H3OH＋O2─H2O＋CO2 （1）首先定C H3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数： C H3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）： C H3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数： 2C H3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 类型一、考查化学方程式的书写
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
课题3 利用化学方程式的简单计算 一、教学目标 1.理解化学方程式的含义。 2.掌握有关反应物和生成物间的质量关系。 3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。 二、教学重难点 重点：根据化学方程式计算。 难点：解题格式的规范性。 三、教学准备 多媒体 四、教学过程 （一）创设问题情境，导入新课 同学们，你们是否观察过家中的燃气灶，灶的下面有两个调节阀门，分别用来调节燃气和空气进出口量，为什么要调节进气量呢？通过这节的学习，我们就可以解决这个问题。这节课，我们来学习利用化学方程式的简单计算。 点燃 1、请同学们说一说：２H2＋O2２H2O方程式的意义 ①H2和O2 在点燃的条件下生成水 ②每4份质量的氢气和32份质量的氧气，生成36份质量的水 ③两分子的氢气和一分子的氧气，生成2分子的水。 2、求出下列反应的各物质的质量比。 ①2KMnO4 ====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 ： 197 ： 87 ： 32 ②CaCO3 ===== CaO + CO2↑ 100 ： 56 ： 44 教师点拨：化学方程式中各物质之间存在着质量关系，即各物质之间存在着质量化，这种质量关系是解决有关化学方程式问题中已知隐含的条件，这些条件是计算的桥梁，是解整个计算的基础和依据。 （二）引入新课：（讲例题）：化学方程式不仅表示一个化学反应，还表示反应物和生成物之间的质量关系，通过这个关系，在工农业生产中，可计算生产一定质量的产品需要投入多少原料。 例1.P102页加热分解6.3g KMnO4可得到氧气的质量是多少？解：设：得到氧气的质量为X 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2 × 158 16 × 2 6.3g x 316 32 6.3 X X=0.6g 答：得到氧气的质量为0.6g。总结1：根据化学方程式简单计算的解题步骤： （1）设：设未知量（不带单位）
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 1. 了解化学方程式的书写步骤 教学过程 情景导入 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ 合作探究 探究点一化学方程式的书写 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 2KClO3—— 2KCl+3 O2↑ 第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 2KClO3 2K Cl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。
知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别： （1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 （2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 （3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 探究点二化学方程式的配平方法 提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 交流讨论搜集资料归纳总结。 归纳总结 1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。 例如：，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2 得，再将O配平得CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，这样这个 化学方程式就配平了。 2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 例如：，在Fe2O3前配上偶数2得 ，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数 11，得。 3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 例如：，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2 H2O 2H2↑+ O2↑。 知识拓展配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的书写 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础
课题2 如何正确书写化学方程式 教材分析 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和化学方程式计算的“中介”，起到重要的承上启下的作用，是进行化学方程式计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。学情分析 在学习本课题之前，学生已经学习了化学反应的文字表达式、化学式、质量守恒定律、化学方程式等内容，这些为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在困难，本节内容很可能成为其学习的难点。 在本课题的学习中学生常见的问题有：违反客观事实，主观臆造地书写化学方程式；将反应物或生成物的化学式书写错误；未标出化学反应的条件或气体和沉淀生成物的状态；未将化学方程式最终配平。 教学目标 知识与技能 1、了解书写化学方程式应遵守的原则及书写步骤。 2、知道常见的化学方程式的配平方法。 3、能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法 采用自主学习、教师点拨的方法，调动学生的学习主动性，引导学生学会分析归纳能力 情感态度与价值观 培养学生思维的有序性和严密性；培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。教学重点及难点 重点：化学方程式的书写。 难点：化学方程式的配平。 教学思路 本节课采用两段六步的教学模式，在教与学中，主要做到下面几点： 1.利用化学方程式能简洁准确记录和描述化学反应这一优点以及正确书写化学方程式的重要性，引入课题； 2.展示并解读教学目标，明确本节课的学习要求
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、 臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 二、书写化学方程式有如下步骤： 1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“＋”连接。 2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。 3．“注”。注明反应发生的条件。 [补充说明] ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。 ②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。 如：2KClO32KCl＋3O2↑ ③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O2H2↑＋O2↑，再如2KClO32KCl＋3O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 ④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。 如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如： S＋O2SO2 C＋O2CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。 三、化学方程式的读法 1．“＋”不能读“加”，应读“和”与”“跟”； 2．“==”不能读“等于”，应读“生成”； 3．化学式应读成物质的名称； 4．反应条件也应读出。 例如: 2H2O2H2↑＋O2↑应读成：“水在通电的条件下生成氢气和氧气”； S＋O 2SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫”。 练习题 1．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其化学原理为： R+8HCl+4Zn==4ZnCl 2+3H 2 O+2AS+H 2 ↑(R表示砒霜的化学式)，则砒霜的化学式为 ( ) A.AS 2O 3 B．AS 2 O C．ASO D．AS 2 O 5 2. 根据质量守恒定律判断，在反应2X＋3O 2→2CO 2 ＋4H 2 O中，X的化学式是（） A、CH 4 B. C 2 H 5 OH C. CH 3 COOH D. CH 3 OH 3．绿色植物通过光合作用生成葡萄糖并放出氧气。其变化过程的化学方程式为： 6CO 2+6H 2 O 葡萄糖+6O 2 ，则葡萄糖的化学式是（） A.C 12 H 22 O 11 B.C 5 H 10 O 5 C.C 6 H 12 O 6 D.CH 2 O 4. 运送飞船的火箭常用液态肼（N 2H 4 ）和液态双氧水（H 2 O 2 ）作推进剂，若它们 充分混合反应，其化学方程式为：N 2H 4 + 2H 2 O 2 ＝ X + 4H 2 O，则X是 A．O 2 B．N 2 C．H 2 D．NH 3 5．2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人 飞船成功送上太空。火箭用联氢(N 2H 4 )作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学 方程式是：N 2 H 4 +2NO 2X+2H 2 O。则x的化学式是 ( ) A．N 2 B．NO 2 C．NH 3 D．N 2 6. 下列反应的化学方程式正确的是 A. 铜加到硝酸银溶液中：Cu + AgNO 3＝ CuNO 3 + Ag B. 电解水：2H 2O ＝ 2H 2 ↑+ O 2 ↑ C. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4 + 2NaOH ＝ Mg(OH) 2 ↓+ 2Na 2 SO 4 D. 甲醇燃烧：CH 3OH + O 2 CO 2 + H 2 O 7．下列有关铁的化学方程式中，错误的是 ( ) A．3Fe+2O 2 Fe 3 O 4
课题3 利用化学方程式的简单计算说课稿 一、说教材： 1、教材地位和作用 《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上 承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。 2、教学目标分析 根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标 ①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法； ②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。 （2）、能力目标 通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。 （3）、情感态度目标 ①、培养学生的爱国主义情感； ②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。 3、教学重点和难点 （1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；
（2）、难点：物质之间量的关系。 二、说教法 好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我 要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。 三、说学法 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是 我们教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。 四、说教学程序 1、情境激趣，温故知新。 （利用多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。 （说明：用我国发射“神舟五号”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又可增强学生的爱国情感，产生自豪感。） 2、激疑解答，引入新课。 （师）：若你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要液氢100Kg时，你会在 火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？并把你们的解题依据、思路、过程等表达出来，是否符合你的思维过程？