核心考十一 溶液中的离子平衡
1．25℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L -1
的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c (Na +
)>c (A －
)，则下列描述中，不正确的是（ ）
A ．该溶液的pH<7
B ．HA 的酸性很弱，A －水解程度较大
C ．c (A －)+c (HA)=0.02 mol·L -1
D ．n(A －)+n(OH －)＝0.01 mo1+n(H +) 2．将标准状况下2.24LCO 2缓慢通入100mL1.5mol·L -1NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( )
A ． c （2-3C O ）>c （-3H C O ）
B ． c （-3H
C O ）+c （2-3C O ）=1 mol·L -1
C ．c （+H ）＞c （-OH ）
D ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-3H C O ）+2c （2-3C O ）+c （-OH ）
8．有关0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的下列说法错误的是
A ．[H +
]+[NH 4+
]=[Cl -]+[OH -] B ．[Cl -]>[NH 4+
]>[H +
]>[OH -
]
C ．[H +]=[OH -]+[NH 3﹒H 2O]
D ．加水稀释，NH 4+的水解程度增大，酸性增强
9．已知25℃时，Mg （OH ）2的Ksp ＝ 5．6×10-12，MgF 2的Ksp ＝ 7．4×10-11。下列说法正确的是: A ．25℃时，在Mg （OH ）2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c （Mg 2+）增大 B ．25℃时，饱和Mg （OH ）2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者c （Mg 2+）大
C ．25℃时，Mg （OH ）2固体在同体积同浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的Ksp 比较，前者小
D ．25℃时，在Mg （OH ）2的悬浊液中加入饱和NaF 溶液后，Mg （OH ）2不可能转化成MgF 2
10．同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是: A ．氯化镁水解是熵增反应 B ．硫酸镁晶体分解反应是放热反应 C ．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D ．氯化镁分解放热比硫酸镁少
11．常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag 2CrO 4) = 1.9×10－12，Ksp(CH 3COOAg) = 2.3×10－3
，下列叙述不正确的是
A ．浓度均为0.2 mol·L －1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀
B ．将0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1的KCl 和0.001 mol·L －1的K 2CrO 4溶液中，先产生Ag 2CrO 4沉淀
C ．c(Mg 2+)为0.11 mol·L －1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p Ｈ要控制在9以上
D ．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 12．下列说法正确的是
A ．溶液的pH 值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
B ．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
C ．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D ．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
13．为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H 2O 2溶液将Fe 2+全部氧化成Fe 3+，然后再加入
A ．NaOH 溶液
B ．氨水
C ．CuO
D ．KSCN 溶液
14．欲使0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中的c (H ＋)、c (CO 32—)、c (HCO 3—)都减少，其方法是
A ．通入二氧化碳气体
B ．加入氢氧化钠固体
C ．通入氯化氢气体
D ．加入饱和石灰水 15．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)
16．下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是
A．2H＋B．C．Na O Na D．H C
H
H
C
H
H
O
17．25℃时，K W=1.0×10—14；100℃时，K W=1×10—12 ,下列说法正确的是（）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
18．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
19．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A. 用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质
B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡
C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
20．下列说法正确的是
A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B. 25o C时CH3COONa溶液的Kw大于100O C时CH3COONa溶液的Kw
C. 100O C时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
21．常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B．溶液的pH:②<③<①
C．水的电离程度：①<②<③D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-) 22．下列说法正确的是 A向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象 B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw 23．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 24．下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是 A．2524 B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S 的溶度积相同，且两溶液中c(Ag +)也相同 D ．AgBr 沉淀可以转化成AgI 沉淀，而 AgI 沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr 沉淀 25．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋)＝0.4mol/L ，c (SO 42—))＝0.8mol/L ，则c (K ＋ )为( )。 A ．0.15mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3mol/L D ．0.4mol/L 26．能说明醋酸是弱电解质的是 ①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH ＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH 小于5 A. ①③④ B. ①② C. ②④ D. ② 27．下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A ．图1表示同温度下，pH ＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强 B ．图2表示0.1000 mol·L －1 CH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液所得到的滴定曲线 C ．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D ．据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+ 可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右 28．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3) C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋) D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1NaOH 溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH) 29．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ．V 3>V 2>V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3>V 2=V 1 D ．V 1=V 2>V 3 30．一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜b B ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜c C ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小 D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b 31．一定温度下，将一定质量．．．． 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小 C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c D．若在O 点醋酸双聚成八元环。则其结构式为： 32．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 33．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g 34．以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（） A.测得该液体p H=7 B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C.能溶解许多无机物和有机物 D.在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K 35．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是 A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快 36．下列说法正确的是（） A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．25℃与60℃时，水的pH相等 37．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 模拟海水中的 离子浓度(mol/L) Na＋Mg2＋Ca2＋Cl― 3 H C O 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是（） A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 38．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH： A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3 C ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323 ()() c H C O c C O - -减小 39．常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L —1 的CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是 A ．CH 3COOH 溶液的pH=1 B ．往醋酸溶液中加水，c(OH —) 和c(H +)均增大 C ．两溶液等体积混合， c(Na +)﹥c(CH 3COO —) D ．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH 3COO —) ﹥c(Na + ) 40．对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是( ) A ．c(H ＋ )＝c(Cl － )＋c(OH － ) B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C ．由H 2O 电离出的c(H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1 D ．与等体积0.01 mol·L －1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl －)＝c(CH 3COO － ) 41．在相同的温度时100mL0.01mol·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L -1 醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B 、H ＋浓度 C 、H ＋的物质的量 D 、CH 3COOH 的物质的量 42．常温下，0.1 mol·L -1 某一元酸（HA -8，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的c (H + )＝10 -10 mol·L -1 B ．溶液中c (H + )＋c (A -)＝0.1 mol·L -1 C ．与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +) D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -)均增大 43．在t ℃时某2)(OH Ba 的稀溶液中L mol OH c L mol H c b a /10 )(/10)(-- -+==已知12=+b a 向该溶液中逐滴加 入PH=c 的盐液，测得混合溶液的部分PH 如下表所示 混合溶液的部分PH 2 )(OH Ba 溶液体积/ml 盐液的体积/ml 溶液的PH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 的数值为（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 44．25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA 溶液和10 mL 0．10 mol/L HB 溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO 3溶液混合．实验测得产生的CO 2的体积（V ）随时间（t ）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是 A ．反应结束后，两溶液中c(A 一）> c （B —） B ．pH=5.3的NaA 与HA 的混合溶液中，c （Na +） C ．中和体积相同、pH 相同的HA 和HB 溶液，所消耗NaOH 的物质的量后者多 D ．在同体积同浓度的NaA 和NaB 溶液中前者的离子总数比后者多 45．已知某温度下，K sp （AgCl ）＝1．56×10－10 mol 2·L －2，K sp （Ag 2CrO 4）＝1×10－ 12 mol 3·L －3，下列叙述正确的是 A ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c （Ag ＋）大 B ．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp 减小 C ．向0.0008 mol·L － 1的K 2CrO 4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO 3 溶液，则CrO 42 － 完全沉淀 D ．将0．001 mol·L － 1的AgNO 3 溶液滴入0．001 mol·L － 1的KCl 和0．001 mol·L － 1的K 2CrO 4溶液，则先产生AgCl 46．定量分析中可用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL ，c （Cl － ） = 10－5 mol·L －1，AgNO 3与CrO 42－ 生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀。已知K sp (AgCl) = 1.77×10 －10 ， K sp (AgI) = 8.51×10－17，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.12×10－12 ，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是 A ．常温下，向含AgCl 固体的AgCl 溶液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的量不变 B ．滴定终点时，溶液中CrO 42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L －1 C ．向10mL0.1moL/L AgNO 3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl 溶液生成AgCl 沉淀，再滴加KI 溶液，生成AgI 沉淀，能够说明K sp (AgI)＜ K sp (AgCl) D ．可用0.1 mol·L －1 的KI 溶液代替K 2CrO 4做指示剂 47．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是 A ．氯气 B ．二氧化碳 C ．碘化钾 D ．醋酸钠 48．某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH 的变化如下图所示。下列判断正确的是( ) A ．加适量浓NH 3·H 2O 可使溶液由a 点变到b 点 B ．c d 、两点代表的溶液中H c + （） 与OH c -（）乘积不相等 C ．Cu(OH)2在c 点比在d 点代表的溶液中溶解程度小 D ．该温度下，氢氧化铁的[][] 2F O H C O H sp sp K e K 3（）大于氢氧化铜的u （） 49．在体积都为1 L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 50．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A ．C （Cl -）>C （NH 4+）>C （H +）>C （OH -） B ． C （NH 4+）>C （Cl -）C （H +）>C （OH -） C ．C （Cl -）=C （NH 4+）>C （H +）=C （OH -） D ．C （NH 4+）=C （Cl -）>C （H +）>C （OH -） 51．下列可以说明乙酸是弱酸的事实是 A ．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B ．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 C ．乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 2 D ．0．1mol/L 的乙酸溶液pH ＞1 52．室温时，向10mL 的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH 稀溶液至过量，有关叙述正确的是 A ．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 B ．当溶液呈中性时，反应恰好完全 C ．当反应恰好完全时，消耗NaOH 溶液10mL D ．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na +)>c(OH -)>c(Ac -)>c(H +) 53．依据有关化学原理推断正确的是 A ．常温常压下，弱酸A 的浓度小于弱酸 B ，则A 的电离程度一定大于B C ．在溶液中单质A 能置换出金属B ，则单质A 可以是金属也可以是非金属 D ．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在 54．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7 B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大 C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中c(K + )＝c(HCO 3 ) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na + )＝c(CH 3COO －) 55．下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4CI 反应生成 NH 3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 56．某溶液中仅含有Na +、H +、OH —、CH 3COO -四种离子，下列说法错误．．的是 A ．若溶液中离子间满足：c （CH 3COO —）=c （Na +）则该溶液一定呈中性 B ．该溶液中一定满足： c （CH 3COO —）＞c （CH 3COOH ）＞c （OH —）＞c （H + ） C ．溶液中四种离子之间可能满足：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO —）＞c （H +） D ．若溶液中的溶质是CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液中离子间一定满足： c （CH 3COO —）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH —） 57．下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是 A ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO 42－ B ．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C ．等体积的PH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的Mg 反应，HA 放出的H 2多，说明酸性：HA>HB D ．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 58．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H +)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋c (A 2－) B ．物质的量浓度相等的①NH 4HCO 3溶液、②NH 4Cl 溶液、③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)的大小关系：①＞②＞③ C ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +) D ．0.1mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中： c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O) + c(Fe 2+)=0.3 mol·L －1 59．已知25 ℃ 时，BaCO 3的溶度积K sp ＝2.58×10－9 ，BaSO 4的溶度积K sp ＝1.07×10－10 ，则下列说法不正确的是 A ．温度一定时，当溶液中c(Ba 2+)×c(SO 42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO 4的饱和 溶液 B ．因为K sp (BaCO 3)＞K sp (BaSO 4)，所以无法将BaSO 4转化为BaCO 3 C ．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO 3的饱和溶液中滴入少量Na 2SO 4溶液后有BaSO 4沉淀析 出，此时溶液中c(CO 32－)∶c(SO 42－)＝24.11 D ．在饱和BaCO 3溶液中加入少量Na 2CO 3固体，可使c(Ba 2+)减小，BaCO 3的溶度积不变 60．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c （Na ＋）＝ c （CH 3COO －） B ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞b C ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性 c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH) D ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中， [c （Na +）－c （F 一）]<[c （K +）－c （CH 3COO 一）] 61．下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是 A ． H ∶S ∶H ∶ ∶ B ． C H H H O C O C ．X 3＋：1s 22s 22p 6 D ． A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4) B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 63．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（） A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液： 2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4) B. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中， c(NH4+)大小：①＝②＞③ C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合： c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-) 64．有关水的电离平衡的说法正确的是 A．水的离子积通常用 K来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 w B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 65．下列说法正确的是 A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7 B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大 D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) 66．常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（） A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b 67．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：①用PH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ 68．室温下，将1.00mol ? L－1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小的关系： B. b点溶液中离子浓度大小的关系： C. c点溶液中离子浓度大小的关系： D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热 69．常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说 法合理 ．．的是（） A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等 A ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中得到BaSO 3沉淀 B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 C ．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行 D ．由C （石墨）＝C （金刚石）；△H ＝＋1．90 kJ ／mol 可知金刚石比石墨稳定 71．．下列叙述正确的是 A ．浓度均为0.2mol ·L -1的NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合，混合液中： c(NH 4+)>c(Cl -)>c(Na +)>c(0H -)>c(H +) B ．仅含有Na +、H +、OH -、CH 3C00一四种离子的某溶液中可能存在 c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +) C ．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中： c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H + ) D ．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 72．下列叙述正确的是 A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m 倍，则pH 增大m B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在： C 250C , pH=8的NaOH 溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H _ )不相等 D.在NaHCO 3溶液中： 73．室温同浓度（mol/L ）下列溶质的稀溶液：①KOH ②NH 3·H 2O ③NaHCO 3④NH 4Cl ⑤CH 3COOH ⑥NaHSO 4⑦Ba （OH ）2⑧H 2SO 4⑨Ba （NO 3）2溶液的pH 从大到小的排序正确的是 A ．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧ B ．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧ C ．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦ D ．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧ 74．下列说法正确的是（ ） A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c （H + ）+c （Na + ）=c （OH -）+c （HA -）+c （A 2- ） B ．一定量的（NH 4）2SO 4与NH 3·H 2O 混合所得的酸性溶液中：c （NH 4+ ）<2c （SO 42-） C ．物质的量浓度均为0.01mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的溶液等体积混合后溶液中c （CH 3COOH ） +c （CH 3COO -）=0.02 mol/L D ．物质的量浓度相等的①NH 4HSO 4溶液、②NH 4HCO 3溶液、③NH 4Cl 溶液中c （NH 4-）：①>②>③ 75．下列叙述正确的是 A B ．由水电离出的c(H +)＝10－13mol·L －1的溶液中，Na ＋、ClO －、K ＋、I －一定能大量共存 C ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐 D ．某温度下Fe(OH)3的K SP ＝4×10－38，则该温度下， 饱和溶液的c(OH －)＝2×10－19 mol·L －1 76．已知常温下CH3COOH 的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0．1 mol·L －1CH3COOH 溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是 A ．a 点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液c （CH3COO －） > c （Na ＋） C ．c 点表示CH3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中 ) () ()(33COOH CH c H c COO CH c + - ?相等 77．将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是 度 A ．b ＞a ＝d ＞c B ．a ＝b ＞c ＞d C ．a ＝b ＞d ＞c D ．c ＞a ＝d ＞b 78．0.02mol·L -1 的HCN 溶液与0.02mol·L -1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 c （CN -）﹤c(Na + )，则下列关系中，正确的是 A ．c(Na + )﹥c(CN -)﹥H + ()﹥c(OH -) B ．c(HCN)+c(CN -)=0.04mol·L -1 C ．c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -) D ．c(CN -)﹥c(HCN) 79．某二元酸（H 2A ）按下式发生电离：H 2A=H ++HA －；HA － ≒ H ++A 2－。关于下列四种溶液的说法正确的是 ①0.01mol/L 的H 2A 溶液②0.01mol/L 的NaHA 溶液③0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶液等体积混合 ④0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合 A ．四种溶液中c(HA －)浓度大小：③＞①＞②＞④ B ．溶液①中一定不存在OH － C ．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA －)+c(A 2－)=c(Na +)=0.04mol/L D ．溶液②中存在水解平衡：HA —+H 2O ≒ H 2A+OH 80．对室温下pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均碱小 B ．温度下降10o C ，两溶液的pH 均不变 C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等 D ．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 81．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） ①0.1mol ·L -1的醋酸溶液的pH 约为3 ②醋酸易溶于水 ③0.1mol ·L -1的醋酸溶液10ml 恰好与10ml0.1mol ·L -1的NaOH 溶液完全反应 ④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 ⑤在常温常压下，0.1mol ·L -1的醋酸钠溶液的pH 大于7 A ．①②④ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③④ 82．常温下，在一定体积pH=12的()2OH Ba 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液，当溶液中的 + 2Ba 恰好完全沉淀时，溶液11=pH 。若反应后溶液的体积等于()2OH Ba 溶液与4NaHSO 溶液的体积之和， 则()2OH Ba 溶液与4NaHSO 溶液的体积比是 A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4 83．下列有关pH 变化的判断中，错误的是 A. 随着温度的升高，醋酸溶液的pH 减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH 增大 C. 新制氯水经光照一段时间后，pH 减小 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 减小 84．25℃时将水不断滴入L mol /1.0的氨水中，下列变化的图象合理的是 85．下列叙述正确的是 A.醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞b B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7 C.物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c （CH 3COO -）+2c(OH -)=2c(H +)+c(CH 3COOH) D.pH=5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c （CH 3COO -）＜c （Na +） 86．常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表： 下列判断正确的是（） A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 87．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) (A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 88．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 下列有关说法正确的是（） A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 89．下列关于氯水的叙述正确的是（） A．氯水中只存在一种电离平衡 B．向氯水中通入SO 2 ，其漂白性增强 C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小 D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一） 90．常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是 A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1 91．下列有关Ksp说法正确的是 A.某温度下，CaSO4溶液中C（Ca2+）·C（SO42-）就是Ksp B. 25 ℃时，Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。 C.在一定条件下实现BaSO 4 +Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明K SP（BaSO4）> K SP（BaCO3） D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp也变小 92．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是 A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D．反应后的溶液中CH 3OO-与CH 3 COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1 93．下列关系的表述中，正确的是 B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3 溶液中，水电离的c(H+)不相等 D．0.1mol·L-1NaHCO 3溶液中：c(Na+)>c(HCO 3 -)>c(CO 3 2-)>c(H 2 CO 3 ) 94．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2N H3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 95．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+) D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO) 96．常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（） A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 97．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 98．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（） A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+) D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 99．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（） A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) 100．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 2 3 )、c(HCO3－)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水溶液 C．通入氯化氢气体D．加入氢氧化钠固体 【解析】c (Na +)>c (A － )，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，所以选项A 不正确；显碱性，说明盐的水解程度大于酸的电离程度，因此选项B 正确；选项C 符合物料守恒，选项D 符合电荷守恒，都是正确的，答案选A 。 2．D 【解析】CO 2的物质的量是0.1mol ，而氢氧化钠的物质的量是0.15mol ，所以在反应中生成的碳酸钠和碳酸氢钠 分别都是0.05mol 。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此 c （2-3C O ）＜c （-3H C O ），A 不正确。 选项B 不正确，不符合物料守恒；溶液显碱性，所以选项C 不正确；选项D 正确，因为满足电荷守恒，所以答案选D 。 3．D 【解析】氯化铵中存在水解平衡，NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl 。通入氯化氢，则抑制水解，但比值是减小的；通入氨气，抑制水解，比值增大；稀释促进水解，比值减小；加入氯化铵固体，抑制水解，比值增大；氢氧化钠固体促进水解，比值减小；水解吸热，降低温度，抑制水解，比值增大，因此正确的答案选D 。 4．A 【解析】考查影响水的电离的外界因素。盐的水解能促进水的电离，但酸或碱是抑制水的电离的，因此①③抑制。加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c （H +）＜c （OH -）； 加热促进水的电离，但水中c(OH —)＝c(H + )；氯化铁水解，溶液显酸性。次氯酸钠水解，溶液显碱性，所以正确的答案选A 。 5．A 【解析】醋酸是弱电解质，所以在pH 相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。选项A 不正确，开始时，氢离子浓度相等，反应速率相等；在稀释过程中，醋酸的电离是促进的，所以要使稀释后两溶液的pH 仍然相同，则醋酸加的水要多，B 正确；醋酸的浓度大，在体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多，同样消耗的氢氧化钠也是多，C 、D 正确，答案选A 。 6．A 【解析】等体积混合后，二者恰好中和，这说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相同的，都是0.01mol/L 。醋酸溶液中pH ＝4,所以溶液中氢离子的浓度是0.0001molL ，则混合前发生电离的醋酸是0.0001÷0.01＝0.01，所以选项A 正确；由于醋酸是弱势，所以反应后醋酸钠水解，溶液显碱性，所以c(Na +)＞c(CH 3COO —)，选项B 不正确，选项CD 也是错误的，因此答案选A 。 7．A 【解析】氧化钡溶于水生成氢氧化钡，由于是饱和溶液，因此有晶体析出。由于溶剂被消耗，属于原溶液中溶质会析出，但温度不变，所以浓度是不变的，选项A 正确，其余都是错误的，答案选A 。 【答案】D 【解析】考查了盐类的水解及微粒浓度的大小比较。NH 4Cl 溶液中存在电荷守恒：[H +]+[NH 4+]=[Cl -]+[OH -]，物料守恒：[NH 3﹒H 2O]+[NH 4+]=[Cl -]，将后式代入前式可得：[H +]=[OH -]+[NH 3﹒H 2O] 而稀释过程中，虽然促进盐的水解，但总体来讲溶液的酸性减弱，故答案为D 【答案】A 【解析】A ：Mg （OH ）2 Mg 2+ +2OH —，在其悬浊液中加入NH 4Cl 固体后，NH 4+会与OH —结合为弱碱氨水，使 溶解平衡右移，c （Mg 2+）增大 B ：前者的Ksp 较小，且阴阳离子均为1：2，所以前者的c （Mg 2+ ）小 C ：Ksp 只与温度有关 D ：不一定，当溶液中的离子积大于其Ksp 时即可发生转化。 【答案】A 【解析】盐类的水解均为吸热反应，加热促进它们水解。 MgCl 2＋2H 2O △ Mg(OH)2 ＋2HCl ↑ MgSO 4＋2H 2O Mg(OH)2 ＋H 2SO 4 【解析】选项A中混合后，Ag＋和CH3COO－的浓度都是0.1mol·L－1，二者的浓度之积是0.01＞2.3×10－3，所以越多产生沉淀，A正确；在氯离子浓度和CrO42－浓度都是0.001 mol·L－1时，生成沉淀需要银离子浓度分别是1.8×10－ 7mol/L所以首先生成的是氯化银沉淀，B不正确；根据溶度积常数可知，当c(Mg2+)为0.11 mol·L－1时，要产生氢氧化镁沉淀需要OH－的浓度是1.0×10－5mol/L，所以pH至少要控制在9以上，C正确；溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选B。 12．A 【解析】溶液的pH值越小，溶液中氢离子的浓度就越大，但氢离子数不一定越大，选项A不正确；B不正确，例如氨水但浓度越大，溶液的密度是越小的；C不正确，单质的化学活动性越强，亚可能是还原性越强；酸越弱，相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强，选项D正确，答案选D。 【答案】C 【解析】由于Fe3+在相对较低的pH下就完全水解，同时为不引入杂质，加入CuO即可达到目的，选C 14．D 【解析】通入CO2，酸性增强，氢离子浓度增大；加入氢氧化钠生成碳酸钠，c(CO32—)增大；通入氯化氢，酸性增强，氢离子浓度增大；加入石灰水生成碳酸钙沉淀，所以c(H＋)、c(CO32—)、c(HCO3—)都减少，答案选D。15．B 【解析】A不正确，例如硫酸氢钠溶液也是显酸性的；在浓度相同的条件小，氯化钙和氯化钠溶液中，氯离子浓度不同，前者氯离子浓度大，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度大，C不正确；D中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于其水解程度，则根据电荷守恒可知，c(Na+) ＜c(CH3COO－)，D不正确，答案选B。 16．D 【解析】水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2O H＋＋OH－，因此酸或碱能抑制水的电离，而某些盐能促进水的电离，A是氢离子，抑制水的电离；B是氯离子，既不能促进水的电离，也不能抑制水的电离；C是氧化钠，溶于水生成氢氧化钠，抑制水的电离；D是CH3CH2O－，结合水电离出的氢离子，促进水的电离，答案选D。 17．D 【解析】A中OH－和H＋浓度分别是1mol·L－1和0.01mol·L－1，所以氢氧化钠过量，溶液显碱性，A不正确；氢氧化钡是二元强碱，B中氢氧化钡过量，溶液显碱性，B不正确；醋酸是弱酸，C中恰好反应，生成醋酸钠水解，溶液显碱性，C不正确；氨水是弱碱，D中氨水过量，溶液显碱性，D正确，答案选D。 【答案】B 【解析】考查了弱电解质的电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+；加水稀释促进电离平衡的进行了，但溶液浓度降低，自由移动的离子数目增大但浓度降低，酸性减弱，而电离平衡常数只和温度有关。加入等体积的pH=11的NaOH溶液，“谁弱呈弱性”，最终溶液呈酸性，pH<7。 19．B 【解析】溶液导电性强弱与溶液中离子的浓度大小有关系，而与电解质的强弱无直接关系，A不正确；选项B中由于氯化钡消耗碳酸钠，抑制了碳酸钠的水解，所以碱性降低，红色逐渐褪去，B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以C中盐酸溶液的pH变化大；D不正确，酒精和水互溶，不能用作萃取剂，答案选B。20．A 【解析】氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铁，灼烧则得到氧化铁，A正确；水的电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，B不正确；100℃时水的离子积常数是1×10－12，所以选项C中氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；电离常数只与温度有关系，所以选项D不正确，答案选A。 21．C 【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，所以A不正确，应该是①＜②；醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，即pH大小顺序是①＜②＜③，B不正确；醋酸是酸， 度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不正确，答案选C。 22．B 【解析】A不正确，增大氯离子浓度，会析出氯化钠晶体；酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选项C中溶液是无色时，不一定显中性，C不正确；电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，D不正确，答案选B。23．A 【解析】硫酸氢铵钠电离出氢离子，实验抑制NH4＋的水解，则A正确；根据电荷守恒可知，选项B是错误的；C不正确，不符合质子守恒；D不正确，不符合电荷守恒，答案选A。 24．C 【解析】选项C中氯离子浓度不同，所以最终溶液中银离子浓度是不同的，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。 25．C 【解析】根据电荷守恒可知，c(K＋)＝2c(SO42—)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝0.3mol/L，答案选C。 26．C 【解析】弱电解质中存在电离平衡，①只能说明醋酸的酸性强于苯酚的；醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，因此醋酸是弱酸；③只能说明醋酸显酸性；pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明稀释过程中醋酸钠电离出氢离子，因此存在电离平衡，所以正确的答案选C。 27．D 【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，线Ⅱ为醋酸，b点溶液的导电性比a点弱，A不正确；氢氧化钠的pH大于7，所以选项B不正确；选项C中反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，C不正确，所以正确的答案选D。 28．D 【解析】A不正确，不符合电荷守恒；碳酸氢钠中水解程度大于电离程度，c(CO32-)＜c(H2CO3)，B不正确；C中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，C不正确。D中醋酸过量，根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，所以正确的答案选D。 29．C 【解析】氢氧化钡、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相同的条件小，氨水的浓度大，消耗的盐酸多，答案选C。 30．BC 【解析】根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；稀释促进电离，选项B正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，由于a点随溶液的稀释氢离子浓度是增大的，所以pH会减小，C正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，D不正确，答案选BC。 31．D 【解析】根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，氢离子浓度降低，pH增大，B不正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，C不正确；由于氧元素的非金属性强，能形成氢键，所以选项D正确，答案选D。 32．D 【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此选项ABC都可以说明。选项D中醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，因此根据方程式CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，二者恰好反应，这与醋酸是否强弱无关，答案选D。33．D 【解析】向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，反应如下：CaO＋H2O=Ca(OH)2 5.6g 1.8g7.4g，生成的7.4gCa(OH)2不能溶解，反应中消耗1.8g水，故与1.8g水对应的原溶质也要析出， 所以正确的答案选D。 34．D 【解析】溶液显中性，不一定是纯水，A不正确。同样B、C也是不一定的，因此正确的答案选D。 【解析】醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。因此醋酸产生的氢气多，B正确。在反应过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，D正确，答案选BD。36．C 【解析】容量瓶中含有蒸馏水不影响浓度，A不正确。定容时仰视，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，B 不正确。等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸的物质的量是相等的，所以消耗的氢氧化钠是相等的，C正确。水是弱电解质，存在电离平衡，加热促进电离，所以25℃与60℃时，水的pH不相等，D不正确，答案选C。37．A 【解析】步骤①发生Ca2＋+OH－+ HCO3－===CaCO3↓＋H2O；步骤②：K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜K sp，无Ca(OH)2析出。A选项正确，生成0001 mol CaCO3。B 选项错误，剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。C选项错误，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，D选项错误，生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH－，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜K sp，无Ca(OH)2析出。 38．C 【解析】阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶泼中Na+浓度相等，NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3> NaHCO3 >NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液 的温度，促进其水解，增大，D项错误，答案选C。 39．CD 【解析】醋酸是弱酸，起pH大于1，A不正确。稀释促进醋酸的电离，但氢离子浓度是减小的，B不正确。两溶液等体积混合后生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，C正确。根据电荷守恒可知，选项D是可能的，D正确，答案选CD。 40．A 【解析】A正确，符合电荷守恒。B不正确，此时二者恰好反应，溶液显中性。盐酸是强酸，抑制水的电离，因此由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，C不正确。D中恰好生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，D不正确，答案选A。 41．C 【解析】两种溶液中醋酸的物质的量是相同的，所以中和氢氧化钠消耗的氢氧化钠相同，A、D不正确。沉淀浓度越大，酸性越强，所以其中溶液中氢离子浓度小于后者。但醋酸浓度越小，电离程度越大，所以其中氢离子的物质的量大于后者，C正确。答案选C。 42．D -8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是10－3mol/L，这说明酸是弱酸。溶 液中OH－的浓度是10－11mol/L，溶液中水电离出的c(H+)＝10－11mol/L，A不正确。B不正确，根据物料守恒应该是c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1。根据电荷守恒可知c(A-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以选项C是不正确的，因此正确的答案选D。 43．B 【解析】由于a＋b＝12，所以在该温度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氢氧化钡溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以根据③可知盐酸溶液中氢离子的浓度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案选B。 44．B 【解析】根据图中可知，HB反应的速率大，说明HB的酸性强于HA的。由于都是恰好反应，所以反应结束后，溶液中含有的溶质是NaA和NaB，酸越强，相应的钠盐越容易水解，因此NaA的水解程度大，则c(A一）＜c（B—），A不正确。选项B中溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，c（Na+） 【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag＋) 1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋) ＝ c(Ag＋)大，A错误；AgCl的K sp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶 液，虽然平衡向逆方向移动，但K sp不变，B错误；两溶液混合后则c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001 mol/L，根据2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根据K sp(K2CrO4)，则生 成沉淀后的溶液中c(CrO42－) 2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀，C错误；根据K sp (AgCl)、K sp (Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋) 1．8×10－7mol/L，当CrO42－开始沉淀时c(Ag＋) 4．36×10－5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。答案选D。 46．B 【解析】A不正确，增大氯离子浓度会析出氯化银晶体。到达终点是溶液中c（Cl－）= 10－5 mol·L－1，所以银离 因此溶液中CrO42－ 10－3 mol·L－1，B正 确。C不正确，因为硝酸银是过量的，滴入碘化钾和硝酸银反应生成碘化银沉淀。D不正确，因为碘化银的溶度积常数小于氯化银的，首先生成的沉淀是碘化银，而不是氯化银，答案选B。 47．D 【解析】电解质首先必须为化合物，排除A；CO2本身不能电离出离子，为非电解质，排除； 而水的电离一般受浓度、温度、酸、碱、盐的影响，其中的碘化钾不不能影响水的电离平衡的移动，而醋酸钠可发生水解，促进水的电离。 48．A 【解析】a点到b点的碱性增强，而氨水显碱性，所以A正确；只要温度一定，w K 就一定，故C不正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q K >，沉淀要析出，故C不正确。b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x， 9.6 ()10 c c O H-- = ， 12.7 ()10 b c O H-- = ，则 12.73 3 [()](10) sp K Fe OH x- =? ， 9.62 2 [()](10) sp K Cu OH x- =? ，故32 [()][()] sp sp K Fe O H K C u O H < ，D不正确；答案选A。 49．C 【解析】醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以在反应过程中，醋酸的反应速率大于盐酸的。0.01mol盐酸只能消耗锌0.005mol，所以盐酸是不足的，因此醋酸产生的氢气多，所以正确的答案选C。 50．A 【解析】氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A 。 51．D 【解析】酸都不能使酚酞试液变色，BC只能说明显酸性，D中氢离子的浓度小于0.1mol/L，说明存在电离平衡，所以答案选D。 52．AD 正确。恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B 不正确。醋酸的浓度无法确定，所以不能计算氢氧化钠的浓度和体积，C 不正确。根据电荷守恒c(Na +)＋c(H +)＝c(OH -)＋c(Ac - )可知，选项D 正确。答案选AD 。 53．B 【解析】酸的电离程度和酸的浓度大小无关，A 不正确。根据相似相溶原理可知，B 正确。非金属不可能置换金属，C 不正确。自然界的物质并不都以能量最低的形态存在，D 不正确。答案选B 。 54．：D 【解析】：强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后pH 才等于7， A 错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：BaSO 4 Ba 2++SO 42-，故加入硫酸钠固体时，c(Ba 2+ )变小，B 错；溶质为1mol 的氢氧化钾溶液和1mol 二氧化碳反应，恰好全部生成KHCO 3，但由于HCO 3-在水溶液中即存在电离也存在水解，故c(K + )= c(HCO 3- )，C 错；醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故加入适量醋酸，能使其呈中性，此时溶液中c(Na +)= c(CH 3COO -)，D 对。 考点定位：此题综合考查了水溶液中的离子平衡知识。 55．B 【解析】NH 4+ +H 23●H 2O+H + ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度 足够大就可能生成NH 3，A 项：产生NO 气体，错误； B 项：钠消耗了H +而且该反应放热可以产生氨气，正确；C 项：不能产生氨气，错误；D 项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。 考点定位：本题考查了铵离子水解平衡。 56．BD 【解析】根据电荷守恒c （Na +）＋c （H +）＝c （OH -）＋c （CH 3COO — ）可知，A 正确，C 正确。B 说明溶液显碱性，因此c （OH —）有可能大于c （CH 3COOH ），B 不正确。若溶液中的溶质是CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液不一定显酸性，D 不正确。答案选BD 。 57．A 【解析】A 正确，因为沉淀也可能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B 不正确。C 只HA 放出的氢气多，说明HA 的浓度大，所以在pH 相等的条件下，HA 的电离程度小于HB 的，C 不正确。D 不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A 。 58．C 【解析】根据电荷守恒可知c (H +)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋2c (A 2－)，A 不正确。①中水解相互促进，③中电离出来的氢离子抑制NH 4+的水解，所以c(NH 4+)的大小关系③＞②＞①，B 不正确。C 中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，C 正确。D 中根据物料守恒可知c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O) + c(Fe 2+)＋c[Fe(OH)2]=0.3 mol·L －1，D 不正确。答案选C 。 【答案】B 【解析】根据溶度积常数的概念可知A 正确。能否生成碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba 2+)×c(CO 32－)＞2.58×10－9，与溶度积常数大小并没有直接的关系，B 不正确。BaCO 3的溶度积K sp ＝c(Ba 2+)×c(CO 32－)，BaSO 4的溶度积K sp ＝c(Ba 2+)×c(SO 42－)，因为是在相同的溶液中，所以二者多的溶度积常数的比值就是c(CO 32－)∶c(SO 42－)＝2.58×10 －9 /1.07×10－10＝24.11，C 正确。根据平衡移动原理可知，增大c(CO 32－)，可使平衡向结晶的方向移动，所以c(Ba 2+)减小。溶度积常数只和温度有关，所以是不变的，D 正确。答案选B 。 60．AB 【解析】A 中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na ＋、H +、CH 3COO －、OH -，由电荷守恒，得：c （Na ＋）+ c （H ＋）＝ c （CH 3COO －）+c （OH -） pH=7，则c （H ＋ ）＝c （OH - ），故c （Na ＋）＝ c （CH 3COO － ），A 正确； B 、―0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a‖，则c （H ＋）＝10-a mol .L -1，醋酸浓度由0.1mol/L 变到0.01mol/L （相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c （H ＋）＝10-（a+1）mol .L -1，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上c （H ＋ ）＞10-（a+1）mol .L -1，即PH(b =)＜a+1，故B 正确； C 、CH 3COONa+HCl= CH 3COOH+NaCl ，反应后变为等浓度的CH 3COONa 、CH 3COOH 、NaCl 的混合物， 醋酸钠：CH 3COONa=CH 3COO -+Na +，CH 3COO -+ H 2O CH 3COOH+ OH - 醋酸: CH 3COOH CH 3COO -+ H ＋ ，NaCl: NaCl= Na ＋+ Cl － ―显酸性‖说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c (CH3COO－)＞c (CH3COOH)， 即：c (CH3COO－)＞0.1/3 mol.L-1、c (CH3COOH)＜0.1/3 mol.L-1，而c (Cl－) =0.1/3 mol.L-1， 故c (CH3COO－)＞c (Cl－) ＞c (CH3COOH) ＞c (H＋)(醋酸的电离程度很小)，故C错误； D、NaF溶液：NaF=Na++F-，F-+ H2O HF+ OH-， 电荷守恒：c（Na＋）+ c（H＋）＝c（F－）+c（OH-）， 则c（Na+）－c（F一）= c（OH-）- c（H＋） CH3COOK溶液：CH3COOK=CH3COO-+K+，CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-， 电荷守恒：c（K＋）+ c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH-） 则c（K+）－c（CH3COO一）= c（OH-）- c（H＋） 两溶液―pH相等‖即c（H＋）相等、在相同温度下，则c（OH-）也相等， 故[c（Na+）－c（F一）]=[c（K+）－c（CH3COO一）]，D错误； 61．D 【解析】H2O H＋＋OH－，受温度、H＋、OH－、盐的弱离子的影响；H2S为酸抑制水的电离、CH3COO－、Al3＋为弱离子促进水的电离；Cl—不影响水的电离平衡； 62．C 【解析】溶液中能否生成碳酸钡沉淀，关键是CO32－和Ba2＋的浓度之积超过其溶度积常数，而与其溶度积常数的相对大小没有必然的联系，A不正确。钠或氢氧化钠溶于水均会放热，溶液温度升高，水的离子积是变化的，B 不正确。铅蓄电池在工作过程中，两极均生成硫酸铅，电极质量均增加，D不正确。答案是C。 63．B 【解析】A中根据物料守恒知2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－)。NH4+水解显酸性，但NH4HSO4能电离出大量的氢离子而显强酸性，故B正确。C中盐酸过量显酸性，由已知数目可知c(H+)＜c(Na+)，故正确的顺序为c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)。D中溶液显碱性，说明KHA水解程度大于其电离程度，正确的顺序是c(K+)＞c(HA-)＞c(A2-) ＞c(OH-)。答案选B。 64．D 【解析】水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只有是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确的答案是D。 65．A 【解析】NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，说明水解程度对于电离程度，溶液显碱性，A正确。B中应是2 c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C中温度不变，溶液的浓度没有发生变化，pH不变，0.2 mol·L－1NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后NH4NO3过量，溶液中含有等量的NH4NO3、Na NO3、NH3·H2O，因此c(NH4+)＜c(NO3－)。 66．C 【解析】混合物中存在的离子有M＋、H＋、OH－、Cl－。根据电荷守恒定律知c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故A正确。若a=2b，则MOH过量，反应后混合液中含有的溶质是MOH和MCl，且二者的浓度相等。因为相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，所以溶液呈碱性，B正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是HCl和MCl，溶液显酸性，但c(H+)大于c(M+)的，正确的顺序为c(C1-) > c(H+) > c(M+) > c(OH-)，C不正确。若a=b，则二者恰好反应，产物MCl水解显酸性，根据质子守恒可知，D正确。答案选C。 67．A 【解析】本题考查哼子检验和推断。由①知，溶液中有NH4+存在，CO32-存在于碱性溶液中，故CO32-不存在，其余离子不显酸性，由②知，溶液中没有I-，根据溶液呈电中性，一定有SO42-存在，则Ba2+不存在，故还要检验的离子是K+。选A 68．D 【解析】本题考查溶液中的离子平衡、电解质及中和滴定有关知识。a点溶液中，氨水未完全中和，氨水继续电 离，故有，A正确；b点溶液显中性有，根据电荷守恒有，且有，B正确；c点溶液中各 度略有下降，原因是中和反应已经结束，盐酸温度低，混合后温度降低，D 不正确。 69．B 【解析】本题考察的是盐类水解的知识。若HA 为强酸，则HA 溶液和NaOH 溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA 属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA 为弱酸，生成的盐NaA 属于弱酸强碱盐，则HA 必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C 正确。 70．B 【解析】本题考查元素化合物知识、中和滴定、化学反应的方向的判断及化学反应中能量的变化。由于NO 3-在酸性条件下能将SO 2氧化为H 2SO 4，故SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中应得到BaSO 4沉淀，A 不合理；中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，故不影响测定结果，B 合理；有的吸热反应也是自发进行的，如氯化铵与Ba （OH ）2·8H 2O 的反应为自发进行的反应，C 不合理；从反应方程式可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以石墨比金刚石稳定，D 不合理。 71．B 【解析】A 项NH 4Cl 与NaOH 溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B 项根据电荷守恒判断可能存在c(Na + )>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H + ) ，正确；C 项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D 项pH=8.5的氨水加水稀释后，NH 4+、OH -浓度下降，H +增大，因为水的离子积不变，错。 72．B 【解析】本题考查水溶液的离子平衡的有关知识。醋酸是弱酸，在加水稀释过程中，继续电离，产生更多的氢离子，则pH 增大小于lgm 倍，A 错；水的离子常数只与温度有关，与溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度大小无关，温度不变，水的离子积就不变，250 C 时为，B 正确；在水中加碱抑制水的电离，pH=8 的NaOH 溶液和pH=8的氨水中，OH -浓度相等，抑制程度相同，故由水电离出的c (0H _ )相等，C 错；在NaHCO 3溶液中，HCO 3-进入溶液后，将以三种形式存在，即HCO 3-、CO 32-、H 2CO 3，则溶液中的物料守恒表达式应为c(Na + )= c(HCO 3- )+ c(CO 32-)+ c(H 2CO 3)，故D 错。 【答案】B 【解析】①②③⑦呈碱性，Ba （OH ）2为二元强碱，KOH 为一元强碱，NH 3·H 2O 为一元弱碱，NaHCO 3水解显碱性，它们的pH 从大到小的排序为⑦①②③，⑨显中性，④⑥⑤⑧显酸性，H 2SO 4为二元强酸，NaHSO 4可看作一元强酸，CH 3COOH 为一元弱酸，NH 4Cl 水解显酸性，它们的pH 从大到小的排序为④⑤⑥⑧，所以B 正确。 74．B 【解析】NaHA 溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c （H +）+c （Na +）=c （OH -）+c （HA -） +2c （A 2-），A 错；（NH 4）2SO 4与NH 3·H 2O 混合所得溶液显酸性，则c （H +）＞c （OH -）， 根据电荷守恒c （NH 4+）<2c （SO 42-）,B 正确；根据物料守恒有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO - ） =0.01 mol/L ，C 错；NH 4HSO 4、NH 4HCO 3、NH 4Cl 溶液中NH 4+水解程度最大的是NH 4HCO 3、 最小的是NH 4HSO 4，所以c （NH 4-）：①>③>②，D 错。 75．C 【解析】实验室制取乙烯需要将反应温度控制在170℃，所以温度计必须插入液面以下，A 错误；水电离出的c(H +)＝10－13mol·L －1可以判断溶液可能成酸性也可能成碱性，当溶液呈酸性时ClO －具有强氧化性不能与I －共存，B 错误；工业上制肥皂的方法是高级脂肪酸甘油脂碱性水解，产生高级脂肪酸盐，C 正确；根据Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡常数可知c(OH － )= 3 3+ Fe p s C k =319 10 2-? mol·L －1所以D 错误；答案选C 。 76．C 【解析】 答案C 恰好完全反应时，产物为CH 3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7 77．A 【解析】由于氨水是弱碱如果等体积混合则产物为氯化铵，溶液显酸性，题目说应该成中性所以b>a ；由于氨水 【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 （3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算 考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征 (三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。 （人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误； B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误； 水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020 【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 水溶液中的离子平衡 1.20℃时，在H 2C 2O 4、NaOH 混合溶液中，c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O 4-）＋c （C 2O 42- ）＝0.100mol/L 。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．①表示H 2C 2O 4的分布曲线，③表示C 2O 42-的分布曲线 B ．20℃时，H 2 C 2O 4的二级电离平衡常数K a2＝1×10 －4.2 C ．Q 点对应溶液中lgc （H ＋）＜lgc （OH －） D ．0.100mol ·L －1的NaHC 2O 4溶液中：c （OH －）＝c （H ＋）－2c （C 2O 42-）＋c （H 2C 2O 4） 【答案】B 【解析】A.H 2C 2O 4是二元弱酸，①表示HC 2O 4-的分布曲线，②表示H 2C 2O 4的分布曲线、③表示C 2O 42-的分布曲线，故A 错误；B.p 点c （HC 2O 4-）=c （C 2O 42-），pH=4.2，20℃时，H 2C 2O 4的二级电离平衡常数K a2= ()2-+24-24c C O H c HC O ?=（）c （）1×10－4.2，故B 正确；C. Q 点的溶液呈酸性，c （OH －）＜c （H ＋），对应溶液中lgc （H ＋）＞lgc （OH －）， 故C 错误；D. 0.100 mol ?L -1的NaHC 2O 4溶液中存在物料守恒，c （Na +）=c （C 2O 42- ） +c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-），电荷守恒c （Na +）+c （H +）=2c （C 2O 42-）+c （OH -）+c （HC 2O 4- ），计算得到c （OH -）+c （C 2O 42-）＝c （H +）+c （H 2C 2O 4），故D 错误。 2.在25℃时,将1.0L c mol ·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A ．水的电离程度：a>b>c B ．c 点对应的混合溶液中：c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -) C ．a 点对应的混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -) D ．该温度下，CH 3COOH 的电离平衡常数-8a 10K =c-0.1 【答案】D 【解析】A. CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O ，形成CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，其中CH 3COONa 的水解促进水的电离，CH 3COOH 的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl ，c 点反应CH 3COONa+HCl CH 3COOH+NaCl 恰好完全发生，CH 3COONa 减少，CH 3COOH 增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a 点反应CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O 恰好完全进行，水溶液中的离子平衡知识点(1)
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