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高二化学第一学期期中考试试卷

高二化学第一学期期中考试试卷
高二化学第一学期期中考试试卷

兴山一中2005-2006学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

试卷满分 100分考试时间 90分钟命题人彭洪英

可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64

第Ⅰ卷(40分)

一、选择题(每小题只有一个选项正确,20个小题,共40分)

1、氮气能大量存在于空气中,且能维持含量基本稳定的主要原因是

A、氮分子结构稳定

B、氮气难溶于水

C、氮分子是非极性分子

D、氮气比空气轻

2、造成光化学烟雾的有害气体主要是

A、CO2、碳氢化合物

B、NO和NO2

C、SO2

D、CO2和SO2

3、对达到平衡的反应:N2+3H22NH3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是

A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

C.降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小D.增大压强,不利于氨的合成

4、关于硝酸的叙述中不正确的是

A、浓硝酸与浓盐酸一样,在空气中出现白雾

B、硝酸见光分解和受热分解产物相同,都是NO2、O2的H2O

C、NO2与水反应有硝酸生成,所以NO2是硝酐

D、硝酸与金属反应,既表现出氧化性,又表现出酸性

5、下列化学药品中,可用铝槽车运输的是

A、浓HNO3

B、浓H3PO4

C、稀HNO3

D、浓HCl

6.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是

A、NH3

B、Cl2

C、NO

D、HCl

7、铜粉放入稀H2SO4中,加热后无明显现象,当加入一种盐后,铜粉质量减小,溶液变蓝,同时有气体逸出,此盐

可能是

A、FeSO4 B 、Na2CO3 C 、KNO3D、KCl

8、在酸性条件下,下列各组离子能大量共存的是

A、K+、NO3—、Cl-、Fe2+

B、K+、SO32—、Cl-、NO3-

C、Na+、Cu2+、NO3-、SO42—

D、Na+、Fe3+、SO42—、SCN—

9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上,然后按顺序分别滴加98%H2SO4 、69%HNO3、新制氯水,这三张试纸最后呈

现的颜色分别是

A、白、黑、白

B、红、黑、白

C、黑、白、白

D、红、红、红

10.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),下列说法可以充分说明这一反应达到平

衡状态的是

A.容器内的压强不再变化B.各物质的浓度相等

C.P、Q、R、S共存D.用Q表示的正反应速率与用S表示的逆反应速率相等

11、某一反应物的浓度是1.0mol·L-1经过2S后,它的浓度变成了0.8mol·L-1,在这2S内它的反应速率为

A.0.2mol·L-1·s-1B.0.1mol·L-1·s-1C.0.4mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1

12、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应

速率最快的是:

A、V(H2)=0.1mol/(L·min)

B、V(N2)= 0.1mol/(L·min)

C、V(N2)= 0.2mol/(L·min)

D、V(H2)=0.3mol/(L·min)

13、下列反应达到平衡后,降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

A.3O22O3(正反应为吸热反应) B.2NO2N2O4 (正反应为放热反应)

C.NH4HCO3NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)

D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

14、在密闭的玻璃球中充入NO2气体,298K时,NO2与N2O4建立如下平衡2 NO2N2O4(正反应放热),将玻

璃球置于373K的沸水中,不会改变的是

A、混合气体的物质的量

B、球内的压强

C、球内气体的密度

D、球内气体的颜色

15、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,

CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是

A、消耗的硝酸的量:②>①>③

B、对环境造成的危害,③最小

C、因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①

D、三种途径所消耗的铜的质量不相等

16、将NH4HCO3固体置于试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后,所得气体

的主要成分是

A、CO2

B、O2

C、H2O

D、NH3

17、下列说法正确的是

A.可逆反应的特征是生成物浓度等于反应物浓度

B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动

C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体参加反应的平衡状态

D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变应速率,但不能改变化学平衡状态

18、在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的反应,达到化学平衡后,升高温度混合气

体的颜色加深,下列有关该反应的说法中正确的是

A.正反应为吸热反应B.升温后各物质的浓度不变

C.逆反应为吸热反应D.增大压强平衡向右移动

19、某单质能跟浓HNO3反应,若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价

可能是(1)+1 (2)+2 (3)+3 (4)+4

A、(1)(2)(3))(4)

B、(1)(2)

C、(3)(4)

D、(2)(4)

20、在标准状况下,将O2与NO2按3:4体积比充满一个烧瓶,将烧瓶倒立在水中,充分反应后,液体上升充满烧瓶,

最后,瓶内溶液的物质的量浓度为(假设瓶内的溶质不扩散)

A.0.045mol.L-1 B.0.036 mol.L-1 C.0.0255 mol.L-1 D.0.02 mol.L-1

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

二、填空题(50分)

21、(每空1分,共6分)氮族元素位于元素周期表的族,最外层电子数为,最高正价为,氨分

子的电子式为,把氨气溶于水发生的变化为(用化学方程式和电离方程式表示)。

22、(每空1分,共8分)在某温度下,A+B C反应达到化学平衡。

(1)升高温度时,C的物质的量浓度减小,则正反应是热反应,V正V逆(加快或减慢),平衡向方向移动,A物质的转化率(增大或减小)。

(2)若B为气体,增大压强平衡不发生移动,则A 是态,C是态。

(3)若增减B的量,平衡不发生移动,则B是态。

23、((1)每空1分,共8分)将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A,A在常温下不与空气作用,将A做如下的实验:

(1)推断各物质的化学式:

甲:_____ ___;乙:___ _____;丙:___ ____;

A:___ _____;B:______ ____;C:____ _。

(2)写出甲与乙反应的化学方程式:__________________________(2分)。

24、(2分)在斗门镇曾经有一摊主宣称可以帮人清洗金饰。张三上前让他清洗自己的金项链,摊主把项链浸到一种溶液中,顷刻,项链果然亮了不少,可是发现项链也轻了不少,张三知道受骗了,马上报警,将骗子捉住。后来经过化验,骗子所使用的是一种强酸性的溶液,那么该溶液的成分及组成应该是:。

25、配平下列化学(或离子)方程式:(4分)

(1)_ _FeCl2+_ __KNO3+____HCl _FeCl3+_ _KCl+_ _NO +_ _H2O

(2)_ _SO32—+_ _MnO4-+_ _H+_____Mn2++_ __SO42-+__ _H2O

26、(14分)喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。A图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

(1)下列组合中不可能形成喷泉的是(2分)

A、HCl和H2O

B、O2和H2O

C、NH3和H2O

D、CO2和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,设计了B图所示的装置。

①(2分)在B图的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是______________

A、Cu与稀盐酸

B、NaHCO3与NaOH溶液

C、铜与稀硫酸

D、NH4HCO3与稀盐酸

②(4分)在B图锥形瓶外一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是______

A、浓硫酸

B、食盐

C、硝酸钾

D、氧化钙

这种方法产生喷泉的原理是__________________________

③(4分)比较A图和B图两套装置,从产生喷泉的原理来分析,A图是上部烧瓶内气体压强___________;B图是下部锥形瓶内气体压强_______________(均填增大或减小)。

(3)(2分)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填A图或B图)装置的原理相似。26、(2分)A(g)+B(g) C(g)的平均速率为0.001mol/(L·s),温度每升高10℃,反应速率就增加到原来的3倍,当温度升高了30℃,在此条件下反应进行了10秒后,物质C的浓度增加了__________

27、(每空2分,共4分)在一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中,A的转化率(a%)同压强

(Pa)、温度(T)的关系如图,分析图可以得到的正确结论是:

该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应,

化学计量系数关系是m+n p+q(填>或<或=)

三、计算题(10分)

28、(8分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO时氨气损失10%,NO

制HNO3的产率是90%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。(不考虑生产中其它损耗)计算:①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少?②1t氨气最多可制备NH4NO3多少?

◆选做题(此题不计入总分):

7.68g铜与200mL2.0mol/L稀硝酸充分反应,假设反应后的溶液仍为200mL,求此时溶液中NO3-的物质的量浓度。(已知铜的相对原子质量为64)

兴山一中2005-2006学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题答案

第Ⅰ卷(40分)

选择题(每小题只有一个选项正确,20个小题,共40分)

三、填空题(36分)

21、N、P 、As、Sb、Bi N B2Sb Bi

22、在试管中滴加浓NaOH溶液微热,并在试管口部放置湿润的PH试纸测得PH>7,即白色晶体为铵盐。

NH4+ +OH-===== NH3↑+H2O

23、B CD A 溶解放热,偏移多热变成气体使锥形瓶中大气压大于烧瓶中产生

增大减小右下图

浓盐酸和浓HNO3体积比3:1混合而成的王水。

25、(1)C HNO3(浓)Cu

NO 2 CO 2 CaCO 3 NO

(2)C+4HNO 3(浓)===CO 2+4NO 2+2H 2O (2分)。 26、(1)3 1 4 3 1 1 3

(2)5 2 6 2 5 3

27、2.43mol/L Mg 和盐酸反应是放热反应温度升高 盐酸浓度下降造成反应速率减慢。

解:氨气的质量分数=%3.20%1001000/17/4.22336/4.22/17336=?+??g

mol g mol

L L

mol L mol g L

氨气的物质的量浓度=

L mol L

g g

mol g mol

L L

mol

L L /0.11.9201000/17/4.22336/4.22332=+?

30、解:设制HNO 3的质量为1 OH 3~ HNO 3~ NH 3 质量分数为=

%2.55%10081

.0181

.0=?+

(2)设制NH 4NO 3为y NH 3 ~ NH 4NO 3

17 80 H(1-55.2%) y

y

H 80

%)2.551(17=-

y =2.11L

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是() A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 1

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷(理) 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是() A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化,下列说法正确的是() A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C=C ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 3. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是() A . 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B . 20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C . 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D . 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 4. 对于反应A+2B 2C,在压强相同的条件下,若生成物C的含量w与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是() A . T1>T2,正反应放热 B . T1<T2,正反应放热 C . T1>T2,正反应吸热 D .

T1<T2,正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+5 6.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是() A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是() A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是() A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池,使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是() A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH-向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D . 电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是()

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。满分100分,考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每题3分,共45分) 1.运动会上使用的发令枪,所用火药的成份是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声并同时产生白色烟雾,此时发生的反应为:5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl,则下列有关叙述错误的是 ()A.上述反应中消耗3molP时,转移15mol电子 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:6 C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中水分,部分生成磷酸小液滴(雾) D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年,珠江三角洲地区也有类似的情况,其原因是这些地区的:()A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多 C.燃料以煤为主D.机动车辆过多 3.诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ...的是()A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B.汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C.CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D.NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 ()A.Fe2+B.Fe3+C.Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+ 5.实验室里常见到如图所示的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试(理)试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好,防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应:4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是() A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO + O2 = 2CO2;△H =-566kJ/mol;CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;△H =-890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2;△H 0 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知:CaCO3=CaO+CO2 ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- C . 粗铜精炼时,与电源正极相连

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)

(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题;共48分) 1. (2分) (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. (2分)(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天,军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是() A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. (2分) (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是() A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. (2分)下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. (2分) (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H>0,反应速率为V1 , N2+3H2 2NH3 △H <0,反应速率为V2 ,当温度升高时,速率变化情况为:() A . V1增大,V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小,V2增大 D . V1、V2都减小 6. (2分) (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是() A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. (2分)(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是() A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间:100分钟;命题人:朱爱斌;核卷人:袁金坤 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和水 B.苯和乙醇 C.硝基苯和水D.己烷和溴苯 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.对硝基甲苯的结构简式: C.乙烯的电子式: D 4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是 A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9N A B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5.下列关于物质的分类中正确的是 A.卤代烃 B.羧酸 C.醛 D.醇

6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为()A.Na2CO3溶液B.溴水 C.新制氢氧化铜 D.福尔马林 7.某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷,该炔烃可能有的结构简式有 A.1种B.2种 C.3种D.4种 8.分子中所有原子不可能 ...都在同一平面的物质是 A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 10.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如,右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应, 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A.催化剂作用下与H2反应 B.与NaOH水溶液反应 C.发生银镜反应 D.与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题(本小题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。) 11.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果, 其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是 A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

最新河南省洛阳市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

洛阳市2018—2019学年第二学期期中考试 高二化学试卷(A) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 第I卷(选择题,共50分) 注意事项: 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 3.考试结束后,将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:4 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题2分,共20分) 1.下列各有机物,互为同系物的是 A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸 B.油酸与硬脂酸 B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇 2.对于乙醇分子下列说法正确的是 A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键 B.核磁共振氢谱有二个吸收峰 C.乙醇属于电解质 D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素 3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是 A.水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.液溴 D.NaOH溶液 4.有关化学用语正确的是 A.乙酸的实验式C2H402 B.聚丙烯的结构简式: C.羟基的电子式 D.乙酸分子的球棍模型 5.下列实验操作和结论正确的是 A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯,是纯净物 D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化 6.下列反应不.属于 ..取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应 B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C.石油裂解制丙烯

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二化学期中考试

高二化学期中考试模拟卷 一、选择题(17小题,每题3分,共51分) 1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示 ( ) A .分子个数 B .原子个数 C .物质的质量 D .物质的量 2.“活化分子”是衡量反应速率快慢的依据,下列对“活化分子”说法中不正确... 的是 ( ) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A .生成物总能量一定低于反应物总能量 B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D .同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g); △H = + 49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g);△H =-192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是( ) A.CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol -1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C .CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D .根据②推知反应:CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >-192.9kJ·mol -1 5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水 6.右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述 不正确...的是 ( ) A. 该反应的热化学方程式为: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -92kJ·mol -1 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的 热量为Q 1kJ, 若通入2mol N 2和6mol H 2 反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 1 7. 可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)正逆向进行时,正逆反应速率的大小是 ( ) A. v 正>v 逆 B. v 正< v 逆 C. v 正=v 逆 D. 不能确定 8.右图为反应2SO 2+O 22SO 3速率v (SO 2)变化的图像,则横坐标可能是 ( ) A .反应时间 B .温度C .压强 D .SO 2的浓度 9.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的 大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH ),化学反应的ΔH 等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键 C —H C —F H —F F — F v (SO 2) O 反应过程 能量/kJ ?mol -1 N 2+3H 2 NH 3 a 508 b 600

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