粒子的模型与符号
一、模型
（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：
①物体的复制品
②事物变化的过程
③图片
④数学公式、表达式或特定的词
（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细
微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号
（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：
①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立
模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：
（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：
比例模型棍棒模型
（2）分子聚集成物质
四、分子的构成
（1）分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B
原子构成。如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
五、 物质的构成
?????
?
?
?????????
?离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的
小粒子保持物质化学性质的最
分子构成物质的粒子
[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由C 60分子构成的。
金刚石 石墨
C 60
六、 粒子的大小与质量
分子和原子都有一定的质量和体积。
（1） 原子的体积很小，原子半径一般在10-10m 数量级。
（2） 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是
10-27kg 。
（3） 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
[说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
（4） 分子的特性：①分子在不断运动；②分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔
发生改变的结果。
七、 分子和原子的区别
???
??③构成物质的一种离子的粒子②化学变化中可以再分小粒子①保持物质化学性质最分子
??
?
??构成物质的一种粒子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子
[说明]物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。 八、 区分不同的分子
分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： （1） 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O 2分子与O 3分子、
CO 分子与CO 2分子、SO 2分子与SO 3分子等。
（2） 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H 2与O 2、N 2，
H 2O 与CO 2、SO 2，CO 与N 2，SO 3与NH 3等。
[说明]构成分子的原子可以是同种原子（如H 2、O 2、N 2等），也可以是不同种原子（如CO 、H 2O 等）。
九、 化学反应实质、模型的建立
当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。
十、 原子的构成
???????????????kg
101176.9kg 106748.1kg 106726.1131-27-27-质量为核外电子：带负电荷，为中子：不带电荷，质量个单位正电荷，质量为质子：带原子核）原子（X A Z [说明]
（1） 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 （2） 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电
性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3） 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 （4） 原子的质量主要集中在原子核上。
（5） 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
（6） 原子符号（X A
Z ）中X ——原子种类，Z ——质子数，A ——质子数与中子数之
和。
十一、 元素的概念
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 元素概念中的“一类原子”包括：
（1） 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如O 168、O 178、O 188。
（2） 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。 （3） 质子数相同的单核粒子，如Cl -与Cl 原子都属于氯元素。 （4） 元素只论种类，不讲个数。 十二、 同位素
原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。
[说明]元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。 十三、 元素、同位素的比较
十四、离子
（1）概念：离子是带电荷的原子或原子团。
原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
（2）分类：
① 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。
② 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。
（3）离子也是构成物质的一种基本粒子。
十五、元素与原子的比较
十六、原子和离子的比较
十七、 应用“四数一量”分析原子结构
（1）“四数一量”
原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。 ①核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。
② 并非所有原子核中都含有中子，如H 1
1没有中子。一般地：质子数≤中子数。
③化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。
（2）分析同位素
十八、 元素的存在形式
元素的存在形式有两种，即存在于单质或化合物中。
单质：只由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
[说明]区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O 2和O 3等。 十九、 元素的种类和分布
（1） 已知的元素有110多种，其中有十几种是人造元素。 元素在地壳里的分布量：
元素在生物细胞中的分布量：
海水中的元素分布：O（85.5%）、H（10.7%），两者约占总量的96.5%；Cl（2.0%），Na、Mg等占1.5%。（海水中溶解着近80种元素，不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在，而且有17种元素在陆地上很稀少）
（2）人造元素和放射性元素
①人造元素：以自然元素为基础，利用核反应的方法，通过用 粒子、氘核、质子或
中子对原子核产生作用而人工制造出来的。
②放射性元素：元素周期表中元素符号是红色的是放射性元素，放射性元素对人体有
害，但可以用来检查和治疗一些疾病，如用“放疗”治癌症，用X射线检查肺部。
（3）元素的分类：按元素的性质来分，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，其中金属元素有80多种，占全部元素的4/5。
[说明]通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。一般有“气”字头（表示单质在常温下是气体），“氵”字旁（表示单质在常温下为液体），“石”字旁（表示单质在常温下为固态）的元素属于非金属元素，而有“钅”字旁的元素属于金属元素（汞也为金属元素）。二十、单质与化合物概念的区别和联系
二十一、描述物质组成的方法与规律
物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。
元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下：
（1） 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：①二氧化碳是由氧元素和
碳元素组成的；②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
（2） 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：①汞是由汞元
素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
二十二、
元素符号及其表示的意义
元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。如：Ne （氖）、Na （钠）；Mg （镁）、Mn （锰）；Cu （铜）、Ca （钙）、Co （钴）。 元素符号表示的意义： （1） 表示一种元素；
（2） 表示这种元素的一个原子；
（3） 若是由原子直接构成的物质，则表示这种物质。如：
??
?表示一个氢原子。
表示氢元素；
H
??
?
??表示碳这种物质。表示一个碳原子；表示碳元素；C 二十三、
元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。
（1） 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序
数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
（2） 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
（3） 周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵
行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
二十四、
正确书写元素符号并理解其意义
正确书写元素符号，熟记27种元素符号。 （1） 由一格字母表示的元素符号要大写。
（2） 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 如锰的元素符号为Mn ，不能写成MN 。 （3） 正确理解并使用元素符号。
① 宏观意义：表示一种元素或一种物质；微观意义：表示一种原子或一个原子。 ② 当元素符号前加一个数字，就只有微观意义，只能表示原子的个数。如2H 表示两个
氢原子。
③ 化学上规定：B （硼）、C （碳）、Si （硅）、P （磷）、S （硫）、As （砷）、Se （硒）、
Te （碲）、稀有气体和所有金属的元素符号可表示三种意义：一种元素；一个原子；一种物质。（在不同的场合有不同的含义，不要混淆）
二十五、
元素周期律
元素周期表中，每周期（除第一周期外）开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。如判断元素的活动性：在同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一族中越向下金属性越强，所以金属活动性Na ＞Mg ＞Al ；K ＞Na 。 二十六、
化学式及其意义
（1） 定义
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。
（2）化学式的含义
[说明]
①每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物的
组成不固定，所以无化学式。
②由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫
分子式。
③物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不
合实际的式子。
二十七、化学式的书写方法
（1）单质化学式的写法
①单原子构成的单质：稀有气体、金属以及一些非金属单质，如碳、硅等，其化学式
用元素符号表示。
②多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的原子数目，如氧气：O2，
臭氧：O3。
（2）化合物化学式的写法
①氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如CO2、Fe2O3等。
②金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金属元素在左，非金属元素在右，如NaCl
等。
③非金属元素的氢化物的化学式：氢在左，其他非金属元素在右，如HCl、H2S、H2O
等，但氨（NH3）则相反。
[说明]书写化学式应注意如下几个方面：
a．一般正价元素在前，负价元素在后[氨（NH3）除外]，每种元素的原子数目写在符号右下角，而读时与书写顺序相反；
b．化学式中原子团的数目≥2时，原子团必须加“（）”，表示原子团数目的数字标在“（）”的右下方，数目为1时，不写“（）”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH
等。
二十八、化合物化学式的读法
（1）由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般读作“某化某”，其顺序与化学式的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物的化学式时，有时要出各元素的
原子个数，但“1”一般不读出，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。若两种元素组
成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO 2读作“二氧化碳”，CO 读作“一氧化碳”。
（2） 某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某
化亚某”，如FeCl 3与FeCl 2分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。
二十九、
化合价
（1） 定义
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 （2） 含义
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 （3） 原子团
常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如-
OH 、-
23CO 、-4MnO 、-
24
SO 等。根也有化合价。 （4） 化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方用+n 或-n 表示，如1
+Na 、2+Mg 、1-Cl 、1
-OH 等。 三十、 化合价规律
（1） 氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。例如：2
21
-+O H 、42
21
-+O S H 、1
2+-H O Na 等。 （2） 金属元素一般显正价。例如：42
O S Cu +、22Cl Zn +、421
SO Na +。
（3） 非金属与氢或金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显
正价。例如：在H 2S 、MgCl 2、P 2O 5中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为-2、-1和+5价。
（4） 许多元素具有可变化合价。例如：Fe 有+2、+3价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7
价。
（5） 原子团的化合价一般不等于零，其数值由组成元素的正负化合价的代数和确定。
常见原子团的化合价如下：
（6） 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价
为零。
三十一、
化合价规律的应用
化合价规律在以下方面有广泛的应用： （1） 判断化学式书写正误；
（2） 根据化学式判断某种元素的化合价；
（3） 根据元素化合价推求实际存在的化合物的化学式：排列元素符号（一般正价在
前，负价在后）→确定元素原子个数（根据化合物中化合价代数和为零）→写出化学式→检查正误。
三十二、
相对原子质量
（1） 定义：以碳-12原子（含有6个质子和6个中子，也可以表示为C 126）质量的
1/12（1.661×10-27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
（2） 原子的质量与相对原子质量的区别于联系
（3） A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。 三十三、
相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量（它的国际单位制单位为“1”）。相对分子质量也是以碳-12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量（用符号M r 表示）。
[说明]（1）相对分子质量越大，分子的质量也越大；
（2）质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
三十四、 质量数与相对原子质量
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把质子数与中子数之和叫做质量
数，即相对原子质量（取整数）=质子数+中子数（在原子符号X A
Z 中X 是元素符号，Z
表示质子数，A 表示质量数）。 三十五、
有关化学式的计算的四种基本类型
（1） 计算物质的相对分子质量
计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如
O H CuSO 245?的相对分子质量为160+5×18=250.
（2） 计算物质中各元素的质量比（以A m B n 为例）
n
B m
A B m A m ??=
的相对原子质量的相对原子质量)()(。 （3） 计算物质中某一元素的质量分数
%100??=
的相对分子质量
的相对原子质量的质量分数n m B A m
A A
（4） 确定物质化学式 在A m B n 中，
的相对原子质量
的相对原子质量B B m A A m n m )(:)(=。 )(A m 、)(B m 分别为A m B n 中A 、B 的质量。
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。
例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。 举例：草→鼠→蛇→鹰。 (3)功能：生态系统中物质和能量流通的渠道。 变化规律：能量按箭头方向逐级递减。 2.食物网。 (1)涵义：一个生态系统中的很多条食物链连接交叉，形成一种网状联系——叫食物网。 (2)功能：生态系统中物质循环和能量流动的渠道。 注意：①生态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物——生产者。 ②生态系统中所需的能量最终来源于太阳能。
最新八年级下册数学知识点整理 八年级下册数学知识点整理：第一章分式 1 分式及其基本性质 分式的分子和分母同时乘以(或除以)一个不等于零的整式，分式的只不变2 分式的运算 (1)分式的乘除 乘法法则：分式乘以分式，用分子的积作为积的分子，分母的积作为积的分母除法法则：分式除以分式，把除式的分子、分母颠倒位置后，与被除式相乘。 (2) 分式的加减 加减法法则：同分母分式相加减，分母不变，把分子相加减; 异分母分式相加减，先通分，变为同分母的分式，再加减3 整数指数幂的加减乘除法
4 分式方程及其解法 八年级下册数学知识点整理：第二章反比例函数 1 反比例函数的表达式、图像、性质 图像：双曲线 表达式：y=k/x(k不为0) 性质：两支的增减性相同; 2 反比例函数在实际问题中的应用 八年级下册数学知识点整理：第三章勾股定理 1 勾股定理：直角三角形的两个直角边的平方和等于斜边的平方 2 勾股定理的逆定理：如果一个三角形中，有两个边的平方和等于第三条边的平方，那么这个三角形是直角三角形。 八年级下册数学知识点整理：第四章四边形
1 平行四边形 性质：对边相等;对角相等;对角线互相平分。 判定：两组对边分别相等的四边形是平行四边形; 两组对角分别相等的四边形是平行四边形; 对角线互相平分的四边形是平行四边形; 一组对边平行而且相等的四边形是平行四边形。 推论：三角形的中位线平行第三边，并且等于第三边的一半。 2 特殊的平行四边形：矩形、菱形、正方形 (1) 矩形 性质：矩形的四个角都是直角; 矩形的对角线相等;
矩形具有平行四边形的所有性质 判定：有一个角是直角的平行四边形是矩形; 对角线相等的平行四边形是矩形; 推论：直角三角形斜边的中线等于斜边的一半。 (2) 菱形 性质：菱形的四条边都相等; 菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角; 菱形具有平行四边形的一切性质 判定：有一组邻边相等的平行四边形是菱形; 对角线互相垂直的平行四边形是菱形; 四边相等的四边形是菱形。
xx版四年级科学下册知识点整理 第一单元热胀冷缩 一、填空题 1.一般情况下液体具有（热胀冷缩）的性质。 2.液体温度计是根据（液体热胀冷缩）的性质制成的。 3.一般情况下，物体（液体、固体、气体）具有（热胀冷缩）的性质。 4.不同材料的物体热胀冷缩的程度不同。在相同的情况下，（气体）受热膨胀的体积（最多），（液体）较多，（固体）最少。 5.“小喷泉”实验的原理是（液体的热胀冷缩）。 6.被踩瘪了的乒乓球，只要没有破，用热水一烫就能鼓起来，是因为乒乓球内的（空气）受热（体积膨胀）的缘故。 7.水在（4℃）时体积（最小）；在4℃以下，随温度降低，其体积不断（增大）。 二、实验探究 【实验名称】液体的热胀冷缩 实验材料：带胶塞的玻璃瓶、烧杯、冷水、热水、温度计等 实验步骤： 1、把玻璃瓶里倒满水，滴上一两滴红墨水，把带塑料管的胶塞放入玻璃瓶里，塞紧。在塑料管的液面处做上记号。 2、将玻璃瓶分别放入热水、冷水中，观察塑料管内液面的变化，做上记号。 实验现象：玻璃瓶放入热水中，塑料管中水面上升，放入冷水会下降。
实验结论：一般情况下，液体具有热胀冷缩的性质。 【实验名称】气体的热胀冷缩 实验材料：锥形瓶、热水、气球、水槽 实验步骤 1、用细线把小气球扎于锥形瓶口。 2、把锥形瓶放入有热水的水槽中观察现象。 3、把锥形瓶取出放入有冷水的水槽中，观察现象。 实验现象：把锥形瓶放入有热水的水槽中，垂下的气球会竖立胀大，放入冷水中后逐渐变小实验结论：气体有热胀冷缩的性质。 【实验名称】固体的热胀冷缩实验步骤： 1、把金属球放入金属环中，观察现象。 2、点燃酒精灯，把金属球放在酒精灯上加热片刻，然后放在金属环中，观察现象。 3、把金属球放入冷水中片刻，再放入金属环中，观察现象。 实验现象：把金属球放入金属环中能通过，金属球加热后再放入金属环不通过放入冷水中冷却后又能通过金金属环。 实验结论：固体有热胀冷缩的性质。 三、简答 1.物体热胀冷缩原理在生活中的应用？（1）瓶装饮料不能装得很满（2）水烧开时，会溢出来。（3）瘪了的乒乓球用热水烫一下就修复了。（3）架电线时要把电线冬天拉得紧一些，夏天松一些。（4）火车行驶的钢轨连接处留有一些间隙。
教科版小学四年级科学线上课程知识点汇总 1、静电存在于我们周围的一切物质之中，包括人类在内的生物和非生物。摩擦 能使电荷从一个物体转移到另一个物体，从而便物体带上静电。 2、物质同时存在两种电荷：正电荷和负电荷。由于正、负电荷数量相等，相互抵消，所以物体不显示带电。相同的电荷接触时相互排斥，不同的电荷接触时相互吸引。 3、电荷流动起来形成电流，需要具备两个条件：一是要有动力，也就是电源；另一个是要有电路——电流只有在电路中才能流动。 4、电路是指电源、用电器、导线、电器元件等连接而成的电流通路。 5、小灯泡的构造：玻璃泡、灯丝、金属架、两个连接点。 6、1.观察小灯泡的构造，用直线连一连各部分的名称。 2.猜测电流是怎样移动的，试着用铅笔画一画电流的路径。 7、电池的一端是铜帽，一端是锌壳，当用电线把这两端直接接在一起时，就会发生 短路 。短路时，电池、电线会发热变烫。 8、电从电池的一端（正极）流出来，通过灯泡（从灯泡的一个连接点进入，经过灯丝，再从灯泡的另一个连接点流出），回到这个电池的另一端（负极），形成一条完整的环路，灯泡就会发光。电路出了故障，电流就会中断，灯泡就不会玻璃泡金属架 灯丝 连接点
亮了。 9、发电厂发出的、通过电线送到各家各户的电是220V交流电。这是足以引发 触电事故、致人死亡的电。不要用这些电线、插座的电做实验。对于人体来说， 低于36V的电压是安全的。 10、电路出故障了，我们可以用电路检测器来检测出哪里出了问题。我们也 可以用替换法来排除故障，使灯泡亮起来。 11、像铜丝那样可以通过电流的物质，叫导体。铜、铝、铁等各种金属、铅 芯、人体、大地等都是导体。利用导体可以把电送到人们需要的地方。 像电线外包着的塑料那样不能通过电流的物质，叫绝缘体。干木头、塑料、玻 璃、纸等都是绝缘体。利用绝缘体可以阻止电流到人们不希望有电的地方。 12．开关的作用是控制电流的通断。开关是控制电流通断的装置。 13．电路连接方法有两种：串联和并联。 把两个灯泡串联起来接，灯泡比较暗；因为一节电池的电压要平均分给两个小灯 泡，每个小灯泡就只有0.75V电压。 把两个灯泡并联起来接，灯泡都比较亮。每个小灯泡的电压是相同的，都是1.5V。 部编版两个小灯泡串联两个小灯泡并联
九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。 牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。
（2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.2 1.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 三、 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。
八年级下册知识点归纳 第十六章二次根式 1、二次根式: 形如的式子。①二次根式必须满足:含有二次根号“”;被开方数a必须就是非负数。②非负性 2、最简二次根式:满足:①被开方数不含分母;②被开方数中不含能开得尽方的因数或因式的二次根式。 3、化最简二次根式的方法与步骤: (1)如果被开方数含分母,先利用商的算数平方根的性质把它写成分 式的形式,然后利用分母有理化进行化简。 (2)如果被开方数含能开得尽方的因数或因式,先将她们分解因数或因式,然后把能开得尽方的因数或因式开出来。 3、二次根式有关公式 (1) (2) (3)乘法公式 (4)除法公式 4、二次根式的加减法则:先将二次根式化为最简二次根式,再将被开方数相同的二次根式进行合并。 5、二次根式混合运算顺序:先乘方,再乘除,最后加减,有括号的先算括号里的。 第十七章勾股定理 1、勾股定理:如果直角三角形的两直角边长分别为a,b,斜边长为c,那么a2＋b2=c2。 2、勾股定理逆定理:如果三角形三边长a,b,c满足a2＋b2=c2。,那么这个三角形就是直角三角形。 3、互逆命题:题设、结论正好相反的两个命题。如果把其中一个叫 做原命题,那么另一个叫做它的逆命题。(例:勾股定理与勾股定理逆定理) 4、直角三角形的性质 (1)直角三角形的两个锐角互余。° (2)在直角三角形中,30的角所对的直角边等于斜边的一半。
(3)如果直角三角形的两直角边长分别为a,b,斜边长为c,那么 a2＋b2=c2。 (4)、直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半 5、摄影定理:在直角三角形中,斜边上的高线就是两直角边在斜边上的摄影的比例中项,每条直角边就是它们在斜边上的摄影与斜边的 比例中项。① ②③ 6、常用关系式 由三角形面积公式可得:AB CD=ACBC 第十八章平行四边形 1、平行四边形定义:有两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形。 2、平行四边形的性质:⑴平行四边形的对边相等;⑵平行四边形的对角相等:⑶平行四边形的对角线互相平分。 3平行四边形的判定:⑴、两组对边分别相等的四边形就是平行四边形; ⑵对角线互相平分的四边形就是平行四边形;⑶两组对角分别相等的四边形就是平行四边形; ⑷一组对边平行且相等的四边形就是平 行四边形。 4、矩形的定义:有一个角就是直角的平行四边形。 5、矩形的性质:⑴矩形的四个角都就是直角; ⑵矩形的对角线相等。 6、矩形判定定理:⑴有三个角就是直角的四边形就是矩形; ⑵对角线相等的平行四边形就是矩形。 7、中位线定理:三角形的中位线平行于三角形的第三边,且等于第三边的一半。 直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。 (连接三角形两边中点的线段叫做三角形的中位线。) 8、菱形的定义 :有一组邻边相等的平行四边形。 9、菱形的性质:⑴菱形的四条边都相等; ⑵菱形的两条对角线互相垂直,并且每一条对角线平分一组对角。 S菱形=1/2×ab(a、b为两条对角线长) 10、菱形的判定定理:⑴四条边相等的四边形就是菱形。 ⑵对角线互相垂直的平行四边形就是菱形。
小学四年级下册科学知识点 第一单元（电）： 1、1879年（爱迪生）发明了电灯。 2、（静电）存在于我们周围的一切物质之中，包括为类在内的（生物）和（非生物）。 3、物质同时具有两种电荷：（正电荷）和（负电荷）。带同种电荷相互（排斥），带（异种）电荷相互（吸引）。 4、生活中有很多静电现象，通过（摩擦）等方式可以使物体带电。（摩擦）能使电荷从一个物体转移到另一个物体，从而使物体带上静电。 5、电荷流动起来就形成了（电流），电流形成需要具备两个条件：一是要有动力，就是（电源），另一个是（电路）。 6、电路是由（电源）（用电器）（导线）（电器元件）等连接而成的电流通路。 7、小灯泡是由（玻璃泡）、（灯丝）、（金属架）、（2个连接点）组成。 8、电池两端直接用导线连接在一起，就会发生（短路）。短路时电池和导线会在一瞬间（发热变烫）。 9、电池有（两）极，铜帽一端叫（正极），锌壳一端称为（负极）。 10、电流从电池的一端经（导线）流出，通过小灯泡回到电池的另一端，形成一个完整的（回路），小灯泡才会发光。 11、像铜丝那样（容易让电流通过的物体），我们称它为（导体）；像导线外包着的塑料寻样不容易让电流通过的物体，我们称它为（绝缘体）。 12、开关是电路中（控制电流通断）的元件。开关有的地方需要用导体来做，而有的地方必须用（绝缘体）来做。 13、大多数电器都有开关，有些开关是（接触式）的，如学校铃声的按键开关；有些开关是（非接触式）的，如遥控开关。 14、（串联）电路和（并联）电路是两种用不同连接方法组成的电路。 15、造成小灯泡不亮的原因有：①小灯泡坏了；②导线断了；③电池没电了；④灯座松了，没有连上。⑤开关坏了。 16、电路故障了，我们可以用（电路检测器）来检测哪里出了问题。检测时要检2次。 17、闪电是一种（大气放电）现象；避雷针是利用（尖端放电）的原理制成的。 18、一节干电池的电压是91.5V0,两节干电池串联起来的电压是（3V）。所以两节电池串联起来，小灯泡比用一节电池（亮）。两节电池并联起来，电压还是（1.5V），所以小灯泡（不会更亮）。 19、两个灯泡串联起来，比只字一个灯泡发光（暗些）。两个灯泡并联起来，灯泡亮度和安一个灯泡（一样）。串联的灯泡只能一齐亮灭，并联的灯泡可以分别控制亮灭。 20、安全用电小常识：①不要用湿毛巾擦带电设备；②不要在大树下避雨；③不要在同一个插座上接入太多的用电器；④启外活动时，不要靠近高压电线、架线铁塔等。⑤不碰掉落到地上的电线。 科学实验： 1、分析小灯泡不亮的原因，做一个“电路检测器”，并用电路检测器检测电路
第一单元电 1、静电存在于我们周围的一切物质之中，包括人在类的生物和非生物。 2、静电既然存在于所有的物质之中，为什么我们通常感觉不到物体带电呢？（答：物质同时具有两种电荷：正电荷和负电荷。由于正、负电荷数量相等，相互抵消，所以物体不显示带电。） 什么时候带电呢？（当物体受到外界影响{例如摩擦}时，物体表面的电荷发生了转移，正负电荷数量不一样了，物体就显示带电了。） 3、当我们用塑料梳子梳理干燥的头发时，梳子带负电荷，头发带正电荷。而且在它们靠近时会产生相互吸引的现象。 4、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 5、摩擦能使电荷从一个物体转移到另一个物体，从而使物体带上静电。但是在带静电的物体中，电荷却不能持续流动。要想使电荷流动起来形成电流，需要具备两个条件：一是要有动力，也就是电源；二是要有电路。（电流只有在电路中才能流动） 6、由电源、用电器、导线、电器元件等连接而成的电流通路叫电路。 7、小灯泡的结构分为：玻璃泡、灯丝、金属架、连接点（两个）（图如课本第5页所示）。只有电流通过灯丝的时候，小灯泡才能发光。 8、干电池的一端是铜帽，是电池的正极，用符号“+”表示，另一端是锌壳，是电池的负极，用符号“－”表示。 9、当电池的这两端被电线直接连在一起时，就会发生短路。短路时，电池和电线就会一瞬间发热变烫，不仅灯泡不能发光，电池也会很快被损坏。 10、电从电池的一端（正极）流出来，通过灯泡（从灯泡的一个连接点进入，经过灯丝，再从灯泡的另一个连接点流出），回到这个电池的另一端（负极），形成一条完整的回路，灯泡就会发光。电路出了故障，电流就会中断，灯泡就不会亮了。 11、发电厂发出的、通过导线送到各家各户的电是220V，交流电，这足以引发触电事故、致人死亡的电，所以我们不能直接用家里、学校里插座中的电做实验！ 12、电可以分为没有触电危险的和有触电危险的两大类。学校和家里的电线、插座的电都是很危险的220V的交流电。不要用这些电线、插座的电做实验。实验室做实验用的是1.5V的干电池，对人体无害。 13、在户外遇到雷雨时，不要躲在树下，更不要躲在孤零零的一棵树下。大树容易遭到雷击。不要靠近高压电线、铁塔、变电所。这些地方的电更危险。5500V以上的高压电，能越过一段距离电击，使人触电死亡。 14、造成小灯泡不亮的原因：小灯泡坏了；灯座松了，没有连上；电池没电，电线没连接好；导线断了，电池盒或小灯座出了问题等。 15、查找电路中故障的方法：电路检测器；不能用“电路检测器”检测家用220V的电器电路。 16、像铜丝那样容易让电流通过的物质，我们称它们为导体。像电线外包着的塑料那样不容易让电流通过的物质，我们称它们为绝缘体。常见的导体有铁、铜、铝、水、人体、大地等；常见的绝缘体有塑料、橡胶、纸、玻璃、陶瓷等。 17、导体和绝缘体有什么作用？答：我们利用导体把电送到人们需要的地方。我们利用绝缘体 阻止电流到人们不需要的地方。 18、不要用湿抹布擦带电设备，也不能用湿手触摸电器和开关。我们要好好保护绝缘材料。
浙教版科学九上 第一章 知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 ①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2① 2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别 Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
第五章中国的地理差异 本章重点图幅:图5.5 一、地理差异表现（1）自然环境差异 地势：我国地势西高东低，呈阶梯状分布； 降水：由东南沿海向西北内陆递减，主要原因是海陆位置的影响；气温：由南向北逐渐降低，主要原因是纬度位置的影响。（2）人类活动差异 农业：东耕西牧，南稻北麦，主要原因是气候。人口、城市、交通线：东部密集，西部稀疏；经济发展水平：东部高，西部低。1、秦岭——淮河一线的地理意义 秦岭——淮河一线以北 秦岭——淮河一线以南自然差异 一月平均气温低于 0℃高于0℃年降水量小于800毫米大于800毫米温度带暖温带亚热带干湿地区半湿润地区湿润地区 植被类型温带落叶阔叶林亚热带常绿阔叶林 主要地形平原、高原平原、丘陵、盆地、高原交错分布河流冬季结冰有无河流流量小大河流汛期 短长人文差异 农田类型旱地水田主要粮食作物小麦 水稻传统交通方式以陆路运输为主常用水运 民居特点 屋顶坡度较小，墙厚 屋顶坡度大，墙体高 总结 导致秦岭——淮河一线南北自然、人文差异的主导因素是气候 3、综合地理位置、自然地理、人文地理的特点把我国划分为四大地理区域：北方地区、南方地区、西北地区和青藏地区。 4、秦岭——淮河一线代表的地理意义： ⑴1月0℃等温线的分界线⑵亚热带与暖温带的分界线⑶800毫米年等降水量线的分界线⑷湿润区与半湿润区的分界线⑸旱地与水田的分界线⑹南方地区和北方地区的分界线 第六章北方地区 名称：D 北方地区、B 南方地区、. C 西北地区、A 青藏地区。 界线①：与400毫米年等降水量线接近，主导因素 是降水。 界线②：昆仑山脉--祁连山脉--横断山脉（即第一、二级阶梯界线），主导因素是地形或地势。界线③：秦岭---淮河一线。大致与我国一月0o C 等温线和800毫米年等降水量线的分布最接近，主导因素是气候（气温和降水）。
新教科版四年级科学下册复习知识点 第一单元电 1、静电存在于我们周围的一切物质之中，包括人在类的生物和非生物。 2、静电既然存在于所有的物质之中，为什么我们通常感觉不到物体带电呢？（答：物质同时具有两种电荷：正电荷和负电荷。由于正、负电荷数量相等，相互抵消，所以物体不显示带电。）什么时候带电呢？（当物体受到外界影响{例如摩擦}时，物体表面的电荷发生了转移，正负电荷数量不一样了，物体就显示带电了。） 3、当我们用塑料梳子梳理干燥的头发时，梳子带负电荷，头发带正电荷。而且在它们靠近时会产生相互吸引的现象。 4、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 5、摩擦能使电荷从一个物体转移到另一个物体，从而使物体带上静电。但是在带静电的物体中，电荷却不能持续流动。要想使电荷流动起来形成电流，需要具备两个条件：一是要有动力，也就是电源；二是要有电路。（电流只有在电路中才能流动） 6、由电源、用电器、导线、电器元件等连接而成的电流通路叫电路。 7、小灯泡的结构分为：玻璃泡、灯丝、金属架、连接点（两个）（图如课本第5页所示）。只有电流通过灯丝的时候，小灯泡才能发光。 8、干电池的一端是铜帽，是电池的正极，用符号“+”表示，另一端是锌壳，是电池的负极，用符号“－”表示。 9、当电池的这两端被电线直接连在一起时，就会发生短路。短路时，电池和电线就会一瞬间发热变烫，不仅灯泡不能发光，电池也会很快被损坏。 10、电从电池的一端（正极）流出来，通过灯泡（从灯泡的一个连接点进入，经过灯丝，再从灯泡的另一个连接点流出），回到这个电池的另一端（负极），形成一条完整的回路，灯泡就会发光。电路出了故障，电流就会中断，灯泡就不会亮了。电路一般由电源、导线、开关、用电器组成。 11、发电厂发出的、通过导线送到各家各户的电是220V，交流电，这足以引发触电事故、致人死亡的电，所以我们不能直接用家里、学校里插座中的电做实验！ 12、电可以分为没有触电危险的和有触电危险的两大类。学校和家里的电线、插座的电都是很危险的220V的交流电。不要用这些电线、插座的电做实验。实验室做实验用的是1.5V 的干电池，对人体无害。 13、在户外遇到雷雨时，不要躲在树下，更不要躲在孤零零的一棵树下。大树容易遭到雷击。不要靠近高压电线、铁塔、变电所。这些地方的电更危险。5500V以上的高压电，能越过一段距离电击，使人触电死亡。 14、造成小灯泡不亮的原因：小灯泡坏了；灯座松了，没有连上；电池没电，电线没连接好；导线断了，电池盒或小灯座出了问题等。 15、查找电路中故障的方法：电路检测器,检查法；替换法。不能用“电路检测器”检测家用220V的电器电路。 16、像铜丝那样容易让电流通过的物质，我们称它们为导体。像电线外包着的塑料那样不容易让电流通过的物质，我们称它们为绝缘体。常见的导体有铁、铜、铝、水、人体、大地等；常见的绝缘体有塑料、橡胶、陶瓷等。 17、导体和绝缘体有什么作用？答：我们利用导体把电送到人们需要的地方。我们利用绝缘体阻止电流到人们不需要的地方。 18、不要用湿抹布擦带电设备，也不能用湿手触摸电器和开关。我们要好好保护绝缘材料。 19、开关的作用是控制电流的通断。手电筒的亮灭是由开关控制的。电路出故障了，我们可以用电路检测器来检测出哪里出了问题。我们也可以用替换法来排除故障，使灯泡亮起来。
第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐
初二下册的知识点总结 初二下册的知识点总结 第十七章《反比例函数》知识点整理 1.定义：形如y＝（k为常数，k≠0）的函数称为反比例函数。 3.图像：反比例函数的图像属于双曲线。 反比例函数的图象既是轴对称图形又是中心对称图形。 有两条对称轴：直线y=x和y=-x。对称中心是：原点 3.性质:当k＞0时双曲线的两支分别位于第一、第三象限，在每个象限内y值随x值的增大而减小。 当k＜0时双曲线的两支分别位于第二、第四象限，在每个象限 内y值随x值的增大而增大。 4.|k|的几何意义：表示反比例函数图像上的点向两坐标轴 所作的垂线段与两坐标轴围成的矩形的面积。 第十八章勾股定理 1.勾股定理：如果直角三角形的两直角边长分别为a，b，斜边 长为c，那么a2＋b2=c2。 2.勾股定理逆定理：如果三角形三边长a,b,c满足a2＋b2=c2。，那么这个三角形是直角三角形。 3.经过证明被确认正确的命题叫做定理。 我们把题设、结论正好相反的两个命题叫做互逆命题。如果把其中一个叫做原命题，那么另一个叫做它的逆命题。（例：勾股定理 与勾股定理逆定理）
第十九章四边形 平行四边形定义：有两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形。平行四边形的性质：平行四边形的对边相等； 平行四边形的对角相等。 平行四边形的对角线互相平分。 平行四边形的判定1.两组对边分别相等的四边形是平行四边形 2.对角线互相平分的四边形是平行四边形； 3.两组对角分别相等的四边形是平行四边形； 4.一组对边平行且相等的四边形是平行四边形。 三角形的中位线平行于三角形的第三边，且等于第三边的一半。直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。 矩形的定义：有一个角是直角的平行四边形。 矩形的性质：矩形的四个角都是直角； 矩形的对角线平分且相等。AC=BD 矩形判定定理：1.有一个角是直角的平行四边形叫做矩形。 2.对角线相等的平行四边形是矩形。 3.有三个角是直角的四边形是矩形。 菱形的定义：邻边相等的平行四边形。 菱形的性质：菱形的四条边都相等； 菱形的两条对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角。菱形的判定定理：1.一组邻边相等的平行四边形是菱形。 2.对角线互相垂直的平行四边形是菱形。 3.四条边相等的四边形是菱形。
四年级科学下册各单元知识要点 第一单元：骨骼与肌肉 1、人体中共有（206）块骨头，它们共同组成了人体的支架——（骨骼）。 2、我们全身的骨头分成四部分：（头骨）、（躯干骨）、（手臂骨）、（腿脚骨）。 3、人的手骨共有（27）块。 4、骨又硬又结实，它们可以（生长），不但能（长长），还能（长粗）。 5、骨头里有（骨髓）和（血管），骨髓能制造（血细胞）。 6、骨骼具有（运动）、（支撑）、（保护）的作用。 7、骨与骨之间能够活动的相连地方叫做（关节）。 8、人体主要关节有：（颌关节）、（肩关节）、（肘关节）、（腕关节）、（指关节）、（髋关节）、（膝关节）、（踝关节）。 9、关节常见的类型有：（铰链关节）、（旋转关节）、（球状关节）。 10、关节的运动方式与相应的关节名称： （1）屈伸：肘关节、指关节、膝关节（2）旋转：桡尺关节（前臂） （3）既能屈伸又能旋转：肩关节、颌关节（下巴）、髋关节 11、人体关节有（运动）和（缓冲）的作用。 12、要使我们的身体动起来，仅靠骨骼是不够的，还必须有（肌肉）的参与。 13、人体的各种动作都是由肌肉的（收缩和舒张）带动（骨）、（关节）而实现的。 14、人体肌肉共有（600）多块。肌肉占到了人身体重量的（40%）。 15、附着在骨头上的肌肉总是（成对）在一起工作，一个（收缩），另一个就（放松）。 16、人体静止不动时，负责（心跳）、（呼吸）的一些肌肉仍在运动。 17、经常运动的好处有：（肌肉发达）、（体力充沛）、（改善柔韧性）、（更有耐力）… 18、为了使肌肉和骨骼保持正常工作，平常需要多吃些（蛋白质）和（钙）含量高的食品。 19、蛋白质含量高的食品有：（鱼、虾、肉、蛋类；豆、奶类）。钙含量高的食品有：（豆、奶类）。 20、预防运动受伤的方法有：（做好准备活动）、（穿戴保护器具）、（使用软垫）。 第二单元：养蚕 1、蚕卵是（椭圆形）的，呈（淡灰色），中间有些凹下去。 2、刚孵出的小蚕叫（蚁蚕），颜色黑黑的，像蚂蚁，只有（两三毫米）长。 3、蚕吃的食物主要是（桑叶）。蚕是靠（气门）来呼吸的。 4、蚕宝宝是从（头部）开始蜕皮的，蚕蜕皮的原因是（旧皮阻碍身体长大）。 5、蚕蜕皮时有约一天时间不吃也不动，这叫（休眠）。 6、在蚕成长的过程中，要经过（4）次蜕皮。 7、蚕从吐丝到结茧完成大约需要（两）天时间。 8、蚕茧的形状是（椭圆形）的，大约（5）厘米长，（3）厘米宽，一只茧的重量约（1.5—2.5）克。 9、剪开茧子后的蛹还能（正常发育）。 10、蚕蛾的身体分为头、胸、腹（三）部分，胸部有（三）对足，头上的一对触角是（羽毛）形状的。 11、世界上最先种桑、养蚕、生产丝织品的国家是（中国）。 12、2000多年前，我国西汉的（张骞）用（丝绸）打开了中国通往西域各国的贸易通道。
九年级科学第一章知识点 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸： 盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂 （2）溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸+ 碱===== 盐+ 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
第14课感受现代科技 1.现代科技给生活带来哪些新变化?P59 我们现在的生活与科技息息相关。近年来,手机、彩电、空调、电脑等新科技产品的不断问世,提高了人们生活的科技含量和生活质量,也逐渐改变着人们的生活观念和生活方式。 2.为什么说科技是社会发展的强大推力?(科技对物质文明发展和精神文明发展的影响?P61—62 ①科学技术是第一生产力。人类社会的每一步都伴随着科技的进步。尤其是现代科技的突飞猛进,为社会生产力的发展和人类文明进步开辟了更为广阔的空间,有力的推动了经济和社会的发展。我国的计算机等高科技企业的迅速成长,极大的提高了我国的产业技术水平,促进了工业、农业劳动生产率的大幅度提高,有力地带动了整个国民经济的发展。高新技术及其产业已成为当代经济发展的火车头。(为什么说科学技术是第一生产力? ②科学技术的进步和普及,为人类提供了广播等传播思想文化的新手段,使精神文明建设有了新的载体。它对于丰富人们的精神生活,更新人们的思想观念,等具有重要的意义。 ③科学技术的进步已经为人类创造巨大的物质财富和精神财富。随着知识经济时代的到来,科学技术永无止境的发展及其无限的创造力,必定还会继续为人类文明做出更大的贡献。 3.列举快速发展的现代科技? ①蓬勃兴趣的信息技术。当前信息技术正向数字化、高速化、网络化、集成化和智能化迅速发展。 ②迅速崛起的生命科学。生命科学技术已成为21世纪高新科技的主流。对促进人口与健康、生态环境领域的发展具有重大的作用。
③突飞猛进的空间科学。空间技术落是当代科学技术中发展最快的尖端技术之一。实现人类进入太空的梦想要靠空间技术的进步。空间技术的发展对于广播电视、远距离通信、气象预报、救援救灾、科学研究,发挥了传统方式无法达到的效益和作用。空间技术一个国家科学技术发展水平的重要标志。 4.人类跨入信息社会的标志是什么?信息技术包括哪些?发展趋势是什么? 信息技术革命是当代科技革命的中心。 信息技术包括:微电子技术、光电技术、计算机技术、通信技术、成像技术、显示技术等。 当前信息技术正向数字化、高速化、网络化、集成化和智能化迅速发展。 第15课走创新之路 1.为什么要创新?(如何理解科技发展靠创新? ①创新是力量之源、发展之基。科技前进的每一步都是追求创新的结果。科学的本 质是创新,科技发展靠创新,生活的每一领域、生命的每一步都呼唤着创新的智慧。②与时俱进是时代发展的要求,不断创新是当代科技发展的主旋律。随着知识经济的到来,创新将更为广泛,更为深刻,更为迅速。面对世界范围突飞猛进的科技革命,创新对于我们尤为重要。一个国家、一个民族只有不断创新,才能在激烈的国际竞争中始处于领先的地位。 2.好奇心与创新有什么关系? ①许多科学家小时候都有着强烈的好奇心。好奇心是他们走上科技发明创造的起点, 是创新的最初动力。不过,好奇心也需要正确把握