福建省漳州市八校2015届高三上学期期末化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
考点：有机化学反应的综合应用．
专题：有机化学基础．
分析：A、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成；
B、根据葡萄糖和蔗糖结构来判断；
C、地沟油回收加工为生物柴油和肥皂，可以变废为宝；
D、根据油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油．
解答：解：A、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，故A错误；
B、因葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构也不同或相似，不符合同一通式，所以葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，也不是同系物，故B错误；
C、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油和肥皂，提高了资源的利用率，故C正确；
D、油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故D错误，故选C．
点评：本题主要考查了糖类、油脂、蛋白质的组成元素和性质，难度不大，根据课本知识即可完成．
2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 N A
B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N A
D．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．二氧化硫与氧气的反应为气体体积缩小的可逆反应；
C．石墨中，每个碳原子与其它3个C原子相连，根据均摊法计算出12g石墨中含有的碳碳键数目；
D．氮气和氨气分子中都含有3个共用电子对，0.10.1N A个混合气体中含有0.3N A个共用电子对．
解答：解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的体积，故A错误；
B．2mol二氧化硫与1mol氧气反应生成的三氧化硫小于2mol，该反应是气体体积缩小的反应，则反应后气体的总物质的量大于2mol，所得混合气体的分子数大于2N A，故B正确；
C．12g石墨中含有C原子的物质的量为1mol，石墨中每个C与其它3个C形成3个碳碳键，则每个C原子平均形成的碳碳键数目为：×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳键为1.5mol，含
有的碳碳键数目为1.5 N A，故C正确；
D．氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下水、乙醇、四氯化碳、三氧化硫等的状态不是气体，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系为解答关键．
3．下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B．含有较多A13+的溶液：SO42﹣、Na+、Mg2+、NO3﹣
C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣
D．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性；
B．与A13+反应的离子不能大量共存；
C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．无色透明的酸性溶液中不存在有颜色的离子．
解答：解：A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．含有较多A13+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．SCN﹣、CO32﹣与Fe3+反应，不能大量共存，故C错误；
D．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，注意相关基础知识的积累，难度不大．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO﹣+H3O+=CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧根离子，该离子方程式表示酸和醋酸钠的反应；
B．二者反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．氯气氧化溴离子、亚铁离子生成溴、铁离子；
D．二者反应生成硝酸亚铁和NO．
解答：解：A．该离子方程式表示酸和醋酸钠的反应，醋酸钠水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式为CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+HO﹣，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣
=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确；
C．氯气氧化溴离子、亚铁离子生成溴、铁离子，离子方程式为2Fe2++4Br﹣
+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；
D．二者反应生成硝酸亚铁和NO，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D 错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意C中离子反应先后顺序，为易错点．
5．已知25℃时，BaCO3的溶度积K sp=2.58×10﹣9，BaSO4的溶度积K sp=1.07×10﹣10，则下列说法不正确的是( )
A．温度25℃时，当溶液中c（Ba2+）×c（SO42﹣）=1.07×10﹣10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．因为K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4），所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c（CO32﹣）：c（SO42﹣）=24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2+）减小，BaCO3的溶度积不变
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．c（Ba2+）×c（SO42﹣）=Ksp，即是饱和溶液；
B．当Qc=c（CO32﹣）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3；
C．根据Ksp（BaSO4和Ksp（BaCO3）计算可求出；
D．溶度积只与温度有关．
解答：解：A．c（Ba2+）×c（SO42﹣）=Ksp，即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c（Ba2+）×c（SO42﹣）=1.07×10﹣10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液，故A正确；
B．当Qc=c（CO32﹣）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32﹣）足够大时，能满足Qc=c（CO32﹣）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）计算可求出c（CO32﹣）：c（SO42﹣）
==24.11，故C正确；
D．溶度积只与温度有关，所以在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2+）减小，BaCO3的溶度积不变，故D正确；
故选：B．