高一上学期期末考试化学易错题压轴题含详细解答
一．选择题（共7小题）
1．（2012秋?双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）
A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1
B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1
C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
2．（2015春?邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g
3．（2009秋?宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
4．（2013秋?平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L
5．（2014春?扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）
A．+2a B．+a C．+D．+
6．（2011秋?龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
7．（2015秋?抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3
二．解答题（共2小题）
8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：
（1）原合金中铝的质量分数．
（2）盐酸的物质的量浓度．
9．（2014春?诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L 的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量；
（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．
2015年12月31日1482572436的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2012秋?双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）
A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1
B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1
C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】图像图表题．
【分析】由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B
点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．
【解答】解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol﹣1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，
B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，B→C发生NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，
综上分析可知不正确的为B．
故选B．
【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．
2．（2015春?邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g
【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．
【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，
n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．
【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）
==0.15mol，
由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；
等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）
==0.2mol，
由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，
在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，
由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，
则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
3．（2009秋?宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．【解答】解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，
令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量之和有：24x+27y=5.1
根据电子转移守恒有：2x+3y=×（5﹣4）
联立方程解得x=0.1，y=0.1
根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，
故选C．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．
4．（2013秋?平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu与硫酸足量，NO3﹣可以被完全还原，n（Cu）==0.03mol，根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV
m 计算NO体积．
【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
则3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol 0.02mol 0.08mol
则H+不足，Cu、NO3﹣过量，
由方程式可知n（NO）=×0.06mol=0.015mol，
即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选B．
【点评】本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．
5．（2014春?扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）
A．+2a B．+a C．+D．+
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．
【解答】解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a﹣n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a﹣n，解得n=0.5a，
故选C．
【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．
6．（2011秋?龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）
2，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根据n=计算1.92gCu 的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，据此计算解答．
【解答】解：1.92gCu的物质的量==0.03mol，
n（NO，NO2）==0.05mol，
反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，
根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，故选：B．
【点评】本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．
7．（2015秋?抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物
质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量
=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．
【解答】解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电
子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量
=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，
结合转移电子守恒得
解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．
二．解答题（共2小题）
8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：
（1）原合金中铝的质量分数．
（2）盐酸的物质的量浓度．
【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【分析】从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；
当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4﹣11.6）g是氢氧化铝的质量，
根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为
0.2mol×24g/mol=4.8g，
同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．
【解答】解：（1）由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）
×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为
0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%
答：原合金中铝的质量分数为36%．
（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，
根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．
9．（2014春?诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L 的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量；
（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．
【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算二氧化氮的体积．
【解答】（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72
L÷22.4L?mol﹣1=0.30mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．
（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol?L﹣1×0.08L﹣1.0 mol?L﹣1×0.08L=1 mol
设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：
64x+108y=30 ①
产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：
2x+y+0.3=1 ②
联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol
故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，
答：合金中银的质量为10.8g．
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：
解得a=0.2，b=0.1
故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：混合气体中NO2的体积为2.24L．
【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．