第二轮专题复习：弱电解质的电离和溶液的PH值
高要市新桥中学高三化学备课组钟柱运
【课前诊断】
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。
A. 醋酸
B. Cl2
C. NH4NO3
D. SO2
解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3是电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。
COOH H+ + CH3COO－(正方向吸热)，
2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH
要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。
A. 溶液中加入氢氧化钠固体
B. 溶液中通入HCl气体
C. 使醋酸溶液的温度升高
D. 加入纯醋酸
解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在
COOH + H2O CH3COO－+H3O+仍然可以符
醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH
合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。
【考点扫描与针对训练】
（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。
【针对训练1】．下列叙述正确的是:
A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D. 硫黄单质不能导电，因此硫黄是非电解质
（2）了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。
【针对训练2】．在水中溶入下列物质，既使水的电离平衡向右移动，又使水的导电性增强的是（）
①CH3COOH ②NH4Cl ③Na2CO3④NaOH ⑤Na
A. ①②④
B. ②③⑤
C. ②③④
D. ①④⑤
（3）了解弱电解质的电离平衡概念。
【针对训练3】．将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
B.溶液中c(H+)增加
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
（4）了解水的电离、离子积常数。
【针对训练4】．下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)（K w为水的离子积常数）：（）
A. c(H+)=c(HCl)
B. c(H+)=c(HCl)+ K w/ c(H+)
C. c(H +)=c(HCl)+ K w
D. c(H +)=c(HCl)－ K w / c(H +)
（5）了解溶液pH 等概念。了解测定溶液pH 值的方法，能进行pH 值的简单计算。 【针对训练5】．25℃时，若体积为V a =a 、pH=a 的某一元强酸与体积为V b 、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a (1) a 值可否等于3(填“可”或“否”) __ ___，理由是______ __________________。 (2) a 的取值范围是：______________。 (1)否 a=3 b=6, 溶液呈酸性与题意的强碱溶液不符合 (2)否 a=5, b=10，满足恰好完全反应时n O H －=n H+，则有V a ·10－a = V b ·10 b － 14， 110 14 >=-+b a b a v v ，从而可推出v a >v b 与题意v a 3 142 7< （6）综合应用。 【针对训练6】．在0.1mol/l 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH 3COOH -+ 【高考前线】 （07天津理综卷）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH － ；ΔH > 0 ， 下列叙述正确的是 A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH － ）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋ ）增大，K w 不变 C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋ ）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 11．在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关 系式中正确的是 A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH) B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一 ) C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +) D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH － ) （07全国II 理综）7．0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH 最接近于 A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.0 （07北京理综）7．在由水电离产生的H ＋ 浓度为1×10 －13 mol·L －1 的溶液中，一定能大量共 存的离子组是 ① K ＋ 、Cl － 、NO 3－ 、S 2－ ② K ＋ 、Fe 2＋ 、I － 、SO 42－ ③ Na ＋ 、Cl － 、NO 3－ 、SO 42－ ④Na ＋ 、Ca 2＋ 、Cl － 、HCO 3－ ⑤ K ＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤ （07福建理综）7、室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C 、pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D 、pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 （07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气， ) () (- + ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强 Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋ ）＝ｃ（Ｃｌ－ ）＋ｃ（ＣｌＯ－ ） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 【题组演练1】 1．（2006全国）在0.1mol·L － 1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO － ＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1mol·L － 1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 2．（2005全国）相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列 说法正确的是 A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量 3．（2004全国）将0.l mol ·L －1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c (H +)和c (OH － )都减小 B ．溶液中c (H +)增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 4．（2004广东）pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A ．H +的物质的量相同 B ．物质的量浓度相同 C ．H +的物质的量浓度不同 D ．H +的物质的量浓度相同 5．（2004广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约 为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度6．（2005上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液 7．（2004江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是 A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2 8．（2003全国）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH 溶液体积最大的是 A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸9．（2003广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小 10．（2002上海）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量B．电离程度 C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量 11．（2001广东）将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离 C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少 12．（2001全国）在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变 13．（1998全国）用水稀释0.l mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH－) / c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH－) C．c(H+) 和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量 1. B 2. A 3. D 4. D 5. A 6. D 7. A 8. D 9. AC 10. BC 11. A 12. C 13. B 【题组演练2】 1．（2006全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．（2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1 3．（2000上海）水的电离过程为H 2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－) C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的 4．（2006广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 C．若a x＝b y，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 5．（2005江苏）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 6．（2004全国）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 7．（2004全国）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 8．（2005天津）下列叙述正确的是 A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 B．反应：HOCH 2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变） D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设 溶液总体积不变） 9．（2004上海）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A．pH＝12的Ba(OH)2B．pH＝12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2 10．（2002全国）室温下，0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液c (OH－)＝1×10－10 mol·L－1，则它的pH为 A．2 B．3 C．4 D．10 11．（2002全国）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg （c(H+)/ c (OH－)）。下列表述正确的是 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 12．（2001全国）将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 13．（1999全国）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.l mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4B．7.2C．10D．11.3 1. D 2. CD 3. D 4. D 5. D 6. C 7. B 8. C 9. CD 10. C 11. D 12. C 13. C 【题组演练3】 1．（2006北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是 A．①③B．②③C．①④D．②④ 2．（2006上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水 3．（2004全国）常温时，以下4种溶液pH 最小的是 A ．0.01mol ·L －1 醋酸溶液 B ．0.02 mol ·L －1醋酸与0.02 mol ·L － 1NaOH 溶液等体积混合液 C ．0.03 mol ·L －1 醋酸与0.01 mol ·L － 1NaOH 溶液等体积混合液 D ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合液 4．（2004广东）下列说法正确的是 A ．pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H +)之比为1∶10 B ．Na 2CO 3溶液中c (Na +)与c (CO 32ˉ )之比为2∶1 C ．0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c (H +)之比为2∶1 D ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3∶1 5．（2002广东）室温时，0.01 mol ·L －1 某一元弱酸，则下列说法正确的是 A ．上述弱酸溶液的pH ＝2 B ．加入等体积0.01 mol ·L － 1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＝7 C ．加入等体积0.01 mol ·L － 1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＞7 D ．加入等体积0.01 mol ·L － 1NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＜7 6．（2001全国）将 a g 含NaOH 样品溶解在 b mL 0.l mol·L － 1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L －1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是 A ．[(b －c)／125a]×100％ B ．[(b －2c)／125a]×100％ C ．[(b －c)／250a]×100％ D ．[(8b －8c)／a]×100％ 7．（2006广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、 Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3－ 、Pb(OH)42－ ，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的 关系如图所示： 【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3－ ，5表示Pb(OH)42－ 】 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α （1）Pb(NO 3)2溶液中，32()() c N O c P b - + 2（填“＞”、“＝”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化 铵溶液后，32()() c N O c P b - + 增加，可能的原因是 。 （2）往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb 2+ Cu 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl － 处理前浓度/(mg·L － 1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg·L － 1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 （4）如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb 2+ E 2Pb(s)+2H +，则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。 A ．4～5 B ．6～7 C ．9～10 D ．11～12 1. D 2. BD 3. A 4. A 5. C 6. A 7. (1) > Pb 2+ 与Cl － 反应，Pb 2+浓度减小 (2) Pb 2+ 、Pb(OH)+、H +、 Pb(OH)++OH － == Pb(OH)2 (3) Fe 3+ (4) B 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观 体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离 平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的 第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 弱电解质的电离（一） 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍 人教版高中化学选修四 第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计 教材分析： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 教学目标： 知识与技能目标： 了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 过程与方法目标： 从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断； 情感态度与价值观目标： 通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分 教学重点：强、弱电解质的概念 教学难点：强、弱电解质的概念 教学方法：实验法、比较法，归纳法等 教学过程： 新课引入： 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。【教师】 你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。 【学生讨论并设计】 （1）对比盐酸和醋酸的导电性； 【学生完成实验并总结归纳】 实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些； 实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸 （2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象； 【学生完成实验并总结归纳】 实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大 （3）测同浓度盐酸、醋酸的pH： 【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】 【学生完成实验并总结归纳】 弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A. 水溶液的导电能力很弱 B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C. 在水溶液中，有该物质的分子存在 D. 熔融状态时不导电 二、弱电解质电离平衡的特点 1．电离平衡的特征 (1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。 例2 下列有关平衡的说法中正确的是（） A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程 B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动 D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 三、电离平衡的影响因素 各因素对电离平衡的影响 中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（） A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 变式训练3 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） 弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ， HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. )(HF K a C. ) () (+ - H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 《弱电解质的电离》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。 【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】弱电解质的电离平衡 【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移 【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵 和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课 堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处 不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸 的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐 酸呢？ [过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。 离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子： 化学知识点复习—弱电解质电离 【学习目标】 1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。 2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。 3．掌握影响电离平衡移动的因素。 4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。 【学习过程】 【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物； 2．电解质必须是本身能电离出离子； 3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。 【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。 其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。 一、强电解质和弱电解质的比较 注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。 【例2】按要求书写下列物质的电离方程式： （1）CH3COOH NH3?H2O H2CO3H2SO4 （2）NaHSO4①水溶液中②熔化时 二、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。(请将曲线补画完整) 三、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。 四、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数 指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 AB A＋＋B－ ()() () +- A B AB c c K c ? = 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； （2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）； （3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数， 弱电解质的电离说课稿 一、教材分析 1、教材的地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，它不仅是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本它既是有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，又是化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是学生学习水的电离和盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。 2、教学目标 (1)知识与技能： ①了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； ②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； ③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 (2)过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 (3)情感态度价值观： ①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； ②通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。 3、教学重点、难点 重点：强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质电离平衡 二、学情分析 1、知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。 2、实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。 三、教法分析 为了充分体现学本课堂，创造一切条件有利于学生学习。把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，我把本节内容分成两个课时，本课时重在掌握强、弱电解质的基本概念和弱电解质的电离平衡，采用学生分组实验、小组合作讨论、教师引导讲解，再结合课堂练习的综合教学方法以完成教学目标。充分利用教材中安排的一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生的兴趣，从而降低学习难度。同时利用多媒体课件、投影等现代化教学手段扩大教学容量。本节设置的“思考与交流” ，更有利于发挥学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。 四、学法分析 在教学中我注意从以下两方面去启发学生积极主动地参与学习。1、分组实验法：充分发挥学生主体地位，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，让学生自己动手做实验、动脑分析实验、积极表达自己的观点，以此促使学生主动学习。2、概念类比法：以化学平衡为基础 高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导 编稿：房鑫审稿: 曹玉婷 【考纲要求】 1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。 2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。 3.本部分知识的综合应用。 【考点梳理】 考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表： 2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 考点二、判断强弱电解质的方法规律 实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例 【典型例题】 类型一、判断电解质强弱的实验方法 【高清课堂：363381例3】 例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。 【答案】B 【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。 【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法： （1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。 （2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。 举一反三： 【变式1】醋酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的是（） A．醋酸溶液可与纯碱反应产生CO2 B．相同pH的醋酸溶液与盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生H2的起始速率相等 C．10 mL 1 mol·L―1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L―1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，0.1 mol·L―1醋酸溶液的导电性比0.1 mol·L―1盐酸溶液的弱 【答案】D 【高清课堂：363381例2】 【变式2】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D．常温下0.1mol L -1的HNO2溶液的pH为2.1 【答案】B 【变式3】下列事实可证明氨水是弱碱的是（） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。 【思路点拨】 弱电解质的电离知识点总结 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离 ③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电 （ 弱电解质的电离平衡复习 一、电解质与非电解质 强电解质（概念：） 弱电解质（概念：） 纯净物 非电解质（概念：） 、 单质 混合物 例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有 ，属于电解质的有，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有，属于弱电解质的有 ，能导电的有。 注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。 二、强电解质和弱电解质的比较 1、定义 : 强电解质： 弱电解质： 注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。 2：电解质溶液为什么可以导电电解质溶液的导电能力由决定，与无关。 例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】 A、HCl B、硫酸钾 C、硫酸氢钾 D、碳酸氢铵 E、NH3 例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】 A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 ( C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气 例题4：判断：下列说法是否正确为什么举例说明。 1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强； 2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。 3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。 例题5：把摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】 A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、LNH4Cl溶液 E、L的氨水 例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（） ： 一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见 分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐弱电解质的电离知识点总结
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