化学反应中的热效应 化学反应的焓变

物质贮藏的能量 2C （g ）

2A(g)+B(g)

高中化学选修（4）教学质量监控检测讲义

专题一 第一单元 化学反应中的热效应 化学反应的焓变（第一课时）

班级 姓名 学号

1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )

A ．分子个数

B ．原子个数

C ．物质的质量

D ．物质的量

2．下列过程中△H 小于零的是 ( )

A. 氯酸钾分解制氧气

B. 氯化铵加热制备氨气

C. 氢气还原氧化铜

D. 实验室制备氢气

3．下列各项与反应热的大小无关．．

的是 ( ) A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位

4．下列说法正确的是 ( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ( )

A ．2A+B==2C ；△H

B ．2C==2A+B ；△H<0

C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0

D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0

6．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是 ( )

A.氯气

B.溴

C.碘

D.硫 7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4

③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

10．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生

上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离子方程式： 。 (4)由实验推知，

MgCl 2溶液和H 2 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 rn 3(标况)丙烷(C 3H 8)气体完全

燃烧，生成CO 2 气体和液态水，放出11 089 kJ 热，该反应的热化学方程式为 。

专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变（第二课时）

班级姓名学号

1．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，?H＝-285.8 kJ·mol-1

2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol

D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol

3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；

△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)

4．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )

A．＜196.64kJ B．196.64kJ／mol C．196.64kJ D．＞196.64kJ

5．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是(填①或②)，理由是。6．已知下列两个热化学方程式；

H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式

7．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

化学键Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/KJ.mol 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？8．理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38A TP，A TP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol ⑴写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式⑵葡萄糖在体内氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？