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2014高三步步高二轮三轮全程精炼高考化学13题第十二题

第十二题物质结构与性质(选考)

1．(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的

氢化物。

NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子属于等电子体的是_______________。

(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

①Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm

和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；

③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原

子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________________________________________________________________。

答案(1)N>O>C

(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)

(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

②>③6 6

(4)5d106s13∶1金属键H8AuCu3

2．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：

C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D

(1)写出E 的基态原子电子排布式___________________________________________。

(2)A 3C ＋中，C 原子采用________杂化，离子构型为________，比较A 3C ＋与A 2C 中的键角大小并解释原因________________________________________________________。

(3)D 60分子中每个D 原子均采用sp 2杂化，则1 mol D 60分子中π键的数目为________。

(4)A 2C 有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有________个A 2C 分子，A 2C 的配位数为________，A 2C 之间的作用力为________。

已知晶胞的棱长为a pm ，阿伏加德罗常数为N A ，试列式计算此晶体的密度_____g·cm －3 (用含a 、N A 的代数式表示)。

(5)E(BC)5中E 周围的价电子总数为________，配位原子是________(填元素符号)。答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2

(2)sp 3 三角锥形 H 3O ＋比H 2O 的键角大，因为H 2O 中O 原子有2对孤对电子，H 3O ＋只有1对孤对电子，排斥力较小

(3)30N A

(4)8 4 氢键和范德华力 1.44×1032

a 3N A

(5)18 C

解析周期数、主族数、原子序数相同的只有H ，由电离能数值变化图可知B 最外层有4个电子为ⅣA 族元素，C 元素有6个价电子，E 为Fe 元素，综合信息可知A ～E 依次为H 、C 、O 、Si 、Fe 四种元素。

(3)每个D 原子均采用sp 2杂化，即每个D 原子都以一个π键与另一原子结合，一个π键被两个原子共用，故π键数＝60÷2×N A ＝30N A 。

(4)需要联想教材中金刚石晶胞的结构，由于1个晶胞中含有8个水分子，则一个晶胞的

质量＝114 g N A

， ρ＝144(a ×10－10)3N A

g·cm －3＝1.44×1032a 3N A g·cm －3。 3．第ⅢA 、ⅤA 族元素组成的化合物AlN 、AlP 、AlAs 等是人工合成的半导体材料，它们

的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl 的晶体类型不同。

(1)核电荷数比As 小4的原子基态的电子排布式为____________________________。

(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有________种。

(3)NCl 3中心原子杂化方式为________________，NCl 3的空间构型为__________。

(4)在AlN 晶体中，每个Al 原子与________个N 原子相连，AlN 属于________晶体。

(5)设NaCl 的摩尔质量为M r g·mol －1，食盐晶体的密度为ρ g·cm －

3，阿伏加德罗常数的值为N A 。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm 。

答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)

(2)5

(3)sp 3杂化三角锥形

(4)4 原子 (5)2·3M r 2ρN A

解析 (1)核电荷数比As 小4的原子为Cu ，其基态的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种，对应元素和价电子构型分别是：氢(1s 1)、碳(2s 22p 2)、氧(2s 22p 4)、磷(3s 23p 3)、铁(3d 64s 2)，注意没有3d 44s 2(应为3d 54s 1)；(3)类比NH 3可推知NCl 3中心原子杂化方式为sp 3杂化，NCl 3的空间构型为三角锥形；(4)依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN 的晶体类型为原子晶体，每个Al 原子与4个N 原子相连；(5)设

Cl －与Na ＋的最近距离为a cm ，则两个最近的Na ＋间的距离为2a cm ，又：(a ＋a )3·ρ4

·N A ＝M r ，即：a ＝3M r 2ρN A ，所以Na ＋间的最近距离为2·3M r 2ρN A

。 4．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH 4CuSO 3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N 、O 、S 三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②SO 2－

4的空间构型为________。 (2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程：向CuCl 2溶液中通入一定量SO 2，微热，反应一段时间后即生成CuCl 白色沉淀。

①写出上述制备CuCl 的离子方程式：0_______________________________________。 ②CuCl 的熔点比CuO 的熔点________(填“高”或“低”)。

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3，则另一种化合物的化学式为____________。

(4)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。又知铜的密度为9.00 g·cm －

3，则铜晶胞的体积是________cm 3，晶胞的质量是__________g ，阿伏加德罗常数的值为________[已知A r (Cu)＝63.6]。

答案 (1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(或[Ar]3d 10) N>O>S ②正四面体形

(2)①2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△

2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4 ②低 (3)sp 3杂化 K 2CuCl 3

(4)4.70×10－23 4.23×10－22 6.01×10－23

解析 (1)同主族元素O 、S 的第一电离能大小顺序为O>S ，同周期元素O 、N 的第一电离能大小顺序为N>O(N 反常)，故第一电离能大小顺序为N>O>S 。(2)SO 2－

4的价层电子

对数＝6＋22＝4，有四个配体，没有孤对电子，因而S 原子是sp 3杂化，SO 2－4为正四面体结构。(2)②由于Cl －的半径比O 2－的大，且Cl －所带电荷数比O 2－

带的少，则CuCl 的晶格能比CuO 的小，故CuCl 的熔点比CuO 的低。(3)据图知a 位置上的Cl 原子形成了2个σ键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp 3杂化；由于铜的化合价有＋1、＋2，已知KCuCl 3中铜为＋2价，则＋1价的铜形成化合物的化学式为K 2CuCl 3。(4)根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V ＝(361 pm)3≈4.70×10

－23 cm 3；根据m ＝ρ×V ＝9.00 g·cm －3×4.70×10－23cm 3＝4.23×10－22g ；由于一个铜晶胞中含

有的铜原子数为8×18＋6×12＝4(个)，则N A ＝63.6 g·mol －114

×4.23×10－22g ≈6.01×1023mol －1。 5．在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A ”代替)，可起到降低Al 2O 3熔点的作用。冰晶石的

生产原理为2Al(OH)3＋12HF ＋3Na 2CO 3===2A ＋3CO 2↑＋9H 2O 。根据题意完成下列填空：

(1)冰晶石的化学式为______________________________________________________，含有离子键、__________________等化学键。

(2)生成物中含有10个电子的分子是____________(写分子式)，该分子的空间构型为________________，中心原子的杂化方式为__________________________________。

(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：________________________________________________________________________。

(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填具体的微粒符号)。

(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M ，则一个晶胞中Al 原子的数目为___________________________________________________个； Al 晶体的密度为__________(用字母表示)。

答案 (1)Na 3AlF 6 配位键

(2)H 2O V 形 sp 3

(3)F

(4)Na ＋

(5)4 M 42d 3N A

解析 (1)冰晶石的化学式为Na 3AlF 6，Na ＋与AlF 3－6之间为离子键，而AlF 3－6是以配位键

形成的。(2)生成物中10电子分子是H 2O ，氧原子采取sp 3杂化，由于氧原子外含有两对孤对电子，故分子结构为V 形。(3)F 是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为

。(4)冰晶石是由Na ＋和AlF 3－

6组成的，个数比为3∶1，故处于体心的微粒是

Na ＋。(5)铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al 原子数目为6×12

＋8×18

＝4。设Al 晶胞的边长为a ，则有：2a 2＝(4d )2，a ＝22d ，Al 晶胞的体积为 V ＝162d 3，故Al 晶体的密度为M 42d 3N A 。 6． A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是原子序数依次增大的七种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短

周期元素，F 、G 为第四周期元素。已知：A 是原子半径最小的元素，B 、C 、D 是紧邻的三个族的元素，C 的三价阴离子和E 的二价阳离子具有相同的电子层结构，F 元素的基态原子具有六个成单电子，G 是ⅠB 族的元素。回答下列问题：

(1)写出E 、F 、G 的元素符号________________________，B 、C 、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)，A 元素分别与B 、D 元素形成的两种微粒都具有NH 3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是________。

(2)F 元素的原子基态价层电子排布图是__________________________。

(3)E 单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞是图中的________(填“a ”、“b ”或“c ”)；配位数是________；若紧邻的四个E 原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm 3，E 单质的密度为ρ g·cm －

3；则E 的相对原子质量的计算式是__________________。

答案 (1)Mg 、Cr 、Cu N ＞O ＞C H 3O ＋、CH －

(2)

(3)c 12 6N A ·a ·ρ 解析根据题干信息可判断：A 为H 、B 为C 、C 为N 、D 为O 、E 为Mg 、F 为Cr 、G 为Cu 。

(1)C 、N 、O 中N 的第一电离能最大，NH 3属于4原子、8电子微粒，所以C 与H 形成

的与NH 3是等电子体的是CH －3，O 与H 形成的与NH 3是等电子体的是H 3O ＋。

(3)Mg 属于六方最密堆积，c 为该晶体的晶胞，其配位数为12，该体积为一个三棱柱体

积的16，所以36a ·ρ·N A ＝6M r ，M r ＝6a ·ρ·N A 。

北京高考化学试卷及答案详解

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2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案完整版.doc

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北京高考化学试题及答案解析版

2014北京高考化学试题及答案解析一、选择题（单选）【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是 A．C 2H 5 OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe 2O 3 ?xH 2 O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。【2014北京】8．下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；

B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH 3·H 2 O NH 4 + +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H 2O ==2AlO 2 — +3H 2 ↑ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误 D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2 CH 3 C．用Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3 COOH和CH 3 COOCH 2 CH 3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A 【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确 B、CH 3COOH还有两种氢，CH 3 COOCH 2 CH 3 含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错 C、CH 3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH 3 COOCH 2 CH 3 是有机物不通电

2014高考化学试题全集

2014国乙2014国乙07 2014国乙08 2014国乙09 2014国乙10 2014国乙11 2014国乙12 2014国乙13 2014国乙26 2014国乙27 2014国乙28 2014国乙36 2014国乙37 2014国乙38 2014国甲2014国甲07 2014国甲08 2014国甲09 2014国甲10 2014国甲11 2014国甲12 2014国甲13 2014国甲26 2014国甲27 2014国甲28 2014国甲36 2014国甲37 2014国甲38 2014北京2014北京06 2014北京07 2014北京08 2014北京09 2014北京10 2014北京11 2014北京12 2014北京252014北京26 2014北京27 2014北京28 2014山东 2014山东07 2014山东08 2014山东09 2014山东10 2014山东11 2014山东12 2014山东13 2014山东29 2014山东30 2014山东31 2014山东32 2014山东33 2014山东34 2014 浙江 2014 浙江07 2014 浙江08 2014 浙江09 2014 浙江10 2014 浙江11 2014 浙江12 2014 浙江13 2014 浙江26 2014 浙江27 2014 浙江28 2014 浙江29 2014福建 2014福建06 2014福建07 2014福建08 2014福建09 2014福建10 2014福建11 2014福建12 2014福建23 2014福建24 2014福建25 2014福建31 2014福建32 2014安徽 2014安徽07 2014安徽08 2014安徽09 2014安徽10 2014安徽11 2014安徽12 2014安徽13 2014安徽25 2014安徽26 2014安徽27 2014安徽28 2014天津 2014天津01 2014天津02 2014天津03 2014天津04 2014天津05 2014天津06 2014天津07 2014天津08 2014天津09 2014天津10 2014重庆 2014重庆01 2014重庆02 2014重庆03 2014重庆04 2014重庆05 2014重庆06 2014重庆07 2014重庆08 2014重庆09 2014重庆10 2014重庆11 2014四川 2014四川01 2014四川02 2014四川03 2014四川04 2014四川05 2014四川06 2014四川07 2014四川08 2014四川09 2014四川10 2014四川11 2014广东 2014广东07 2014广东08 2014广东09 2014广东10 2014广东11 2014广东12 2014广东22 2014广东23 2014广东30 2014广东31 2014广东32 2014广东33 2014海南 2014海南01 2014海南02 2014海南03 2014海南04 2014海南05 2014海南06 2014海南07 2014海南08 2014海南09 2014海南10 2014海南11 2014海南12 2014海南13 2014海南14 2014海南15 2014海南16 2014海南17 2014海南18 2014海南19 2014海南20 2014江苏 2014江苏01 2014江苏02 2014江苏03 2014江苏04 2014江苏05 2014江苏06 2014江苏07 2014江苏08 2014江苏09 2014江苏10 2014江苏11 2014江苏12 2014江苏13 2014江苏14 2014江苏15 2014江苏16 2014江苏17 2014江苏18 2014江苏19 2014江苏20 2014江苏21 【鸣谢整理人员：2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2014.1北京市海淀区高三年级化学第一学期期末试题

1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O B ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2 C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O D ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2- B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42- C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L －1 的溶液中：K +、H +、SCN -、I - D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1 的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移 D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === 错误！未找到引用源。 6. 下列说法正确的是 A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质 B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D ．有机物H 3C CH 3 CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值 D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 △ △

电工实训报告优秀范文三篇

电工实训报告优秀范文三篇实训报告是展示自身实训收获成长的重要报告，那么实训报告该如何写呢?下面是由 ___网精心为大家的关于电工实训报告范文，更多优秀文章尽在 ___网，欢迎大家阅读，内容仅供参考，希望对您有所帮助! 通过一个星期的学习，我觉得自己在以下几个方面与有收获：一、对电子工艺的理论有了初步的系统了解。我们了解到了焊普通元件与电路元件的技巧、印制电路板图的设计制作与工艺流程、收音机的工作原理与组成元件的作用等。这些知识不仅在课堂上有效，对以后的电子工艺课的学习有很大的指导意义，在日常生活中更是有着现实意义。二、对自己的动手能力是个很大的锻炼。实践出真知，纵观古今，所有发明创造无一不是在实践中得到检验的。没有足够的动手能力，就奢谈在未来的科研尤其是实验研究中有所成就。在实习中，我锻炼了自己动手技巧，提高了自己解决问题的能力。比如做收音机组装与调试时，好几个焊盘的间距特别小，稍不留神，就焊在一起了，但是我还是完成了任务。

三、实习课程实习让我们学到了很多课本上没有办法学到的很多实用的东西通过组装一个光控报警电路让我们将在课本中学习到的一些电路的组成以及一些电路元器件的工作原理以及其正常工作的检测运用到实践中，并且得到延伸以及拓展。不仅增强了实际动手能力，也同时深化了我们对课本知识的了解，以及运用。真正的做到发现问题，提出问题，解决问题的自主学习，在实践中找寻问题的所在，并运用自己所知道的知识去解释，与同学互帮互助，共同探讨共同进步。我学会了基本的焊接技术，电路的检测与调试，知道了电子产品的装配过程，我们还学会了电子元器件的识别及质量检验，知道了整机的装配工艺，这些都我们的培养动手能力及严谨的工作作风，也为我们以后的工作打下了良好的基础。而且这在我们以后的计算机专业课学习硬件中应该也是很有用的通过了电子电工实训，我确实是学到了很多知识，拓展了自己的的视野。通过这一次的电子电工实训，增强了我的动手打操作的能力。记得我在读高中的时候，我帮家里安装一个开关控制电路，由于自己的动手能力不够强，结果把电路接成短路，还好因为电路原

2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下

维修电工实习报告总结

维修电工实习报告总结实习目的：通过一个星期的电工实习，使我对电器元件及电路的连接与调试有一定的感性和理性认识，打好了日后学习电工技术课的基础。同时实习使我获得了自动控制电路的设计与实际连接技能，培养了我理论联系实际的能力，提高了我分析问题和解决问题的能力，增强了独立工作的能力。最主要的是培养了我与其他同学的团队合作、共同探讨、共同前进的精神。具体如下： 2.基本掌握电路的连接方法，能够独立的完成简单电路的连接。 3.熟悉控制电路板设计的步骤和方法及工艺流程，能够根据电路原理图、电器元器件实物，设计并制作控制电路板。 4.熟悉常用电器元件的类别、型号、规格、性能及其使用范围。 5.能够正确识别和选用常用的电器元件，并且能够熟练使用数字万用表。 6.了解电器元件的连接、调试与维修方法。实习内容： 1.观看关于实习的录像，从总体把握实习，明确实习的目的和意义;讲解电器元件的类别、型号、使用范围和方法以及如何正确选择元器件 2.讲解控制电路的设计要求、方法和设计原理; 4.组装、连接、调试自动控制电路;试车、答辩及评分 5.拆解自动控制电路、收拾桌面、地面，打扫卫生 6.书写实习报告

实习心得与体会：对交流接触器的认识交流接触器广泛用作电力的开断和控制电路。它利用主接点来开闭电路，用辅助接点来执行控制指令。主接点一般只有常开接点，而辅助接点具有两对常开和常闭功能的接点，小型的接触器也经常作为中间继电器配合主电路使用。交流接触器的接点，由银钨合金制成，具有良好的导电性和耐高温烧蚀性。它的动作动力来源于交流电磁铁，电磁铁由两个“山” 字形的幼硅钢片叠成，其中一个固定，在上面套上线圈，工作电压有多种供选择。为了使磁力稳定，铁芯的吸合面，加上短路环。交流接触器在失电后，依靠弹簧复位。另一半是活动铁芯，构造和固定铁芯一样，用以带动主接点和辅助接点的开断。对中间继电器的认识中间继电器是一种特殊的接触器(即开关)。它上面是常闭触点，下面是常开触点，当线圈通电后，利用电磁力使上面常闭触点分开，下面常开触点闭合。它用于在控制电路中传递中间信号。中间继电器的结构和原理与交流接触器基本相同，与接触器的主要区别在于：接触器的主触头可以通过大电流，而中间继电器的触头只能通过小电流。所以，它只能用于控制电路中。对连接自动控制电路实习的感受：总结经过这次理论和实践学习，让我从这次实习中收获很多。 (1)理论学习课中，让我了解了在我们的日常生活当中所接触的那些电器还有这么多的使用规则和原理，比如以前我知道人体所能承受的最大电压是36V，现在我知道了为什么会是这样，还有看见其他人中电后不可以用手去拉的原理，以前只是知道，但是并不是很清楚为什么为是这样，没有好好去探索这其中的原理，这次电工

2020年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B．将NO2球浸泡在冷水和热水中

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

电工实训心得体会范文.docx

电工实训心得体会范文电工实训心得体会范文1 我们这次电工实训主要分为两个部分。第一个是三项异步电动机的正反转控制。这个看似简单的实验，其实没想象中的简单。为了做好这个实验，我们整整花费了两天的时间!但我觉得收获还是很丰厚的，通过这个实训我们掌握了控制电路的接线及检查方法;通过学习低电压电器的有关知识，我们了解了控制电路基本环节的作用，并掌握了三相异步电动机的正反转控制电路的工作原理。这个部分我最大的感触就是要有心细、谨慎的工作作风，在接线的时候一定要保持注意力高度集中，哪里接错了一根线都不会出效果。同时还要有耐心，面对越来越多的接线，不要有怕麻烦的心理，思路不要乱，对照电路图耐心细致地接好每一根线。接好线路后再仔细检查一遍，用万能表检测电路是否连通，确定无误后再交付老师评分。第二个是收音机的组装。虽然这是个选做的实验项目，但这个实验很有意思，所以大部分同学都选择了这个项目!通过这个实训，我们了解了收音机的基本知识，初步掌握了焊接技术，和简单电路元器件装配，并对故障的诊断和排除以及对收音机的远离工作也有了一定的理解。这个部分我最大的感触就是一定要细心、和冷静!在那么小的电路板上要焊接上几十个元件，如如果不集中精力，稍微不小心就可能前功尽弃了!虽然练习了一下午的焊接，但一到真正开始焊接的时候，同学们都有一种感觉，就是手会发抖，经过几个点的焊接以后我们渐渐掌握了诀窍，终于可以焊出圆锥型的光亮圆滑焊点了。当看着自己亲手焊接的收音机能接收到电台的时候，心里是何等的高兴啊! 虽然这次实训为期不长，但内容丰富，包含了多种能力和技术的训练，它将基本技能训练，基本工艺知识和创新启蒙有机结合，培养我们的实践能力和创新精神，元件识别能力、组装能力、以及万用表测量能力等等。给平日只学理论知识

2016年北京高考化学试题解析详解

2016年北京高考化学试题解析 6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法【答案】B 【解析】试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。考点：化学发展 7．【答案】C 【解析】试题分析：A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B、加热煎制属于加热，故错误；C、箅渣取液属于过滤操作，故正确；D、灌装是液体转移，故错误。考点：物质的分离和提纯的操作 8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A 【解析】试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。考点：食品添加剂 9 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

甲苯变二甲苯是甲苯的苯环的氢被取代，属于取代反应；甲苯相对分子质量比二甲苯小，所以沸点应比二甲苯低；依表格沸点差异可用蒸馏方法分离；因对二甲苯的熔点低，冷却后易形成固体，所以能用冷却结晶方法分离出来。考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型 10．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D 【解析】试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、 ②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。考点：化学平衡移动 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性

2014北京西城高三一模化学试卷及答案

北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-4 6．下列措施不利于．．．保护环境的是 A B C D 焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色 B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C．福尔马林可用作食品防腐剂 D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖 8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是 A．a组：制备少量乙酸乙酯 B．b组：除去粗盐水中的泥沙 C．c组：用CCl4提取碘水中的碘 D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 9．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是 A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>Si C．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl- 11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是 A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低 C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验： ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是

2014年高考化学模拟题

2014年高考化学模拟题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列有关化学与健康的说法不正确的是 A ．纯碱可以治疗胃溃疡 B ．食用福尔马林保鲜的食品有害健康 C ．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb 2＋、Hg 2＋中毒 D ．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养 2．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．7 g C n H 2n 中含氢原子数为n A B ． 4．6 g SO 2．CO 2混合气体中含有中子数为2．3n A C ．在反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为 15 n A D ．电解精炼铜时每转移n A 个电子，阳极溶解32 g 铜 3、下列离子方程式正确的是 A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH ：AlO 2— + CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3 — B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+ 32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ?→ D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：Ba 2+ +2OH — +2H + +SO 42— = BaSO 4↓+ H 2O 4．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是 A ．Q 的氧化物的晶体属于原子晶体 B ．第一电离能：R>W C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

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2014高三步步高二轮三轮全程精炼 高考化学13题 第十二题