应用电化学复习题
1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )
(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变
2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )
(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+
3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最
大的是( )
(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl
4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的
关系为( )
(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 < t2(d)无法比较
5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为( )
(a)Λm= U+ + U- (b)Λm=U+／F + U—／F
(c)Λm= U+F + U-F (d)Λm= 2 (U+ + U-)
6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为( )
(a) μ = μ++μ-(b) μ =2μ++3μ-(c) μ =3μ++2μ-(d) μ = μ+· μ-
7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边
溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：
(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断
8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:
( )
(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极
(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
9.如下说法中，正确的是：
( )
(A) 原电池反应的?H < Q p(B) 原电池反应的?H = Q r
(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功
(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大
10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( )
(A) 正向进行(B) 逆向进行
(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定
11.当电池的电动势E=0时，表示：（）
(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
(B) 电池中各物质都处于标准态
(C) 正极与负极的电极电势相等
(D) 电池反应的平衡常数K a=1
12. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：
（ ） (A) 标准电动势 (B) ln RT K zF
$ (C) 零 (D) 不确定 13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ）
(A) 电极表面状态
(B) 溶液中相关离子浓度
(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度
(D) 电极与溶液接触面积的大小
14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池
的 E 必然是
: ( )
(A) E >0 (B) E =E ? (C) E <0 (D) E =0
15. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：
( )
(A) 第一类电极 (B) 第二类电极
(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极
16. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ?)│H +(a =1),(3)
Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ?)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ：
( )
(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小
(C) 不能确定 (D) 彼此相等 17. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）
(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +
(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+
(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2
(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg
18. 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：
（ ） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt
(B) Zn(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt
(C) Pt,H 2(g)|HBr(aq)|Br 2(l),Pt
(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)
19. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ?)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)右边
溶液中通入 NH 3, 电池电动势将
：
( )
(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较
20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电
动势E 0值将有何变化 ( )
(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V
(c)E0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V
21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )
(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag
(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt
22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E
必然是 (a)E>0 (b)E=E0 (c)E<0 (d)E=0
23.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( )
(a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度
(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
24.不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )
(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI-|AgCI(s)|Ag电极
25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换
出来的是(已知Ф0 (Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )
(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0
(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.5
26.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电
池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：
（）
(A) E1>E2(B) E1 27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( ) (A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极(D) 理想可逆电极 28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已 知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( ) (a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解 29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投 入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将 (a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶 30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出 (a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出 已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V 31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( ) (a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者 (c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者 32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知 Ф0 (Fe 2+， Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+， Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( ) a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu Zn Fe 33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________， 摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。 34. 浓度为 0.1 mol ·kg -1 的 MgCl 2 水溶液，其离子强度为 35. 298K 时，当H 2S04溶液的浓度从0.01mo1·kg -1增加到0.1mo1·kg -1时，其电导 率κ 和摩尔电导率Λm 将 (填：增加、减小) 36. 用同一电导池分别测定浓度m 1=0.0lmo1·kg -1和m 2= 0.1mo1·kg -1的两种电解质 溶液，其电阻分别为R 1=l000Ω，R 2＝500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)： Λm (2)为 37. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是Λm ∞(CaCl 2)＝ 38. 298K 时，Λm (LiI)、 λm (H +)和Λm (LiCl)的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15 ×10-2S ·m 2·mol -1，已知LiCI 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为 (设 电解质全部电离) 39. 1.0mo1·kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 40. 质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为γ士，则FeCl 3 的活度α为 41. 有浓度都是0.01 mol ·kg -1 的KCl ，CaCl 2，Na 2SO 4和AlCl 3 四个电解质溶液，其 中平均活度系数γ±最大的是____________________溶液。 42. 浓度分别为0.001，0.01，0.1和 1.0 mol ·dm -3的四种NaCl 溶液，其中 ___________mol ·dm -3溶液的电导率最大。 43. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88 ×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的Λm ∞= ____________ 。 44. 质量摩尔浓度为m 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为γ±，则该电解质的活度 a (Na 3PO 4)等于__________。 45. 某一强电解质M X νν+-的整体活度为a B ，则其平均活度a ±与a B 之间的关系是： ____________________________________________________。 46. 某电池反应为: Hg 2Cl 2(s)＋H 2(p ?)─→2 Hg(l)＋2 H +(a =1)＋2 Cl -(a =1) 已知:E ? ＝0.268 V, (?E /?T )p ＝-3.2×10-4 V ·K -1, 则?r S m 为 47. 298 K 时，某电池E = 1.00 V ，41( ) 4.010 V K p E T --?=???，此电池可逆提供1F 电量时的热效应为 48. 将二铂丝插入Sn 2+ 浓度为 0.2 mol ·kg -1，Sn 4+ 浓度为 0.02 mol ·kg -1 的溶液中 构成电池，则电动势为 49. 298 K 时，将反应Cl 2(g)+2Br -→2Cl -+Br 2(l) 设计成电池，已知E ?(Cl 2|Cl -)=1.360 V, E ?(Br 2|Br -)=1.065 V ，该反应的平衡常数为 （ ） 50. 25℃时，φ? (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ，φ? (Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V ，反应 2Fe 3+(a =1) + Sn 2+(a =1) ＝ Sn 4+(a =1) + 2Fe 2+(a =1) 的?r G m $为 51. 以 2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E ? 值为： （已知 φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V , φ? (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V ） 52. 电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为φ1$＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势 φ2$＝-0.336 V 则电 极 Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为: 53. 某电池在298K ，p 0压力下，可逆放电的热效应为Q R ＝ -100J ，则该电池反应的Δ r H m 值应为 54. 电池 Ag,AgCl(s)│CuCl 2(m )│Cu(s) 的电池反应是_________________________, 电池 Ag(s)│Ag +(aq)‖CuCl 2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。 55. 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H 2O(l) + 2K(Hg)(a am )设计成电池的表示式 为： ___________________________________________________________________。 56. 电池: Pt │H 2(p ?)‖HCl(γ±,m )│Hg 2Cl 2 │Hg │Pt 根据能斯特公式其电动势 E = _______________ ，得到 lg γ±= _____________ 。 57. 2 分 (4153) 将反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 12 O 2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。 58. 2 分 (4192) 已知E 1?(Fe 3+|Fe)= - 0.036 V ，E 2?(Fe 3+|Fe 2+)=0.771 V ，则E 3?(Fe 2+|Fe)=________________________。 59. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助 电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。 60. 反应 Zn(s) + 2HCl(a 1) ＝ ZnCl 2(a 2) + H 2(g)，已知 25℃， ?f G m $ (Zn 2+)值为 -147.19 kJ ·mol -1，(m ?= 1 mol ·kg -1)，利用电化学方法判断25℃，当p H 2= 101325 Pa ，a H += 10-8，a (Zn 2+)= 105的条件下，反应的方向为 。 （写出基本公式，然后判断） 61.298 K时，电池Pt,H2(0.1p?)|HCl(a=1)|H2(p?), Pt的电动势为： ___________________。 62.酸性介质的氢-氧燃料电池, 其正极反应为________________________________, 负极反应为_____________________________________。 63.298 K 时，电池反应Ag(s)＋1 2 Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的 ?r S m＝32.9 J·K-1·mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时?r H m ＝， (?E/?T)p＝______________。 64.将一Pb 酸蓄电池在10.0 A 电流下充电 1.5 h，则PbSO4分解的质量为 。 （已知M(PbSO4)= 303 g·mol-1） 65.某化学反应在等温、等压下进行(298 K，p?), 测得其热效应为Q1，若将此反应 组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电（反应的物质量与上面相同），测得热效应为Q2(n为已知)。以上两过程功的差值为_________________ ，电池的温度系数(?E/?T )p= 。 66.在恒温、恒压下，金属Cd 与盐酸的反应为放热反应，其反应热效应绝对值为Q1， 若在相同T,p条件下，将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为Q2，若两者始终态相同，则Q1与Q2的大小关系是_________ 。 67.将反应Hg22+ + SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________ 68. 2 分(4815) 电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3·H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是 _________________________________________________________。 69.电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正 极变________ ，负极变_____。 70.碱性锌-锰电池, 其正极反应为________________________________, 负极反应为_____________________________________。 三、计算题( 共5题40分) 1.298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为1 mol·kg-1的NaCl水溶液(活 度系数为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2, Pt 上逸出Cl2(g)的超电势可近似看作零。若Tafel公式为η=a+blg(j/1A·cm-2), 且Tafel常数a=0.73 V, b=0.11V, φ? (Cl2/Cl-)=1.36 V，请计算实际的分解电压。 2.在0.01 mol·dm-3的NaCl 溶液中，施加10000 V·m-1的电位梯度，已知Na+ 和Cl- 在该浓度下的摩尔电导率分别为50.1×10-4 S·m2·mol-1及76.4×10-4 S·m2·mol-1，计算Na+及Cl-的速率。 [答]U Na+ = λm(Na+)/F = 5.19×10-8 m2·V-1·s-1(2分) U(Cl-) = λm(Cl-)/F = 7.92×10-8 m2·V-1·s-1(以下各1分) r Na+= U Na+ ×d E/d l = 5.19×10-4m·s-1 r(Cl-) = U(Cl-) d E/d l = 7.92×10-4m·s-1 3.用Pt 为电极，通电于稀CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色 在通电过程中有何变化？若都改用Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？ [答](1) 以Pt 为电极：阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅 (2) 以Cu 为电极：阴极部变浅，中部不变，阳极部变深 4.298 K时, 用Pb为电极来电解0.100 mol·dm-3 H2SO4(γ±=0.265)。在电解过程 中,把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相联接，当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解=1.0685 V,试求H2在Pb电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势φ甘汞=0.2800 V 。 [答] 氢刚在Pb极上析出时, 阴极电势为 φ(H2)=φ(甘汞)-E(分解) =0.2800 V-1.0685 V= -0.7885 V 而氢电极的平衡电势为 φ(H+/H2) =φ?-0.05915lg 1/2 2 + (H)/ (H) p p α ?? ? ?? $ ? 0.05915lgα (H+) =-0.0933 V ∴η阴=φ(H+/H2, 平) -φ(H2) =0.6952 V 氢气逸出, 其压力p(H2)≥p?. 5.电流密度为0.1 A·cm-2时, H2和O2在Ag电极上的超电势分别为0.90 V和0.98 V。 今将两个Ag电极插入0.01 mol·kg-1的NaOH溶液中, 通电(0.1A·cm-2)发生电解反应, 电极上首先发生什么反应? 此时外加电压为多少? 已知：φ? (OH-/O2) =0.401V, φ? (OH-/H2) = -0.828 V。[答] 阴: 2H2O +2e-──→H2 +2OH- 阳: 2OH- -2e-──→H2O +1 2 O2 E=φ阳-φ阴+η(O2)+η(H2) =φ? (阳)-φ? (阴)+η(O2)+η(H2) =0.401V -(-0.828 V)+0.98 V+0.90 V =3.11V 6.电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在298 K 时的电动势E = 0.0455 V，(?E/?T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出?r H m，?r S m及可逆放电时的热效应Q r。 7.将下列化学反应设计成原电池，写出原电池的表示式： (a) Fe2++ Ag+─→Fe3+ + Ag(s) (b) H++ OH-─→H2O(l) (c) Ni(s) + H2O(l) ─→NiO(s) + H2(g) 有多种答案，仅各举一例如下； (a) Pt│Fe3+,Fe2+‖Ag+│Ag(s) (b) Pt│H2(g)│OH-‖H+│H2(g)│Pt 或 Pt│O2(g)│OH-‖H+│O2(g)│Pt (c) Ni│NiO(s)│OH-│H2(g)│Pt 或 Ni│NiO(s)│H+│H2(g)│Pt 8.10 分熔盐电解制备铝的反应为2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO2，此反应自由能变化 为1.360kJ/mol-1；请回答下列问题。（1）理论分解电压是多少？（2）制造2吨铝，理论上需要多少碳？（3）每吨铝电能消耗为13500kWh·t-1时，能量效率为多少？ 9.11-2-7已知25℃，PbSO4（s）的溶度积为1.60×10-8。Pb2+和SO42－无限稀 释摩尔电导率分别为70×10-4S?m2? mol-1和79.8×10-4S ? m2? mol-1。配制此溶液所用水的电导率为 1.60×10-4S ?m-1。试计算25℃PbSO4饱和溶液的电导率。 11-2-7 10.12-2-2；12-2-2；12-2-4；12-1-2；12-1-1 《应用电化学》复习题题 一选择题 1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（） A温度在20~40℃之间放电、间歇放电； B深度放电、高温放电； C连续放电、放电倍率较大放电； D低温放电、30%左右的额定容量放电。 2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A?h?kg-1或A?h?L-1）指的是电池的（） A额定容量；B比容量；C放电倍率；D比能量。 3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是() A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液； B正极(SOCl2)可溶于溶剂中,形成有机电解液； C无机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液； D有机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液； 4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（） A能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供 B能量转化效率高，低或零污染排放； C高度可靠，操作简单； D比能量和比功率高，建设周期短。 5.有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：() A碱性锌锰圆柱形5号电池；B碱性锌锰圆柱形7号电池； C碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。 6.碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（） A负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍； B正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍； C正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除； D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。 7.开路电压OCV是指：() A没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差； B是指无负荷情况下的电池电压； C是指电池有电流流过时的端电压 D是指电池放电电池终止时的电压值。 第六章电化学原理及其应用 一、选择题 1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C) A. Br2+2e = 2Br－ B. Cl2+2e=2Cl— C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O D. Zn2++2e=Zn 2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C） A.只在酸性介质中发生 B.只在碱性介质中发生 C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关 3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B） A. Zn2+的浓度 B. Zn电极板的面积 C.H+的浓度 D.温度 4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。 A. －268.7 B. －177.8 C. －119.9 D. 119.9 5．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D） A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4— C. Sn4+和Fe D. Fe2+和Sn4+ 已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49V Eθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V 6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行 Sn4++Cu = Sn2++Cu2+ Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C） A. (1) = (2) B. (1)＜(2) C. (1)＞(2) D. 都不对 二、填空题 1．将下列方程式配平 3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质) 2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。(EθCl2/Cl-=1.36V, EθBr2/Br-=1.065V, EθI2/I-=0.535V) 3．把氧化还原反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，则正极反应为Ag++ e = Ag，负极反应为Fe3++e= Fe2+ ，原电池符号为Pt︱Fe3+(c1),Fe2+(c2)‖Ag+(c3)︱Ag。 4．在Ｍn++n e＝M(s)电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加Ｍ的量，则电极电势不变 5．已知EθAg+/Ag=0.800V, K sp=1.6×10—10则Eθ（AgCl/Ag）= 0.222V。 6．已知电极反应Cu2++2e=Cu的Eo为0.347Ｖ,则电极反应2Cu - 4e =2Cu2+的Eθ值为0.347V 。7．用氧化数法配平下列氧化还原反应。 （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O K2Cr2O7＋3H2S＋4H2SO4 =K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3S＋7H2O . . . 信息工程学院考试试卷 2009——2010学年第二学期 课程名称：《计算机网络技术及应用》使用班级：电商、信管、会计、文化09级 一、单项选择题（每小题1分，共计20分） 1.在Internet与局域网之间，可以架设负责检查网络服务连接的安全性及合法性。 A、防火墙 B、协议 C、杀毒程序服务器 D、局域网终端 2. 在地址结构ftp://192.168.22.224:27中，27代表。 A）IP地址的指定选项参数 B）IP地址的长度 C）FTP服务的端口地址 D）FTP服务指定的文件长度 3.相同功能的网桥及交换机等设备可以实现服务。 A、过滤木马数据 B、防火墙 C、物理端口的数据转发 D、按网络号隔离冲突 4.VLAN技术可以将多台计算机纳入到同一个网段中，但是要求计算机需满足。 A、IP地址设置在同一个网段，并连接在同一台物理交换机下； B、IP地址可任意设定，但必须连接在同一台物理交换机下； C、IP地址设置于同一个网段，可不必连接在同一个物理交换机下； D、IP地址可任意设定，也可不必连接在同一个物理交换机下； 5.O SI参考模型中，直接参与通讯传输的层次是。 A）传输层、链路层、网络层 B）网络层、链路层、物理层 C）传输层、物理层、网络接口层 D）应用层、传输层 6. SMTP协议主要用于日常的行为，常与之配套使用的协议是。 A）发送电子 POP3 B）文件传输、FTP .. .. C）计算机管理 SNMP D）浏览指定、HTTPS 7.下面关于Cable Modem描述错误的是。 A、是一种电缆调制解调设备 B、拨号后可用于登陆Internet C、可用于连接有线电视网 D、用于解决接收电视和上网两个功能 8. 对网络数据的数字和模拟信号处理中，“编码”针对，“解调”针对。A．数字信号、数字信号； B．模拟信号、模拟信号。 C．数字信号、模拟信号。 D．模拟信号、模拟信号。 9.TCP/IP体系中的IP协议功能主要向提供服务。 A、物理层 B、传输层 C、应用层 D、链路层 10. 在FTP服务中，如果学生想要上传作业，需对FTP文件夹目录添加_________权限。 A、Read权限 B、Delete权限 C、Write权限 D、Add权限 11.如果某设备传输的比特率为10Mb/s，那么发送1000位数据，需要时间。 A、100μs B、1μs C、10μs D、1ms 12.为了防止发送方的数据源被假冒，最有效的加密机制是。 A、消息认证 B、对称加密 C、数字签名 D、防火墙保护 13.全双工通信的传输模式是指。 A、数据只能单向传输 B、数据可以双向传输，但不能同一时刻双向传输 C、数据可同时双向传输 D、两个方向的信号交替使用链路带宽 14.使用光纤介质通信时，由于光传输的单向性，接收端需要。 A、输入输出两条光纤 B、增加光电转换器 C、限制光纤使用 D、取消光纤模块 1，电化学实际应用的范围及分类有哪些？ 答：(1)电合成无机物和有机物，例如氯气、氢氧化钠、高锰酸钾、己二腈、四烷基铅； (2)金属的提取与精炼，例如熔盐电解制取铝、湿法电冶锌、电解精练铜； (3)电池，例如锌锰电池、铅酸电池、镍硌电池、锂电池、燃料电池、太阳 能电池； (4)金属腐蚀和防护的研究，采取有效的保护措施，例如电化学保护、缓蚀剂保护； (5)表面精饰，包括电镀、阳极氧化、电泳涂漆等； (6)电解加工，包括电成型(电铸)、电切削、电抛磨； (7)电化学分离技术，例如电渗析、电凝聚、电浮离等应用于工业生产或废水处理； (8)电分析方法在工农业、环境保护、医药卫生等方面的应用。 3，试说明参比电极应具有的性能和用途。 答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。 4 , 试说明工作电极应具有的性能和用途。 答：工作电极(working electrode，简称WE)：又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是：所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反比而受到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定；电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应；电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一、平滑的，且能够通过简单的方法进行表面净化等等。工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均能用作电极。通常根据研究的性质来预先确定电极材料，但最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳(GC)、铂、金、银、铅和导电玻璃等。采用固体电极时，为了保证实验的重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上高的氢析出超电势提高了在负电位下的工作窗口，已被广泛用于电化学分析中。 5，试说明辅助电极应具有的性能及用途。 答：辅助电极和工作电极组成回路，使工作电极上电流畅通，以保证所研究的反应在工作电极上发生，但必须无任何方式限制电池观测的响应。由于工作电极发生氧化或还原反应时，辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极反应的逆反应，以使电解液组分不变，即辅助电极的性能一般不显著影响研究电极上的反应。但减少辅助电极上的反应对工作电极干扰的最好办法可能是用烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜等来隔离两电极区的溶液。为了避免辅助电极对测量到的数据产生任何特征性影响，对辅助电极的结构还是有一定的要求。如与工作电极相比，辅助电极应具有大的表面积使得外部所加的极化主要作用于工作电极上，辅助电极本身电阻要小，而且不容易极化，同时对其形状和位置也有要求。 网络技术应用试题 一、单选题 1.通常可利用表单与浏览者进行交流，在设计中允许浏览者发表对网站的具体改进意见，通常采用 ( ) A、复选框 B、单选按钮 C、提交按钮 D、多行文本框 2.在WWW上浏览和下载信息时，下列说法正确的是( ) A、网页上的信息只能以网页(.htm)形式另存到本地硬盘 B、必须用专门的下载工具软件才能下载网上的共享软件 C、指向网页上的图片，右击鼠标，用快捷菜单中相应选项可以将图片另存到本地硬 D、不能脱机浏览网上下载的信息 3.下列不属于信息采集工具的是( )。 A、扫描仪 B、打印机 C、摄像机 D、照相机 4.下列哪种行为是不违法的( )。 A、窃取公司秘密数据转卖给他人 B、利用"黑客"手段攻击某政府网站 C、利用电子邮件传播计算机病毒 D、为防泄密而给资料加密 5.下列事件中，一般不属于信息资源管理的是( )。 A、为自己的研究资料建立数据库 B、整理个人计算机中的资料，将不同类型的资料存放在不同的文件夹中 C、用媒体播放器播放音乐 D、整理手机中的电话号码簿 6.网页设计中，下面关于ASP的表述中，正确的是( ) A、ASP是动态服务器页面的英文缩写。 B、ASP程序中不可以包含纯文本．HTML标记以及脚本语言。 C、ASP是一种客户端的嵌入式脚本语言。 D、ASP程序不可以用任何文本编辑器打开。 7.信息集成工具可分为基于页面的工具、基于图标的工具、基于时间的工具，下面说法正确的是( ) A、WPS是基于图标的工具 B、Flash是基于时间的工具 C、Access是基于页面的工具 D、PowerPoint是基于时间的工具 8.对于IP地址，32位地址中左边第一个8位为网络标志，其中第一位为0，其余24位为主机标识的IP 地址，属于( ) A、A类地址 B、B类地址 C、C类地址 D、D类地址 9.通常情况下，覆盖范围最广的是( ) A、局域网 B、广域网 C、城域网 D、校园网 10.因特网上的每一台主机都有唯一的地址标识，它是( )。 A、IP 地址 B、统一资源定位器 C、计算机名 D、用户名 11.下列关于网络防火墙的叙述正确的是( ) A、防火墙只能是硬件防火墙 B、防火墙只能是软件防火墙 C、防火墙既可以是硬件防火墙也可以是软件防火墙 D、防火墙就是我们通常所说的网关 12.在OSI参考模型中，将网络结构自上而下划分为七层，①应用层②表示层③会话层④传输层⑤网络层 ⑥数据链路层⑦物理层。工作时( ) A、发送方从下层向上层传输数据，每经过一层都附加协议控制信息 B、接收方从下层向上层传输数据，每经过一层都附加协议控制信息 C、发送方从上层向下层传输数据，每经过一层都附加协议控制信息 D、接收方从上层向下层传输数据，每经过一层都去掉协议控制信息 13.下列关于信息的描述，正确的是( )。 A、信息不能共享 B、信息可以复制、传播或分配给众多的使用者 C、某信息被一方使用时另一方就不能使用 D、信息使用后就会损耗 应用电化学复习 第一章： 电极：工作电极WE，辅助电极CE，参比电极RE。 1.电化学体系的基本部分：①电极②隔膜③电解质溶液④电解池的设计与安装。 2.电极：电极是与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体，为多相体系。 3.工作电极基本要求：①电极本身发生反应不会影响所研究的化学反应且能在较宽的电位内进行测定；②电极不与溶液的任何组分反应；③电极面积不宜太大，表面均匀平滑且易于表面净化。 4.参比电极的性能：①为可逆电极，电极电势符合Nernst方程，②参比电极反应有较大的交换电流密度，流过微小电流时电极电势能迅速复原，③具有良好的电势稳定性、重现性。 5.双电层理论的BDM模型（简述） 内层：最靠近电极的一层（紧密层），由溶剂分子+特性吸附物质组成。 第一层：水分子层:φM 第二层：水化离子剩余电荷层； IHP（内Helmholtz层）:特性吸附离子的电中心位置（距离x1处）； OHP（外Helmholtz层）:最接近电极的溶剂化离子（非特性吸附离子）的中心位置（距离x2处）； 分散层：OHP层与溶液本体之间。 6.电极反应种类 ⑴简单电子迁移反应： ⑵金属沉积反应： ⑶表面膜的转移反应： ⑷伴随着化学反应的电子迁移反应：存在于溶液中的氧化或还原物种借助于电极实施电子传递反应之前或之后发生的化学反应。 ⑸多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应：气相中的气体溶解于溶液后，在扩散到电极表面，借助于气体扩散电极得到或失去电子，提高了电极过程的电流效率。 ⑹气体析出反应：某些存在于溶液中的非金属离子借助于电极发生还原、氧化反应产生气体而析出。反应过程中，电解液中非金属离子的浓度不断减小。 ⑺腐蚀反应：金属的溶解反应，金属或非金属在一定的介质中发生溶解，电极的重量不断减轻。 7.伴随着化学反应的电子迁移反应的机理（电极反应机理） （阴极还原：Ox+n e→Red. 阳极氧化：Red→Ox +ne） （1）CE机理：发生电子迁移之前发生化学反应通式：X←→Ox + ne ←→Red （2）EC机理：发生电子迁移之后发生化学反应通式：Ox + ne ←→Red ←→X （3）催化机理：EC机理中的一种，在电极和溶液之间的电子传递反应，通过电极表面物种氧化-还原的媒介作用，使反应在比裸电极低的超电势下发生，属于“外壳层”催化。 通式：Ox + ne ←→Red E步骤Red + X ←→Ox + Y C步骤（4）ECE机理：氧化还原物种先在电极上发生电子迁移反应，接着又发生化学反应，在此两反应后又发生电子迁移反应，生成产物。 8.极化：当法拉第电流通过电极时，电极电势或电池电动势对平衡值（或可逆值，或Nernst 值）会发生偏离，这种偏离称为极化。 9.极化的类型：①浓差极化、②化学极化、③电化学极化 应用电化学，辉卢文庆 全书思考题和习题 第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积 前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种 成都信息工程学院考试试卷 2009——2010学年第二学期 课程名称：《计算机网络技术及应用》使用班级：电商、信管、会计、文化09级 一、单项选择题（每小题1分，共计20分） 1.在Internet与局域网之间，可以架设负责检查网络服务连接的安全性及合法性。 A、防火墙 B、协议 C、杀毒程序服务器 D、局域网终端 2. 在地址结构，27代表。 A）IP地址的指定选项参数B）IP地址的长度 C）FTP服务的端口地址D）FTP服务指定的文件长度 3.相同功能的网桥及交换机等设备可以实现服务。 A、过滤木马数据 B、防火墙 C、物理端口的数据转发 D、按网络号隔离冲突技术可以将多台计算机纳入到同一个网段中，但是要求计算机需满足。 A、IP地址设置在同一个网段内，并连接在同一台物理交换机下； B、IP地址可任意设定，但必须连接在同一台物理交换机下； C、IP地址设置于同一个网段内，可不必连接在同一个物理交换机下； D、IP地址可任意设定，也可不必连接在同一个物理交换机下； 参考模型中，直接参与通讯传输的层次是。 A）传输层、链路层、网络层B）网络层、链路层、物理层 C）传输层、物理层、网络接口层D）应用层、传输层 6. SMTP协议主要用于日常的行为，常与之配套使用的协议是。 A）发送电子邮件POP3 B）文件传输、FTP C）计算机管理SNMP D）浏览指定网站、HTTPS 7.下面关于Cable Modem描述错误的是。 A、是一种电缆调制解调设备 B、拨号后可用于登陆Internet C、可用于连接有线电视网 D、用于解决接收电视和上网两个功能 8. 对网络数据的数字和模拟信号处理中，“编码”针对，“解调”针对。A．数字信号、数字信号； B．模拟信号、模拟信号。 C．数字信号、模拟信号。 D．模拟信号、模拟信号。 IP体系中的IP协议功能主要向提供服务。 A、物理层 B、传输层 C、应用层 D、链路层 10. 在FTP服务中，如果学生想要上传作业，需对FTP文件夹目录添加_________权限。 A、Read权限 B、Delete权限 C、Write权限 D、Add权限 11.如果某设备传输的比特率为10Mb/s，那么发送1000位数据，需要时间。 A、100μs B、1μs C、10μs D、1ms 12.为了防止发送方的数据源被假冒，最有效的加密机制是。 A、消息认证 B、对称加密 C、数字签名 D、防火墙保护 13.全双工通信的传输模式是指。 A、数据只能单向传输 B、数据可以双向传输，但不能同一时刻双向传输 C、数据可同时双向传输 D、两个方向的信号交替使用链路带宽 14.使用光纤介质通信时，由于光传输的单向性，接收端需要。 A、输入输出两条光纤 B、增加光电转换器 C、限制光纤使用 D、取消光纤模块 15.实现网络层互联的设备是：，其转发分组是根据报文分组携带的信 选修部分选择题整理 31、网络协议是支撑网络运行的通信规则，能 够快速上传、下载图片、文字或其他资料的是：（） A、POP3协议 B、FTP协议 C、HTTP协议 D、TCP/IP协议 32、WWW客户与WWW服务器之间的信息传输使 用的协议为（） A、SMTP B、HTML C、IMAP D、HTTP 33、在下列选项中，哪一个选项最符合HTTP 代表的含义？（） A、高级程序设计语言 B、网域 C、域名 D、超文本传输协议 34、假设某用户上网时输入https://www.doczj.com/doc/035493396.html,，其中的http是（）。 A、文件传输协议 B、超文本传输协议 C、计算机主机域名 D、TCP/IP协议 35、网络协议是支撑网络运行的通信规则，能 够快速上传、下载图片、文字或其他资料的是 （） A、FTP协议 B、POP3协议 C、 TCP/IP协议D、HTTP协议 36、因特网中用于文件传输的协议是（） A、TELNET B、BBS C、WWW D、FTP 37、对于网络协议，下面说法中正确的是（） A、TCP/IP协议就是指传输控制协议 B、WWW浏览器使用的应用协议是IPX/SPX C、Internet最基本的网络协议是TCP/IP协议 D、没有网络协议，网络也能实现可靠地传输数据 38、IP电话、电报和专线电话分别使用的交换技术是（） A、报文交换技术、分组交换技术和电路交换技术 B、电路交换技术、分组交换技术和报文交换技术 C、电路交换技术、报文交换技术和分组交换技术 D、分组交换技术、报文交换技术和电路交换技术 39、IP电话使用（）数据变换技术 A、分组 B、报文 C、网络 D、电路 40、以下情况采用分组交换技术的是（）。 应用电化学,杨辉卢文庆 全书思考题和习题 第一章习题解答: 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 （1)++ →+242Ce e Ce 解:属于简单离子电迁移反应,指电极／溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化—还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化, （２） -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应．气相中的气体2O 溶解于溶液后,再扩散到电极表面,然后借助于气体扩散电极得到电子,气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 （３） Ni e Ni →++22 解:金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ｎi,附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积前 相比发生了变化。 （４） -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解:表面膜的转移反应.覆盖于电极表面的物种(电极一侧）经过氧化—还原形成另一种附着于电极表面的物种,它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (５)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应:亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物,所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物. ２.试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(re ｆe ｒｅn ｃe ｅl ｅct ｒode ，简称ＲE):是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过,用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能:应是可逆电极,其电极电势符合Ne ｒns ｔ方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度,流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状;应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极,水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极（SCE)、Ag ／ＡｇCl 电极、标淮氢电极(ＳHE 或N ＨE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的,尽管水溶液参比电极也可以使用,但不可避免地会给体系带入水分,影响研究效果,因此,建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag ／Ａg+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极,或用辅助电极兼做参比电极.在测量工作电极的电势时,参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不-样,为降低或消除液接电势,常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3.试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末H ｅlmho ｌｔz 提出的平板电容器模型（也称紧密层模型）,他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和,两个电荷层间的距离约等于离子半径,如同一个平板电容器．这 1、何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman公式可进一步得到界面双电层得微分电容Cd，请给出Cd得数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应得界面张力（σ值），表征Φ-6关系得曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”就是指σ-Φ曲线上最高点处dσ/dΦ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应得电极电势，用Φ 0表示。③由lippman公式：q=-（dσ/dΦ)μ 1 , μ 2 ,、、、μ i ;及Cd=dq/dΦ得Cd=-d2σ/dΦ2 2、何谓电化学极化？产生极化得主要原因就是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业与电池工业得利弊。 答：①电化学极化就是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动得迟缓性改变了原有得电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位得“电化学极化”）。 ②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来瞧，极化对电解就是不利得；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中就是不利得，氢在阴极上析出就是不可避免得副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出得金属有了析出得可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3、参比电极需选用理想极化电极还就是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？ 答：①参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱与甘汞电极，Ag/Agcl电极，Hg/HgO/OH-电极。③考虑得因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4、零电荷得电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？ 答：①电毛细法与微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起得离子双电层现象；③不能将此电势瞧成相间电势得绝对零点，该电势也就是在一定参比电极下测得得，所以不能用于计算绝对电极电位。 5、为什么卤素离子在汞电极上吸附依F﹤Cl﹤I 得顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线与微分电容曲线上有何表现？ 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正得电势范围，由于F-、cl- 、I-离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I->cl->F-、②特性吸附在两种曲线上得左半支曲线不同，零电荷 电势负移。 6、何谓非稳态扩散？其初始条件与一个边界条件就是什么？另一边界条件由极化条件决定。答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程得非稳态阶段②初始条件：C i（x,0）=C i0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i（∞，t）=C i0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7、溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程得原因就是什么？ 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。8、稳态扩散与非稳态扩散得特点就是什么，可以用什么定律来表示？ 答：①稳态扩散：扩散粒子得浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick第一定律表示，J表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子得浓度同时就是距离与时间得函数。用Fick第二定律 9、说明标准电极反应速度常数k S与交换电流密度i0得物理意义，并比较两者得区别。 答：①k S：当电极电势为反应体系得标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行得速率（md/s）。i0：反应在平衡电势下得电流密度，即有i0=i a=i k②相同点：数值越大，表示该反应得可逆性越强。不同点：k S与浓度无关，i0与反应体系各种组分得浓度有关。 10、为什么有机物在电极上得可逆吸附总就是发生在一定得电位区间内？ 答：越正得电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定得电位区间内。 11、试说明锂离子电池得正极与负极材料就是何物质？为什么其溶剂要用非水有机溶剂? 锂离子电池比一般得二次电池具有什么特点？ 答：①正极：主要就是嵌锂化合物，包括三维层状得LiCoO 2 ,LiNiO 2 ,三维得TiO 2 。负极：主要就是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生 成H 2 ，可能有爆炸得危险，所以要用非水有机溶 南京邮电大学 2013/2014学年 第2学期 《网络技术与应用》期末试卷 （A ） 院(系) 班级 学号 姓名 1. 下列选项中，不属于网络体系结构中所描述的内容是________。 A. 网络层次 B. 协议内部实现细节 C. 每一层使用协议 D. 每层须完成的功能 2. 对一个带宽为4kHz 的无噪声信道，若采用256种电平传输，为使数据不失真，需要的通信能力为________。 A. 12kb/s B. 8kb/s C. 32kb/s D. 64kb/s 3.若某以太网交换机首先完整地接收数据帧，并进行差错检测。如果正确，再根据帧首部中的目的地址确定输出端口号转发出去。则该转发帧的方式是 。 A ．直通交换 B ．无碎片交换 C ．存储转发交换 D.查询交换 4. 以太网规定MAC 帧的最短有效帧长是________字节。 A. 46 B. 64 C. 1500 D. 1518 5. 100BASE-T 以太网使用的传输介质是________。 A. 光纤 B. 同轴电缆 C. 双绞线 D. 电话线 6. IPv6地址FF02:3::5:1中的“::”代表了 个比特位0。 A. 64 B. 48 C. 32 D. 16 7. 设有两个子网202.118.133.0/24和202.118.132.0/24，如果进行路由汇聚，得到的网络地址是________。 A. 202.118.128.0/21 B. 202.118.128.0/22 C. 202.118.130.0/22 D. 202.118.132.0/23 8. 下列网络设备中，能够抑制网络风暴的是________。 装 订 线 内 不 要 答 题 自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊 第二章数据通信的基础知识 7. 什么叫自同步法？自同步编码有什么特点？ 答：自同步法是从数据信息波形的本身提取同步信号的方法。自同步编码要求在编码器进行编码信号传输系统中，从编码信号码元中提取同步信号。相位编码（或称相位调制）的脉冲信号以调相方法进行传输就是一例。 12. 为何要采用多路复用？多路复用有哪几种形式，各有何特点？ 答：复用的基本思想是把公共共享信道用某种方法划分成多个子信道，每个子信道传输一路数据。 多路复用主要有以下几种形式： 1）频分多路复用 整个传输频带被划分为若干个频率通道，每路信号占用一个频率通道进行传输。频率通道之间留有防护频带以防相互干扰。 2）时分多路复用 时间分割成小的时间片，每个时间片分为若干个时隙，每路数据占用一个时隙进行传输。在通信网络中应用极为广泛。 3）波分多路复用 整个波长频带被划分为若干个波长范围，每路信号占用一个波长范围来进行传输。 4）码分多路复用 每个用户把发送信号用接收方的地址码序列编码（任意两个地址码序列相互正交）。不同用户发送的信号在接收端被叠加，然后接收者用同样的地址码序列解码。由于地址码的正交性，只有与自己地址码相关的信号才能被检出，由此恢复出原始数据。 13. 什么是交换？比较说明常见的交换技术各自的特点。 答：交换是按某种方式动态地分配传输线路资源，交换可节省线路投资，提高线路利用率。实现交换的方法主要有：电路交换、报文交换和分组交换。其中： 1）电路交换 在通信双方之间建立一条临时专用线路的过程。可以是真正的物理线路，也可以是一个复用信道。 特点：数据传输前需要建立一条端到端的通路。——称为“面向连接的”（典型例子：电话） 过程：建立连接→通信→释放连接 优缺点： 1)建立连接的时间长； 2)一旦建立连接就独占线路，线路利用率低； 3)无纠错机制； 4)建立连接后，传输延迟小。 适用：不适用于计算机通信，因为计算机数据具有突发性的特点，真正传输数据的时间不到10%。 2）报文交换 以报文为单位进行“存储-转发”交换的技术。在交换过程中，交换设备将接收到的报文先存储，待信道空闲时再转发出去，一级一级中转，直到目的地。这种数据传输技术称为存储-转发。 特点：传输之前不需要建立端到端的连接，仅在相邻结点传输报文时建立结点间的连接。——称为“无连接的”（典型例子：电报）。整个报文（Message）作为一个整体一起发送。 优缺点： 1)没有建立和拆除连接所需的等待时间； 2)线路利用率高； 3)传输可靠性较高； 4)报文大小不一，造成存储管理复杂； 1.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman 公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd ，请给出Cd 的数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处d σ/d Φ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。③由lippman 公式：q=-（d σ/d Φ)μ 1 ,μ 2 ,...μi ;及Cd=dq/d Φ得Cd=-d 2σ/d Φ2 2.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。 答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？ 答：① 参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱和甘汞电极，Ag/Agcl 电极，Hg/HgO/OH -电极。③考虑的因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4.零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？ 答：①电毛细法和微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起的离子双电层现象；③不能将此电势看成相间电势的绝对零点，该电势也是在一定参比电极下测得的，所以不能用于计算绝对电极电位。 5.为什么卤素离子在汞电极上吸附依F ﹤Cl ﹤I 的顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线和微分电容曲线上有何表现？ 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正的电势范围，由于 F - 、cl - 、 I -离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I ->cl ->F -.②特性吸附在两种曲线上的左半支曲线不同，零电荷电势负移。 6.何谓非稳态扩散？其初始条件和一个边界条件是什么？另一边界条件由极化条件决定。 答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程的非稳态阶段②初始条件：C i （x,0）=C i 0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i （∞，t ）=C i 0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7.溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程的原因是什么？ 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。 8.稳态扩散和非稳态扩散的特点是什么，可以用什么定律来表示？ 答：①稳态扩散：扩散粒子的浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick 第一定律 表示，J 表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子的浓度同时是距离和时间的函数。用Fick 第二定律 9.说明标准电极反应速度常数k S 和交换电流密度i 0的物理意义，并比较两者的区别。 答：①k S ：当电极电势为反应体系的标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行的速率（md/s ）。i 0：反应在平衡电势下的电流密度，即有i 0=i a =i k ②相同点：数值越大，表示该反应的可逆性越强。不同点：k S 与浓度无关，i 0与反应体系各种组分的浓度有关。 10.为什么有机物在电极上的可逆吸附总是发生在一定的电位区间内？ 答：越正的电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定的电位区间内。 11.试说明锂离子电池的正极和负极材料是何物质？为什么其溶剂要用非水有机溶剂? 锂离子电池比一般的二次电池具有什么特点？ 答：①正极：主要是嵌锂化合物，包括三维层状的LiCoO 2,LiNiO 2,三维的TiO 2。负极：主要是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生成H 2，可能有爆炸的危险，所以要用非水有机溶剂。③ 一，简比较电子导体和离子导体的异同点 （1）电子导体（第一类导体）：荷电粒子是电子或电子空穴，它既包括普通的金属导体也包括半导体。离子导体（第二类导体）：荷电粒子是离子，例 如，电解质溶液或熔融盐。 （2）电子导体的特点： A.自由电子或电子空穴作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电 子承担 （3）离子导体的特点： A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下 D.导电总量分别由正、负离子分担 二，简述电极极化的原因 （1）在有限的电流通过时，电极系统的电极电势偏离其平衡电极电势的现象，称 为电极的极化现象。 （2）A，浓差极化 在有限电流通过电极时，因离子传质过程的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从而使电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫作浓差 极化。 B，活化极化（电化学极化） 在有限电流通过电极时，由于电化学反应进行的返缓造成电极上带电程度与可逆状态下不同，从而导致的电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫做‘活化极化”． 三，试说明参比电极因具有的性能和用途 答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时 电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。 四，试描述双电层理论的概述 年计算机考研真题（网络部分）：综合应用题 、某局域网采用协议实现介质访问控制，数据传输率为100M，主机甲和主机已的距离为2KM，信号传播速速时200000M请回答下列问题，并给出计算过程。 （）、若主机甲和主机已发送数据时发生冲突，则从开始发送数据时刻起，到两台主机均检测到冲突时刻为止，最短经过多长时间？最长经过多长时间？(假设主机甲和主机已发送数据时，其它主机不发送数据) （）、若网络不存在任何冲突与差错，主机甲总是以标准的最长以太数据帧(字节)向主机已发送数据，主机已每成功收到一个数据帧后，立即发送下一个数据帧，（勤思教育）此时主机甲的有效数据传输速率是多少？(不考虑以太网帧的前导码) 参考答案：()当甲乙两台主机同时向对方发送数据时，两台主机均检测到冲突的时间最短：1KM200000KM* 当一台主机发送的数据就要到达另一台主机时，另一台主机才发送数据，（勤思考研）两台主机均检测到冲突的时间最长： 2KM200000KM* ()主机甲发送一帧数据所需的时间为： 数据在传输过程中所需的时间： 2KM200000KM 因此，主机甲的有效数据传输速率为： *(()) *(() ) 年计算机考研真题（网络部分）：综合应用题 、某公司网络拓扑图如下图所示，路由器通过接口、分别连接局域网、局域网，通过接口连接路由器，并通过路由器连接域名服务器与互联网。的接口的地址是；的接口的地址是，接口的地址是，接口的地址是；域名服务器的地址是。 某公司网络拓扑图 和的路由表结构为： 目的网络地址子网掩码下一跳地址接口 () 将地址空间划分为个子网,分别分配给局域网、局域网，每个局域网需分配的地址数不少于个。请给出子网划分结果,说明理由或给出必要的计算过程。 () 请给出的路由表,使其明确包括到局域网的路由、局域网的路由、域名服务器的主机路由和互联网的路由。 () 请采用路由聚合技术，给出到局域网和局域网的路由。 参考答案： () 将地址空间划分为个子网，可以从主机位拿出位来划分子网，剩余的位用来表示主机号（>，满足要求），所以两个子网的子网掩码都为：，即；所划分的两个子网的网络地址分别为： 和（为了理解方便我将最后一个字节用二进制表示，这样可以看清楚子网的划分过程），即. 和。 综上，划分结果为： 子网：，子网掩码为：； 子网：，子网掩码为：。 或者写成： 子网：； 子网：。 () 下面分种情况： () 假设子网分配给局域网，子网分配给局域网；路由器到局域网和局域网是直接交付的，所以下一跳地址可以不写（打一横即可），接口分别是从、转发出去；路由器到域名服务器是属于特定的路由，所以子网掩码应该为(只有和全的子网掩码相与之后才能保证和目的网络地址一样，从而选择该特定路由)，而路由器到域名服务器应该通过接口转发出去，下一跳地址应该是路由器的接口，即地址为；路由器到互联网属于默认路由（记住就好，课本页），而前面我们已经提醒过，默认路由的目的网络地址和子网掩码都是0.0.0，而路由器到互联网应该通过接口转发出去，下一跳地址应该是路由器的接口，即地址为，故详细答案见下表： 目的网络地址子网掩码下一跳地址接口广东石油化工学院14级《应用电化学》期末复习题
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