2015年天津市普通高中学业水平考试
化学 第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 1．为了改善空气质量，下列措施不合理的是
A ．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
B ．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶
C ．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
D ．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源 2．下列元素不属于主族元素的是
A ．铁
B ．锂
C ．磷
D ．碘 3．下列仪器能加热的是
A ．量筒
B ．容量瓶
C ．试管
D ．分液漏斗 4．下列物质属于电解质的是
A ．铝单质
B ．酒精
C ．硝酸钾
D ．二氧化碳
5．13 6C 和14 6C 是碳元素的两种核素，它们具有不同的
A ．质子数
B ．中子数
C ．电子数
D ．核外电子排布 6．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A ．苯
B ．乙烯
C ．乙烷
D ．乙酸 7．下列物质不属于高分子化合物的是
A ．蔗糖
B ．蛋白质
C ．淀粉
D ．聚乙烯 8．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A ．醋酸、纯碱、氯化钠
B ．硝酸、生石灰、硫酸钡
C ．盐酸、熟石灰、石英
D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠 9．下列物质中互为同系物的是
A ．甲烷与丙烷
B ．乙醇与乙酸
C ．一氯甲烷与二氯甲烷
D ．正丁烷与异丁烷 10．下列分离方法正确的是
A ．用分液法分离水和植物油
B ．用乙醇从溴水中萃取溴单质
C ．用蒸馏法分离水和四氯化碳
D ．用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠 11．下列属于吸热反应的是
A ．甲烷燃烧
B ．生石灰与水反应
C ．石灰石高温分解
D ．锌粒与稀硫酸反应 12．下列过程属于物理变化的是
A ．煤的气化
B ．石油分馏
C ．石油裂化
D ．乙烯聚合 13．下列有关胶体与溶液的叙述错误的是
A ．都是混合物
B ．胶体比溶液更稳定
C ．都属于分散系
D ．用丁达尔效应区分胶体与溶液 14．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是
A ．N 2NH 3
B ．Fe 2+Fe 3+
C ．CaCO CO 2
D ．NaAlO 2
15．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A ．Mg 2+、Na +、SO 42ˉ、Cl ˉ
B ．H +、Ca 2+、CO 32ˉ、Cl ˉ
C ．K +、Na +、SO 42ˉ、NO 3ˉ
D ．Na +、NH 4+、NO 3ˉ、CO 32ˉ
16．为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．浓硝酸
D ．氢氧化钠溶液 17．下列冶炼金属的方法错误的是
A ．加热氧化银制银
B ．电解熔融氧化铝制铝
C ．铁与硫酸铜溶液反应制铜
D ．加热铝与氧化镁混合物制镁 18．下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A ．用锌片替换铁片与稀硫酸反应
B ．将铁片与稀硫酸反应的温度升高
C ．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应
D ．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应 19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．石灰石与盐酸反应：CO 32ˉ+ 2H + === H 2O+ CO 2↑
B ．氯化铝溶液与氨水反应：Al 3+ + 3OH === Al(OH)3↓
C ．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+ 3Ag +=== Fe 3+ + 3Ag
D ．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH + OH ˉ === CH 3COO ˉ+ H 2O 20．下列关于右图所示装置叙述正确的是 A ．铜片质量逐渐减小
B ．H +在铜片表面被还原
C ．电流从锌片经过导线流向铜片
D ．铜是负极，铜片上有气泡产生
21．下列关于浓硫酸的说法错误的是
A ．能干燥氯气
B ．能使蔗糖炭化
C ．久置后浓度变大
D ．加热时能与碳反应 22．硅单质及其化合物应用十分广泛，下列说法错误的是
A ．硅胶可用作食品干燥剂
B ．二氧化硅可制成石英坩埚
C ．单质硅可用于制光导纤维
D ．硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用 23．下列关于氯气的说法错误的是
A ．是一种有强烈刺激性气味的气体
B ．可用于自来水消毒
C ．与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液
D ．能使干燥的红色布条褪色
24．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A ．钠的密度比水大
B ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C ．钠着火可用湿布盖灭
D ．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠 25．下列说法正确的是
A ．明矾可用作净水剂
B ．在铝热反应中氧化铝是氧化剂
DYD DYD DYD
DYD 稀硫酸
C．氢氧化铝能溶于氨水
D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
26．下列关于试剂保存的说法错误的是
A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
B．氯水存放于棕色试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中
27．下列叙述正确的是
A．离子化合物中只能含离子键
B．共价化合物中可能含离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子键只存在于离子化合物中
28．下列有关物质的鉴别方法正确的是
A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉC．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含ClˉD．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ29．下列物质的制备方法正确的是
A．蛋白质水解可制得葡萄糖
B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸
C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气
D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体
30．下列说法正确的是
A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝
B．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂
C．苯在溴化铁的催化下能与溴水反应
D．加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应
31．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是
A．水溶液都显碱性
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少32．下图所示的某有机反应，其反应类型为
A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应
33．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容时俯视液面
34．下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是
A ．水
B ．溴水
C ．酚酞溶液
D ．碳酸钠溶液
35．N 0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1gH 2所含分子数为N 0
B ．2g D 2O 中所含的质子数为N 0
C ．0.5mol/L Na 2SO 4溶液中所含Na +数为N 0
D ．标准状况下，4.48 LCCl 4所含原子数为N 0
第Ⅱ卷
36．（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。 (2)元素⑧的原子结构示意图是_______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_______________。 (3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。 (4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。 (5)元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是____________________________________。 (6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________________________________________________________。 37．（10分）A ～J 是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已
略去。A 、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C 、F 、G 均为非金属单质，常温下C 、F 为无色气体，G 为黄绿色气体；D 是应用最广泛的金属；J 溶液中滴入KSCN 溶液显红色。
请回答下列问题：
(1)A 的化学式是________________，G 的化学式是________________。
E+F 的化学方程式是_____________________________________________。 (3)J+D I 的离子方程式是________________________________________________。 (4)单质X 是一种不溶于水的黄色固体，经过如下图所示的转化关系生成Y ，反应条件
DYD DYD
均已略去。
①将L 气体通入紫色石蕊试液，现象是________________________________________。 ②常温下，向Y 的浓溶液中加入金属D ，观察到溶液中无明显现象，原因是____________；加热后，观察到金属D 与
Y 的浓溶液发生反应并有气体生成，且充分反应后发现金属D 有剩余。则整个反应过程中生成的气体是______________，反应后所得溶液中的溶质是______________。 38．（11分）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示实验装置制取氨气。请你根据实验探究的
过程，回答下列有关问题。
(1)三位同学制取氨气的化学方程式是________________________________________。 (2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 (3)为确定试管内是否已收集满氨气，应将________置于收集气体的试管口处，若观察到________________________，则说明氨气已收集满。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(5)氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸。为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如右图所示的实验装置，进行了如下实验探究过程。请回答有关问题。
O O H O
2015年天津市普通高中学业水平考试
化学答案及评分参考
Ⅰ卷共35题，每题2分，共70分。
1．C 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．A 8．D 9．A 10．A 11．C 12．B 13．B 14．A 15．C 16．C 17．D 18．D 19．D 20．B 21．C 22．C 23．D 24．D 25．A 26．D 27．D 28．B 29．B 30．D 31．C 32．A 33．C 34．D 35．B
Ⅱ卷共3道大题，共30分。
36．（9分）
(1)F （1分）
(2)（1分）
+14 2 8 4
（1分）
(3)CH4（1分）
HClO4（1分）
(4)Si＞N＞O （1分）
(5)离子键（1分）
(6)Al(OH)3+OHˉ===AlO2ˉ+2H2O （2分）37．（10分）
(1)H2O2（1分）
Cl2（1分）
(2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2分）
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
(4)①溶液变红色（1分）
②常温下浓硫酸使铁钝化（1分）
SO2和H2（1分）FeSO4（1分）38．（11分）
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
(2)乙（1分）
(3)湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）（1分）
试纸变蓝（或白烟产生）（1分）
(4)丙（1分）
(5)①三分之一（1分）
②先由无色变为红棕色，再变成无色（1分）
③红棕色（1分）
④0.04mol/L （2分）