《金属及其化合物》化学方程式过关——镁、铝相关
按要求写出方程式（注明必要条件）
一、有关镁的化学方程式
1.Mg和CO
2
的反应
2.Mg和N
2
的反应
3.Mg和氯化铵溶液反应的离子方程式
4.MgO和稀硫酸反应的离子方程式
5.Mg
3N
2
和H
2
O反应的化学方程式
6.Mg(OH)
2
和稀硫酸反应的离子方程式、
7.Mg(OH)
2
受热分解
8.Mg(HCO
3)
2
与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
9.Mg(HCO
3)
2
与足量的石灰水反应的离子方程式
二、有关铝的化学方程式
（一）铝
10.铝箔在氧气中剧烈燃烧
11.Al和Cl
2
的反应
12.Al和稀硫酸反应的离子方程式
13.Al和稀硝酸反应的离子方程式
14.Al和NaOH溶液反应的化学方程式
15.Al和NaOH溶液反应的离子方程式（二）氧化铝
16.AL
2O
3
与稀硫酸反应的离子方程式
17.Al
2O
3
与NaOH溶液反应的化学方程式
18.Al
2O
3
与NaOH溶液反应的离子方程式
19.电解Al
2O
3
制备铝
（三）氢氧化铝
20.Al(OH)
3
与盐酸反应的离子方程式
21.Al(OH)
3
与NaOH溶液反应的化学方程式
22.AlOH)
3
与NaOH溶液反应的离子方程式
23.Al(OH)
3
的受热分解
（四）铝盐
24.向AlCl
3
溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式
25.向AlCl
3
溶液中滴加过量NaOH溶液的离子方程式
26.AlCl
3溶液与Na
2
CO
3
溶液反应的离子方程式
27.AlCl
3
溶液显酸性离子方程式
28.AlCl
3溶液与NaHCO
3
溶液反应的离子方程式
29.向AlCl
3
溶液中滴加过量氨水的离子方程式
30.向NaAlO
2
溶液中滴加少量盐酸的离子方程式
31.向NaAlO
2
溶液中滴加过量盐酸的离子方程式
32.向NaAlO
2溶液中通过量CO
2
的离子方程式
33.NaAlO
2
溶液显碱性离子方程式
34.向KAl(SO
4)
2
溶液中加入少量Ba(OH)
2
的离子方程式
35.向KAl(SO
4)
2
溶液中加入Ba(OH)
2
至SO
4
2-沉淀完全的离子方程式
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
铁、铝化学方程式 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃 Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃 2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃 2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃 FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→?? FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→? ? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→? ? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 欧阳学文 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3Ag Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag
9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al ＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al2O3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO22Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al ＋3O2↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋3H ＋Al3＋＋3H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 冰晶石 电解
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 3 3、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 3 4、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑ 2Al ＋2OH － ＋2H 2O 2AlO 2－ ＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al ＋6H ＋ ＋3NO 3－ Al 3＋ ＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3 Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－ Al 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3 Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋ ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2 ＋ 2Al 3＋ ＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH － 2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － AlO 2－ ＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 冰晶石 电解
有关镁铝的化学方程式 1. 铝在氧气中燃烧 4Al + 3O 2 ====== 2Al 2O 3 2. 镁在空气中燃烧 2Mg + O 2 ====== 2MgO 3Mg + N 2 ===== Mg 3N 2 3. 镁和盐酸反应 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 4. 铝和盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ 5. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 6. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO 2 ===== 2MgO + C 7. 铝和氧化铁发生铝热反应 2Al + Fe 2O 3 ===== 2Fe + Al 2O 3 8. 铝和二氧化锰发生铝热反应 4Al + 3MnO 2 ==== 3Mn + 2Al 2O 3 9. 氧化铝和硫酸反应 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 10. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O 11. 硫酸铝和过量氨水反应 Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH 4)2SO 4 12. 氯化铝和适量的氢氧化钠溶液反应 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 13. 氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应 AlCl 3 + 4NaOH === NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O 14. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3 15. 偏铝酸钠和过量盐酸反应 NaAlO 2 + 4HCl === NaCl + AlCl 3 + 2H 2O 16. 氢氧化铝和盐酸反应 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H 2O 17. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2O 18. 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O 19. 氢氧化铝的双向电离 H + + AlO 2－ + H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH － 20．硫酸铝钾的电离 KAl(SO 4)2 === K + + Al 3+ + 2SO 42－ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温
一分耕耘 一分收获 璇仔化学 1 3.2铝的化学方程式 1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃 2Al 2O 3 。 2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2 Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O 4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑ 5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑ 7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3 8、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O 9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O 12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 13、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3 15、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3- 16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O 17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O 18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O 19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O 20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O 21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式： Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ， 22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式： Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓ 23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式： H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O 24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式： AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓
（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O 现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略） （2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓ 现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略） （3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略） （4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液 HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓ 现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略） (5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓ 现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
铝三角 1. Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 ·H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4 Al(OH) 3+3H+==Al3++3H 2 O Al3++3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 2. AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3 ↓+3NaCl Al3++3OH-==Al(OH) 3 ↓ 3.AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3 ↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2 +3NaCl+2H 2 O Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O Al3++4OH-==AlO 2 -+2H 2 O 4.NaAlO 2+HCl+H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaCl NaAlO 2+4HCl==AlCl 3 +NaCl+2H 2 O Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O AlO 2 -+4H+==Al3++2H 2 O 5.Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O Al(OH) 3+OH-==AlO 2 -+2H 2 O 6.NaAlO 2+HCl+H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaCl Al 2 O 3 +6HCl==AlCl 3 +3H 2 AlO 2-+H++H 2 O==Al(OH) 3 ↓Al 2 O 3 +2NaOH==2NaAlO 2 +H 2 O NaAlO 2+CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 AlO 2-+CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - 2NaAlO 2+CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+Na 2 CO 3 2AlO 2-+CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2-
铝的相关化学方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 2 2AlCl 3 3、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 3 4、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－ ＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3 Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋ ＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O 冰晶 电解
2Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃 2Al+3Br2=2AlBr3 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温 4Al+3MnO2=2Al2O3 +3Mn 高温 2Al+3H2SO4=Al2(SO4）2+3H2 2Al+6HCl =3AlCl3+3H2 4Al2O3=4Al +3O2 通电 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al2(SO4)3+=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Δ NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O NaAlO2 +HCl +H2O =NaCl +Al(OH)3 NaAlO2+NaHCO3+H2O =Na2CO3 +Al (OH)3 AlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4 注：NaAlO2有的版本写为：Na[Al(OH)4]；生成物有气体而反应物无气体的要标上气标。也很好改写，需注意的是Al2O3、Al、气体等难溶物不能拆成离子形式参考资料：部分修改自百度贴吧 【铝三角】 ①AlCl3 -> Al(OH)3 AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(3+) + 3OH- == Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 -> AlCl3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al(3+) + 3H2O ③Al(OH)3 -> NaAlO2 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + H2O ④NaAlO2 -> Al(OH)3 NaAlO2 + HCl +H2O == NaCl + Al(OH)3↓ AlO2(-) + H+ + H2O == Al(OH)3↓ ⑤Al(OH)3 -> Al2O3
铝三角涉及反应 (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 (2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃) [2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(条件:高温)] (3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(条件:电解) (4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃) [2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑] (5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O (6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O (7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓ (8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O (9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(条件:加热) (10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O (11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl [AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]
(12) NaAlO2 + 4HCl(过) === AlCl3 + NaCl + 2H2O (13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl (14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ (15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ N a2CO3 (16)NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 离子方程式： 1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 2 Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 2Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃 2Al+3Br2=2AlBr3
铝元素化学方程式总结 1. 2 Al 2O 3＋ 3 O 2↑ 电解法制铝（助熔剂：冰晶石Na 3AlF 6） 2. 4 Al ＋ 3. 2 Al ＋ N 4. 2 Al ＋ 5. 2 Al ＋ 3 6. 2 Al ＋ 6 H 3 ＋ 3 H 2↑ 7. 2 Al ＋ Fe 2 Al 2O 3 铝热反应（焊接） 8. 10 Al ＋ 5 Al 2O 3 铝热反应（冶炼难熔金属） 9. Al ＋ 3)3 ＋ NO ↑＋ 2 H 2O 10. Al ＋ 3)3 ＋ 3 NO 2↑＋ 3 H 2O 11. 2 Al ＋ 6 H Al 2(SO 4)3 ＋ 3 SO 2↑＋ 6 H 2O 12. 2 Al ＋ H 2SO 4（稀）Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑ 13. 2 Al ＋ 2 H 2O 2 NaAlO 2 ＋ 3 H 2↑ 14. 2 Al(OH)32O 3 ＋ 3 H 2O 制备Al 2O 3 15. Al 2O 3 ＋ 2 NaOH 2 NaAlO 2 ＋ H 2O Al 2O 3两性氧化物 16. Al(OH)3（H 3AlO 3）的电离： Al 3＋ ＋ 3OH －Al(OH)3H ＋ ＋ AlO 2－ ＋ H 2O 碱式电离 酸式电离 17. 水解反应 Al 3＋ ＋ 3 H 2O Al(OH)3 ＋ 3 H ＋ AlO 2－ ＋ H 2O ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ OH － Al 3＋ ＋ 3 AlO 2－ ＋ 6 H 2O 4 Al(OH)3↓ 18. AlCl 3 ＋ 3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓ ＋ 3 NH 4Cl 实验室制备Al(OH)3 19. AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al(OH)3 ＋ 3 HCl 20. AlCl 3 ＋ 3 H 2O （g ）Al(OH)3 ＋ 3 HCl ↑ 水解反应，产生白雾 21. Al 2S 3 ＋ 6 H 2O 2 Al(OH)3 ＋ 3 H 2S ↑ 22. AlN ＋ 3 H 2O Al(OH)3 ＋ NH 3↑ 23. 2 AlCl 3 ＋ 3 Na 2CO 3 ＋ 3 H 2O 2 Al(OH)3↓＋ 6 NaCl ＋ 3 CO 2↑ 24. Al 2(SO 4)3 ＋ 6 NaHCO 3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na 2SO 4 ＋ 6 CO 2↑ 泡沫灭火器
序号①②③④⑤⑥其他 铝三角 ③ Al3+ +4OH — AlO2- +4H + + + 3H+ ⑥ + H ①② ⑤④ +3OH —+OH — Al(OH) 3 化学方程式离子方程式AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3↓ +3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH) 3↓ Al (SO ) +6NH ·H O==2Al(OH)↓ +3(NH)SO Al3++3NH·H O==Al(OH)+ 2 4 332 3 4 243234 Al(OH) 322 O Al(OH) 3-2 - 2 +NaOH==NaAlO+2H+OH ==AlO+2H O AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O NaAlO 2 +HCl+H 23 ↓ +NaCl AlO 2-+23 O==Al(OH)+H+H O==Al(OH)↓ 22（足量） +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓ 3 AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 33 -NaAlO +CO+NaHCO↓ +HCO 2NaAlO 2+CO 2（不足） +3H 2O==2Al(OH) 3↓ +Na2CO32AlO - +CO 2+3H 2O==2Al(OH) 2- 23 ↓+CO3 Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O NaAlO 232 O AlO 2 - +4H + ==Al 3+2 +4HCl==AlCl+NaCl+2H+2H O Al 2 O3+6HCl==AlCl3+3H 2O Al 2O3+6H + == 2Al 3+ +3H 2O Al 2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al 2O3+2OH - ==2AlO 2-+H2 O AlCl 3 +3NaAlO 223 ↓Al 3+2 - +6H 2 O==4Al(OH) 3 ↓+6H O==4Al(OH)+3AlO
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 57585
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3Ag Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋ 2Al 3＋＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH － 2AlO 2－＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ Al 3＋ ＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 2 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－＋Ba 2＋ BaSO 4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋ 2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH － Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O 冰晶石 电解
铝的相关化学方程式 High quality manuscripts are welcome to download
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 2 2AlCl 3 3、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 3 4、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－ ＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3 Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋ ＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O 冰晶 电解
金属钠与铝的化学方程式总结 一、钠及钠的化合物 1.呼吸面具中发生的反应 化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2 2、钠在空气中缓慢氧化 化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定） 3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色） 化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定） 4、钠与水的反应（写出反应的现象） 化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ 离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑ 同学们，钠和水的反应你会了吗？ 5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成 、 还有蓝色絮状沉淀） 化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4 离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑ 红：生成碱性物质，使酚酞变红 点燃 浮：钠的密度比水的密度小 游：生成了气体，推动小球四处游动 响：反应放热，是周围的水迅速汽化 熔：钠的熔点低于1000C
6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有 红褐色沉淀） 化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl 离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+ 7、氧化钠和水反应 化学: Na2O+H2O=2NaOH 离子： Na2O+H2O=2Na++2OH - 8、过氧化钠和水反应 化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 9、氧化钠和二氧化碳反应 化学： Na2O+CO2=Na2CO3 10、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况） 失去2×e- 化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2 得到2×e- 11、氧化钠和盐酸反应 化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应 化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
1、铝单质： （1）能与酸反应 a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 其它非氧化性酸类似 b、与氧化性酸反应 常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化” 加热时反应 2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4) 3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 与其它强碱反应与NaOH类似。 （3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应 a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来 如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。 b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来 如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3 2、铝的氧化物——Al2O3 能与酸和强碱反应 （1）与酸反应生成铝盐和水 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 其它酸类似。 （2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3 （1）与酸反应生成铝盐和水 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 其它酸类似。 （2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 其它强碱类似。但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应 （3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质 2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑ 4、铝盐 （1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH） AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质 如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。 （2）可与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、Si2O32-、ClO-等发生双水解反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 5、偏铝酸盐 （1）可与酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓（少量HCl） NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 +2H2O（过量HCl) （2）可与Al3+、Fe3+、NH4+、Fe2+等发生双水解反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 原创贴，请不做商业用途！