河南省漯河市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷
（解析版）
1．下列各化合物的命名中正确的是 ( )
A．CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B．CH3 CH2 CH CH3
OH
3-丁醇
C．OH
CH3甲基苯酚D．
CH3 CH CH3
CH2 CH3
2—甲基丁烷
【答案】D
【解析】
2．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀
B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
D．生铁和普通钢都是铁碳合金
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钢板镀锌形成的原电池中，金属铁为正极，可以防止锈蚀，A正确；B、羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误；C、二氧化硅可用来制造光导纤维，C错误；D、生铁和普通钢都是铁碳合金的基础上加入性能较好的金属后制成的，D 正确；答案选B。
考点：考查化学材料的成分及金属的防护。
3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是
A．b端是直流电源的负极
B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化
C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
【答案】D
【解析】
试题分析：A、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故A错误；B、用石墨电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察
到黄绿色气体，故C 错误；D 、根据图示，甲电极是阴极，乙电极是阳极，阳极铜逐渐溶解，在阴极上析出，可实现在铁棒上镀铜，故D 正确；故选D 。
考点：考查了电解原理的相关知识。
4．下列说法中不正确的是（ ）
A ．可燃物遇到氧气不一定燃烧
B ．缓慢氧化不一定能引起自燃
C ．自燃不一定由缓慢氧化引起
D ．剧烈燃烧不一定引起爆炸
【答案】C
【解析】
试题分析：A.可燃物燃烧需要氧气和达到着火点，如果没达到着火点，即使与氧气充分接触也不能燃烧,正确；B.缓慢氧化只有使热量的积累达到着火点才能燃烧；所以缓慢氧化不一定能引起自燃，正确；C.自燃一定由缓慢氧化产生的热量使得温度升高达到着火点导致的,错误；D.剧烈燃烧比爆炸缓慢，而爆炸则在瞬间完成,正确。因此选项是C
考点：考查关于燃烧、缓慢氧化、剧烈燃烧、爆炸、自燃等与燃烧有关的知识。
5．若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－的物质的量浓度是
A ．400
d mol ／L B ．d 20mol ／L C ．2．5d mol ／L D ．1．25d mol ／L
【答案】C
【解析】
试题分析：硝酸钙的物质的量为1/40mol ，溶液的体积为20/dml ，所以硝酸根离子的浓度=1000[(1/40）×2]/(20/d)= 2．5dmol ／L ，选C 。
考点：物质的量浓度的计算。
6．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B ．
C 比Si 的原子半径小,CH 4的稳定性比SiH 4弱
C ．Na 、Mg 、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D ．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B 、C 比Si 的原子半径小,C 的非金属性比Si 强，所以CH 4的稳定性比SiH 4强，错误；C 、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D 、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C 。
考点：考查元素周期律与元素周期表对结合应用
7．有关分子结构
的下列叙述中，正确的是
A ．可能在同一平面上的原子最多有20个
B ．12个碳原子不可能都在同一平面上
C ．所有的原子都在同一平面上
D ．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
【答案】A
【解析】
试题分析：A．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，
故A正确； B．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故C错误；D．乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故D错误，故选A。
【考点定位】考查有机物结构中共面、共线问题。
【名师点晴】关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，据此分析解题。
8．有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH 溶液都能反应的物质有( )
A．五种B．四种C．三种D．二种
【答案】A
【解析】
试题分析：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②Al(OH)3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④(NH4)2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选A。
【考点定位】考查常见单质及化合物的性质
【名师点晴】本题考查学生掌握基础知识及善于归纳的能力，中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等，熟悉此类知识是解题关键，易错项为①和④，据此分析作答。
9．下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是
A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3
C．水泥—Na2SiO3 D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、光导纤维是SiO2，错误；B、铝土矿是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，错误；C、水泥的主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，错误；D、明矾是十二水硫酸铝价，正确。
考点：考查常见物质成分。
10．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【答案】A
【解析】
试题解析：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，A正确；
B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，B错误；
C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，C错误；
D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，D错误，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作
11．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：活泼金属做负极，故Zn做负极，①错误；电子由负极通过外电路流向正极，③正确；溶液中H+在正极附近得电子，生成氢气，故Cu极上有气泡生成，④正确；根据关系，H2—2e-，⑤正确；正极得到电子，故⑥错误，此题选③④⑤，此题选Ｂ。
考点：考查原电池的相关知识点
12．下列叙述正确的是
A. 单质分子中一定存在着共价键
B. 气态物质中一定存在着共价键
C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D. 在共价化合物中一定含有共价键
【答案】D
【解析】A错，如稀有气体单质分子不存在化学键；B错，如稀有气体；C错，如铵盐，既有离子键又有共价键；D正确，共共价化合物中一定含有共价键
13．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
【答案】A
【解析】
试题分析：等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应，D项错误。答案选A。
考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较
点评：不能用Ba(OH)2溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀，可以用BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。
14．下列离子方程式，书写正确的是（）
A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A错，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O；B错，电荷未守恒，正确为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；C错，碳酸钡为难溶于水的白色沉淀，不能拆成离子形式；D正确；
15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．由图像可以看出，升高温度c(I3－)降低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的正反应是放热反应，所以△H<0。错误。B．由于该反应是吸热反应，所以若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2。正确。C．若反应进行到状态D时，由于没有达到平衡，所以反应正向进行，因此一定有v正＞v逆。正确。D．状态A与状态B相比，由于状态A的温度低，降低温度，平衡正向移动，所以c(I2)减小。即状态A的c(I2)不及状态B的大。错误。
考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
16．(9分)为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是______。
A．氮气 B．二氧化碳
C．空气 D．氧气
（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它______。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是______。
A．观察颜色 B．测量密度
C．加热灼烧 D．分别闻味
【答案】（1）CD （2）B （3）C
【解析】
试题分析：（1）食品在存放的过程中应考虑氧化变质的问题，所以油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装，袋子中不能充氧气或空气，易使食物变质，而氮气、二氧化碳气体的化学性质不活泼，答案选CD；
（2）用碳酸氢钠作发泡剂，是因为碳酸氢钠对热不稳定，易分解生成二氧化碳气体，使面包松软，所以答案选B；
（3）氯化钠和葡萄糖都是白色固体，无味，不能用观察颜色、闻味的方法鉴别，而二者溶液的密度与放入溶质的多少有关，所以也不能用测量密度的方法鉴别，氯化钠中含有Na元素，焰色反应为黄色，而葡萄糖中不含钠元素，所以可以用加热灼烧的方法，利用火焰的颜色鉴别，答案选C。
考点：考查生活中化学的应用
17．科学地补充碘可防止碘缺乏病。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：
（2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO3-的物质的量是；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：。
②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作实验现象及结论
【答案】(共12分)
(1)漏斗(2分)；25.4 g(2分)
(2)①0.6mol(2分) 33.6 L(2分)
②
实验操作实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝如果不变蓝，说明无I-（如果变蓝，说明有I-）（2分）
￡-CH 2￡-CH￡-Cl []n CH 2=CH Cl CH??CH CaC 2
CaO CaCO
3C
HCl H 2Cl 2±￥oíê3????NaCl H 2O 催化剂 △ CH 2=CH￡-Cl n ′??ˉ?á￡-CH 2￡-CH￡-?[[]n Cl 【解析】
试题分析：
（1）从悬浊液中分离，采用过滤的方法，故还需使用漏斗；第④步发生的反应为2I -+MnO 2+4H ++=I 2+Mn 2++2H 2O ；
（2）IO 3-的来源为两部分，①3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，② I -+6OH --6e -=IO 3-+3H 2O ，故总量为
0.1+0.5=0.6mol ；阴极发生反应为2H ++2e -=H 2，故产生标况下H 233.6L 。
（3）I -检验可以转化为碘单质检验，遇淀粉变蓝色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用归中反应得到。
考点：通过工艺流程考查实验基本操作、电化学基本原理、以及离子的检验等相关知识。
18．以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式。
【答案】
⑴CaCO 3高温===CaO+CO 2↑ ⑵CaO+3C 高温
===CaC 2+CO ↑(电炉中)
⑶CaC 2+2H 2O —→Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ ⑷2NaCl+2H 2O 电解===2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
⑸H 2+Cl 2点燃===2HCl
⑹CH ≡CH+HCl ———→CH 2=CHCl ⑺
【解析】本题为化学合成题，是无机化学知识和有机化学知识综合的题目。解答时可采用逆向推理，即分析时由生成物一步一步推到反应物。
19．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A 中制取氯气的化学方程式_________________________________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe 3+
则装置B 中的溶液的作用是_______________________________________ ；
装置D 中加的最佳试剂是(填序号)___________ ：
供选试剂：a.浓H 2SO 4 b ．FeCl 2溶液 c ．无水氯化钙 d ．KSCN 与FeCl 2的混合溶液
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
【答案】(1）MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2）除去氯气中的氯化氢； d；
(3）酸性高锰酸钾溶液， Na2SiO3；
(4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．
【解析】
试题分析： (1）装置A是用固体和液体在加热条件下制取氯气，所以是用二氧化锰和浓盐
酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2）装置
B为饱和氯化钠，除去氯气中的氯化氢；装置D中检验氯气的性质，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，要检验铁离子，需要有硫氰化钾，所以选d。(3）B为硫化钠，与二氧化硫反应表现二氧化硫的氧化性，C中加入品红检验二氧化硫的漂白性。后面的实验要证明碳元素的非金属性硅的强，应该用二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，需要将二氧化硫除去，所以D中选用酸性高锰酸钾溶液，E中Na2SiO3。(4）D中高锰酸钾溶液不褪色说明二氧化硫完全除去，，E中溶液变浑浊，说明二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸酸性比硅酸强，即可证明碳的非金属性比硅的强；因为空气中的二氧化碳也可能与烧杯中的硅酸钠反应，所以将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．防止空气中的二氧化碳进入干扰实验。考点：氯气的制取和性质，浓硫酸的性质，二氧化硫和二氧化碳的鉴别
20．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，其目的是________________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯，为什么？__________________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。【答案】（1）碎瓷片，防止烧瓶中液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否该反应是可逆反应，反应不能进行完全（4）饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、分液、蒸馏、蒸馏（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水。
【解析】
试题分析：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是碎瓷片防止烧瓶中液体暴沸。（2）溶液在混合时通常将浓度大的溶液注入到浓度小的溶液，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全。（4）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用饱和Na2CO3溶液，溶液分层，用分液的方法分离，A是乙酸乙酯，B是乙酸钠和乙醇的混合溶液，用蒸馏的方法分离，E是乙醇，C是乙酸钠，要得到乙酸就加入强酸，所以试剂B是浓硫酸。根据分析，试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）得到的乙酸乙酯中还有少量的水，所以加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水。
考点：酯化反应实验、物质的分离。
21．(4分) 标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为：。
【答案】20%
【解析】甲烷和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是0.28g，物质的量是0.01mol。又因为混合气一共是0.05mol，所以乙烯的含量是0.01÷0.05×100％＝20％。
22．A、B、C、D、E五种物质都含1—18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。
（1）写出下列物质的化学式：
A_______ D________ E________
（2）写出实现下列转化的离子方程式
A→D____________________
C→D____________________
【答案】（1）Na NaOH Na2CO3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
【解析】
试题分析：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．
（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3；
（2）A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C→D是Na2O2与水反应生成NaOH与氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。考点：考查无机物推断，涉及Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系，难度中等，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证。
23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：．（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：．
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；
（3）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；
（4）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16KJ/mol．
【解析】（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B 与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，③反应的化学方
程式为4NH3+5O24NO+6H2O
（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A→C的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；B→C的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
（4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C→D的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，H2S的燃烧热为586.16KJ/mol，所以H2S的燃烧
热的热的化学方程式为H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16KJ/mol
【点评】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键，题目难度中等．
24．（共14分）有机物A（C13H18O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。A可通过下图所示的转化关系而制得。
已知：
①B属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0．131；
②D、E具有相同官能团。E分子烃基上的一氯取代物只有一种；③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）B的分子式为；B在上图转化中所发生的反应类型有。（2）F的名称是物质C发生银镜反应的化学方程式是。
（3）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式：
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；
b．含基团：
（4）B和O2反应生成C的化学方程式为。
【答案】（1）C8H10O 氧化反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）
（2）苯乙烯
（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）根据B中氧元素的质量分数为0．131，相对分子质量在100-130之间，假设B中有1个氧原子，则相对分子质量为16/0．131=122，符合题意，根据B能连续氧化，说明B中有1个羟基，所以分子式可以写成CnH2n-6O，14n-6+16=122，计算n=8，所以分子
式为C8H10O。B的结构为：。B到C为氧化反应，B到A为酯化反应，或取代反应，由于F能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明F中有不饱和键，则B到F为消去反应。（2）由B消去得到的F为苯乙烯。C为醛，银镜反应方程式为：
（3）、D为苯乙酸，其同分异构体中，属于芳香族，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个
取代基位于对位，所以可能为
（4）醇被氧气氧化成醛，方程式为：
考点：有机物的结构和性质。
2020届高三上学期11月月考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12 第I卷（选择题，共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（） A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 9．下列离子方程式错误的是（） A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O 10．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．D．2O2===O3＋O 是放热反应 11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：W 桂林中学2015届高三年级11月月考 理科综合测试题（2014.11.8） 考试时间150分钟 第Ⅰ卷 （选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。） 可能用到的相对分子质量：Cu-64 Na-23 H-1 O-16 C-12 Ba-137 Cl-35.5 1.下列物质或结构具有相同化学本质的是： A.肾上腺素、胰岛素 B.噬菌体遗传物质、HIV遗传物质 C.生长素、生长激素 D.DNA探针、大肠杆菌质粒 2.下列关于细胞结构和功能的表述正确的是： A．在线粒体中，葡萄糖被彻底氧化分解，释放大量能量 B．在蓝藻细胞中，由叶绿体完成其光合作用 C．在浆细胞中，内质网和高尔基体特别发达 D．在癌变的细胞中、大多数酶的活性降低 3.禽流感病毒的遗传物质是RNA，病毒表面带有H系列和N系列的不同糖蛋白。下列说法与事实不符的是： A.该病毒RNA的复制在宿主细胞中完成 B.该病毒RNA发生变异会导致糖蛋白的改变 C.H、N系列的不同糖蛋白决定病毒的特异性 D.病毒表面的糖蛋白不能被B淋巴细胞识别 4. A．AaX B X b 、AaX B Y B．BbX A X a、 BbX A Y C．AaBb 、AaBb D．AABb 、AaBB 5.对下列四幅图的描述不正确的是： A.图甲中a阶段用X射线照射可诱发突变，b阶段用秋水仙素处理能抑制纺缍体的形成 B.图乙中的温度在a时酶分子结构未被破坏，但活性较低 C.图丙中bc段和de段的变化的原因相同 D.图丁中在有丝分裂的过程中，cd段着丝点分裂，属于有丝分裂后期 6．下列有关实验材料和实验现象的传述，正确的是： 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 第I卷 一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A.a 电极为阴极，b电极为阳极 B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是 A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) 高三理综 第Ⅰ卷 (共126分) 一、选择题 1．高等动物细胞内的某结构，经检测其内含有核酸、蛋白质等物质，且在新陈代谢过程中该结 构既能消耗水，又能产生水，既能消耗ATP又能产生ATP，则该结构 A．产生的ATP主要用来进行暗反应合成糖类等有机物 B．能用光学显微镜观察，但是需要用甲基绿将其染成绿色 C．可能是线粒体，但进行有氧呼吸的生物细胞不一定含有该结构 D．可能是细胞质基质，在此处进行呼吸作用可以产生二氧化碳 2．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在 细胞周期中呈周期性变化（如图），检测其在细胞中的表达，可作为 评价细胞增殖状态的一个指标。下列推断错误 ．．的是 A．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关 B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制 C．PCNA经核糖体合成，可能主要在细胞核内发挥作用 D．肝癌病人体内的PCNA可能含量较正常人高 3．如图是利用某农作物品种①和品种②培育作物新品种的几种方法，叙述正确的是( )。 A．③与⑥是同一个物种 B．过程Ⅵ需要限制酶和DNA聚合酶两种工具酶 C．过程Ⅴ使用的药剂作用于有丝分裂的间期 D．过程Ⅶ产生的变异具有不定向性 4．右图甲中4号为M病患者，对1、2、3、4进行关于M病的基因检测，将各自含有M病基因或正常基因的相关DNA片段（数字代表长度）用层析法分离，结果如下图乙。下列有关 分析判断正确的是 A．长度为9.7单位的DNA片段含有M病的致病基因 B．系谱图中3号个体的基因型与1、 2的基因型相同的概率为2/3 C．乙图中的个体d是系谱图中的4号 D．3与一M病基因携带者结婚，生一个M病孩子的概率为1/6 5．某家族中有白化病和色盲的致病基因，右图为基因型为AaX B X b个体 ① a b 试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1 （参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同 河南省高考化学二诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（） A . H2O2 B . CaO C . SO2 D . CO 2. （2分） (2018高一上·定远期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3. （2分）下列说法中正确的一组是（） A . 互为同分异构体 B . 与两种烃互为同系物 C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同 D . H2和D2互为同位素 4. （2分）下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（） A . 气态氢化物的稳定性 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 单质与氢气反应的难易 D . F﹣和Cl﹣的还原性 5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（） 序号实验操作实验目的 A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱 C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 A . A B . B C . C D . D 6. （2分）(2016·杨浦模拟) 80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B . 溶液的pH=1 C . c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣） 7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）?SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（） A . 2500 B . 100 陕西省城固县第一中学2017届高三物理11月月考试题 （满分110分，考试时间90分钟） 第一卷（50分） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分。其中第1----7每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求，选对得5分；第8----10每小题有多个选项符合题目要求。全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分。 1、物理学发展史群星璀璨，伽利略、牛顿、法拉第等许多物理学家为物理学的发展做出了巨大贡献，以下说法正确的是（） A．伽利略理想斜面实验证明运动不需要力来维持，牛顿用扭秤实验测得万有引力常量 B．法拉第提出“场”的概念，并发现了电流的磁效应 C．库仑研究了静止点电荷之间的相互作用的规律，并测定了元电荷的电荷量 D．焦耳研究了电流生热的相关规律，牛顿在前人的基础上总结出了牛顿三定律 2、减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全。当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F，下图1中弹力F画法正确且分解合理的是（） 3、如图2所示，横截面为直角三角形的物块ABC的质量为m，AB边靠在 竖直墙面上，物块在垂直于斜面BC的推力F的作用下处于静止状态，若直角 三角形的物块ABC受到的力可视为共点力，则物块受到的静擦力（） 图2 A. 等于mg B. 小于mg C. 大于mg D. 条件不足，无法判定 4、如图3所示，与轻绳相连的物体A 和B 跨过定滑轮， 质量m A ＜m B ，A 由静止释放，不计绳与滑轮间的摩擦， 则A 向上运动过程中，轻绳拉力（ ） A ．T=m A g B ．T ＞m A g C ．T=m B g D ．T ＞m B g 5、假设太阳系中天体的密度不变，天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半，地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是（ ） A ．地球的向心力变为缩小前的一半 B ．地球的向心力变为缩小前的161 C ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的 4 1 D ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半 6、一个电子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图4虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，则以下说法正确的是（ ） A ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的场强都比b 点的场强小 B ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的电势都比b 点的电势高 C ．无论图中的实线是电场线还是等势面，电子在a 点的电势能都比在b 点的电势能小 D ．如果实线是等势面，电子在a 点的速率一定大于在b 点的速率 7、如图5所示，斜面与水平面夹角为 ，在斜面上空A 点水平抛出两个小球a 、b ，初速度分别为v a 、v b ，a 球落在斜面上的N 点，而AN 恰好垂直于斜面，而b 球恰好垂直打到斜面上M 点，则（ ） v a b 图5 广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 2019年河南省高考化学试题与答案 （满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能 【关键字】考试 成都龙泉中学高2017届高三1月月考试题 理科综合能力测试 试卷满分300分考试用时150分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮揩干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于教材中相关实验的叙述，正确的是 A.斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件 B.脂肪鉴定实验中，花生子叶细胞间可能观察到橘黄色小颗粒 C.用纸层析法提取叶绿体色素 D.蝗虫精巢永久装片是观察有丝分裂的最佳选择 2.下列与植物激素有关的叙述，错误的是 A．脱落酸能够调控细胞的生理活动 B．自然生长的雪松树冠成塔形与激素有关 C．用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，可促其成熟 D．顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成受到抑制 3.下列有关遗传信息传递的叙述，错误的是 A．乳酸菌的遗传信息传递都发生在生物大分子间 绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页，21 题（含选考题）。全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．金属Na 加入水中：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH－+H2↑ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＞PH3 C. 沸点：C2H5SH＞C2H5OH D. 碱性：Be(OH)2广西省桂林中学2015届高三11月月考理综试题 Word版含答案
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