原电池原理的常见题型
题型一、判断所给装置是否原电池
解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。）,例如:Zn-Cu ，Cu-Ag ，Zn-石墨，Cu-Pt 均可以是组成原电池的两个极的材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。
装 置
判断
装 置
判断
题型二、电极反应式的书写：
装 置
电极反应
负
极 正
极
例题：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，其中PbSO 4不溶于水也不溶于稀硫酸。根据上述情况判断
(1)蓄电池的负极是____，其电极反应式为____。
(2)蓄电池的正极是____，其电极反应式为____。
(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”） 题型三、推断反应现象
例题：如下图所示,将一个铁片和石墨片用导线连接后,放在一张滤纸上并压紧,使三者充分接触, 并不断向滤纸上滴加饱和食盐水和酚酞的混合液,一段时间后。
(1)先变红的区域在 附近,该电极是 极 (2)写出两极上的电极反应式 。 题型四、影响化学反应的速率 例题：为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置一段时间，铁钉腐蚀最严重的是 （填a 、b 或c ），铁钉几乎未被腐蚀的是 （填a 、b 或c ）。 题型五、按要求设计原电池：
例题：某原电池的总反应方程式是：Zn+Cu 2+ =Zn 2+
+Cu 该原电池组成是（ ）
电解质溶液
正极
负极 A CuCl 2溶液 Zn Mg B CuCl 2溶液 Cu Zn C ZnCl 2溶液 Zn Cu D
ZnCl 2溶液
Cu
Zn
题型六、比较金属的活动性顺序。
解决这类题型的方法是：利用原电池两极上的现象、两极上的反应、电子或电流的流向判断出原电池的正负极，再根据负极活动性大于正极的活动性，来比较金属的活动性。
练习1．下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M 中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。
（1）铜质燃烧匙的作用有。
（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是。
练习2：燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它可以在燃烧过程中把化学能直接转换为电能，能量的转化率明显高于其它类型的电池。目前已经使用的氢氧燃料电池用多孔铂板做电极，用KOH溶液做电解质溶液，总反应是2H2+O2=2H2O，写出相应的电极反应式。
题型七综合题
【例1】（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
【例2】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。
【例3】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
【例4】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）
A．CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－
B．O2(g)+4H+(aq)+4e－= 2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－
D．O2(g)+2H2O(1)+4e－= 4OH－
【例5】（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电
解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O 放电
充电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【例6】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
题型八原电池PH值的变化和简单计算
【例7】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________；
银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质
量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知N A = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)
【例8】按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为B池为
⑵铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C1为___极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g
题型八原电池的应用
【例9】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固
定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现
象的描述不正确的是（）。
Zn C2
Cu C1
A B
CuSO4溶液KCl酚酞溶液
A．装置a的左侧液面一定会下降B．左侧液面装置a比装置b的低
C．装置b中的铁钉腐蚀最严重D．装置C中的铁钉几乎没被腐蚀
【例10】下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不需要用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
【例11】（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛
有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述
错误的是( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：2+
Fe2e Fe
-→
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
巩固练习
1．(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电
池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b
为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为
A. a＞b＞c＞d
B. a＞c＞d＞b
C. c＞a＞b＞d
D. b＞d＞c＞a
2．（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. 4＞2＞1＞3
B. 2＞1＞3＞4
C. 4＞2＞3＞1
D. 3＞2＞4＞1
3．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
4．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不
易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，
无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由
强到弱的顺序是
A. d＞c＞a＞b
B. d＞a＞b＞c
C. d＞b＞a＞c
D. b＞a＞d＞c
5．（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺
序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)
A. A＞B＞C
B. B＞C＞A
C. C＞A＞B
D. B＞A＞C
6．（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是
A. Fe－2e-＝Fe2+
B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2
D. 2H+＋2e-＝H2
7．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
8．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不
易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，
无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由
强到弱的顺序是
A. d＞c＞a＞b
B. d＞a＞b＞c
C. d＞b＞a＞c
D. b＞a＞d＞c
9．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，
X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的
氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X＞Z＞Y＞M
B. X＞Y＞Z＞M
C. M＞Z＞X＞Y
D. X＞Z＞M＞Y
10．（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag2O
D. Zn
11．（94上海）下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?n H2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.②④
12．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H+＋2e－＝H2
B. Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
13．（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14．（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
15．（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电
池。氢镍电池的总反应式是1
2
H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下
列叙述中正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
16．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. d＞c＞a＞b
B.d＞a＞b＞c
C. d＞b＞a＞c
D. b＞a＞d＞c 17．（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag2O
D. Zn
18．（94上海）下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?n H2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.②④
19．（01广东）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)
20．（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
21．（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C.2H2O＋O2＋4 e--＝40H-
D.Fe－3e--＝Fe3+
22．（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)
下列说法错误
．．的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
23．（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确
．．．的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
放电充电
24．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．MnO2和NH＋4B．Zn2＋和NH＋4
C．Zn D．碳棒
25．(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸
26．(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段
时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色
铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处
少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
27．利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。(1)指出正极为__ _____，电极反应式为______________________________；负极为__________，电极反应式为__________________________。
(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是____，导线上通过的电子是___mol。
28．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1 Mg Al 稀盐酸偏向Al
2 Al Cu 稀盐酸偏向Cu
3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨
4 Mg Al NaOH溶液偏向
Mg
5 Al Zn 浓硝酸偏向Al
根据上表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？
________________________________________________________________________。
(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
铝为( )：
________________________________________________________________________。
石墨为( )：
________________________________________________________________________。
电池总反应：
________________________________________________________________________。
(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
29、(2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应：2Ag ＋
(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋
(aq)＋2Ag(s)设计
的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________； X 电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
30、(2007年高考理综宁夏卷)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________； 银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知N A = 6.02×1023 /mol ，电子电荷为1.60×10
－19
C)
32（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag ＋
(aq)＋Cu(s)＝Cu 2＋
(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X 的材料是 ；电解质溶液Y 是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 33、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4＝2PbSO 4+2H 2O ，研读右图，下列判断不正确的是
A ．K 闭合时，d 电极反应式：Pb+PbO 2+2H 2SO 4＝2PbSO 4+2H 2O －2e －= PbO 2+4H ++SO 42－
B ．当电路中转移0.2mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0.2 mol
C ．K 闭合时，II 中SO 42－
向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极
34、（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极
35、（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是
A 、正极反应为：Zn —2e －
=Zn 2+ B 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu C 、在外电路中，电子从负极流向正极
盐桥 X Y
A
电解质溶液 电流计
Ag
D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
36、（2010江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH-
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
37、（2010安徽高考）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
38、（2010宁德质检）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中a电极质量减轻
C．电子从b极向a极移动
D．负极反应式为：SO2 + 2H2O →SO42－+ 4H+ + 2e－
39、（2008广州一测）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是
A．氧气为负极
B．甲醇为负极
C．正极反应为：O2+4H++4e-== 2H2O
D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e- == CO2↑+ 6H+
40、（2008四川高考）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列该电池的电极反应正确的是
A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+
B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
41、（2007湖北三市）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的
A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．放电时CO32－向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再加到正极，形成闭合回路
42、（2006西区二考）锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒
C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+
43.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极：正极：
离子方程式
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极：正极：
离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极：正极：
化学方程式
(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)
负极：正极：
化学方程式(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：正极：
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）
负极：正极：
化学方程式
7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
负极：正极：
化学方程式
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极：正极：
总反应式为：
9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
负极：正极：
化学方程式：
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）
负极：正极：
化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）
放电时负极：
正极：
充电时阴极：
阳极：
总化学方程式
2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）
放电时负极：
正极：
充电时阴极：
阳极：
总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O
充电
放电
Fe (OH)2 + Ni(OH)2
3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）
放电时负极：
正极：
充电时：阴极：
阳极：
总化学方程式FePO4 + Li
充电
放电LiFePO
4
4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时负极：
正极：
充电时阴极：
阳极：
总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O
充电
放电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）
放电时负极：
正极：
充电时阴极：
阳极：
总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH
充电
放电
LaNi5 + 6Ni(OH)2
6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
放电时负极：
正极：
充电时 阴极：
阳极： 总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O
充电
放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，
Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）
放电时 负极:
正极：
充电时 阴极： 阳极：
总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6
充电
放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。 一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt ）或石墨 做电极材料，负极通入H 2，正极通入 O 2，总反应 为：2H 2 + O 2 === 2H 2O 电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况： 1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）
负极： 正极： 总反应方程式
2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极： 正极：
总反应方程式
3、电解质是NaCl 溶液（中性电解质） 负极： 正极：
总反应方程式
说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H +
2、.水溶液中不能出现O 2-
3、中性溶液反应物中无H + 和OH -—
4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH -
二、甲醇燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极： 负极：
总反应方程式 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）
正极 负极： 总反应式
三、CO 燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2）
1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，
空气与CO2的混合气为正极助燃气）
正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）
正极： 负极： 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极： 负极： 总反应方程式 五、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）
正极： 负极： 总反应方程式
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）
正极： 负极：
总反应方程式
六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O 2和CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K 2CO 3或Na 2CO 3）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式
2、酸性电解质 （电解液H 2SO 4溶液）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式
3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极 ： 负极 ： 总反应方程式
七、乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH 溶液）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式
常见的电解电极反应方程式总结
1．碳做电极电解CuCl2溶液
阳极：阴极：
总反应式：
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu （忽略杂质影响）
3．电镀铜
阳极阴极
总反应式：无
4．碳做电极电解饱和食盐水
阳极：阴极：
总反应式：
5．碳做电极电解HCl溶液
阳极：阴极：
总反应式：6．碳做电极电解NaOH溶液
阳极：阴极：-
总反应式：
7．碳做电极电解H2SO4溶液
阳极：阴极：
总反应式：
8．碳做电极电解KNO3溶液
阳极：阴极：
总反应式：
9．碳做电极电解CuSO4溶液
阳极：阴极：
总反应式：
10．碳做电极电解AgNO3溶液
阳极：阴极：
总反应式：
11：铜做电极电解Na2SO4
阳极：阴极：
总反应式：
原电池练习题 1．下列装置不能形成原电池的是() 2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是() A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是() A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A．Zn为电池的负极，被还原B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移 6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是() 7)
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 8．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是() A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9.．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是() A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液 11．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是() A．外电路的电流方向为X→导线→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 12.一次电池——碱性锌锰干电池
高一化学原电池练习题及答案 班级姓名学号 1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极 2．下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D. Mg片上有气泡产生 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A ﹥B﹥E．原电池的正负极的判断： ①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。 是 9．______极，发生1011 34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠 35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是 A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O C.Al＋V2O D.Al＋Cr2O3 36．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 高一化学《原电池》专项练习 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气 2. 如下图，下列装置属于原电池的是 3. 关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此
原电池的形成条件 是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电 流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能 转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。 定义 在高中阶段来说，原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通 过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从 而产生电流的。其中在正极发生还原反应，负极发生氧化反应。概述 原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电 池都可以称为原电池。 组成原电池的基本条件： 1．将两种活 泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2．用导线连接后插入电解质 溶液中，形成闭合回路。3．要发生自发的氧化还原反应。 原电池工. .. 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还 原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在 负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发 生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移 动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序 的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原 电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反 应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属 或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定 的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原 反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应
一．原电池与电解池的比较 分类原电池电解池 定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置 形成条件①活泼性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路①外加直流电源，形成回路 ②电解质溶液（或熔融的电解质） ③有电极 电极名称负极正极阳极阴极 反应类型氧化还原氧化还原 外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入 离子移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极阳离子流向阴极，阴离子流向阳极 电流流向内部负极流向正极阳极流向阴极外部正极流向负极负极流向正极 二．原电池的原理 （1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. （2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应 （3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 三．原电池，电解池的判断 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)，看溶液——两极插入溶液中，看回路——形成闭合回路或两极直接接触，看本质——有无氧化还原反应发生。 (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 四．原电池正、负极的确定 (1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。所以通入甲醇的电极为负极(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。 (4)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。 (5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。 (6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。
高中化学原电池的工作原理练习题 1．中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是( ) A．量筒量取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 C．量热计的保温材料质量高 D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度 解析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。 答案：B 2．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．锌是电池的负极，发生还原反应 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ 解析：原电池负极发生氧化反应，A项错误；原电池电解质溶液中的阳离子移向正极，故盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，B项正确；电子从锌电极(负极)通过电流计流向铜电极(正极)，电流方向正好相反，C项错误；铜电极上发生的电极反应为：Cu＋＋2e－===Cu，D 项错误。 答案：B 3．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( ) A．电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋ 2OH－===Zn(OH)2 C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D．碱性锌锰电池是二次电池 解析：由电极反应式可知，1 mol锌参加反应，转移2 mol电子。则A项正确；负极上锌失电子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，B项正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C项错误；碱性锌锰电池不能重复使用，属于一次电池，D项错误。 答案：CD 4．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
原电池练习题 原电池工作原理 1、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③ C．②④ D．③④ 2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。 原电池正负极判断 1、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH) 2、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，铁片是（） A．阴极B．正极C．阳极D．负极 书写电极反应式、总反应式 1、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH― B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 2、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）
原电池基础练习题文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
原电池基础练习题 一、选择题 1. 下列关于原电池的叙述正确的是 A．原电池将化学能转化为电能 B．原电池负极发生的反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 答案选A 2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A．铁 B．铜 C．铝 D．镁 答案选A 3．在盛有稀H 2SO 4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的 是（） A．正极附近的SO 4 2-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O 2逸出 D．铜片上有H 2 逸出 答案选D 4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（） ①锌片溶解了克②锌片增重了克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
A ． ①③ B ．①④ C ． ②③ D ． ②④ 答案选A 5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ） A ．Mg B ．Fe C ．Ag D ．Cu 答案选C 6． 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是 A ．Zn 是负极 B ．电子由Zn 经外电路流向Cu C ．溶液中H + 向负极移动 D ．原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有 mol 电子通过 答案选D 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中： X+Y 2+=X 2++Y (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( ) A. M 高二化学原电池电解池综合练习题 、单选题 1. 下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列 叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+ < Ni 2+ < Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:Ni 2+ + 2e- = Ni B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+ 2+ C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 3. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e- Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( ) A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -Al3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e-2Li ++FeS 4. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li被氧化,Li +迁移并以原子形 充电 式嵌入电池负极材料碳(C6 )中,以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2+C6?CoO2 +LiC 6 ,下列说法正确放电 的是( ) A. 充电时,电池的负极反应为LiC 6 -e- Li+ +C6 +- B. 放电时,电池的正极反应为CoO 2 +Li +e LiCoO 2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 1 ?下列装置不能形成原电池的是 （ ） 2 ?有关如图所示原电池的叙述不正确的是 （ ） A ?电子沿导线由 Cu 片流向Ag 片 C . Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应 液 3. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ） A .负极反应式为 Mg — 2e ===Mg B .正极反应式为 Ag + e ===Ag C .电池放电时 Cl — 由正极向负极迁移 D ?负极会发生副反应 Mg + 2H 2O===Mg （OH ） 2 + H 2 f 4. （教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 （ ） A .若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H 2 B .水果电池的化学能转化为电能 C .此水果发电的原理是电磁感应 D .金属片A 、B 可以一个是铜片，另一个是铁片 5.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 （ ） B .正极反应式为 2FeO 4— + 10H 十+ 6e — ===Fe 2O 3+ 5HQ 物质，其中可以成立的是 （ ） A ?①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极 8. （2017泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 （ ） A .电极I 上发生还原反应，作原电池的负极 B .电极H 的电极反应式为 Cu 2 + + 2e ===Cu C .该原电池的总反应为 2Fe 3 + + Cu===Cu 2+ + 2Fe 2+ D ?盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 B .正极的电极反应式是 Ag* + e ===Ag D ?反应时盐桥中的阳离子移向 CU （NO 3）2溶 C .该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D .电池工作时 OH — 向负极迁移 6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转, M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M 、N 、P A . Zn 为电池的负极，被还原 B .②中Mg 作正极，电极反应式为 C .③中Fe 作负极，电极反应式为 D .④中Cu 作正极，电极反应式为 6H 2 O+ 6e ===6OH + 3出 f — 2 + Fe — 2e ===Fe 2H + + 2e — ===H 2f 7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 （ 原电池练习题 1．下列有关原电池的叙述中不正确的是 A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 2．下列装置能形成原电池的是( ) A. A B. B C. C D. D 3．A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 4．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－Zn（） A．②>①>③ B．②>③>① C．③>①>② D．①>②>③ 6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是 A．石墨电极作负极 B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe2+ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 7．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( ) A．负极发生氧化反应 B．烧杯中的溶液变为蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 8．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是 A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少 C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片 9．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是正极负极电解质 A. Zn Cu CuCl2 B. Cu Zn CuCl2 C. Zn Cu ZnCl2 D. Cu Zn ZnCl2 10 实验装置 实验现象a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产 生，c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极流 向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 11．如图所示装置： （1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。 （2）原电池将________能转化为___________能。 （3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。12．（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是； ②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。 （2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述 原电池练习题 1．有关电化学知识的描述正确的是 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 3．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A．a处通入氧气，b处通入氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P－型半导体连接的是电池负极 4．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A．a为CH4，b为CO2B．CO2－3向正极移动 C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3 5．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列 说法不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 高一化学原电池基础知识练习题 学校：___________ 题号一二总分 得分 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 2.下列说法中不正确的是( ) A.化学电池是将化学能转变成电能的装置 B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃 3.下列装置可以构成原电池的是( ) A. B. C. D. 4.下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（） A. B. C. D. 5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为4224PbSO +2LiCl+Ca =CaCl +Li SO +Pb 下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式:--2Ca+2Cl -2e =CaCl B.放电过程中,+Li 向负极移动 C.每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 6.如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( ) A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为Fe C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y 7.某原电池的电池反应为32+Fe 2Fe 3Fe ＋=，与此电池反应不符的原电池是（ ） A.铜片、铁片、3FeCl 溶液组成的原电池 原电池的知识梳理(知识点总结及习题) 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。 （1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。 （2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型： （1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。 （2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。 （3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。 9、电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。 10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。 11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。 例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池 原电池化学电源 一、选择题 1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 2．下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀H2SO4 C．Fe、Zn、ZnSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 3．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说确的是 A. B为电池的正极，发生还原反应 B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 C. A极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A 二、单选题 4．一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说确的是 A. 该装置可由电能转变为化学能 B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2 D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极 5．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； ③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快 ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D. 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜 6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是 A. A B. B C. C D. D 7．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（） A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋ B. 负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C. 原电池工作过程中溶液pH不变 D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 8．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 原电池练习1 一、单选题 1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.Fe作正极 B.碳棒上有O2生成 C.可将电能转化为化学能 D.电子从Fe经导线流向碳棒 2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) A.Zn为负极,Cu为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片 C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+ D.该装置能将电能转化为化学能 3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( ) A.阳极 B.阴极 C.正极 D.负极 4.下列正确的叙述有( ) A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 5.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2 c Zn+ C.() c H+ D.()24 c SO- 6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b 7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液 有关。下列说法中不正确的是( ) A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH- =AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ 8.依据下列化学反应能够设计原电池的是( ) ①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ③2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O ④Ag++Cl-=AgCl↓ ⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.③④⑤ 9.下列关于原电池的叙述正确的是( ) A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 10.下列叙述正确的是( ) ①原电池是把化学能转化成电能的装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置均可自发进行 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以被设计成原电池 A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤ 11.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以 下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.甲、乙溶液均变蓝色 12.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的 液体中,其中能组成原电池的是( ) A.Zn | H2SO4(稀) | C B.Cu | 酒精 | Ag C.Zn | CCl4 | Cu D.Fe | H2SO4(稀) | Fe 13.下列不属于化学电源的是( ) A.干电池 B.锂电池 C.太阳能电池 D.铅蓄电池 14.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( ) A.氧化、还原 B.还原、氧化 C.氧化、氧化 D.还原、还原 15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜 球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯 中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确 的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( ) A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高 高二化学（上）原电池电解池综合练习题 一、单选题 1.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋= 2.控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极 3.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。下列说法正确的是( ) A.正极反应为--AgCl+e =Ag+Cl B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子 4.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如图所示，下列说 法错误的是( ) A ．a 极的电极反应为： B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．当外电路中有0.2mol e-转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N A D ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低 5.目前比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3- 2HO = 2- 2AlO ＋OH － ＋H 2O 。现以 Al-H 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。下列说法正确的是( ) 装置1 装置2 A ．装置1中Na +移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜 B ．电极c 的电极反应式：CO(NH 2)2－6e －＋8OH － = 2-3CO ＋N 2↑＋6H 2O C ．电解时，电流的流动路径：Al 极→导线→d 极→电解质溶液→c 极→导线→b 极 D ．通电5 min 后，若Al 电极的质量减轻5.4g ，则产生H 2的体积为4.48L(标准状况) 6.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C 6H 12O 6表示。下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A.正极的电极反应为()()3466Fe CN Fe CN e --- += B.电池的总反应为C 6H 12O 6+24()36Fe CN -+6H 2O=6CO 2↑+24()46Fe CN -+24H + C.该“交换膜”可选用“质子交换膜” D.若将“K 3Fe(CN)6溶液”改为“O 2”，当有22.4L O 2参与反应时，理论上转移4mol 电子 《探究原电池的构成条件》说课 高一化学 朱红芹 各位评委，大家好，今天我说课的题目是《探究原电池的构成条件》，本节内容在高中化学必修2第二专题第三单元，把本节内容安排在氧化还原反应知识之后，电解之前，起到了承上启下的作用，是氧化还原反应知识的运用与巩固，使学生在了解原电池的构造，工作原理及新型电池的发展的拓展。化学是以实验为基础的学科，化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。 学情考情分析：我所教的学生化学学科基础较差，对探究型实验的设计和实际动手能力较差，利用学生对生活中的电器，比如手机，而引发的对手机电池的关注，激发学生了解电池的欲望，推动学生探索、追求知识的动机。电化学知识是高考的高频考点，纵观这几年各地的命题，电化学知识的考查题型为选择题和填空题,选择题重点考查电极名称、离子或电子的移动方向、电极上发生反应的类型、电极附近或整个溶液的酸碱性变化、电极反应式的正误判断;填空题重点考查电极反应式和电极总反应式的书写,利用原电池原理、电解原理解释电化学腐蚀的原理并提出防护措施、解释某些反应速率加快的原因以及进行有关计算等.以新型环保电池为载体考查原电池原理、电解原理,用电解法制备用常规方法难以制备的物质以及电化学与元素化合物、化学实验、化学计算等有机结合的试题将是高考命题的新动向. 学习目标：本节化学实验的设计是从传统的演示实验、验证性实验为主转化为探究性实验为主，教师通过启发性讲解，培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。提高学生的动手实践能力，掌握原电池的构成条件。 掌握化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学难点： 设计化学探究性实验方案的体会和领悟。 课时安排：1课时 实验方案设计、探究实验 教法学法：设疑引导，形成方案，自主探究，实验验证。 教学过程设计： 【引入】通过PPT 展示生活中的火力发电厂，各种电池等物品引起学生的兴趣。通过预习教材p40，学生回答原电池的构成条件：一是有正负极；二是有电解质溶液；三是构成闭合回路。 设置疑问： 一是原电池的两极材料有要求吗？ 二是必须是电解质溶液吗？ 三是如何检验构成闭合回路是原电池的构成条件？ 四是铜，石墨--硫酸能构成原电池吗？ 五是完成上述探究实验需要哪些设备和药品？ 学生讨论： 【结果】实验用品：2个锌电极，2个铜电极，2个石墨电极，2个烧杯，稀硫酸，导线若干。（教师给出）盐桥镁电极，铝电极，氢氧化钠溶液 教师指导： 探究性实验设计的原则 1．科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。 2．对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。 3．等量性的原则。所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。 4．单因子的变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 实验设计： 设计实验探究构成原电池的条件，装置如下： 实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉 ①A 、B 两极均选用石墨作电极，现象_______________； ② A 、B 两极均选用铜片作电极，现象______________； ③ A 极用锌片，B 极用铜片，现象___________________； ④ A 极用锌片，B 极用石墨，现象___________________。 结论一: ___________________________________ 实验二：探究溶液的构成〈甲图，A 极用锌片，B 极用铜片) ①液体采用无水乙醇，现象_______________________________________； ②改用硫酸溶液，现象__________________________________________。 结论二 ：__________________________________ 实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，现象_____________________________ 结论三：____________________________________。 实验四：铜，石墨--硫酸能构成原电池吗？学生预测分为两部分，等待实验探究求证。 【分组实验】 放手让学生去做实验，教师做好巡视和指导，及时解决学生问题，纠正学生的实验操作。指导学生填好实验报告单。 【能力提升】 （1）镁铝稀硫酸电池 （2）镁铝氢氧化钠电池 板书设计： 标题： 原电池 一、 构成条件： 1、 活泼性不同的电极 2、 电解质溶液 3、 闭合回路 4、 氧化还原反应（放热）高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)
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