一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）
1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √)
2、氢电极的电极电势为零。（×）
3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×）
4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×）
6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×）
7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×）
8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×）
10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√）
二、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。
A. 放热越多，反应速度越快。
B. 活化能越小，反应速度越快。
C. 平衡常数越大，反应速度越快。
D.△r G mθ越大，反应速度越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ）
A. 1.9kJ
B. -1.9kJ
C. - 395.4kJ
D. - 393.5kJ
3、下列说法中正确的是（C ）
A 色散力仅存在于非极性分子之间
B 极性分子之间的作用力称为取向力
C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。
A.升高
B.降低
C.不变
D.不能判断
5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）
A. 反应进行得不完全
B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足
C. 反应速度快
D. 其中的两个Cl ˉ与Cr 3+形成了配位键
6、已知 物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)
m f H ?/ kJ ·mol -1 52.3 -110.5 -242.0
则反应：C 2H 4(g) + 2O 2(g) = 2CO(g) + 2H 2O(g) 的 m r H ?为…--------………（ D ）
(A) -300 kJ ·mol -1 (B) -405 kJ ·mol -1
(C) -652 kJ ·mol -1 (D) -757 kJ ·mol -1
7、已知反应：（1） SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) 的标准平衡常数为K θ1
(2) SO 3(g) + CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数为K θ2
求反应： (3) SO 3(g) + 1/2O 2(g)+ CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数K θ3（ A ）。
A. K θ1K θ2=K °3
B. K θ3=K θ1/K θ2
C. K θ3=K θ2/K θ1
D. 不能判断
8、电池符号为：
Zn | Zn 2+(0.1 mol/L) ||Cu 2+(0.1mol/L) | Cu
其电池反应和电极反应为（ C ）：
A. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ Cu
B. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e Cu
负极：Cu 2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn 2+
C. 电池反应：Zn 2+ 2+
D. 电池反应：Zn 2+ 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Cu 2+ +2e Cu
9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ B ）。
A 、△r H m <0 , △r S m <0
B 、△r H m >0 , △r S m <0
C 、△r H m <0, △r S m <0
D 、△r H m <0, △r S m >0
10、已知Ag 2CrO 4的溶解度为S mol/L ，其K sp 为（ A ）。
A 、4S 3
B 、S 3
C 、 S 3
D 、2 S 3
11、已知速度常数k 的量纲是时间-1，反应级数是（ B ）。
41
A、零级
B、一级
C、二级
D、三级
12、以Δr Gθ、εθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标
准平衡常数，则Δr Gθ、εθ和Kθ的关系一致的一组为（ A ）。
A、Δr G mθ＞0、εθ＜0、Kθ＜1
B、Δr G mθ＞0、εθ＞0、Kθ＞1
C、Δr G mθ＜0、εθ＜0、Kθ＞1
D、Δr G mθ＜0、εθ＞0、Kθ＜1
13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（C ）。
A、做对照实验
B、校正仪器
C、做空白实验
D、增加平行测定次数
14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（D ）。
A、酸效应系数越大，配位反应越完全
B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
15、将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为---------------( D )
(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa
三、填空题（每空1分，共15分）
1. 强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于弱酸的浓度与弱酸的
强度的乘积，当其乘积Ca×Ka>=10-8时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。
6. 弱电解质浓度越稀，离解度越大，该关系称为稀释定律。
2. 对某体系作功165 J，该体系应放出__热量__65 _J才能使内能增加100J。
7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为___0__。
4 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成H2O ，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH-结合，致使溶液中的pH H2PO4-在这里起了抗碱的作用。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于：溶液的酸碱度。
N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，反应达到平衡后，把3NH p ，2H p 各提高到原来的2 倍，2N p 不变，则平衡将会 向正反应方向移动
pH ＝0.02，其有效数字位数为2
四、 简答题（共15分）
1. （5分）指出下列过程中哪些是配合物形成过程？哪些是氢键形成过程？哪些是酸碱置换过程？
(1) SO 3 + H 2O ?→?HSO 4-+ H +
(2) CH 3(B 12) + Hg 2+ ?
→?[B 12]+ + CH 3Hg + [B 12]代表钴卟啉，维生素B 12 (3) KCl + SnCl 2 ?
→?K + + [SnCl 3]- (4) AsF 3(g) + SbF 5(l) ?
→? [AsF 2][SbF 6] (s) (5) 乙醇溶于吡啶得到不导电的溶液
配合物形成过程：(3)、(4); 酸碱置换过程：(1)、(2); 氢键形成过程：(5)
2.（5分）吸光光度法定量分析的依据
3.（5分）核外电子排布规律。
五、 计算题（每小题10分，共30分）。
1、 （10分）已知合成氨反应在25°C 时的K θp1为6.75× 105 ,并知反应中各物质的标准熵
值：
N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3 (g)
S 298°m(J. mol -1. K -1 ) 191.5 130.6 192.5
试计算（1）△r H m θ298 ； （2）500℃ 时的标准平衡常数K θp2
S m θ 298 (J.mol -1.k –1) 191.5 130.6 192.5
Δr S m θ298= 2×192.5-191.5-3×130.6= -198.3 (J.mol -1.k –1) （2分） Δr G m θ298= -RTlnK θP 1 = -8.314×298 ×ln 6.75 ×10 5 = -33239 (J.mol) （2分）
Δr G m θ298=Δr H m θ298 -T Δr S m θ298, = -92.33 kJ.mol （2分）
ln (k βP2 / k βP1 )=(?H 298β/R).(T 2-T 1)/T 1T 2=( -92.33×103/ 8.314 ) .(773-298) / 773×298 = -22.91 2分
K θP2 =K θP1× 1.122×10 –10 = 7.57×10 –5 ( 2分)
3、（10分）吸取25.00ml 铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol/L 的Na 2S 2O 3溶液24.65ml ，计算25.00ml 溶液中铜离子的毫克数（ 已知: M Cu = 63.55g / mol ）。
解: 2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 , I 2+2S 2O 32- =2I -+S 4O 62- （2分）
Cu 2+ ∝ I 2 ∝ 2 S 2O 32- （（2分）
n Cu2+ = CV （2分）
m Cu2+ = n Cu2+ 。 M Cu = 0.1010?24.65M Cu = 0.1010×24.65×63.55 = 158. 2 (mg)
（4分）
3、（10分）（10分）① 将0.60 mol·L -1NaOH 50mL 和0.450 mol·L -1
424)(SO NH 100mL 混合，计算所得溶液的pH 值。② 若在上述溶液中加入1.0mL 2.0 mol·L -1的HCl ，问pH 值有何变化？
解：反应方程式：2NaOH + (NH 4)2SO 4 = Na 2SO 4 + 2NH 3H 2O
①反应后C NH3H2O = 0.03mol/0.15L =0.20mol/L C NH4+ = 0.06mol/0.15L
=0.40mol/L
由公式pH = pKa — lg(C 酸/C 碱) 代入数据得pH = 8.95
②加入1.0mL 2.0 mol·L -1的HCl 后，
C NH4+ = （0.06+0.002）mol/0.151L =0.411mol/L
C NH3H2O = （0.03-0.002）mol/0.151L =0.185mol/L
由公式pH = pKa — lg(C 酸/C 碱) 代入数据得pH = 8.91
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
六年级数学下册期中测试卷 （时限：90分钟 总分：100分） 一、填空（23分） 1．68.05%读作（ ），百分之三点五写作（ ）。 2．（ ）÷8= 38 =24∶（ ）=（ ）%=（ ）（填小数）。 3．在一个比例中，两个外项的积是12，其中一个内项是23 ，另一个内项是（ ）。 4．把一个棱长3cm 的正方体木料削成一个最大的圆锥，这个圆锥的体积是（ ）。 5．在0.955、2425 、9.5%、0.95这四个数中，最小的数是（ ）。 6． 在2、3、4、6、9中选四个数写出一个比例：（ ）。 7．如果a ∶5=b ∶8(a,b 均不为零)，那么a ∶b=（ ），如果a ∶6=5∶3，那么a=（ ）。 8．乐乐把2000元钱存入银行，定期2年，年利率为3.75%，到期时她可得到本金和利息共（ ）元。 9．60吨比（ ）吨少14 ，比36kg 多1 3 是（ ）kg 。 10．如果y =15x ，x 和y 成（ ）比例；如果y = 15 ，x 和y 成（ ）比例。 11．六年级一班有50人参加数学考试，结果2人不达标，达标率是（ ）%。 12．一种商品，每件成本是500元，如果按获利20%定价，再打八折出售，每件亏损（ ）元。 13．一个底面直径和高都是6cm 的圆锥，它的体积是（ ）cm 3 ，比与它等底等高的圆柱的体积少（ ）cm 3 。 14．一个圆柱形木块的高度是8cm ，沿底面直径从中间切开，表面积增加了96cm 2 ，则原来圆柱的表面积是（ ）cm 2 ，体积是（ ）cm 3 。 二、判断（正确的在括号里打“√”，错误的打“×”）。（5分） 1．0.5米布用百分数表示是50%米。（ ） 2．12 ∶1 3 和9∶6这两个比可以组成比例。（ ） 3．圆柱的体积是圆锥体积的3倍。（ ） 4．圆柱的底面半径扩大到原来的3倍，高缩小到原来的13 ， 体积不变。（ ） 5．实际距离一定，图上距离和比例尺成反比例。（ ） 三、选择（将正确答案的番号填在括号里）。（5分） 1．甲数比乙数少20%，甲数与乙数的比是（ ）。 A ．4∶5 B ．5∶4 C ．1∶8 D ．8∶1 2．一个圆柱和一个圆锥的体积和底面积都相等，已知圆柱的高是6cm ，则圆锥的高是（ ）。 A ．2cm B ．3cm C ．6cm D ．18cm 3．下面各项中成反比例关系的是（ ）。 A ．工作总量一定，工作时间和工作效率 B ．正方形的边长和面积 C ．长方形的周长一定，长和宽 D ．三角形的高一定，底和面积 4．一个圆柱侧面展开后是正方形，这个圆柱的底面半径与高的 比为（ ）。 A ．π∶1 B ．1∶1 C ．1∶2π D ．2π∶1 5．下面（ ）中的四个数不能组成比例。 A ．16，8，12， 6 B ．8，3，12，42 C ．14，2，13 ，7 3 D ．0.6，1.5，20，50 四、计算（30分） 1． 直接写出得数。（3分） 27 × 58 = 18 ÷ 3 4 = 3.25＋65%= 1－63%= 45÷45% = 35 × 62.5% = 2．计算，能简算的要简算。（9分） 24×（ 62 . 5%＋ 112 ） 1－（ 512 ＋ 56 ）×30% 37 . 5% × 512 ＋ 38 ×712 3．解方程。（9分） （1－15%）x = 34 18＋30% x = 27 x －25% x =24 4．解比例。（9分） 34 ∶910 = x ∶35 x ∶0.8=0.25∶23 15 2.5 = 0.6 x x
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
6 ③3 姓名 1、 2、 3、 4、 5、 7、 8、 2013—2014学年度二年级第一学期 数学期中试卷（西师版） 评分 班级 、想一想，我会填。（31分） 一个角有（）个顶点，（）条边。 一个因数是5,另一个因数是9,积是（） 一条红领巾有（ 6乘5列式为（ 5个3相加的和是（ ）个角。 ）， 5+5+5+5改写成乘法算式是 在O 里填上“ 7X 808X 7 6X 5+7035 数学书的封面有（ 5与3的和是（ ）个直角。 或（ ）,口诀是 V ” “>”。 O 3X 3 5+6 X 5+505X 5 7 O 5X 6 X 806X 9 (1) 5X 8+8=( (2) 8+8+4+4= 9.() 里最大能填几? ( )X 8v 60 46 >( ) X 9 ( 、我会算。 4X 6 = 9X 7 = (10 分) 70-3 8 46+27 7 X 7 = 94-38 = 7+55 = 3X 1 = 5 X 6= 5 9X 6= 7 X 3= 4 4X 6+6= 7 X 9+7= 5 三、我能选正确的答案的序号（5分） 1、 一个三角板上有（ ） ①1 ②2 2、 右图中有（）个角， 个直角。 其中有（ X 5 = X 9 = X 9-6 = X 2 = X 3 = X 5-3 = 3.21连续减（ ）次3, ①7 ②8 4.小明拿了两张5元和1张2元去超市想买一个文具盒，超市阿姨说: 一元就行了。”你知道文具盒要（ ）元。 ①11 ②12 5. 8只青蛙有（ ）条腿 ①16 ②32 才能得到 0。 ③9 “还 差 ③13 ③48 四、判断。（对的打“/，错的打“X” ,6 分） 角的边长越长，角就越大。 1. 2. 3. 4. 5. 6. 4和3相乘，可以写作4X 3,读作3乘4,可以用口诀三四十二计算。 两个数相乘，积一定比这两个数的和小。 直角一定比锐角 大。 三角板中最多有一个直角。 计算6X 3和3X 6可以用同一句口诀口 算。 五、按要求画一画。 1、用；表示下面的乘法算式。（6 分） 3 5X 4
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
高一上期半期考试数学试卷 一、选择题： 1.已知集合M ＝｛x |x ＜3｝，N ＝｛x |22x >｝，则M ∩N ＝ ( ) A ．? B ．｛x |0＜x ＜3｝ C ．｛x |1＜x ＜3｝ D ．｛x |2＜x ＜3｝ 2. 有五个关系式：①?≠ ?}0{；②}0{=?；③?=0；④}0{0∈；⑤ ?∈0 其中正确的有 （ ） A.1个. B.2个. C.3个. D.4个. 3．下列各组函数中表示同一函数的是（ ） A ．()f x x = 与()()2 g x x = B ．()f x x = 与()3 3g x x = C ．()f x x x = 与()()()2200x x g x x x ? >?=?- > B.c b a >> C.b a c >> D.a c b >> 6．下列函数为偶函数且在[)+∞,0上为增函数的是（ ） A ．y x = B ．2y x = C ．2x y = D ．2x y -= 7．已知函数???>-≤=2 ),1(log 2 ,2)(2x x x x f x ，则))5((f f 的值为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 8. 下 列 函 数 中 值 域 为 ) ,0(+∞的是 （ ） A. y =－5x B.y =(31 )1-x C.y =1)2 1(-x D.y =x 21- 9.若)(x f 是偶函数，其定义域为()+∞∞-,，且在[)+∞,0上是减函数，则 )2 5 2()23(2++-a a f f 与的大小关系是（ ） O x y O x y O x y O x y A B C D
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
2013-2014学年度第一学期期中测试题 一、看拼音写词语。（8分） zh ī ch ēng t ān l án y ú l è ān rán wú yànɡ （ ）（ ） （ ） （ ） b èi s òng c í xi áng di ǎn zhu ì óu du àn s ī li án （ ） （ ） （ ） （ ） 二、选择，在正确读音后面的打“√”。（6分） 盛饭（ch éng sh èng ） 娱乐（y ú w ú） 誊写（t éng y ǔ） 血液（xu è xi ě） 稀罕（h ǎn han ） 弯曲（q ū q ǖ） 三、把四个字的词语补充完整。（8分） （ ）立地 呕心（ ） （ ）大物 浮想（ ） 别出（ ） 赞不（ ） 喜出（ ） （ ）吞枣 四、选择题，选字填空。（8分） 1. 静 竞 境 ( )悄悄 环( ) ( )赛 ( )争 2. 帐 仗 丈 杖 拐（ ） ( ) 单 ( )夫 打（ ） 五、选择合适的词语填空。（5分） 爱护 爱惜 珍惜 1．他从小养成了（ ）公物的好习惯。 2．放学后他急匆匆地从学校赶回家，就开始做作业，他是多么的（ ）时间啊！ ………………………………装…………………………………订………………………………线……………………………………
3．粮食是宝中宝，大家都要（）粮食。 喜欢喜悦 4．看着丰收的庄稼，农民伯伯脸上露出了（）的神情。 5．在我上小学的时候，我最（）在校园的草地上背书。” 六、按照课文把下列句子补充完整。（8分） 1．书犹药也, 。 2．黑发不知勤学早, 。 3．落叶他乡树，。 4．，欲作家书意万重。 七、按要求改写句子。（8分） 1.面对敌人的威胁，我们不能束手就擒。(改为反问句) 2.他已经远走他乡，每年都很少回家几次。(修改病句) 3.在战场上，战士们与敌人展开视死如归的斗争。(缩写句子) 4.为了让生病的母亲安心治疗，我不得不放弃学业，外出打工。(改为肯定句) 八、根据课文内容填空并回答问题。（7分） 京口瓜洲一水间，钟山只隔数重山。
一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）
九年级(下)半期考试数学试卷 (全卷共五个大题，满分150分，考试时间120分钟) 题 号 一 二 三 四 五 总 分 满 分 40 24 24 40 22 150 得 分 一、选择题：(本大题10个小题，每小题4分，共40分)在每个小题的下面，都给出了代号为A 、B 、C 、D 的四个答案，其中只有一个是正确的，请将正确答案的代号填在题后的括号中. 1．3的倒数是( ) A ．3 B ． 13 C ．-3 D ．13 - 2．4 2 2x x ?的结果是( ) A ．8 2x B ．6 2x C ．6 x D ．7 2x 3．如图，直线12//,l l 34l l 、分别与12l l 、相交，则α∠为 ( ) A ．150° B ．140° C ．130° D ．120° 4．下列事件是确定事件的是( ) A ．阴天一定会下雨 B ．黑暗中从5把不同的钥匙中随意摸出一把，用它打开了门 C ．打开电视机，任选一个频道，屏幕上正在播放新闻联播 D ．在学校操场上向上抛出的篮球一定会下落 5．如图，AB 是O 的直径，30,2,ABC OA ∠== 则BC 长为( ) A ．2 B ．23 C ．4 D ．3 6．分式方程 3211 x x =-+的解是( ) A ．5x =- B ．5x = C ．3x =- D ．3x = 7．右图是一个由相同小正方体搭成的几何体的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上的小正方体的个数，则这个几何体的主视图是( ) 8．如图，房间地面的图案是用大小相同的黑、白正方形镶嵌而成. l 1 l 2 l 3 l 4 α (3题图) 70° 120° A B C O (5题图)
七年上册数学半期考试及答案 （考试时间120分钟 满分150分 ） 一、精心选一选 (每小题4分，共48分） 1、-2的相反数是 （ ） A.－2 B.2 C.21 D －2 1 2、下列方程是一元一次方程的是 （ ） A.52 =+x x B.44=+x x C .7=+y x D. 22 4=-x 3、370000用科学记数法表示为 （ ） A.37×104 B.3.7×105 C.0.37×106 D.以上答案都不对 4、与-3ab 是同类项的是 （ ） A.a 2b B.－3ab 2 C.2 1 ab D.a 2b 2 5、下列等式不成立的是 （ ） A.(－3)3=－33 B.－24=(－2)4 C.|－3|=|3| D.(－3)100=3100 6、化简：－6ab+ba+8ab 的结果是 （ ） A.2ab B.3 C.－3ab D.3ab 7. 已知实数a 、b 在数轴上的对应的点如图所示，则下列式子正确的是（ ） A.0>ab B.b a > C.0>-b a D. 0>+b a 8、单相式－2x 2 y 系数与次数分别是 （ ） A.2, 2 B2, 3. C.－2, 3 D.－2, 2 （ ） A 、－2014 B 、2014 C 、－1 D 、1 10、下列计算正确的是 （ ） A.3a －2a=1 B.－m －m=m 2 C.2x 2+2x 2=4x 4 D.7x 2y 3－7y 3x 2=0 11、观察下列图形，则第n 个图形中三角形的个数是 （ ） 班级： 姓名： 学号： b a -1 1 o 的值是 那么（、如果2014 2 ) ,0)1(|2|9b a b a +=-++
八年级第三次月考(语文) 一、积累与运用（37分） 1.阅读下面一段文字，完成1-3题。（3分） 阅读经典，咀嚼经典，那些从容流淌的文字中，却常常涌动着令我们感动的爱的激流：阿长辛苦买来的粗zhuó( )的《山海经》中蕴含着的浓浓关爱；父亲蹒跚（）的背影中流淌着的舔犊之情；老王在生命尽头的微薄的回馈（）所牵动的一个善良文人的kuì zuò ( )；一肩担尽古今愁的老信客以大半辈子的穷愁潦倒演绎出的无悔的忠诚……常常感动于生活中的细小的爱与关怀，我们才能更好的品味生活！ （1）根据文中拼音写出相应的汉字。（1分） 粗zhuó( ) kuì zuò( ) （2）给文中加点字注音。（1分） 回馈（）蹒跚（）（） 2．下列文言句中加点词语的解释，有误的一项是（）（3分） A、高可二黍许（大约）便扶向路，处处志之（做标记） B、佛印绝类弥勒（像）故人不独亲其亲（亲人） C、选贤与能（通“举”）盖简桃核修狭者为之（挑选） D、男有分，女有归（女子出嫁）其两膝相比者（靠近） 3、下列选项有误的一项是：（）（3分） A朱自清，我国现代散文家。他的散文〈背影》截取父子离别中最鲜明的片段———父亲的背影，通过特写，抒发了浓浓的父子深情。 B 杜甫，字子美，自号少陵野老，杜少陵，杜工部等，盛唐大诗人，世称“诗圣”，他的诗作在总体上反映了唐王朝由盛而衰的变化过程，号称“诗史”。 C 古代刻在器物上用来警戒自己或者称述功德的文字叫“铭”。后来成为一种文体。这种文体一般都是用韵的。 D 鲁迅是我国伟大的无产阶级文学家、思想家和革命家。本名周树人，浙江绍兴人。《阿长与〈山海经〉》选自《朝花夕拾》，体裁是小说。 4．语言运用——根据语境,与下面句子衔接最恰当的一项是 ( ) 3分坦然是失意后的乐观,是平淡中的自信。许多事的得失成败我们不可预料,我们只需尽量去做,求得一份付出之后的坦然和快乐。请记住:没有蓝天的深邃,可以有白云的飘逸； A. 没有大海的壮阔,可以有小溪的优雅。 B. 没有大海的壮阔,但要有小溪的优雅。 C. 没有小溪的优雅,但要有大海的壮阔。 D. 没有小溪的优雅,可以有大海的壮阔。 5．下列句子中加点成语使用恰当的一项是（）（3分）