新目标英语九年级
U nit 7 Teenagers should be allowed to choose their own clothes 教学设计
Section A (1a-2d)
一．教学目标
知识与技能
1.知识目标
（1）熟练掌握词汇：license, safety ,smoke ,
part-time ,pierced ,earring ,flash .
（2）能用一下句型进行交际：
Teenagers should be allowed to choose their own clothes.
Students should not be allowed to smoke.
I don’t think six-year-old students should not be allowed to drive.
Yes, I agree. /No, I don’t agree.
Do you think teenagers should …? Yes, I …/No, I …
2.技能目标
（1）通过学习训练，是学生能过谈论允许和不允许做的事情以及应该被允许和不被允许做的事情。
（2）能过针对允许和不允许做的事情发表自己的观点（同意或者不同意），并能表达同意或者不同意的理由。
过程与方法
以学生为中心展开任务型教学，利用小组合作、调查研究等活动，让学生参与整个课堂过程。通过听说读训练，引导学生掌握如何表达生活中允许和不允许做的事情，表达知己的意见，并给出理由。
情感态度与价值观
通过对学校或社会各类制度规则的讨论，培养学生自我判断是非的能力，作为学生什么该做、什么不该做，要做到心中有数，同时针对一些社会不良现象，也应该有极强的判断力和正义感。
教学重难点
掌握本课时出现的重点单词、短语和句型；能正确使用含有情态动词的被动语态。
教学难点
正确运用句型来表达允许和不允许做某事，应能够针对允许和不允许做某事发表自己的意见；掌握情态动词的被动语态。
教学过程
Step 1 Warming up and leading in
T: What a beautiful scarf! Who bought it for you?
Ss: My mother.
T: So your mother loves you so much .Can you choose your own clothes? Ss: Yes, I can. /No, I can’t .
T: Maybe your mother thinks you should be allowed to choose your own clothes. /Maybe your mother thinks you should not be allowed to
choose your own clothes.
【设计意图】利用学生所穿衣服引出本单元课题，并实时进行情感教育。板书课题，重点强调should be allowed to do sth .。
Step 2 Presentation
T: There are many things we can do or we can’t do in our life .Can you give an example? You must use “should be allowed to do” or “should not be allowed to do”.
【设计意图】让学生利用句型讨论生活中应该做和不应该做的事情，然后通过例句练习句型。
Have students read the statements and finish in groups( 5 minutes )
Part 1 教学1b
1.Read the instructions to class .You will hear a conversation between
Anna and her mother .They don’t agree with anything. Get students to read the three sentences in the box silently.
2.Play the tape for the first time .Students only listen.
3.Play the tape a second time .This time students listen and circle T or F.
4.Check the answer.
Part 2 教学2a/2b
1.Ask the students to look through the chart.
2.Play the tape for the first time .Students only listen.
3.Play the tape a second time .This time students listen and circle.
4.Check the answer.
5.Have students read listening materials.
(为了降低听力难度，在学生听听力的时，在关键位置教师应该按一下暂停键。)
Step 3 Expansion and extension (2d)
1.Listen to 2d (T for true or F for false)
(1) The school trip is about art museum.( )
(2) The students can be allowed to take cameras.( )
2. Play the trip again and let students repeat.
3. Organize students to role-play in groups.
4. Have several groups role-play the conversation.
Step 4 Summary
1. be allowed to do 被允许去做
2. the shopping center 购物中心
3. driver’s license 驾驶执照
4. sixteen-year-olds 16岁的孩子
5. be worried about your safety 担心你们的安全
6. part-time jobs 兼职工作
7. get their ears pierced 穿他们的耳朵
8. their own clothes 他们自己的衣服
9. serious enough 足够严肃
【设计意图】小组合作的形式可以培养学生的合作意识，并增强学生的信心和人交往能力。
Step 4 拓展活动
T: There are many rules in our school .What are we allowed to do? Why? What are we not allowed to do? Why? Please discuss it in groups.
Should be allowed to do Reason Should not be allowed to do Reason
【设计意图】给学生创设更多使用语言的机会，以达到学以致用的目的。
课堂作业
用所给词的适当形式填空。
1. No matter how many difficulties we have, I believe all problems
can_____(solve) in the end.
2. Mobile phones should __________ (keep) off during the meeting.
3. Teenagers under 18 must _____________(not allow) to smoke or drink.
4. Many parents think learning from books must ______________ (put) first, so teenagers should______________ (not encourage) to work part- time.
Homework :谈谈你们学校的校规，那些合理为什么？那些不合理，为什么？应该怎样修改？
教学反思
本课通过谈论“家规”和校规，训练学生利用情态动词的被动语态来表达可以做的事情和不可以做的事情，以及谈论自己对事物的观点。课堂上通过设计不同的任务，让学生通过小组合作，对知识进行探究、训练，从而得出知识的用法。这样的设计能真正体现将课堂还给学生这一指导思想，而老师的作用只是一个指导者、主导者。通过本课的活动，学生充分掌握了含有情态动词的被动语态，并能根据实际情况进行交流，在运用中感受自己的成就感，体会学英语的快乐，激发学生学习英语的热情。
部编版中考九年级下册《世界历史》知识点复习提纲 1.背景 第一单元殖民地人民的反抗与资本主义制度的扩张(1)19 世纪中期 ,印度已沦为英国的殖民地。 第 1 课殖民地人民的反抗斗争(2)英国完成了工业革命 ,进一步加强了对印度的经济掠夺和 一、拉丁美洲独立运动政治压迫。 1.时间 :19 世纪初(3)印度人民的反抗情绪日益高涨。 2.背景 2.时间 : 1857 年 (1)拉丁美洲的绝大部分地区仍处于西班牙和葡萄牙的殖民统 3.组成 : 治之下。印度土兵、农民、手工业者以及被剥夺权力的王公。 (2)美国独立战争和法国大革命的影响。 4.杰出代表 :章西女王 3.目的 :反抗殖民统治 ,争取民族独立 5.过程 :起义浪潮席卷了印度北部和中部。起义军夺取了德里。 4.地区 :北起墨西哥、南到阿根廷英军虽然武器先进 ,但还是用了三个月的时间才攻陷德里。 5.领导人 6.结果 :章西女王领导军民与英军展开激战,直到壮烈牺牲。 (1)北部地区 :玻利瓦尔 ;7.意义 :印度民族大起义 ,沉重打击了英国殖民者,反映了印度 (2)南部地区 :圣马丁。民族意识的觉醒。 (3)他们被誉为南美的“解放者”。这次起义也是 19 世纪中期 ,亚洲民族解放运动的一个重要组 6.结果成部分。 (1)玻利瓦尔解放了哥伦比亚、委内瑞拉和厄瓜多尔 ,成立了“大第 2 课俄国的改革 哥伦比亚共和国” ,当选总统。一、彼得一世改革 (2)圣马西领导阿根廷、智利、秘鲁独立1、背景 7.拉美独立运动取得胜利的原因 ?(1)在沙皇的专制统治下 ,俄国盛行农奴制 ,封闭落后。 ①拉美各国人民联合起来 ,协同作战 ,南北夹击 ,为民族独立英(2)农业和手工业使用农奴劳动 ,工商业的发展极其缓慢。 勇斗争。2、时间 : 18 世纪初 ②有统一的指挥。3、领导 :彼得一世 ③玻利瓦尔等领导人的卓越领导4、目的 :改变俄国落后面貌 ,实现富国强兵。 ④西班牙和葡萄牙在殖民地争夺中力量日益衰落。5、内容 二、印度民族大起义(1)改组行政机构 ,建立了中央集权的行政体制。
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
部编版中考九年级下册《世界历史》知识点复习提纲 第一单元殖民地人民的反抗与资本主义制度的扩张 第1课殖民地人民的反抗斗争 一、拉丁美洲独立运动 1.时间:19世纪初 2.背景 (1)拉丁美洲的绝大部分地区仍处于西班牙和葡萄牙的殖民 统治之下。 (2)美国独立战争和法国大革命的影响。 3.目的:反抗殖民统治,争取民族独立 4.地区:北起墨西哥、南到阿根廷 5.领导人 (1)北部地区:玻利瓦尔; (2)南部地区:圣马丁。 (3)他们被誉为南美的“解放者”。 6.结果 (1)玻利瓦尔解放了哥伦比亚、委内瑞拉和厄瓜多尔,成立了“大哥伦比亚共和国”,当选总统。 (2)圣马西领导阿根廷、智利、秘鲁独立 7.拉美独立运动取得胜利的原因? ①拉美各国人民联合起来,协同作战,南北夹击,为民族独立英勇斗争。 ②有统一的指挥。 ③玻利瓦尔等领导人的卓越领导 ④西班牙和葡萄牙在殖民地争夺中力量日益衰落。 二、印度民族大起义 1.背景 (1)19世纪中期,印度已沦为英国的殖民地。 (2)英国完成了工业革命,进一步加强了对印度的经济掠夺和 政治压迫。 (3)印度人民的反抗情绪日益高涨。 2.时间: 1857年 3.组成: 印度土兵、农民、手工业者以及被剥夺权力的王公。 4.杰出代表:章西女王 5.过程:起义浪潮席卷了印度北部和中部。起义军夺取了德里。英军虽然武器先进,但还是用了三个月的时间才攻陷德里。 6.结果:章西女王领导军民与英军展开激战,直到壮烈牺牲。 7.意义:印度民族大起义,沉重打击了英国殖民者,反映了印度民族意识的觉醒。 这次起义也是19世纪中期,亚洲民族解放运动的一个重要组 成部分。 第2课俄国的改革 一、彼得一世改革 1、背景 (1)在沙皇的专制统治下,俄国盛行农奴制,封闭落后。 (2)农业和手工业使用农奴劳动,工商业的发展极其缓慢。 2、时间: 18世纪初 3、领导:彼得一世 4、目的:改变俄国落后面貌,实现富国强兵。 1
初三历史上下册综合试题201901 考生注意： 1.本科为闭卷考试，考试时间60分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 3. 一、 慧眼识真（本题共25小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共50分） 1.被认为是“尼罗河赠礼”的古文明是 A.古埃及文明 B.古印度文明 C.两河流域文明 D.古希腊文明 2.下列哪一宗教被罗马皇帝定为国教 A.佛教 B.基督教 C.伊斯兰教 D.犹太教 3.“中世纪中期的宗教文化……处处崩裂有声，一些裂缝日益扩大，关于人的新鲜思想的涓涓细流从中流出。”“新鲜思想”的流出是指 A.基督教产生 B.文艺复兴的发生 C.启蒙运动兴起 D.新航路开辟 4.直到1500年以前，大西洋一直是一道栅栏，一个终点。但在1500年左右，它一变而成为一座桥梁，一个启程之地。世界上最早率船队通过这座“桥梁”到达美洲的是 A.迪亚士 B.达·伽马 C.哥伦布 D.麦哲伦 5.“这是一个前所未有的变化，君权从‘神授’变成了‘民授’，它根本性地改变了在英国已经存在了千年之久的王权性质。”下列对这一“变化”产生关键影响的法律文献是 A.《权利法案》 B ．《独立宣言》 C ．《人权宣言》 D ．《解放黑人奴隶宣言》 6.这是一个平凡而伟大的生涯故事。八年军旅，置生死于度外；八年美国总统，值国家最艰难之时。他的名字已作为一个响亮的精神名词。那提议用他的名字为首都命名的人真是太智慧了。他是指 A.拿破仑 B.林肯 C.玻利瓦尔 D.华盛顿 7.“论从史出”是学习历史的重要方法之一。“英国从奴隶贸易中所得到的资金甚至超过了国内的积累。英国重要的商业和船运业中心利物浦，本是一个荒僻的小村落，在奴隶贸易中发展成英国的第二大港口。”从这段史料中得出的结论是 A.奴隶贸易促进了英国的资本主义发展 B.奴隶贸易给英国带来大量黑人劳动力 C.奴隶贸易促成了新航路的开辟 D.奴隶贸易是英国资本原始积累的唯一途径 8.标志着马克思主义诞生的标志的文件是 A.《共产党宣言》的发表 B.《资本论》 C.《马克思主义哲学》 D.《马克思主义理论与实践》
九年级化学常见化学方程式 一、化合反应（多变一 ） (1) 木炭燃烧：① C ＋O CO 2（充分）② 2C ＋ O 2 2CO （不充分） (2) CO 燃烧： 2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧： S ＋O (4) 磷燃烧：4P ＋ 2O 5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P ＋ 5O 2＝2P 2O 5（大量白烟） (6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料） (10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体） (11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕 (12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸： CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸） SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱： CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多） (1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）： 2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解：
九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃 SO 2 现象：（注意两种现 象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（吸热反应）上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O == H 2 CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO 2 + H 2 O == H 2 SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 （硫 酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆， 但要记得这种方法及现象CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O（五水硫酸铜， 胆矾）
部编版九年级下学期历史教学计划 新学期开始了，只有三个多月的时间，初三的学生就要参加中考了，这对他们来说也是人生中第一次重要的考试.这学期，学校安排我继续担任九年级历史教学工作，这学期的历史教学仍然是十分的繁重，因为历史是一门在中考中所占分数相对低的科目，所以学生们不是很重视学习历史，但是我会认真钻研历史课标，提高教育教学水平，谦虚谨慎、努力工作，为了把本学期毕业班的教学工作顺利开展，特制定如下工作计划： 一、总体目标 以我校教学计划为指导,形成先进的课程教学理念,着眼于学生的发展, 注重弘扬中国和世界各民族的优秀文化,重视学生的思想情感教育,培养正确的世界观、价值观和人生观。注意引导学生进行探究性学习,开展丰富多彩的教学实践活动,营造良好的教学环境。在历史与其他学科之间建立对话的能力,努力提升教学的境界;实施综合性学习,提高学生的综合分析能力。 二、教学内容 教学内容以应对中考为主。包括世界近代史部分的第四、第六、第七、第八单元,世界现代史第一、第二、第三、第四、第七、第八单元。使用的是《世界历史》(人教版),以英、法、美、德、俄、日等世界主要的资本主义国家的发展为线索。教材最显着的特点是体现以学生为主体,充分发挥学生学习的主动性,培养学生的创新精神,更加侧重于资本主义的发展史。 三、学生情况分析 九年级学生的心理、生理处于变化时期,其思想波动幅度大,对于学习历史学科的兴趣不高,缺少一定的积极性和向学性,需要老师采取方法培养学生
的学习兴趣,培养学生养成良好的学习行为习惯。 从上学期的学生学习状况来看,二班的学生,优生多,中等少、差生多,学生遇到疑难问题解决不了。一班的学生,优生、中等生、差生比例差不多。综合来看,大多数学生基础知识掌握比较好,就是个别学生手懒,不愿写,针对上面情况,本学期采取提优补差措施,提高优秀率是当前最主要的,使学生的成 绩快速提高。 另外,教材所述知识为世界历史,内容宽泛并有时间的跨度,有中考的任务,在动员学生思想方面,促使其认识学习的重要性和紧迫性。教师有责任帮助他们正确认识历史,激发他们的学习兴趣,端正学习态度,应经常了解、分析学生的心理与思想状况,以便做到心中有数。其次要切实了解学生的知识结构,认真分析其学习状况,发现其长短处,在此基础上制定切实可行的教学方案, 从大多数同学的实际情况出发,同时也要兼顾两头。使所有学生在中考中都能取得一个良好的成绩。 四、提高教学质量措施 1、首先是备好课,在备课中真正做到备教材、备学生、备教法、备学法。 2、课堂教学是教学工作的中心,只有切实有效地提高课堂教学的质量和效益,才能大面积的提高教学质量。 3、课堂教学坚持整体性原则,教学过程中始终把知识与能力、过程与方法、情感态度与价值的全面整合,使学生全面发展,从实际出发,积极探索和实践。寻求有自己特色的教学模式。 4、教学语言规范,精神振奋,按时上下课,关心学生,注重学生的学习方法指导,使学生学会学习,乐于学习。使学生逐步掌握历史和认识历史的一些基
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊
九年级化学上册常见化学方程式 反应类型化学反 应化学方程式特征 及现象 化合反应1.木炭 充分燃 烧 C+O2CO2发出白 光，放热 2.木炭 不充分 燃烧 2C+O2 2CO生成有 毒气体 3.硫磺 燃烧 S+O2 SO2有蓝（紫） 色火焰.生 成刺激性 气体 4.铁丝 燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4火星四 射.生成 黑色固体5.镁带 燃烧 2Mg+O2 2MgO有耀眼白 光，生成 白色固体6.红磷 燃烧 4P+5O22P2O5有大量白 烟生成 7.铜丝2Cu+O 22CuO 亮红色固
8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四 射，生成 白色固体 9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色 火焰 10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火 焰 11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能 使石蕊变 红 12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质 中都含碳 元素 13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制 氢氧化 钙，反应 放热 14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃 烧，产生
15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液 体变成粉 红色固体 分解反应16.氯酸 钾制取 氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 加热固体 混合物制 取氧气 17.过氧 化氢制 氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固 液混合物 制取氧气18.高锰 酸钾制 氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净 物制取氧 气 19.水电 解 2H2O 2H2↑+O2↑分解产生 两种气体 单质20.碳酸 分解 H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不 稳定21.碳酸 钙煅烧 CaCO3CaO+CO2↑工业制取 二氧化碳 22.氧化2HgO 2Hg+O 2 产生银白
初三化学的所有化学方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
初中化学下册常见化学方程式 （单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系） 一、活泼金属+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 2. 铁和稀硫酸 3. 镁和稀硫酸 4. 铝和稀硫酸 5. 锌和稀盐酸 6. 铁和稀盐酸 7. 镁和稀盐酸 8. 铝和稀盐酸 二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应） 9. 铁和硫酸铜溶液反应： 10. 铝和硫酸铜溶液反应 11. 铜和硝酸银溶液反应： 三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应） 12. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）： 13. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）： 14. 氧化铜和稀盐酸反应： 15. 氧化铜和稀硫酸反应： 四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水 16．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳） 17．苛性钠吸收二氧化硫气体： 18．苛性钠吸收三氧化硫气体： 19．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： 20. 消石灰吸收二氧化硫： 21.氢氧化钙与三氧化硫： 五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应） 22．盐酸和烧碱起反应： 23. 盐酸和氢氧化钙反应： 24. 盐酸和氢氧化铜反应： 25. 盐酸和氢氧化铁反应： 26. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 27. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多： 28. 硫酸和烧碱反应： 29. 硫酸和氢氧化钙反应： 30. 硫酸和氢氧化铜反应： 31. 硫酸和氢氧化铁反应： 32. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应： 六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） 33．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）： 34．碳酸钠和稀盐酸反应: 35.碳酸氢钠和稀盐酸反应: 36. 硝酸银和盐酸反应：
部编人教版九年级历史下册知识点复习提纲 第一单元 资本主义制度的扩展 15世纪晚期，莫斯科大公伊凡四世自称“沙皇”。 一、彼得一世改革：18世纪初，向西方学习，实现富国强兵。 1.背景（原因）：盛行农奴制，封闭落后，工商业发展极其缓慢。 2.领导人：18世纪初,彼得一世。 4. 目的：改变俄国落后面貌，实现富国强兵。 5.内容：①政治上：建立了中央集权的行政体制，进一步加强了沙皇的专制权力； ②军事上：他创建了一支纪律严明的新式常备军，要求贵族必须到军队或行政机构为国家服务，按功劳和才能提拔人才； ③经济上：鼓励兴办手工工场，准许工场主购买整个村庄的农奴； ④文化上：推行文化教育，派遺留学生，创办科学院，开办学校，创办报纸； ⑤生活方式上：提倡西方的礼节和生活方式。 6.作用：①俄国的经济、军事实力大大増强，一跃成为欧洲军事强国，为对外扩张准备了条件。 ②以强兵和学习西方科学技术为目的，开启了俄国近代化的进程。 7.局限性：农奴制进一步强化，后来成为俄国社会发展的障碍。 二、废除农奴制： 1.背景（原因）：农奴制严重制约俄国的经济发展。 2.领导人：1861年,沙皇亚历山大二世。 4.目的：巩固沙皇的统治。 5.主要内容：①农奴获得人身自由，可以改变身份，自由转换职业。 ②农奴在获得解放的同时，可以获得一份土地 ，但是必须出钱赎买。 6.意义：①1861年农奴制改革是俄国历史上的一个重要转折点； ②改革废除了农奴制，促进社会的各个方面出现了新的气象； ③推动了俄国走上了发展资本主义的道路；④但农奴制的参与仍然存在，影响俄国经济和社会的发展。 7.局限性：农奴制残余依然存在，影响着俄国经济与社会的发展。 8.比较两次改革： 彼得一世改革是代表地主阶级的改革，强化农奴制； 1.根本原因：南北两种不同经济制度之间的矛盾（焦点是奴隶制度的废存问题） 2.导火线：1861年3月林肯当选为总统。 3.领导人：林肯。 4.开始：1861年4月南方奴隶主挑起内战。 南北方矛盾： 南方奴隶制种植园经济；北方资本主义工商业。 南方反对提高关税、支持扩张奴隶制；北方相反。 5.转折点：1862年9月，联邦政府审时度势，颁布《宅地法》和《解放黑人奴隶宣言》。 作用：激发了广大黑人奴隶和农民的革命积极性。踊跃参军，扭转了战场不利的局面。 6.结果：1865年南北战争以北方胜利而告终。 7.影响：①性质：是美国历史上第二次资产阶级革命。 ②美国维护了国家统一，废除了奴隶制。 ③清除了资本主义发展的最大障碍，为以后经济的迅 国家统一、社会稳定是经济发展的基础保障；重视科教，制定政策要结合国情；要勇于创新，敢于改革。 1.原因： ①幕府统治危机：19世纪中期，日本处于 德川幕府统治之下。实权掌握在幕府将军手中。德川幕府推行锁国政策，造成日本与外界隔绝，阻碍了社会、经济的发展。（内忧） ②民族危机：19世纪中期，美国打开日本国门，强行签订不平等条约，开放港口。（外患） 1868年，倒幕派“王政复古” 政变，结束了幕府的统治，改年号为“明治”。 3.主要内容： 政治上： 废藩置县，加强中央集权。 军事上：实行征兵制，建立新式军队，提倡武士道。 经济上：推行地税改革，在“殖产兴业”的号召下，大力发展近代经济。 社会生活：提倡 “文明开化” ，向西方学习，改造日本的教育、文化和生活方式。 5.影响：①是日本历史的重大转折点，日本走上了发展资本主义道路，实现了富国强兵，开始跻身资本主义强国行列。 ②明治维新保留了大量旧制度的残余，军国主义色彩浓厚。日本强大起来后，很快走上了对外侵略扩张的道路。 （局限性） 第二单元 第二次工业革命和近代科学文化 一、开始： 1.时间：19世纪六七十年代。 2.标志：电力的广泛应用(“电气时代”) 美国和德国处于领先地位。 3. 二、成就： 1.电力成为新能源： 前提：英国科学家法拉第发现了电磁感应现象。 成就：爱迪生发明耐用的白炽灯泡 、碱性蓄电池、电影摄影机和放映机等。他在纽约建立了美国第一座火力发电站。其他发明：发电机、发动机、电焊机、电钻、电话、电车、电报等。 时代特征：人类社会进入“电气时代”。 2.内燃机和新的交通工具： 3.化学工业和新材料： 三、影响： 四、补充 三次革命的代表发明 ★第6课 工业化国家的社会变化 一、人口增长和大众教育 1.人口增长： 工业革命极大地推动了生产力的发展，促进了人口的迅速成长。随着工业革命的发展，工人阶级队伍不断壮大。劳动力结构发生了巨大变化，越来越多的人放弃农业生产，专门从事工业和商业。 2.大众教育：19 世纪中期以后，为了适应工业化发展的需要，欧洲国家开始推广大众教育，德国和法国最早建立起国家教育体系。从，1870年开始，英国、法国开始对儿童实行免费义务教育。 二、城市化：工业革命开始后，随着工业和商业的发展，农村人口不断流向城市，城市越来越大。随着城市的发展，人们的生活方式也在发生着变化。 P25图 三、环境污染和贫富分化加剧： 第三单元 第一次世界大战和战后初期的世界 一、根本原因：在两次工业革命推动下，欧洲主要国家的经济迅速发展。资本主义政治经济发展不平衡。 二、两大军事集团： 1882年组成的三国同盟（德国、奥匈帝国、意大利）和20世纪初建立的三国协约（英、法、俄）。 三、导火线：萨拉热窝事件（巴尔干半岛被称为欧洲的“火药桶”） 一战开始标志：奥匈帝国向塞尔维亚宣战。 四、交战双方：同盟国集团和协约国集团（意大利后来加入协约国集团） 五、进程： ①战争主要在欧洲战场； ②欧洲战场分东线、西线、南线三条战线； ③后来，战争逐渐扩大到非洲、亚洲、等地； ④凡尔登战役有“绞肉机”“屠场”之称； ⑤美国在1917年加入协约国作战； 八、影响：①规模空前，先后有30多个国家和15亿人口卷入战争。 ②造成了大量人员伤亡。 ③大大削弱了欧洲的力量，从根本上动摇了欧洲的优势地位。 ④大战还削弱了帝国主义的殖民力量，进一步促进了殖民地半殖民地国家的民族觉醒。 九、重要插图：P44一战前后的欧洲 一、十月革命前的俄国 ①1861年农奴制改革后，俄国依然很落后。 ②第一次世界大战中，俄国国内各种社会矛盾激化。 要求，反而要将第一次世界大战进行到底，引起人民的更大不满。 二、十月革命 1.背景：①前线俄军遭遇惨败②俄国经济濒于全面崩溃 ③临时政府迫害布尔什维克党人 ④列宁认为布尔什维克党必须通过武装起义夺取政权。
初中化学方程式与常用汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O Hg+ O2 ↑ 2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 2） 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 23．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 26．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO 30．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO 31 32 2 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ + 2H2O 37．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 38．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 39．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 40．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 41. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
九年级化学上册化学方程式 1. 红磷的燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 2. 木炭在氧气中燃烧：C+O 2 CO 2 3. 硫在氧气中燃烧：S+O 2 S02 4. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 5. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 6. 实验室制取氧气 ⑴过氧化氢分解制取氧气：2H 2O 2 2H 2O +O 2↑ 2KCl+ 3O 2↑ ⑵氯酸钾分解制取氧气：2KClO 3 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ ⑶加热高锰酸钾制取氧:2KMnO 4 7. 电解水：2H 2O 2H 2↑ +O 2↑ 8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：H 2 + Cl 2 2HCl 2Hg +O 2↑ 9. 氧化汞受热分解：2HgO 10. 氢气的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 11. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe +CuSO 4 Cu +FeSO 4 12. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl 2NaCl +CO 2↑+ H 2O 13. 硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 14. 高温煅烧生成生石灰（氧化钙和二氧化碳：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 MnO 2 △ △ 通电 点燃 △ 点燃 高温
15. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn +H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 16. 碳和氧气的反应： ⑴充分燃烧时：C + O 2 CO 2 ⑵不充分燃烧时: 2C + O 2 2 CO 17. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 18. 木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 19. 稀盐酸和大理石（石灰石）制取二氧化碳： 2HCl + CaCO 3 CaCl 2+CO 2↑ +H 2O 20. 澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO 2 +Ca(OH)2 CaCO 3↓ +H 2O 21. 二氧化碳与水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O H 2CO 3 22. 碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：H 2CO 3 CO 2↑ + H 2O 23. 一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 2CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO C u + CO 2 25. 乙醇燃烧：C 2H5OH +3 O 2 2CO 2 +3 H 2O 26. 甲烷（天然气）的燃烧： CH 4 +2O 2 CO 2 +2 H 2O 27. 氢气还原氧化铜: H 2 +CuO H 2O +Cu 下册化学方程式 28. 金属铝在空气中发生的缓慢氧化： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 29. 加热铜和氧气反应：2Cu + O 2 2CuO 30. 金属铁和稀盐酸反应：Fe + 2HC l FeCl 2 （浅绿色）+ H 2↑ 点燃 点燃 高温 高温 点燃 △ 点燃 点燃 △ △
九年级——化学方程式及现象汇总 （上册课本）一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾） 现象：白色粉末变成蓝色