第三章第一节醇酚
一、认识醇和酚
羟基与相连的化合物叫做醇，官能团：
羟基与直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：
二、醇的性质和应用
1．醇的命名（系统命名法）
一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH、2,3—二甲基—2—丁醇
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明。写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、
2．醇的分类
根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为
饱和一元醇的分子通式：或。乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。
乙二醇常用作，丙三醇常用于。
3．醇的物理性质
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；
碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点；
羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。一般醇的分子量增加溶解度就降低。
4.醇的同分异构体的书写。
方法：“等效氢或是基元法”。思路：碳链异构-位置异构。（注意：同碳原子的醇与醚互为同分异构体）
思考：C4H10O属于醇的同分异构体有几种？写出结构简式。
5．乙醇的结构
分子式：
结构简式：
6．乙醇的性质
（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应
化学方程式：
化学键断裂位置：
（2）消去反应
化学方程式：
断键位置：
实验装置：(如图)
【问题探讨】
①温度计水银球的位置？
②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？
③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？
④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？
⑤验证消去产物时为什么要先通过氢氧化钠溶液？
注意：醇的消去反应规律：
①结构条件：醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子，该相邻的碳原子上必须连有氢原子。
CH3OH(无相邻碳原子)， (相邻碳原子上无氢原子)等结构的醇发生消去反应。
②醇消去反应的条件是：
③一元醇消去反应生成的烯烃种数等于连羟基的碳原子的邻位碳原子上不同化学环境下的氢原子的种数。
例题1.①下列醇不能发生消去反应的是（）
A．乙醇 B． 1－丙醇 C． 2，2－二甲基－1－丙醇 D． 1－丁醇
② 2—丁醇发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？
（3）取代反应
①溴代反应：
CH3CH2OH + HBr →
断键位置：
CH3CH2CH2OH + HBr →
②成醚反应：（乙醇与乙醇）
化学方程式：
断键位置： ③酯化反应：（乙醇与乙酸） 化学方程式： 断键位置： （4）氧化反应 ①．燃烧
CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 C x H y O z ＋ O 2 ②．催化氧化
化学方程式： 断键位置：
注意：醇的催化氧化反应规律：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
③．乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化生成乙酸。
CH 3CH 2
OH CH 3CHO CH 3COOH
CH 3CH 2OH
例题2.催化氧化产物是的醇是 （ ）
【巩固练习】
1.下列有关醇的叙述正确的是()
A ．所有醇都能发生催化氧化、消去反应
B ．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶
C ．凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇
D ．乙醇和浓硫酸按1∶3体积比混合、共热就一定产生乙烯
点燃 点燃 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 氧化 氧化
2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO －CH2CH2－O—CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述中正确的是（）
A．不能发生消去反应B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3
3．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
4.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成， b处变蓝，c处得到液体，则X气体可
能是()
A．CO B．CO和H2C．CH3CH2OH(气) D．H2
5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )
6.有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为( )
7．分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（）
A．2种B．3种 C．4种 D．5种
8．0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2，该有机物可能是（）
A．丙三醇B．1，2－丙二醇C．1，3－丙二醇D．乙二醇
9．有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
写出消去产物的结构简式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，写出氧化产物的结构简式：
。
10.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是__________________________________________，
烧瓶中碎瓷片的作用是__________________________________。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A 中所得气体含有CH2===CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：________________________。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是________、________、________
三、苯酚的结构与物理性质
①苯酚俗称分子式为结构简式官能团
酚类的结构特点
②苯酚的物理性质
（1）常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃，有气味
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂
（3）毒性：苯酚有毒。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即
用清洗，再用水冲洗。
③同碳原子的酚、芳香醇、芳香醚互为同分异构体。
例如：写出C7H8O含有苯环的同分异构体
四、酚的化学性质
（1）弱酸性:由于对的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
C6H5OH C6H5O-- +H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。
苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。 ①．写出苯酚与金属钠和NaOH 溶液的反应：
②．苯酚的制备（强酸制弱酸）：
苯酚钠与盐酸的反应：
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应：
（注意：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H 2CO 3> 苯酚 > HCO 3--） （2）苯酚的取代反应
苯酚与过量浓溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，写出方程式：
该反应可以用来
注意：溴原子到酚羟基的“临对位” 例题1：胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为
，下列叙述不．
正确的是( )
A ．1 mol 胡椒酚最多可与4 mol 氢气发生反应
B ．1 mol 胡椒酚最多可与4 mol 溴发生反应
C ．胡椒酚可与FeCl 3溶液发生显色反应
D ．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 （3）显色反应：酚类化合物遇FeCl 3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。 (4)氧化反应
①苯酚――→点燃CO 2＋H 2O ②苯酚――→空气
______色物质
③苯酚――→KMnO4酸性溶液KMnO 4溶液紫红色 四、基团间的相互影响 （1）酚羟基对苯环的影响
酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。
苯的溴代：
苯酚的溴代：
反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代。
（2） 苯环对羟基的影响：苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显示出一定的性。
五、苯酚的用途
苯酚是重要的原料，广泛用于制造等。 【巩固练习】
1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是( )
A．官能团不同 B．常温下状态不同C．相对分子质量不同 D．官能团所连烃基不同
2．下列叙述不正确的是()
A．苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后形成乳浊液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色
D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
4.欲从溶有苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入硫酸与NaBr溶液共热。最合理的步骤是()
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥①⑤②D．⑧②⑤③
5.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有( )
A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种
6．某有机物的结构简式是：，该物质不应有的化学性质是( )
①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟
NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应
A．①③ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑤
7.2008年北京奥运会对兴奋剂采取了严格的检验措施，最大限度地控制了运动员服用兴奋剂现象的出现。某种兴奋剂的结构简式如下图所示：
回答下列问题：
(1)该物质最多有________个碳原子共平面，它与苯酚________(填“是”或“不是”)同系物，理由是
_________________。
(2)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________。
(3)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，________(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双
键，理由是__________________________________________________________。
(4)1 mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为________mol和________mol。
8.按以下步骤可从合成
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：
B．___________________________________________________，
D．___________________________________________________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是__________。(填反应代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为：______________________________
。
(4)试写出C―→D反应的化学方程式。
(有机物写结构简式，并注明反应条件)
9.(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是______________；
②A只有一种一氯取代物写出由A转化为B的化学方程式：___________________________________。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是________________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)________。
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是：
_____________________________________________________
第二章 第二节 醇和酚（第1课时） 【自主学习】 1．醇：烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 2．酚：芳香烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 3．醇的分类 醇 如：CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 等。 醇 如：HO －CH 2－CH 2－OH 。 醇 如： 醇 如：CH 3－CH 2－CH 2－OH 是否饱和 醇2－CH 2－OH 脂肪醇 如：CH 3CH 2OH 烃基结构 脂环醇 如： 芳香醇 如： 4．醇的命名 ⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。 ⑵系统命名法：以 为例。 步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号； ③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。 则上述有机物的系统命名为： 。 5.醇的物理性质 ⑴饱和一元醇 ①通式： 或 ②饱和一元醇的物理性质：常温常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1～3的醇水溶性为 ；分子中碳原子数为4～11的醇为 液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级醇为 体，不溶于水。 ③饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点 ；碳原子数较少的饱和一元醇能与水互溶．．．．的原因是醇与醇或醇与水分子间能形成 。 ⑵多元醇的物理性质：①沸点高 ②易溶于水。例如：乙二醇、丙三醇 6.醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应 ①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应： CH 3CH 2OH ＋HBr ②成醚反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH ⑵消去反应 CH 3CH 2OH 当醇发生消去反应时，α碳周围结构不对称，产物有多种。 2．羟基中氢的反应 ⑴与活泼金属的反应：CH 3CH 2OH ＋Na ⑵酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 3．醇的氧化反应 ⑴燃烧反应 ：CH 3CH 2OH ＋O 2 点燃 ⑵催化氧化反应： CH 3CH 2OH ＋O 2 ＋O 2 【醇的催化氧化规律】： a ：与羟基相连的碳原子（α碳）上有两个氢原子的醇，被氧化生成 。 2R －CH 2－CH 2OH 2R －CH 2CHO ＋2H 2O b ：与羟基相连的碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化生成 。 2 ＋O 2 2 ＋2H 2O C ：与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇 被催化氧化。 第二章 第二节 醇和酚 随堂检测1 1 ( ) A ． B ． C ． D ． 2．下列物质的名称中，正确的是 （ ） A ．1，1－二甲基－3－丙醇 B ．2－甲基－4－丁醇 C ．3－甲基－1－丁醇 D ．3，3－二甲基－1－丙醇 3．下列每对物质的沸点高低比较不正确的是 ( ) A ．乙二醇高于乙醇 B ．丁烷高于丙烷 C ．乙醇高于甲醇 D ．乙醇低于丁烷 170℃ 浓硫酸 △ Cu/Ag △ Cu/Ag △ Cu △ Cu CH 2－OH CH －OH CH 2－OH —OH —CH 2OH 醇 羟基的数目 烃基的不同 CH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3 OH CH 2－CH －CH 3OH —OH —OH —CH 2OH CH 3－CH －CH 3OH R － CH －R ′ OH R －C －R ′O
3.1 温度 【学习目标】 1、知道温度和摄氏温度，能估计生活中常见的温度 2、会表述温度计的正确使用方法。会用温度计测量温度 3、知道体温计与温度计在构造和使用方法上的不同 【学习过程】 一、温度计、摄氏温度 活动一：观察与描述 1、P47想想做想做。取口服液空瓶一只装满食用油，将细塑料管通过橡皮塞插入瓶中。将小瓶分别置于热水和冷水中，观察细管管内液柱高度的变化。（1）描述观察到的现象。（2）如何利用自制温度计比较物体温度高低？其中运用了什么道理？ （小瓶置入热水中，细管中液柱高度高，小瓶置入冷水中，细管中液柱高度低。） 2、观察实验用温度计，描述温度计的刻度特点、构造特点。 活动二：阅读回答。 1、阅读教材P48摄氏温度。回答并在整理：摄氏温度如何规定的？ 2、先阅读P48小资料，然后与同学交流自然界的一些温度。 二、温度计使用 活动三实验：用温度计测量水的温度 1、使用温度计时，首先要看清它的和。 2、下图是使用温度计的测量温度的一些正确或错误的方法，请按照正确的做法D、F测出冷水、温水、热水的温度并记录 E错误 F正确 G错误 A错误 B错误 C错误D正确
总结正确使用温度计的几个要点 1）温度计的玻璃泡要。 2）温度计的玻璃泡浸入液体中要稍等一会儿，待时再读数。 3）读数时，温度计的玻璃泡要，视线 三、体温计 观察体温计的结构，将实验室常用温度计和体温计的相同和不同之处填入下表中 名称实验用温度计体温计 相同点 不同点 教材P52动手动脑学物理 【检测】 1．下列关于温度的说法正确的是（） A．感觉较热的物体，温度一定高 B．0℃的冰和0℃的水，冷热程度不同 C．温度反映的是物体的冷热程度 D．冰的温度一定是0℃ 2．如图所示，读取温度计示数的方法中，正确的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 3．关于体温计，下列说法不正确的是（） A．体温计测量的范围是35～42℃ B．体温计能准确到0.1℃是因为体温计测量范围小 C．某人的体温是38℃，属于正常体温 D．体温计上缩口的作用是可以使体温计离开人体读数 4．温度计上的字母“℃”表示这个温度计采用。某电视台气象播音员说：“今天的最低气温是零下5度，”张红同学说：“这不完整”。你认为正确、完整的预报应是。 5.同学们使用温度计测量物体的温度． （1）温度计是根据液体的性质 制成的。 （2）下列是使用温度计的操作步骤，请将各 步骤的标号按正确的操作顺序填写在下面横 线上。 A．选取适当的温度计；B．估计被测物体的温度；C．使温度计和被测物体接触几分钟；D．观察温度计的读数；E．取出温度计；F．让温度计的液泡与被测物体充分接触。 6.使用温度计时，首先要观察它的量程和认清它的。小强在用温度计测量烧杯中液体温度时读取了四次数据，每次读数时温度计的位置如图（1）（2）（3）（4）所示，其
选修5第三章第一节《醇酚》（第二课时） 苯酚 实验高级中学李艳 一．教学目标 【过程与方法】 1．通过苯酚性质的探究，体会研究有机物化学性质的一般方法。 2．通过分析羟基与苯环的相互影响，进一步提升对比分析和推理的思维能力。在这一过程中，深化结构决定性质，性质反映结构的观点。 【情感态度与价值观】 1．通过有机物基团间相互影响的实验探究，使学生认识到事物之间是相互制约、相互作用、相互影响的辩证唯物主义的观点。并使学生体验科学 研究的艰辛与喜悦，进一步培养合作精神和独立思考的能力。 2．通过生活中酚类物质介绍及苯酚的用途展示，感受化学知识的社会价值。 3．通过视频引入以及角色扮演，培养学生的环保意识，增强环保观念二．教学重点苯酚的结构与化学性质 三．教学难点有机物分子中基团间的相互影响 四．教学方法问题驱动式实验探究式主动体验式 五．教学过程 【新课引入】视频引入--关于安徽宿州苯酚异地倾倒事件 引出酚 【推进新课】 初识苯酚 （一）.苯酚的结构 （二）.苯酚的物理性质 【实验探究1】 实验操作：1.观察苯酚晶体 2.分别在苯酚晶体试管中加入冷水、加热；乙醇 观察现象，得出结论： 色、态：纯净的苯酚是无色的晶体 味：具有特殊气味 溶解性：室温时，在水中溶解度不大，随着温度的升高，苯酚的溶解度 增大。易溶于乙醇等有机溶剂 补充：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性 再探苯酚 从苯酚俗称石炭酸引入苯酚化学性质的探究 （三）.苯酚的化学性质 1【实验探究2】苯酚的酸性 分组实验1：与碱（NaOH））反应 分组实验2：指示剂
结论：苯酚具有弱酸性 【实验探究3】1.苯酚与碳酸酸性强弱的比较2.苯酚与碳酸酸性强弱的比较 方案一苯酚 +碳酸钠 方案二苯酚钠+二氧化碳+水 结论：酸性 H 2CO 3 ＞苯酚＞HCO 3 - 【思考与交流】 为什么都有-OH，醇没有酸性而苯酚有酸性？ 过渡：官能团之间相互影响 2【视频展示】苯酚的取代反应 实验操作：向苯酚溶液滴加浓溴水 实验现象：产生白色沉淀 化学方程式： 【思考与交流】对比苯和苯酚与溴发生反应的不同 结论：苯酚比苯__更易__发生取代反应，为什么？ 视频回应--关于安徽宿州苯酚异地倾倒事件处理结果 学以致用 经过处理过的水是否还含有苯酚？如何检验？ 【角色扮演1】如果你是工厂科研人员，你对苯酚废物处理措施有哪些呢？ 【角色扮演2】如果你是环保局官员，如何对处理后的废水是否残留酚类物质进行快速检测？ 3苯酚的显色反应 【学生实验】苯酚的显色反应 老师补充，酚类物质的排放有一定的标准，我们不仅对酚类排放进行定性检测，苯酚与浓溴水的反应很灵敏，也可用于苯酚的定性检验和定量测定。 （四）. 苯酚的用途 （五）．我们的收获 【课后练习】 六．板书设计 苯酚 1.结构 2.物理性质 3.化学性质 4.用途 七．教学反思 本节课从生活问题出发，提出问题，引导学生自主探究，分析讨论学习苯酚相关性质，再利用所学的知识分析课堂提出的问题，让学生参与其中，更能激发学习的主动性。
2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象
是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚
选修5《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇 酚》——苯酚学案 【学习目标】 1．知识目标：通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途。 通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质。 通过与乙醇、水、苯的对比，了解有机物基团之间的互相影响。 2．能力目标：通过实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。 3．情感目标：通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决 问题的学习兴趣；通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。 【学习重、难点】 重点：苯酚的化学性质 难点：培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。 【学习过程】一、酚 1、酚的定义： 2、酚和醇的结构特点的不同 二、苯酚的结构 分子式结构式结构简式 [学生实验1]取少量苯酚观察 少量苯酚加2mL水冷却（待用） 三、苯酚的性质 1．苯酚的物理性质 2、苯酚的化学性质 ①、苯酚
[学生实验实验、交流2]利用下列药品证明苯酚有… （药品：苯酚、乙醇、紫色石蕊试液、NaOH溶液） ②、苯酚 [学生实验、交流3]学生设计的实验如下： A.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液。说明。方程式： B.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液。说明。方程式： C.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液，说明。方程式： D、向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末 【结论】 类别乙醇苯酚 官能团 结构特点 与钠反应 酸性 原因 [学生实验4] 苯酚和浓溴水的反应 ③、苯酚
类别苯苯酚结构简式 溴化反应溴水状态 条件 产物 结论 原因。 [学生实验5]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变。 ④、苯酚与FeCl3溶液的。可以用来。 四、苯酚的用途 【学生小结】本节课学到了那些东西？ [课后作业] 1.有机物丁香油酚结构简式为 试推断它应具有的化学性质有哪些（最少写三种）？ 2.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液，苯酚溶液的
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案编号：使用时间：2011-5 编写人: 秦凡审核人：万天明 酚（复习课） 【学习目标】 1．了解酚的物理性质、用途和常见的酚。 2．掌握苯酚的化学性质。 【自主学习】 一、酚类知识： ⑴代表物：苯酚其分子式为C6H6O，结构简式为 。 ⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4— ①酚中烃基异构 ⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构 ③与芳香醚异构 练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体 2、物性： ⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤） 说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH互相影响 苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性， —OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代 ⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。 4、化学性质 ⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色 ①酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清 ②酸性强弱及验证： 弱酸性：思考：—OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3？ 审批人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： OH
—OH ＋NaHCO 3 → －ONa ＋CO 2＋H 2O ？ ⑵取代反应：（易与Br 2、HNO 3发生苯环H 取代，不能发生－OH 取代） ①卤代（反应方程式）： 注意：a 常温下浓溴水能与 苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易， b 苯酚可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚。由于三溴苯酚可以 溶于过量的苯酚中．所以继续滴加苯酚浓溶液白色沉淀会溶解。此反应常用于苯酚的 定性检验、 与定量测定， ②硝化： 2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性 炸药 ⑶显色反应：苯酚＋Fe 3+→溶液呈紫色（用于Fe 3+和 －OH 的相互鉴别 ⑷与甲醛的缩聚反应 5、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消 毒剂。 一 选择题 1．下列物质中最难电离出H +的是( )。 A ．CH 3COOH B ． C 2H 5OH C ．H 2O D ．C 6H 5OH 2、下列各项中的两种溶液反应时，将第一种滴入第二种中与将第二种滴入第一种中出现 的现象相同的是 （ ） A ．AlCl 3和NaOH B ．AgNO 3和浓氨水 C ．苯酚钠与盐酸 D ．苯酚与浓溴水 3. 丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式为： 丁香油酚不具有的性质是 （ ） A.可使酸性KMnO 4溶液褪色 B.与NaOH 溶液反应 C.与Na 2CO 3反应放出CO 2 D.能发生加聚反应 E.可以跟溴水发生取代反应 F.可与FeCl 3溶液发生显色反应 4.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃 取；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量Na ；⑦加足量NaOH 溶液；⑧加足量FeCl 3；⑨加入浓溴 水；⑩加入乙酸和浓硫酸的混合液；合理的步骤是（ ） A.④⑤⑩ B.⑦①⑤③ C.⑨②⑧① D.⑦①③⑩ CH 3 CH 2CH ＝CH 2 HO
弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳
第三章练习题答案 一、单选题（每题1分，共19分） 1. 账户是根据（A ）开设的。 A 会计科目 B 财务状况 C 报表项目 D 资金运动 2. 在借贷记账法下，资产类庄户的期末余额一般在（ A ）。 A 借方 B 增加方 C 贷方 D 减少方 3?进行复式记账时，对任何一项经济业务登记的账户数量应是（ D ）。 A 一个 B 两个 C 三个 D 两个或两个以上 5. 借贷记账法试算平衡的依据是（ B ）° A 资金运动变化规律 B 会计等式平衡原理 C 会计账户基本结构 D 平行登记基本原理 6. 借贷记账法下的“借”表示（ A ）° A 资产、费用增加 B 负债增加 C 所有者权益增加 D 收入增加 7. “应收账款”账户的期初余额为借方 3 000元，本期借方发生额 8 000元，本期贷方发 生额7 000元，该账户的期末余额为（ A ）° A 借方4 000元 4. A B 在借贷记账法下, 期初贷方余额 期初借方余额 期初借方余额 期初贷 方余额 所有者权益账户的期末余额等于（ +本期贷方发生额 +本期贷方发生额 +本期借方发生额 +本期借方发生额 -本期借方发生额 -本期借方发生额 -本期贷方发生额 -本期贷方发生额
B贷方8 000元
C 借方5 000元 D 贷方5 000元 8. 下列错误中，能够通过试算平衡查找的是（ D ) A 重记经济业务 B 漏记经济业务 C 借贷方向相反 D 借贷金额不等 9. 明细分类账户对总分类账户具有（ B ）作 用。 A 统驭控制 B 补充说明 C 指导 D 辅助 10. 负债类账户的余额一般在（ A 借方 B 贷方 C 借方或贷方 D 一般无期末余额 11. 某项经济业务的会计分录为： 借：资本公积 5 000 贷：实收资本 5 000 该分录表示（B ）° A 一个资产项目减少 5 000元，一个所有者权益项目增加 5 000元 B 一个所有者权益项目增加 5 000元，另一个所有者权益项目减少 5 000元 C 一个资产项目增加 5 000元，一个所有者权益项目增加 5 000元 D 一个所有者权益项目增加 5 000元，另一个所有者权益项目也增加 5 000元 12. 某企业“应收账款”总分类账户共有三个二级明细账户，其期初余额为 账分别为：甲厂借方 4 000元，乙厂借方2 500元，则丙厂为（ A ）° A 借方1 500元 B 贷方1 500元 C 借方6 500元 D 贷方6 500元 13. 某企业资产总 额为100万元，当发生下列三笔经济业务后，其资产总额为（ A ） 万元：向银行借款 20万元存入银行；用银行存款偿还货款 5万元；收回应收账款 4万元存 入银行。 A 115 B )。 8 000元，明细
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第二课时） 一酚的概念及结构特征 定义：分子中的羟基与苯环（或其他芳香环）中的碳原子直接相连形成 的有机物 注意判别含羟基的物质是否属于酚类时，关键要看羟基是否与苯环直 接相连，其苯环可以是单环，也可以是稠环，如下列物质由于羟基直接 与苯环相连，均属酚类： 又如下列物质由于羟基没有直接与苯环相连，则均不属于酚类： 三、苯酚的物理性质 物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气里会因小部分发生 氧化而呈粉红色，所以苯酚要密封保存，苯酚具有特殊的气味，熔点为 C 43，在水中的溶解度不大为 9.3 g ，当温度高于C 65时，则能与水 以任意比互溶，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。 苯酚有毒，其稀溶液可以做防腐剂，杀菌剂，其浓溶液对皮肤有强 烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，可做酚皂消菌杀 毒 四、苯酚的化学性质 已知甲苯分子中的甲基和苯基互相影响，由此联想，苯酚分子例的羟 基和苯基也相互影响
说明酸性： 说明酸性： 水溶液反应的方程式： （2）苯酚与钠反应：（熔融状态下，而不是水溶液） （3）苯酚的取代反应 由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原 子活性增强，容易被取代。 苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2 mL，然 后滴入2-3滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，立即有白色沉淀产生。 名称：（） 注意：生成物不溶于水，但是以荣誉本，弱苯中荣有少量苯酚，加 浓溴水，不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出苯中的苯酚，也不能 用溴水来除去苯中混有的少量苯酚（应加NaOH溶液后分液） (名称： ) + Br 2 （名称：） + Br 2 应用：此反应灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
细胞膜——系统的边界_高一年级生物备课组
课堂练习： 1、在组成细胞膜的脂质中，最丰富的是： A、脂肪 B、固醇 C、磷脂 D、维生素D 2．构成细胞膜所必需的一组元素是： A、C H O B、 C H P C、C H O P D、 C H O N P 3．下列关于细胞膜的功能不正确的是： A、维持细胞内部环境的相对稳定 B、防止有用的物质流失 C、实现细胞间的信息交流 D、绝对避免有害物质进入细胞 4.下列哪一项不属于细胞膜的功能 A、靶细胞上的受体物质接受激素，完成信息交流。 B、把细胞产生的废物排出细胞。 C、白细胞完成对侵入人体病菌的吞噬。 D、控制细胞生命活动的进行 5．细胞壁的化学成分是（）。 A．纤维素和果胶 B．纤维素和蛋白质 C．磷脂和蛋白质 D．核酸和果胶 6、科学家将哺乳动物（或人）的成熟红细胞特殊处理后，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构就是较纯净的细胞膜，在生物学上称为“血影”。请回答：（共60分，每空10分） （1）“血影”的化学组成是脂质、、；其中在细胞膜行使功能时起重要作用的是，功能越复杂的细胞，细胞膜中该成分的种类和数量越多。 （2）“血影”中的脂质主要是。 （3）对红细胞所谓的特殊处理是。（4）科学家常用哺乳动物（或人）的红细胞做材料来研究细胞膜的组成，是因为（）。
A．哺乳动物红细胞容易得到 B．哺乳动物红细胞在水中容易破裂 C．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等结构 D．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到 7、科研上鉴别死细胞和活细胞，常用“染色排除法”。你能解释其原理吗？
第一节醇酚 教学目标： 1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点。 2.根据醇、酚组成和结构的特点，认识取代和消去反应。 3.会利用官能团相互影响观点解释苯酚的化学性质。 教学重点： 醇、酚典型代表物的组成和结构特点。 教学难点： 醇、酚的化学性质。 探究建议： ①实验：乙醇的酯化。 ②实验：苯酚的化学性质及其检验。 ③调查与讨论：苯酚等在生产生活中的应用，以及对健康的危害。 课时安排： 两课时 教学过程： 第一课时 [复习] 1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：__________。 ①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。 ②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：__________。 2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：_________________。 ①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。 ②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？ 3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型： _____________________________________________ 。 ①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。 ②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是_________________________。 4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：___________________________。
反应的现象为：_____________________________。 [板书] 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 [讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类? [投影]填表(见下表) [投影] 通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。 [板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH 醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C 2H 5 ─OH（脂肪醇）、─CH 2 ─OH （芳香醇）。 最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。 [板书]一、醇
第2课时酚 [学习目标定位] 1.了解苯酚的物理性质、用途和常见的酚。2.掌握苯酚的化学性质、理解苯环和羟基之间的相互影响。3.了解苯酚在产生和生活中的应用。 一、酚的结构特点、苯酚的结构和物理性质 1．酚的概念 芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为酚。如 (邻 甲基苯酚)、 (萘酚)。 2．苯酚的组成和结构 苯酚俗称石炭酸，是组成最简单的酚，分子式：C6H6O，结构简式：，官能团—OH。 3．苯酚的物理性质 (1)苯酚是一种无色有特殊气味的晶体，熔点为43 ℃，易被空气氧化而显粉红色。 (2)室温下，苯酚在水中的溶解度较小，温度高于65 ℃时，能与水互溶，易溶于有机溶剂。 (3)苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。4．酚的用途 (1)苯酚常用于制造日常生活中有消毒作用的酚皂。 (2)从葡萄中提取的酚可用于制造化妆品。 (3)从茶叶中提取的酚可制备食品防腐剂和抗癌药物。 (4)很多农药的主要成分中也含有酚类物质。 (1)苯酚的结构特点 苯酚可以看作是苯分子中的1个H原子被羟基取代的产物，由于O—H单键可旋转，则羟基 上的H原子不一定与苯环共面，故分子中至少有12个原子共面，最多有13个原子共面。
(2)醇与酚的本质区别 羟基是否连接在苯环上。羟基连苯环为酚，否则为醇。 (3)苯酚的同系物 分子组成通式：C n H2n－6(n>6)。 结构特点：有1个苯环(接1个羟基)，且苯环上有1个或多个烷基。 (4)酚的同分异构体 含相同碳原子数的酚与芳香醇、芳香醚互为同分异构体，但不属于同类物质。 例如：C7H8O属于芳香化合物的同分异构体有 (苯甲醇)、 (邻甲基苯酚)、 (间甲基苯酚)、 (对甲基苯酚)、 (苯甲醚) 例1(2017·湖北仙桃中学高二月考)下列物质与苯酚互为同系物的是( ) A． B． C． D． 答案 B 解析同系物必须是结构相似、分子组成相差1个或若干个CH2原子团的同一类物质，A属于醇类，C中含有2个酚羟基，D中含有碳碳双键，所以只有B是苯酚的同系物。 【考点】酚的结构特点 【题点】苯酚同系物的判断 方法点拨苯酚的同系物含有1个苯环且苯环上连有1个羟基和n个烷基，芳香醇与苯酚不属于同系物。 例2(2017·广西来宾高二期末)分子式为C9H12O的有机物的分子中有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有( ) A．2种B．4种 C．5种D．6种 答案 D 解析酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，—C3H7有—CH2CH2CH3、
第三章第一节在实验室里观察植物(学 案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
六道河中学七年级第一学期生物导学案 编号 10 日期班级组号姓名编制人陈红学科主任 第一单元第三章第一节在实验室里观察植物授课教师：六道河中学—陈红学 教学目标1、说出直根系和须根系的概念，并能够区分直根系和须根系。 2、说出茎的特点。 3、说明叶的结构和环境的关系。 4、描述风媒花和虫媒花的特点。 教学重点区分直根系和须根系 教学难点描述风媒花和虫媒花的特点 准备时间9.14 实际时间 教学手段和方法多媒体 教学用具或课件学案、课件 教学过程 师生活动 一、回顾旧知（2分钟） 1、草履虫能对外界刺激做出反应，趋向刺激，逃避刺激。 2、单细胞生物大多生活在，有的营生活。 3、有些单细胞生物没有的细胞核，属于原核生物，在整个生物界属于等生物；有些单细胞生物有的细胞核，是真核生物，单细胞的真核生物属于生物。 4、草履虫对污水有作用，海水中的某些单细胞生物大量繁殖可造成，危害渔业生产和海洋生态。 二、自主探究： 1、3分钟时间通读课本P42—P45，同时划出其中的重点。 2、根据所学的内容4分钟时间找出下列各题答案（只记忆，不填写）：（3分钟时间记忆，2分钟对子组互考，3分钟 3、4号准备上板） 1、一株植物体上所有的根的总和叫做。白菜的根系和区别明显，是直根系；麦的根系主根不明显，主要由组成，是须根系。 2、植物的和都是茎，茎的基本特征是具有和。茎上着生叶和芽的部位叫做，两个节之间的部分叫做。 3、一片完全叶包括、和三部分。植物的叶片上分布着许多叶脉，交叉成网的，称；互相平行的，称。 4、花与植物的有关。 花的类型花冠颜色气味花粉粒特点传粉者常见的花风媒花 虫媒花
《醇酚——酚》教学设计 【教材分析】 一、教学内容的地位和作用 酚是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。 二、教学目标 1、知识与技能 苯酚的结构特点、物理性质和化学性质。加深理解“基团相互影响”的基本思想方法。提高实验探究能力。 2、过程与方法 实验探究苯酚具有弱酸性；学以致用，设计处理含酚废水的方案，学会对比学习方法。 3、情感态度价值观 学会辩证看待化学物质。感受化学问题与社会实际问题紧密相连，增强社会责任感。体会“事物是普遍联系和相互影响”。 三、教学重点和难点: 苯酚的结构特点和主要化学性质，以及结构对化学性质的影响。 【教学学法】 一、学情分析 1、学生已有的知识 学生在学习本课之前已经具备的知识基础是苯的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。 2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力， 3、学生的心理分析 兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样
具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。 因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。 二、教法选择启发引导法、探究对比法。 三、学法指导实验探究法、迁移对比法。 【教学过程】 我把整个教学过程设计为如下个五教学环节： 1：课堂引入 我为学生提供了李斯特用苯酚消毒和贝克兰合成酚醛塑料的历史资料。 2：苯酚的物理性质和结构 学生自然对苯酚这种物质产生了极大的兴趣，水到渠成的展示了苯酚，并认识物理性质和结构。 同时引出问题：苯酚和醇的官能团都是羟基，二者在性质上有何不同呢？ 3：苯酚的化学性质 这一部分是本节课教学难点和重点突破的地方，要达到知识、能力、方法多重目标的实现。 （1）实验探究苯酚的弱酸性 通过课前预习学生知道苯酚具有弱酸性，如何证明苯酚具有酸性并检验苯酚的酸性强弱呢？通过讨论最后将认知冲突转化为三个问题，“苯酚能和NaOH反应吗？”“苯酚具有酸性吗？”“酸性强弱如何？”带着这些问题，课堂推进到了实验探究阶段。给出试剂，由学生分组探究。1、2组探究第一个问题，给出以下试剂：苯酚、NaOH溶液、水3、4组探究第二个问题，给出以下试剂：石蕊 试液、pH试纸5、6组探究第三个问题，给出以下试剂：Na 2CO 3 溶液、苯酚浊液、 NaOH溶液、盐酸、大理石 一、二组两个方案：1、向苯酚浊液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚浊液中加入相同体积的NaOH溶液和水比较现象方案1不如方案2，方案2通过对比解决了苯酚是否溶于水的问题。 三、四组两个方案：1、使用pH试纸测量 2、使用石蕊试液 方案1可以测出为酸性，方案2石蕊不不变色，为什么？五六组的实验探究
第三章第二节醇酚第1课时醇学案及课堂检测 核心素养发展目标 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.2. 通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 知识梳理 一、醇的概述 1．醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇| 碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 | 标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例 CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇； 1,2,3-丙三醇。 ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。 3．几种重要的醇 二、醇的化学性质——以乙醇为例 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如 1．与钠反应 分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．消去反应——乙烯的实验室制法 (1)实验装置
水循环 学习目标： 1.运用示意图说出水循环的环节和类型，描述水循环的过程； 2.结合常见案例，说明水循环的地理意义及影响 2. 写出图中①～⑨所表示的水循环环节的含义，表示水循环的过程。 3.水循环按照空间范围可划分为三种类型 【针对练习】 1. 在上图示意的水循环各环节中，人类参与改造和干预影响最多的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④
读水循环示意图，回答下列问题。 2．图中组成海陆间循环的组合是( ) A．A→B B．A→C→D→E C．F→D→G D．I→D→G 3．图中如果表示我国东南沿海地区，海陆间循环最活跃的季节是( ) A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季 下图为某地理考察小组在沙漠地区利用“日光蒸馏法”取水示意图。读图回答下列各题。 4．该方法揭示了水循环的主要动力包括() ①风力②地球重力③太阳能④温室效应 A．①②B．②③C．①④D．③④ 5．该方法可以模拟水循环的环节主要有() ①蒸发②水汽输送③大气降水④地下径流 A．①④B．①③C．②③D．②④ 读某地区水循环示意图，完成下面小题。 6．图示水循环( ) A．①的水量比③大 B．②的水量比④小 C．③和④的水量相同 D．②和⑥的水量相同读“亚马孙河流域水系示意图”，完成7～8题。 7．亚马孙河属于水循环环节中的() A．水汽输送B．下渗C．地下径流D．地表径流 8．关于亚马孙河流域植被破坏对水循环环节影响描述错误的是() A．植物蒸腾作用减弱B．下渗减少C．地下径流增加D．地表径流增加
二.水循环的地理意义 结合下面材料，总结水循环的地理意义及影响。 材料一江河奔流不息，最终注入大海。但是为什么大海上的水没有增多？公元5世纪，《宋书·天文志》中记载：太阳加热海水，使海水蒸发；河流注入大海，补充蒸发的消耗，使得海水不会增多也不会减少。 讨论：水循环是取之不尽的吗？ 水循环使得陆地的淡水资源得以更新，因此有人说，水资源是“取之不尽，用之不竭”的。运用所学知识，就此观点说明你的看法。 材料二河床高出两岸地面的河，又称“地上河”。流域来源于沙量很大的河流，在河谷开阔，比降平缓的中、下游，泥沙大量堆积，河床不断抬高，水位相应上升。为了防止水害，两岸大堤随之不断加高，年长日久，河床高出两岸地面，成为“悬河”。 【针对练习】 9. 图为“地球各圈层间的水分循环示意图”。据图判断下列关于水循环意义说法正确的是 A. 使全球水资源空间分布趋于平衡 B. 使淡水资源取之不尽、用之不竭 C. 使地球表面总体趋于起伏不平 D. 促进全球物质迁移和能量交换 读水循环示意图，回答 10．下列关于水循环深刻而广泛地影响着全球地理环境的原因，叙述正确的是( ) ①它是地球上最活跃的能量转换过程之一，能缓解不同纬度地区热量收支不平衡的矛盾 ②它是地球上最活跃的物质循环过程之一，是海陆间联系的主要纽带 ③它是自然界最富动力作用的循环运动，但它不能塑造地表形态 ④它对地表太阳能起到传输作用，但不能起吸收和转化的作用