高考化学知识点归纳
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
一.中学化学实验操作中的七原则（解答“实验程序判断题”）
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.温度计的使用
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验
热KMnO4制氧气；制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过
铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。10.纸上层析（不作要求）
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
元素及其化合物
一、知识结构
元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：
1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。
2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和SO2的实验室制法。
3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。
4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。
5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。
6.碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律。
7.镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法。
8.铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物。由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系，在熟练掌握以上知识要点的基础上，还要注重理论知识和现实的结合，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，培养综合能力和逻辑推理能力。
二、例题解析
例1下列的物质的制备方法正确的是
A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3
B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3
C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰
D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2
【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。
A.此法不可。AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
B.正确。在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3SAl2S3，此称为干法生成Al2S3。
C.正确。软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
D.此法不可。空气中的主要成分是氧气和氮气。虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。
答案：B、C。
例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
(1)根据框图所示，单质甲+单质乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自于B。
(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C，乙为单质。说明A、B中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在A、B 介于0价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。
(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。在此范围中依题进行筛选。S 和N2均合适。本题可排出下列关系：
【答案】(1)A、B
(2)非金属，因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，所以乙是非金属。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。
例3含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN—离子)的废水。在碱性条件下(pH为8.5～11)，氯气可将氰化物中CN—氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO—)。
(1)写出含CN—废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式。
(2)若在含CNO—的废水中再通入氯气可使CNO—转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式。
(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN—的废水，若将其氧化为CNO—，其离子方程式为。
解析阅读后找出有用的信息：“氧化CN—为CNO—”，再将“CNO—氧化为无毒气体”。据此推论CNO—中元素应转化为N2与CO2方可无毒。再抓住信息中给出的“碱性环境”，pH为8.5～11为弱碱性，有逸出CO2的可能。
答案：(1)CN—+2OH—+Cl2CNO—+2Cl—+H2O
(2)2CNO—+4OH—+3Cl22CO2↑+N2↑+6Cl—+2H2O
(3)CN—+ClO—CNO—+Cl—.
例4从酸式滴定管中准确放出25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L 的氢氧化钠溶液滴定(以酚酞为指示剂)，滴定的有关数据如下：
?
第一次第二次
NaOH溶液起始读数/mL0.20 18.70
NaOH溶液终点读数/mL0.30 18.00
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是；
(3)如果标准NaOH溶液因吸收空气中的CO2，生成少量的Na2CO3，则对测定的盐酸浓度结果是(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度(常用C表示)，应取两次滴定计算结果的平均值(对待测溶液两次移取体积不同进行滴定)。
第一次：C(HCl)＝0.20×18.50/25.00mol/L＝0.15mol/L
第二次：C(HCl)＝0.20×17.70/25.00mol/L＝0.14mol/L
两次物质的量浓度的平均值精确到0.01为0.15mol/L。本题还考查到终点判断的标志，由于指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：
中和滴定
指示剂
终点标志
HCl滴定NaOH
酚酞
红色刚好变无色，再滴一滴NaOH溶液变红
NaOH滴定HCl
酚酞
无色刚好变红色，半分内不褪色
HCl滴定NaOH
甲基橙
黄色刚好变橙色
讨论NaOH变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住Na2CO3是NaOH转变而来的，转化关系是2NaOH～Na2CO3，2NaOH～2HCl，Na2CO3～2HCl，可见，滴定用的NaOH溶液变质产生Na2CO3，滴定时，消耗盐酸体积不变，对测定盐酸的浓度无影响。答案为(1)0.15mol/L；(2)溶液由无色刚好变成红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；(3)不变。
例5写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)Ca(H2PO4)2与Na3PO3按物质的量之比为1∶2反应。
(2)Ca(H2PO4)2与NaOH按物质的量之比为1∶3反应。
解析多元酸的盐有多种形式(正盐、酸式盐)，究竟在溶液中以何种形式存在，与参加反应的物质间的相对用量有直接关系。
反应(1)中发生反应的离子是H2PO和PO，它们之间的反应实质上就是H＋的转移，其结果使磷酸根离子结合的H＋“平均化”，生成了HPO。又由于H2PO与PO的物质的量之比为1∶2，因此它们全部转化为HPO。Ca(H2PO4)2+2Na3PO4CaHPO4↓+3Na2HPO4；离子方程式为：Ca2＋+2H2PO+2POCaHPO4↓+3HPO
反应(2)类似酸碱中和反应，此时酸式盐起酸的作用。由于1molCa(H2PO4)2可提供4molH＋，而3molNaOH只能提供3molOH—，所以除生成3molH2O外，还生成1molHPO和1molPO。
Ca(H2PO4)2+3NaOHCaHPO4↓+Na3PO4+3H2O
Ca2＋+2H2PO+3OH—CaHPO4↓+PO+3H2O
三、能力训练
(一)选择题
1.将卤素互化物BrCln4.46g溶于水，通入过量SO2，反应为BeCln+(n+1)H2O+SO2
HBr+nHCl+H2SO4，然后向生成的溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过量AgNO3溶液处理，得沉淀15.46g，则n的值为()
A.1
B.2
C.3
D.4
2.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比()
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶1
3.常温常压下将100LH2S和O2的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状况，气体的体积变为10L，该10L气体成分可能是
A.H2S或SO2
B.SO2和O2
C.H2S和SO2
D.H2S和O2
4.aLCO2气体通过足量的Na2O2，生成的气体与bLNO混合后可得到cL气体(相同状况)。以下表达错误的是()
A.a＜b，则c＞(a+b)
B.a＜b，则c＜(a+b)
C.a＞b，则c＝(a+b)
D.a＝b，则c＝(a+b)
5.自来水用氯气消毒沿用已久，因其会产生某些污染，现正研究用二氧化氯(ClO2)消毒自来水，其消毒效果比氯气高数倍，还原产物仍是Cl—.则ClO2消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是()
A.1
B.2
C.2.63
D.3.36
6.在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是()
A.NaCl(aq)HCl↑
B.NaI(s)I2↑I2(s)
C.CH3CH2OHCH2＝CH2↑
D.CuOCuSO4(aq)CuSO4(无水)
7.分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；
②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显碱性，杀菌能力强；④石灰水能和鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。其中正确的是()
A.①②
B.①②③
C.③④
D.①③④
8.NO和NO2是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式
为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O.下列说法错误的是()
A.NO和NO2与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物
B.NO2是硝酐，而NO不是酸酐
C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒
D.NO2的氧化性比NO强
9.把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是()
A.明矾起了催化作用
B.碳酸氢钾比碳氢钠易分解
C.明矾受热分解放出气体
D.铝盐在水中起到酸的作用
10.水晶和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是()
A.前者是原子晶体，后才是分子晶体
B.前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合
C.硅原子的半径比碳原子的大
D.硅的非金属性比碳的弱
11.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是()
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子可被还原成氢气
12.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是()
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A.①⑥⑦⑧⑨
B.②④⑧⑨⑩
C.③④⑦⑧
D.②④⑥⑦⑨
13.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH与水反应可以放出H2，下列叙述正确的是()
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH是一种强氧化剂
C.LiH中的H＋离子可以被还原成H2
D.LiH中的H—离子与Li＋离子的核外电子排布相同
14.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是()
A.液氯
B.漂白粉
C.臭氧(O3)
D.石灰
15.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为()
A.18%
B.23%
C.36%
D.53%
16.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是()
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为2∶1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
17.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2＋的浓度为0.2mol/L,Cl—浓度1.3mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为()
A.140mL
B.120mL
C.100mL
D.80mL
18.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物叙述正确的是。
A.存在0.5molCO
B.存在0.125molO2
C.存在0.25molNa2CO3
D.存在0.5molNa2CO3
19.氰气的化学式为(CN)2，结构式N≡C—C≡N，性质和卤素相似，下列叙述中正确的是()
A.在一定条件下可以与烯烃加成
B.分子中碳—氮键的键长大于碳—碳键的键长
C.不和NaOH溶液反应
D.氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水
20.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()
A.蓝或绿、红、黑褐
B.红或黄、蓝、紫褐
C.蓝或绿、蓝、黑褐
D.红或黄、红、紫褐
21.下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是()
A.NO
B.CO
C.NH3
D.Cl2
22.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是()
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物
④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮
⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧
A.①③⑤⑦⑨
B.②③⑤⑥⑦
C.②⑤⑥⑦⑩
D.①⑤⑥⑦⑩
23.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为()
A.4∶3
B.4∶9
C.8∶9
D.20∶27
24.随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是()
A.氮气、氢气和一氧化氮
B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮
C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧
D.氢气、二气化硫和二氧化碳
25.臭氧O3和O2是同素异形体，O3集中在离地面20千米以上的大气平流层，它可以保护人类免受辐射伤害，但目前O3层正遭受破坏的危险。可能破坏O3层的是()
A.水蒸气
B.二氧化碳
C.氮气
D.一氧化碳
26.为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是()
①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4
A.①③④
B.①②③
C.②③④
D.①②④
27.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()
A.硝酸钠和金刚石
B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰
D.苯和萘
28.录像带用的磁粉中有CoFeO,其中钴和铁可有+2价、+3价的某一种价态，正确的是()
①x=1,②x=2,③含,④含,⑤,⑥含.
A.①③⑤
B.②③⑥
C.②③⑤
D.①③⑥
29.通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是()
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2
B.相同条件下HAt比HI稳定
C.AgAt是一种可溶于水的砹化物
D.At在第6周期
30.冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H2，或CO)法，③活泼金属置换法，
④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是()
A.㈠①
B.㈡②
C.㈢③
D.㈣④
(二)非选择题
1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。
［提示：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑］
?
2.酸雨是由于大气中SO2和NO x(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式是。
硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NOx，需要体积的氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。
3.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于5〔＞5〕。
海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：
据此，填写下列空格：
(1)X可能是(用化学式表示)。
(2)写出D→E反应的化学方程式：
(3)写出E→D反应的离子方程式：
4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y，将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，Z是。
5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放5000m3(标况)尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入200ml、2mol·L-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。
6.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应生成Cl2、KCl和H2O。试回答下列问题：
(1)配平该反应的化学方程式：。
(2)当生成0.3molCl2时，共转移mol电子。
(3)此反应生成的Cl2的相对分子质量是。
7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。
③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+C18O2+HO ——。
8.在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示意如下：
请回答下列问题：
(1)简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因(以镁和锂为例)。
(2)铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。
(3)硼的单质熔点很高，说明它是晶体。
9.碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如C18，圆球形分子如C60，椭球形分子如C70等)。
(1)金刚石、石墨、球碳分子C60(又称足球烯)3种异构体中何者能溶于有机溶剂?为什么?
(2)猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。
10.某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、NH、Ca2＋等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。
根据实验结果
(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋离子，并写出理由
(2)写出沉淀D的化学式
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
11.针对以下A～D4个涉及H2O2的反应(未配平)，填空回答：
A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
C.H2O2△H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为
(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填代号)。
(3)H2O2表现弱酸性的反应是，其理由为。
12.按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反应、分解反应)：
(1)反应物里的硫元素被还原：
(2)化合物中的硫元素被氧化：
(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原：
(4)硫元素既不被氧化又不被还原：
13.不另加固体或液体物质，如何使含有amolAl3＋的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO的B 溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?
14.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
(3)在常温下，把NO气体压缩到100×105帕，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的?
15.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是(用序号回答)。
(a)减少过程中产生NOx的量
(b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸的用量
(2)步骤B加热保温的作用是
(a)有利于加快反应速度
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中［H＋］
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是
(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式：
16.硅氧四面体可以用下图a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：
(1)若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式。
(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含
有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。
17.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：
aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1.则它们的化学组成为：
孔雀石：；石青：
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO.试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于g.
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg.加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：
A＝
18.纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知①NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲线如图示意；②生产纯碱可分两个阶段：Ⅰ.向饱和食盐水中导入NH3、CO2，便有小苏打晶体析出；Ⅱ.煅烧小苏打晶体便得纯碱。问(1)写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。
(2)第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通CO2还是先通NH3，还是两者同时通入?为什么?
19.把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反应。①取出部分溶液，加KSCN溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在(填有、无)。②若溶液显蓝色，加KSCN 不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。③若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分?哪些成分的量的关系可以确定?④若还有锌粉剩余，则溶液和固体里应有何种成分?这些成分的量与开始时相比有无变化?
20.固体A、B都是由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数分别为1∶1和1∶2.将A 和B在高温时煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。问：(1)A的化学式是，B的化学式是；(2)写出下列反应的化学方程式：①B煅烧生成C和D；②G 通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)写出A和E反应的离子方程式。
21.由A、D、E、G四元素组成的化合物化学式A xD y(E2G4) z，已知①x、y、z为整数，且x+y+z＝7。②取8.74g该物质溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化为气体EG22.688L(标准状况)，其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。加入过量Fe粉，其中使D离子全部还原所耗Fe为0.56g.④化合物中D 元素的质量分数为12.8%.通过计算和推理确定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。
22.有一种KNO3固体样品中只含有少量的KH2PO4和NH4Cl杂质，某学生只用：①蒸馏水，
②KOH溶液，③K2CO3溶液，④AgNO3溶液，⑤BaCl2溶液，⑥稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯
KNO3.回答下列问题：
(1)先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是(填序号)。
(2)为简化操作步骤，应当在加入(试剂)后一次性过滤；
(3)若定量测定样品中KNO3的质量分数，(填“能”或“不能”)一次性过滤。若每次加入的试剂均适量，则需要加入两种试剂(除水外)，这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的KNO3的质量(填“大于”“小于”“等于”)原样品中KNO3的实际质量。
23.“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F114，“114”的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氟原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F114的分子式为F2ClC—CClF2即C2F4Cl2。根据上述，写出F111和F134的分子式：
24.将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。
(1)n的最小值为，此时x的取值范围为
(2)n的最大值为，此时x的取值范围为
(3)若实验测得n值为a，则容器内CO和CO2的体积比为
25.把Cl2通入氨中会发生如下反应：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl.今将 1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(标准状况，其中Cl2、N2体积分数均为50%)，求反应中被氧化的氨的质量。
(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其中未知数x分别表示什么?(将答案写在算式后面的横线上)
乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；
丙：(3-1)∶2＝()∶x
丁：71x+28(1-x)＝×22.4。
(2)经计算，被氧化的氨的质量为g
26.接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和SO4的混合物，其中SO3的质量分数为20%)。
(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值(a、b 可用分数表示)分别是：a＝，b＝；
(2)用m(H2O)＝k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k值)分别是：
m1(H2O)＝n1(SO3)，m2(H2O)＝n2(SO3)；
(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x＝，W1是98%硫酸的质量，W2是20%发烟硫酸的质量)与SO3用量之比的关系式是：
(4)实际生产时，SO3总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量［m总(H2O)］与x、n总(SO3)的关系式是。
27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子，⊙表示“Si—O”)
若多硅酸根中硅原子数为n，则离子符号为。
28.NaBH4作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。
(1)NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。
(2)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子(Au3＋)的废液中的Au3＋还原(碱性条件，此时硼仍以BO形式存在)，反应的离子方程式是
29.将nmol木炭粉与1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热
(1)可能发生的反应有：
A.FeO+CFe+CO↑
B.2FeO+C2Fe+CO2↑
C.FeO+COFe+CO2↑
D.。
(2)若n＜1/2，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。
(3)若n＞1，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。
(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
(5)若反应后的气体是混合物，且混合物中的CO和CO2的物质的量相等，则n值为。
30.硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式(不稳定)和(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含氢21.74%，标准状况下密度为1.232g/L。
(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式：。
(2)画出氮化硼的结构示意图。
(3)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。
31.Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2＋。测定Cu2O在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液，然后用KMnO4测定。
(1)Cu2O与Fe2(SO4)3和H2SO4反应的化学方程式：
(2)滴入KMnO4发生反应的化学方程式：
(3)若某次测定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1%mol/LKMnO4溶液100mL,则矿样中Cu2O的质量分数为。
32.哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，提使高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组成元素均以气体单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
(1)试写出其中涉及的化学方程式：
①
②
(2)根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有mol.
33.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨。其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl。NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：
34.写出下列反应的离子方程式：
(1)溴单质在碱性条件下发生自身氧化还原反应，产物之一是BrO—3。
(2)上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质。
(1)(2)
35.根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又已知AlCl3熔沸点较低易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2。
(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
(3)BeCl2是(填离子化合物或共价化合物)，其电子式为；BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。
有机物
一、知识结构
为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力(观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：
1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。
2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。
3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。
4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。
5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。
化学实验基本操作中的“不”
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容
器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发
生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高考化学熟记知识
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色，固体紫黑
色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的
气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大（指卤素，C、Si相反）。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大（气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水）。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、具有金属光泽并能导电的单质不一定都是金属，石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。（比金属离子多一层电子）
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8（氢除外）。
③变价金属一般是铁（铜也有），变价非金属一般是C、Cl、S、N、O等。
④任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力（氢键的了解，不是化学键）。
②掌握四种晶体溶沸点与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。（键有极性，分子不一定有极性）
④两个不同元素原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1．区分元素、同位素、原子（化学变化中的最小微粒）、分子（保持物质化学性质的一种微粒）、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变；化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、（胶体不要求）、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、（胶体）、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、（天然油脂是混合物）、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异
高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。 1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。 ２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝. 3、黄金得熔点就是10６ 4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。 4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有 5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。 5、黑白相片上得黑色物质就是:银。 6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。 7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入得气体就是：氙气. 8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。 9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%. 11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％. 12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。 13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。 14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳. 16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。酸雨就是大气污染得一种表现。造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。 17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。 1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 １9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管得金属就是：铯。 20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡. ２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱得化学名称就是：碳酸钠。 22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.
2010上海高考化学知识点调整及相关练习
2010上海高考化学知识点调整 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》的内容范围，2010年化学科高考知识点内容有所调整。 以下是调整的一些主要内容。具体的考试范围以2010全国普通高等学校招生统一考试《上海卷考试手册》为准。教材中的“拓展视野”“资料库”等内容，是为学有余力的学生开阔视野而设置的，其内容不属于考试范围。 1.剖析物质变化中的能量变化 了解物质在溶解过程中能量的变化、化学变化中能量的变化。 热化学方程式的内容：一期课程标准中只要求对热化学方程式意义的理解，无书写和计算的要求。二期课程标准中改为：对热化学方程式意义的理解，同时要求书写。 2.简单的轨道表示式 二期课程标准中原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。具体要求有：理解常见几种原子核外排布表示法含义的区别；电子式：表示微粒的最外层电子数；原子结构示意图：所表示的是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式：除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式：除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。 资料库中介绍了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特规则。在含有多个电子的原子中，除了原子核外电子的影响外，还存在着各电子之间的相互作用。由
于这种作用的存在，减弱了原子核对外层电子的作用，从而使多电子的能级发生交错现象。 3.分子构型键角 此内容在一期课程标准中不作要求，二期课程标准中增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。其他多原子分子的空间构型与分子的极性在资料库中介绍。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型与分子的极性则是作为扩大学生的知识面而置的。 4.分子的稳定性键长与键能 要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系：根据有关的物质键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有哪些，其影响的结果又如何；能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系；能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。 化学键和分子间作用力一节中资料库中的内容有：一些离子化合物的熔点、配位键、元素的电负性、共价键的饱和性与方向性及水的密度变化与氢键。 5.几种晶体的空间构型 金刚石、硅晶体、石墨、二氧化硅，结构的特点、键长与组成原子的关系及稳定性、它们在工业生产中的应用等。 化学史话中介绍了碳的第三种同素异形体——富勒烯（C60）。 6.氨基酸 知道氨基酸是蛋白质水解的最终产物，从它的化学结构上分析，实际是羧酸上的氢被氨基取代后的产物。知道几种常见的α-氨基酸的名称和结构简式；理
) -总结(。高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10 一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8. CO。血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9. 层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。75%。10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐11. 0.9%。水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。温室效应度升高，产生了“”。气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18. 因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19. 中。用来制光电管的金属是：铯。的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除8 / 1 ) 总结(。高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
选 项 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果 保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放 的催熟剂乙烯 D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能 与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 肥效 化学常识专题 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应 D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品2．化 学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 4．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是() A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 5．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l ，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
一、选择题题型强化练-第7题 考点一化学与中华传统文化 化学高考试题与中华传统文化 1．从古文、诗词或谚语等节选，考查物质的性质判断和原理分析。要求考生从古代书籍文字中，找到有关的化学信息，在阅读中将基本信息提取出来，并与化学基础知识紧密联系。 2．从古文诗词等节选，考查化学实验，要求把原文读懂，认真思考每步操作过程，与化学实验基本操作对接，从实作答。 3．结合古代化学成就，考查其中涉及的化学变化、化学常识和基本原理。要求将古代化学成就用现代化学学科语言准确表达出来，找出所涵盖的化学变化及化学原理。 借助传统文化考查化学知识，既能考查考生对化学基本知识的掌握情况，还能考查考生提取信息和应用信息解决问题的推理能力与判断能力。顺利解答这类题目需要考生掌握扎实的化学知识和理论，另外还需要考生具备一定的文言文功底，好的文言文功底有助于传统文化的“文献”翻译，便于题目的理解。 题组一传统文化描述型 1．(2018·山西孝义高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2018·吉林白城高三教学质量检测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2018·湖南岳阳第一中学高三能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
高一化学知识点总结 高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。 高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 高一化学总结：第一章单元知识专项突破 高一化学总结：阿伏加德罗定律 高一化学总结：氧化还原反应知识要点 高一化学总结：氧化还原反应的表示法 高一化学总结：氧化性?还原性强弱的比较 高一化学总结：化学常见的几种计算技巧 高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素 高一化学总结：化学键与晶体结构专题 高一化学总结：晶体专项练习 高一化学总结：化学键专题 高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式 高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算 高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断 高一化学总结：物质结构元素周期律 高一化学总结：氧化还原反应练习题 高一化学总结：《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和 高一化学总结：元素在周期表中位置的推断 高一化学总结：8电子稳定结构专项练习 高一化学总结：元素周期表有关问题
高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 常考点高考题--阿伏加德罗常数 一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1．水：常温下是液态； 2．稀有气体：单原子分子； 3．SO3：常温下是液态或固态； 4．NO2：存在与N2O4的平衡； 5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。 6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。 二、练习 1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学 B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含NA个 B 0.1 mol OH－含NA个电子 C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学 3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学 C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
上海高考化学试卷含答 案讲解 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
2016年普通高等学校招生全国统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 2. A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 3. C. 互为同系物 D. 互为同分异构体 4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 5. A. 海带提碘 B. 氯碱工业 6. C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 8. A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 9.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 10.A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2 11.烷烃CH 3CH 2 CHCHCH 3 | CH 3 | CH 2 CH 2 CH 3 的命名正确的是 12.A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 13.C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己 烷
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。