第三章金属及其化合物第二节第一课时金属钠的化合物
一、选择题
1、下列叙述正确的是( )
①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能
跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O
不行 ⑤向石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH 4Cl 溶
液反应，放出的气体中含H 2和NH 3
A ．都正确
B ．②③④⑤
C ．②⑤⑥
D ．④⑤⑥
2、下列有关物质应用的说法正确的是( )
A ．生石灰用作食品抗氧化剂
B ．盐类都可用作调味品
C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
3、下列表述中正确的是( )
A ．Na 2O 2中所含阴阳离子数相等
B ．Na 2O 2和水反应的离子方程式为2O 2－2＋2H 2O===4OH － ＋
O 2↑
C ．0.1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应时转移的电子数为0.1N A
D ．Na 2O 2与SO 2具有相同的漂白原
理
4、在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )
A ．K ＋、CO 2－3、Cl －、SO 2－4
B ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3
C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO －3、HCO －3
D ．Na ＋、Cl
－、CO 2－3、SO 2－3
5、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反
应，过氧化钠增加了n g ，n >m ，符合此要求的物质是( )①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合
物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO
A ．⑤
B ．①②
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
6、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A ．金属Na 能用来制备金属K ，是因为金属Na 比K 活泼，
B ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D ．燃放烟花，五彩缤纷，利用了金属的焰色反应这一化学变化
7、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A ．H 2通过灼热的CuO
B ．CO 2通过Na 2O 2粉末
C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应
D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2
溶液
8、 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。下列操作正确的是( )
A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰
B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰
C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放醮稀硫酸的脱脂棉
D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入
至过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足
量CO 2
A ．①③④⑤
B ．只有①④
C ．只有②③
D ．只有③④⑤
10、一定量Na 2O 2和NaHCO 3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2. 24 L 。再将生成的气体全部导入装有乙的
干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L 。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )
A ．甲乙两份混合物中均含Na 2O 2 0.16 mol
B ．甲乙两份混合物中均含NaHCO 3 0.02 mol
C ．原混合物中Na 2O 2与NaHCO 3物质的量之比无法确定
D ．盐酸物质的量浓度可能为3.4
mol/L
11、将一定量的H 2、CO 和CO 2的混合气体通入盛有足量Na 2O 2粉末(Na 2O 2体积忽略不计)的密
闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的14
，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 ( )
A ．20
B ．23
C ．30
D ．36
12、下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是 ( )
A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定
B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大
C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多
D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为
2∶1
13、将2 mol NaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2
剩余，则最后所得固体的物质的量(n )为 ( )A ．1 mol
14、下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
15、向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体，再在所得溶液中逐滴加
入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO 2气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略CO 2
的溶解和HCl 的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO 3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，且二者的物质的量之比
为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．②③
16 、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，
第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加
热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则
n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是( )
A ．n 1>n 2>n 3
B ．n 2>n 1>n 3
C ．n 1＝n 2＝n 3
D ．n 1>n 3>n 2
17、将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再
向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则
下列判断正确的是( )
A ．最终得到7.8 g 的沉淀
B ．反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体
C ．最终得到的溶液中c (NaCl)＝3 mol ·L －1
D ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (OH
－)
二、非选择题
18、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当
的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化
钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式。
(2)
222232
还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论________(填“正确”或“不正确”)，理由是
_____。
写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________。
Ⅱ.请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是__ _________
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_______________________。
19、加热10.0 g Na2CO3和NaHCO3的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45 g。
求：
(1)混合物中Na2CO3的质量分数。(2)如果将这10.0 g Na2CO3和NaHCO3的混合物投入到足量
的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？(结果保留2位小数)
第一章第二节第4课时物质的量浓度
一、选择题
1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L
2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）
A．1mol/L B．3mol/L C．5.9mol/L D．7.2mol/L
3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L
4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液 B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液
C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液 D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液
5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A．200 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH 溶液的物
质的量浓度为（）
第三节 酶 第1课时 酶的发现、酶是生物催化剂及酶的催化效率 一系列酶制剂产品，以帮助食品生产厂商节能减排。该公司推出的PanamoreSpring 产品与其他乳化剂相比，能降低生产过程中近80%的碳排放量；微生物磷脂酶CakeZyme 产品能使食品厂商在生产蛋糕等食品中节省20%的鸡蛋用量，延长保质期；高性能酶制剂RapidaseFPSuper 能有效避免新鲜水果在经过机械或热处理加工后产生的不良副作用，改善口感。酶在人们的生活中越来越重要，那么酶具有什么作用？酶的化学本质又是什么呢？ 方式二 我们知道，很多化学反应在有催化剂存在的时候会改变反应的速率，这在工业生产中已得到广泛的应用。生物体内也时刻发生着生化反应，这些反应也需要催化剂，生物体内的催化剂是酶。 一、酶的发现、酶是生物催化剂 1．酶的发现 (1)18世纪末：斯帕兰扎尼证明鹰胃液中有一种能消化肉的物质。 (2)19世纪????? 巴斯德认为酒精发酵是酵母菌代谢活动的 结果 李比希认为酒精发酵最多只需要酵母菌中 某种物质的参与而已 (3)1897年：毕希纳发现促使酒精发酵的是酶。 (4)1926年：萨母纳尔分离得到脲酶结晶，才弄明白酶的本质是蛋白质。 2．酶的本质 (1)合成场所：活细胞内。 (2)化学本质：具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA 。 3．酶是生物催化剂 (1)特点：促使反应物发生化学变化，本身却不发生化学变化。 (2)底物：受酶催化而发生化学反应的分子叫底物。
(3)酶催化底物反应的机理 ①“钥匙与锁”的原理 ②酶促反应过程 底物＋酶→酶－底物复合物→复合物形状发生一定变化→酶＋产物。 4．酶的活性：酶作用的强弱可用酶活性表示。 归纳总结 1．酶的本质及生理功能 化学本质绝大多数是蛋白质少数是RNA 合成原料氨基酸核糖核苷酸 合成场所核糖体细胞核(真核生物) 来源一般来说，活细胞都能产生酶 作用场所细胞内、外或生物体外均可 生理功能具有生物催化作用 作用原理降低化学反应的活化能 2. 组别 证明酶是蛋白质证明酶是RNA 实验设计结果实验设计结果 实验组待测酶液＋双缩脲试剂是否出现紫色待测酶液＋派洛 宁试剂 是否出现红色 对照组已知蛋白质＋双缩脲试剂出现紫色已知RNA液＋派 洛宁试剂 出现红色 (1)共同点：可以促使反应物发生化学变化，加快反应速率，但酶本身并不发生化学变化。 (2)不同点：无机催化剂一般需要在高温、高压的条件下才起催化作用，而酶在生物体内发生催化作用，是在温和的条件下进行的。 例1(2019·嘉兴3月模拟)下图是某种酶催化底物发生反应的过程示意图，下列叙述错误的是() A．图示反应过程还有水的产生
[随堂基础巩固] 1．(2011·上海高考)在孟德尔两对相对性状杂交实验中，F1黄色圆粒豌豆(YyRr)自交产生F2。下列表述正确的是() A．F1产生4个配子，比例为1∶1∶1∶1 B．F1产生基因型YR的卵和基因型YR的精子数量之比为1∶1 C．基因自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵可能自由组合 D．产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1∶1 解析：F1(YyRr)自交时，可产生雌、雄配子各4种，数目很多，且雄配子的数目远多于雌配子的数目。自由组合定律是指在减数分裂形成配子时，位于非同源染色体上的非等位基因的自由组合。 答案：D 2．基因的自由组合定律发生于下图中的哪个过程() A．①B．② C．③D．④ 解析：自由组合定律发生在减数分裂形成配子时，①为形成配子的过程。 答案：A 3．(2011·海南高考)假定五对等位基因自由组合，则杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，有一对等位基因杂合、四对等位基因纯合的个体所占的比率是() A．1/32 B．1/16 C．1/8 D．1/4 解析：杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，DD×dd→Dd(等位基因杂合)，故只要其他四对等位基因纯合即可，则其比率是(1/2)×(1/2)×(1/2)×(1/2)＝1/16。 答案：B 4．(2012·山东高考)某遗传病的遗传涉及非同源染色体上的两对等位基因。已知Ⅰ-1基因型为AaBB，且Ⅱ-2与Ⅱ-3婚配的子代不会患病。根据以下系谱图，正确的推断是()
A ．Ⅰ-3的基因型一定为AABb B ．Ⅱ-2的基因型一定为aaBB C ．Ⅲ-1的基因型可能为AaBb 或AABb D ．Ⅲ-2与基因型为AaBb 的女性婚配，子代患病的概率为3/16 解析：根据题干信息，可推出当个体基因型中同时含有A 和B 基因时个体表现正常，当个体基因型中只含有A 或B 基因时或不含有显性基因时个体表现为患病。Ⅱ-2和Ⅱ-3婚配的子代不会患病，说明其子代基因型同时含有A 和B 基因，结合Ⅱ-2、Ⅱ-3的表现型，可判定Ⅱ-2和Ⅱ-3的基因型分别为aaBB 和AAbb ，Ⅲ-1和Ⅲ-2的基因型为AaBb ；Ⅲ-2与基因型为AaBb 的个体婚配，则子代患病的概率为3/16(A_bb)＋3/16(aaB_)＋1/16(aabb)＝7/16。 答案：B 5．黄色圆粒豌豆与绿色圆粒豌豆进行杂交，对其子代表现型按每对相对性状进行分析和统计，结果如下图所示：(黄、绿用Y 、y 表示，圆、皱用R 、r 表示) (1)亲本的基因型：黄色圆粒豌豆是________，绿色圆粒豌豆是__________。 (2)杂交后代有____________种表现型，各种表现型及其在总数中所占比例是______________________。 (3)杂交后代中能稳定遗传的数量占总数的________。 (4)杂交后代中，重组类型所占比例是________，其中双隐性类型占重组类型的________。 解析：(1)据子代性状分离比推断亲本基因型如下： ? ????黄色∶绿色＝1∶1?Yy×yy 圆粒∶皱粒＝3∶1?Rr×Rr ?YyRr×yyRr (2)杂交后代表现型种类及比例：Yy×yy →2种，比例1∶1；Rr×Rr →2种，比例3∶1。因此表现型种类数为2×2＝4种，比例为(1黄∶1绿)×(3圆∶1皱)＝3黄圆∶1黄皱∶3绿
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如： 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键 二、乙醇 1．物理性质 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中) 2.分子结构 分子式结构式结构简式官能团分子模型
3.化学性质 (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化
课后达标检测[学生用书P111(独立成册)] [基础巩固] 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是() A．羟基B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子D．氢离子 解析：选A。乙醇的官能团为羟基(—OH)。 2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 解析：选A。乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是() A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色 解析：选A。ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应放热少，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。 4．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是() A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 解析：选C。乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
5． 不能发生的化学反应有( ) A ．加成反应 B ．氧化反应 C ．与Na 反应 D ．与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 解析：选D 。该分子中含苯环，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，能发生氧化反应、与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。 6．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之 比为( ) A ．6∶3∶2 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．4∶3∶2 解析：选A 。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量 的氢气，则三种醇提供的羟基个数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13 ＝6∶3∶2。 7．分子式为C 4H 10O 的同分异构体有( ) A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．4种 解析：选B 。分子式为C 4H 10O 的同分异构体有
[课时跟踪训练] (满分50分时间25分钟) 一、选择题(每小题2分，共20分) 1．下列关于原核细胞与真核细胞的叙述，正确的是() A．原核细胞具有染色质，真核细胞具有染色体 B．原核细胞中没有核糖体，真核细胞中含有核糖体 C．原核细胞没有以核膜为界限的细胞核，真核细胞有细胞核 D．原核细胞的DNA分布于拟核，真核细胞的DNA分布于细胞核 解析：原核细胞无染色质，在拟核中有裸露的DNA分子，真核细胞中有染色体或染色质。原核细胞和真核细胞中都有核糖体。原核细胞的DNA主要分布于拟核，细胞质中的质粒是环状DNA分子；真核细胞中的DNA主要存在于细胞核，线粒体和叶绿体中也有分布。 答案：C 2．如图所示若用圆圈表示原核生物(a)、真核生物(b)，乳酸菌(c)、硝化细菌(d)、酵母菌(e)、细菌(f)，则这些概念的从属关系正确的是() 解析：题干中乳酸菌、硝化细菌属于细菌，而细菌属于原核生物，酵母菌是真菌中的一种，属于真核生物。 答案：B 3．下列哪项不能作为判断某单细胞生物是否为真核生物的依据() A．有无以核膜包围的细胞核 B．有无多种细胞器 C．有无染色体 D．有无核糖体 解析：原核生物细胞内无核膜、染色体以及除核糖体以外的细胞器。真核生物细胞与原核生物细胞内都含有核糖体。 答案：D 4．下图为细胞膜的亚显微结构模式示意图，有关叙述不．正确的是()
A．具有①的一侧为细胞膜的外侧 B．细胞膜表面①与细胞间的信息交流有关 C．组成细胞膜的基本骨架是② D．细胞膜的选择透过性与③的种类和数量有关 解析：①为糖蛋白，分布在细胞膜外侧，起识别等功能；糖蛋白具有识别功能，与细胞间信息交流密切相关；②是磷脂分子，而构成细胞膜基本骨架的应为磷脂双分子层，故C 错误；图中的③为膜蛋白，如载体，其种类及含量能决定物质进出，因此与细胞膜的选择透过性有关。 答案：C 5．每年1月的最后一个星期日，是“世界防治麻风病日”。麻风病是由麻风杆菌引起的一种慢性接触性传染病。主要侵犯皮肤、黏膜和周围神经，也可侵犯人体深部组织和器官。下列生物与麻风杆菌结构相似的是() A．黑藻B．草履虫 C．蓝藻D．艾滋病病毒 解析：麻风杆菌属于原核生物，所以选项中与其结构相似的是蓝藻。黑藻和草履虫为真核生物。艾滋病病毒无细胞结构。 答案：C 6．下列关于细胞壁的叙述中，正确的是() A．纤维素是由葡萄糖聚合而成的多糖，是植物细胞壁的主要成分之一 B．食物中的纤维素在人体内水解成葡萄糖后才能被吸收 C．细菌的细胞壁也可以用除去植物细胞壁的方式除去 D．细胞壁是各种细胞最外层的结构 解析：细菌细胞的细胞壁的主要成分是肽聚糖，与植物细胞壁(主要成分是纤维素和果胶)的成分不同。细菌细胞壁一般用溶菌酶除去，而植物细胞壁用纤维素酶或果胶酶除去。人的消化液中不含纤维素酶，所以食物中的纤维素在人体内是不能消化的。细胞壁并不是各种细胞最外层的结构，如有些细菌，其细胞壁外面还含有荚膜等。 答案：A 7．在处理污水时，人们设计出一种膜结构，有选择地将重金属离子阻挡在膜的一侧，以降低重金属离子对水的污染。这是试图模拟细胞膜的() A．将细胞与外界环境分隔开的功能 B．控制物质进出细胞的功能 C．进行细胞间信息交流的功能 D．细胞膜的流动性 解析：细胞膜具有选择透过性，能够控制物质进出细胞，人们设计出一种膜结构，有
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
第二节《常用电器》（第一课时） 一、教学目标 （1）知道常见的导体、绝缘体； （2）知道导体、绝缘体在导电性能上的区别； （3）了解导体和绝缘体没有绝对的界线； （4）通过实验归纳使学生体会从感性认识到理性认识，从特殊到一般的认识规律； （5）当条件改变时，绝缘体可变成导体这一事实，对学生渗透辩证唯物主义思想。 二、重点、难点分析 （1）重点：导体、绝缘体的区别，绝缘体能变成导体； （2）难点：导体导电，绝缘体不导电的原因； （3）强调绝缘体并不是缺少电荷，而是缺少自由电荷。 三、教具 干电池若干、电键、1.5Ｖ小灯泡、2.5Ｖ小灯泡、导线、金属夹、硬币、铅笔芯、橡皮、塑料尺、铜条、铁条、铝条、碳棒两条、纯水、油、酸碱盐溶液、金属棒、验电器、绝缘手套、塑料布、废灯泡玻璃芯、酒精灯、电流表。 四、教学过程 【创设情境，引入新课】 现代生活中离不开各种电器，照明用的电灯（教室里的实物），你还知道哪些生活中的电器？（学生举例回答） 答：电冰箱、洗衣机、电视机、电脑…… 小结：所有的这些电器它们有着不同功能，电冰箱制冷使食物保鲜，洗衣机用来清洗衣服……，那组成这些电器的材料是否有一些共同 之处呢？ 问：有谁可以帮助右图中小灯泡亮起来？（接上开 关，使电路连通） 没有开关行吗? 请说出你的理由。 问：能用其它物体代替开关吗？ 活动1: 观察开关和插座的内部构造 观察开关和插座中里有哪些部件是金属做的？哪些部分的材料是塑料、胶木或陶瓷做的？为什么要选用这些不同的材料呢？（金属的导电性良好，而塑料、胶木或陶瓷的导电性不好。） 【合作交流，探索新知】 猜一猜： 铜条、塑料直尺、食盐水、玻璃棒、瓷管、铅笔芯、橡皮，哪些物质容易导电？ 讨论：用什么方法可以显示或说明物质能导电？ 设计实验方案： 活动2: 制作简易测通器 ［演示１］在Ａ、Ｂ间依次接入铜条、塑料直尺、
第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）
A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中 探究案 探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。 【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。
第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态 — 气味 溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 " (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 & 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() 。 (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种为什么 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯
1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构 简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 { 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 < A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
第二节构成物质的基本微粒（第一课时） 教学目标： 知识与技能： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 （2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 （3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。 过程与方法： （1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。 （2）提出问题，进行初步的科学研究。 情感态度与价值观： （1）初步建立物质无限可分的观点。 （2）提高学生的想象能力、创新能力。 学习重难点： 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 学习重难点： 在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。 课前准备 教师：1、大屏幕；不同微粒构成的物质。 2、氢气、氧气、水的性质实验。 学生：在日常生活中，感受到分子真实存在的例子。 教学过程：
在化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。 学生谈感想２、为什么氧气、氢 气、水的性质不同 呢？ 创设情景： 1、我们学过水通电 生成氢气和氧气，你 能有分子原子的观 点解释这个化学变 化吗？ 2、投影 水分解过程的微观 解释。 3、在上述过程中， 发生变化的是什 么？不变的又是什 么？ 你有什么收获？ 思考、交流、讨论 交流与讨论 观看投影。 思考回答问题。 谈收获 通过交流与讨论，是 学生在交流中互相 学习，互相帮助，并 能够清楚的表达自 己的观点。是不同层 次的学生在交流中 都有收获。 通过交流与讨论，是 学生从宏观物质走 进微观世界，提高 学生的想象力和创 新精神。 使学生在认识分子、 原子的基础上解释 化学反应的原因，是 学生从微观角度巩 固和加深对化学变 化的理解。 通过交流和讨论，是 学生明确化学变化 的本质，明确分子、 原子的本质区别。
第2课时利用导数研究函数的极值、最值 考点一利用导数解决函数的极值问题多维探究 角度1根据函数图象判断函数极值 【例1－1】已知函数f(x)在R上可导，其导函数为f′(x)，且函数y＝(1－x)f′(x)的图象如图所示，则下列结论中一定成立的是() A.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1) B.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(1) C.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(－2) D.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(2) 解析由题图可知，当x<－2时，f′(x)>0；当－2
x (0，2) 2 (2，＋∞) f ′(x ) ＋ 0 － f (x ) ln 2－1 故f (x )在定义域上的极大值为f (x )极大值＝f (2)＝ln 2－1，无极小值. (2)由(1)知，函数的定义域为(0，＋∞)， f ′(x )＝1 x －a ＝1－ax x (x >0). 当a ≤0时，f ′(x )>0在(0，＋∞)上恒成立， 即函数在(0，＋∞)上单调递增，此时函数在定义域上无极值点； 当a >0时，当x ∈? ? ? ??0，1a 时，f ′(x )>0， 当x ∈? ?? ?? 1a ，＋∞时，f ′(x )<0， 故函数在x ＝1 a 处有极大值. 综上可知，当a ≤0时，函数f (x )无极值点， 当a >0时，函数y ＝f (x )有一个极大值点，且为x ＝1 a . 规律方法 运用导数求可导函数y ＝f (x )的极值的一般步骤：(1)先求函数y ＝f (x )的定义域，再求其导数f ′(x )；(2)求方程f ′(x )＝0的根；(3)检查导数f ′(x )在方程根的左右的值的符号，如果左正右负，那么f (x )在这个根处取得极大值；如果左负右正，那么f (x )在这个根处取得极小值.特别注意：导数为零的点不一定是极值点. 角度3 已知函数的极(最)值求参数的取值 【例1－3】 已知函数f (x )＝ln x . (1)求f (x )图象的过点P (0，－1)的切线方程； (2)若函数g (x )＝f (x )－mx ＋m x 存在两个极值点x 1，x 2，求m 的取值范围. 解 (1)f (x )的定义域为(0，＋∞)，且f ′(x )＝1 x . 设切点坐标为(x 0，ln x 0)，则切线方程为y ＝1 x 0 x ＋ln x 0－1. 把点P (0，－1)代入切线方程，得ln x 0＝0，∴x 0＝1. ∴过点P (0，－1)的切线方程为y ＝x －1. (2)因为g (x )＝f (x )－mx ＋m x ＝ln x －mx ＋m x (x >0)，
第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味
化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。
第三章第一节水的电离 1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，离方程式为，可简写为。水的离子积常数的表达式为，25℃水的离子积常数K W = ，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)= c(OH－) 10-7mol/L， 100℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-6 mol/L，则K W = 。 2、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。 3、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，K W ；向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则K W 。 4、常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 溶液酸碱性的本质判断标准是。 5、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，如c(H+)= ,c(OH —)= 。 6、100℃时，纯水pH=6，那么酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。 7．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定显中性 D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性9．下列说法正确地是（） A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子 C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 10．下列水溶液肯定是酸性的是（） A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液 11．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸12．（1）25℃时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。 （2）某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= 。
第三节羧酸酯 第1课时羧酸 [学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。2.能够以乙酸为代表物,掌握羧酸的性质及用途。 一、羧酸的结构与分类 1.羧酸的组成和结构 (1)羧酸： 分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。 (2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH,官能团为—COOH或。 2.分类 现有下列几种羧酸： ①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH； ③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH； ⑤乙二酸：HOOC—COOH。 (1)若按羧酸分子中烃基的结构分类,上述物质中的①②④⑤属于脂肪酸,③属于芳香酸。 (2)若按羧酸分子中羧基的数目分类,上述物质中的①②③④属于一元酸,⑤属于二元酸。
羧酸? ???? 饱和一元羧酸通式C n H 2n ＋1COOH 或C n H 2n O 2 分类????? 根据烃基分? ???? 脂肪酸芳香酸根据羧基数目分???? ? 一元羧酸二元羧酸多元羧酸 例
1下列说法中,不正确的是() A.烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 B.饱和链状一元羧酸的组成符合C n H2n O2 C.羧酸在常温下都能发生酯化反应 D.羧酸的官能团是—COOH 【考点】羧酸的结构与分类 【题点】羧酸的组成与结构 答案 C 解析酯化反应的条件是酸和醇在浓硫酸并且加热条件下发生的。 例
2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【考点】羧酸的结构与分类 【题点】羧酸的同分异构现象 答案 B 解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸,将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种,故该有机物有4种,即：CH3CH2CH2CH2COOH、 二、羧酸的性质 1.乙酸的物理性质 乙酸俗名醋酸,是一种无色液体,具有强烈刺激性气味,易溶于水和乙醇。 2.乙酸的化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸的强,具有酸的通性。在水中可以电离出H＋,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①与酸碱指示剂作用,能使石蕊溶液变红。 ②与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 ③与CaO反应的化学方程式为
最新文件---- 仅供参考------已改成word文本------ 方便更改 【创新方案】高中化学第三章第二节第一课时训练全程跟踪新 人教版必修1 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2010·临沂高一期中)下列说法不．正确的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 解析：反应Na2O＋H2O===2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物． 答案：B 2．下列说法正确的是( ) A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 解析：发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，呈酸性． 答案：C 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还会有K＋ 解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察． 答案：B
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。
高中化学学习材料 第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键1 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中)
2. 3. (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化