浙江省嘉兴市第一中学等五校2015届高三上学期第一次联考化学试题
【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、物质结构、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学在生活中的应用、原子结构、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物性质及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。
本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
【题文】1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【知识点】化学与生活M4O1O3
【答案解析】【解析】D 解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长
的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量
燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装
饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后
蛋白质变性，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。
【题文】2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【知识点】阿伏伽德罗定律A1
【答案解析】【解析】B 解析：A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误； C.由ρ=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。
【题文】3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
【知识点】基本实验设计与评价J1J2
【答案解析】【解析】B 解析：A．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；
B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；
C．二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；
D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单．
【题文】4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥
【知识点】硫酸、硝酸的性质氟氯溴碘化学性质D2D3D4D5
【答案解析】【解析】A 解析：①锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；
②氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；
③Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；
④铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；
⑤银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；
⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；
⑦过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。【题文】5．下列物质熔点比较错误的（）
A．Na 【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系E4 【答案解析】【解析】B 解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确； D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大． 【题文】6．下列说法正确的是（） A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强 B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋ 、Pb 2+ C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体 D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生 【知识点】氧化还原反应、电解原理B3F4 【答案解析】【解析】C 解析：A 、根据金属活动性顺序表，Cu 的还原性比H 2的弱，故A 错误；B ．电 解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋，水中的氢离子可以 一直放电，Pb 2+不能放电，故B 错误；C 、①SO 2+2S 2-+2H 2O=3S ↓+4OH - ②2OH - +SO 2=SO 32- ③SO 32-+ SO 2+ H 2O=2HSO 3- 故amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体，故C 正确；D 、Cl 2的氧化性强于I 2 ，而 I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2 这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO 3为氧化剂，Cl 2为还原产物，I 2为还原剂， NaIO 3氧化产物 氧化性：NaClO 3＞NaIO 3；还原性：I 2＞Cl 2 ，故D 错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大． 【题文】7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） A ．②③④ B ．②③④⑤ C ．①③④ D ．①②③④ 【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质D3D4D5 【答案解析】【解析】D 解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO 3和CaSO 3沉淀生成，故①正确； ②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO 3沉淀生成，故②正确； ③CO 2气体与Ba （N03）2不反应，SO 2气体通入Ba （NO 3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO 2将被NO 3-氧化生 成SO 42-，因此有BaSO 4沉淀生成，故③正确； ④NO 2和SO 2混合后，SO 2将被NO 2氧化成SO 3，通入BaCl 2溶液后有BaSO 4沉淀生成，故④正确； ⑤当NH 3过量时溶液中CaCO 3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH 3+CO 2+CaCl 2+H 2O═CaCO 3 ↓+2NH 4C1；当NH 3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH 3+2CO 2+CaCl 2+2H 2O═Ca（HCO 3）2+2NH 4C1，故⑤错误． 故答案选D 【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO 2的氧化性，SO 2具有还原性，SO 2具有酸性氧化物的性质、 SO 2气体通入Ba （NO 3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO 2将被NO 3-氧化生成SO 42-，此时有BaSO 4沉淀生成。 【题文】8．下列叙述中，正确的是（ ） A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B ．常温下，反应 C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D．两个体积相同的容器中充入等量的NO 2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 【知识点】化学反应与能量、化学平衡F1G2 【答案解析】【解析】D 解析：A．石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气不属于，故A错误；B．反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常温下不能自发进行，根据ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知该反应的ΔH>0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【题文】9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（） A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 【知识点】热化学方程式F1 【答案解析】【解析】B 解析：A、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律①-②得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确； D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等。 【题文】10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（） A．c点溶液呈碱性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al （OH ）3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba （OH ）2溶液的体积为200 mL D ．a 点的溶液呈中性 【知识点】离子方程式的有关计算B1 【答案解析】【解析】A 解析：100mL 0.1mol?L -1 硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]，NH 4Al （SO 4）2物质的量为 0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42-0.02mol ． 关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，当Al 3+沉淀完 全时需加入0.03molOH -，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42-未完全沉淀，此时溶液 含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH -=NH 3? H 2O ，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO 42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ） 2，加入0.04molOH -，Al 3+反应掉0.03molOH -，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH -恰好与NH 4+ 完全反 应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO 4和Al （OH ）3；继续滴加Ba （OH ） 2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH -=AlO 2- +2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液． A 、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A 正确； B 、由分析可知，b 点发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH -=NH 3?H 2O ，故B 错误； C 、由分析可知，c 点加入Ba （OH ）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol ，所以 0.025mol ÷0.1mol /L=0.25L=250ml ，故C 错误．D.由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓， Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，a 点对应的沉淀为BaSO 4和Al （OH ）3，溶液的溶质是（NH 4）2SO 4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D 错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH 4 +与Al 3+同时存在，OH -首先与Al 3+反应，而NH 4+与Al （OH ）3同时存在，OH -首先与NH 4+反应． 【题文】11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42－ ②pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－ ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－ 、NH 4+ ④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I － ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl －、S 2－、ClO － ⑥强酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－ 、Cl － A ．①②⑤ B ．②④⑥ C ．②④ D ．③⑤⑥ 【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】【解析】C 解析：①无色溶液中不存在有色离子，Cu 2+ 为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误； ②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应， 在溶液中能够大量共存，故②正确； ③加入Al 能放出H 2的溶液中存在大量H +或OH -，HCO 3-、NH 4+离子与氢氧根离子反应，HCO 3-与氢离子反应， 在溶液中不能够大量共存，故③错误； ④在由水电离出的c （OH -）=10-13mol?L -1的溶液中存在大量H +或OH -，Na +、Ba 2+、Cl -、I -离子之间不反应， 且都不与H +和OH -反应，在溶液中能够大量共存，故④正确； ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH -，S 2-、ClO -离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能 大量共存，故⑤错误； ⑥酸性溶液中NO 3-具有强氧化性，能够氧化Fe 2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。 【题文】12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（） A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-） C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1 【知识点】弱电解质的电离平衡H1 【答案解析】【解析】D 解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c （CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确； C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误. 故答案选D 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等. 【题文】13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【知识点】弱电解质的电离平衡H1 【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时 得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得 到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程 度增大，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用 加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。 【题文】14.下列有关颜色变化错误的是（） A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色 C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅 【知识点】物质的化学性质B4 【答案解析】【解析】B 解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。 【题文】15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应： ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g） 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（） A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 C．反应①、②均为吸热反应 D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% 【知识点】化学平衡图像问题G3G4 【答案解析】【解析】D 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B 错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时， 2NO2（g）?N2O4（g） 初始：1.8 1.0 变化：2x x 平衡：1.8-2x 1.0+x 则(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确． 故答案选D 【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 【题文】16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（） A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定 【知识点】溶液PH的有关计算H2 【答案解析】【解析】C 解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它 的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2 故答案选C 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用. 【题文】17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（） A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 B．甲放电时为正极，充电时为阳极 C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程 【知识点】化学电源、新型电池F3F4 【答案解析】【解析】A 解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn ，故C 错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等． 【题文】18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系 曲线。下列说法错误的是（） A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 【知识点】氯及其化合物的化学性质D2D5 【答案解析】【解析】D 解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl ＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。 【题文】19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示： 下列说法正确的是（） A．V甲>V丙B．K乙 【知识点】化学平衡的影响因素G2G4 【答案解析】【解析】C 解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误； B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误； C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确； D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误． 故答案选C 【思路点拨】本题考查了学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思维，题目有一定难度． 【题文】20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（） A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3 【知识点】常见离子的检验方法B1 【答案解析】【解析】A 解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根； A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确； B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误； C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误； D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等． 第Ⅱ卷选择题（共60分） 【题文】21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。 （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。 【知识点】离子方程式书写、氧化还原B1B2 【答案解析】【解析】（1） （2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此 离子方程式、电子转移的方向和数目表示为； （2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应 中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元 素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3 的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是 氧化还原配平的依据． 【题文】22．（12分） （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐 酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式 连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数） （3）生活中广泛使用烃类物质（C m H n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014 年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不 当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4 中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反 应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4 熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为 【知识点】分子结构、化学方程式书写E1E3 【答案解析】【解析】（1）N2H4 高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）N n H n+2（n≥1且n为正整数）（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6N A(6mol) N4H44- N4H4=NH4++N3- 解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2； （2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3， 当氮原子个数为2时，氢原子个数为4， 当氮原子个数为3时，氢原子个数为5， 当氮原子个数为4时，氢原子个数为6， 当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2， 所以其通式为N n H n+2（n≥1且n为正整数）； (3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学 式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最 外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电 子稳定结构，即结构式正四面体，则1molN4中含有6mol对共用电子对。N4和足量的H+反应生成的粒子 的化学式为N4H44-，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的 电离方程式为N4H4=NH4++N3-； 【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移， 题目难度中等，注意基础知识的把握。 【题文】23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C （s ） +CO 2（g ）＝2CO （g ） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol － 1 则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO 与空气可设计成燃料电池（以KOH 溶液为电解液）。 写出该电池的负极反应式： 。 （3）CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度 下发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ） 测得CH 3OH 的物质的量随时间的变化见图。 ①曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ K Ⅱ （填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围为 。 ③一定温度下，此反应在恒压．． 容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a ．容器中压强不变 b ．H 2的体积分数不变 c ．c （H 2）＝3c （CH 3OH ） d ．容器中密度不变 e ．2个C ＝O 断裂的同时有6个H －H 断裂 （ 4）将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为：2CO 2（g ） + 6H 2（g ） 催化剂CH 3OCH 3（g ） + 3H 2O （g ）。已知一定条件下，该反应中CO 2的平衡转化率随温度、投料比[n （H 2） / n （CO 2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH 3OCH 3的体积分数随投料比[n （H 2） / n （CO 2）]变化的曲线图 【知识点】热化学方程式；离子方程式的书写；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义； B1F2F3 【答案解析】【解析】（1）Fe 2O 3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO 2(g)（2分） △H ＝－28.5 kJ·mol －1（1分） （2）CO + 4OH －― 2e －＝ CO 32－+ 2H 2O （2分） （3）①＞（2分） ②0.4＜c ≤1（2分）③bd （2分） t /min （4）（2分）（0点开始1分，3这点最高，1分） 解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ① C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol ② 由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol， （2）烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O． （3）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K= c(CH3OH)/c(CO)．c3(H2)知，平衡常数越小，故KⅠ＞KⅡ； ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 初始：1 3 0 0 平衡：1-x 3-3x x x 甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）÷4=0.8 解得x=0.4mol 依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol， c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1mol． ③一定温度下，此反应在恒压 ．．容器中进行a．容器中压强不变，压强一直不变，故不合理；b．H2 的体积分数不变，证明达平衡，正确；c．c（H2）＝3c（CH3OH），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；错误；d．容器中密度不变，说明达平衡；正确；e．2个C＝O断裂（正反应速率）的同时有6个H－H断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选bd； （4）将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+ 6H2（g）催化剂 CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/ n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/ n（CO2）]变化的曲线图： 【思路点拨】本题考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。 【题文】24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。 （1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的 是饱和KCl 琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A ．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl 琼脂溶液 B ．理论上1molCr 溶解，盐桥中将有2molCl -进入左池，2molK +进入右池 C ．此过程中H +得电子，发生氧化反应 D ．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 （2）如构成图2电池发现， 铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反 应式： 。 （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________ 【知识点】原电池原理F3 【答案解析】【解析】（1）铜电极上有气泡冒出； B ； （2）4H ++NO 3-+3e - =NO ↑+2H 2O （3）Cu 2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快 解析：（1）铜铬构成原电池，铬活泼性大于铜，故铬作负极，铜作正极，正极上析出氢气，故其中盛稀硫酸烧杯中的现象为有气泡冒出；A 、如果电解质溶液中含有银离子，盐桥中就不能用饱和KCl 琼脂溶液，故错误；B 、理论上1molCr 溶解，转移2mol 电子，阴离子进入负极，阳离子进入正极，故盐桥中将有2molCl -进入左池，2molK +进入右池，正确；C 、此过程中H +得电子，发生还原反应，故错误；D 、电子不能在电解质溶液中移动，故错误； （2）图2中Cu 与稀硝酸反应，负极为Cu ，正极为Cr ，生成NO 气体；电极反应式为： 4H ++NO 3-+3e -=NO ↑+2H 2O ； （3）Cu 2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快； 【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 。 【题文】25．（12分）Na 2S 2O 3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na 2SO 3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na 2S 2O 3。已知10℃和70℃时，Na 2S 2O 3在100g 水中的溶解度分别为60.0g 和212g 。常温 下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248） 步骤如下： ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 （1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的 是。 （2）步骤④应采取的操作是、。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴2－2－－），滴定结果如下： 定（2S 【知识点】弱电解质的电离平衡H1 【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度； 解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率； （2）步骤④应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶； （3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。 （4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n （I2）=0.0500mol/L ×0.0308L=0.00154mol， 由2S2O32－+ I2＝S4O62－+ 2I－可知关系式 I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3?5H2O）=2×n （I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3?5H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3?5H2O）=0.0308×248=7.6384g， 产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度； 【思路点拨】本题考查了以实验室制备Na2S2O3?5H2O为载体，考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，侧重考查了硫及其化合物的性质，注意（4）利用I2～2Na2S2O3关系式计算，题目难度中等． 【题文】26．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）： （1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。 （2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ） 【知识点】化学方程式的计算A4C1C5 【答案解析】【解析】（1）72%；0.1mol (2)32.4 解析：（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O2 1120mL物质的量为0.05mol，则CaO2物质的量为0.1mol，质量分数为72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%；反应中转移电子数为2e-，电子的物质的量为0.1mol。 (2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 关系式为CaO2——CaCO3↓ CaO2的质量为64.8kg；则该养殖户的投药量为64.8g×1000÷2000=32.4g/m3 【思路点拨】本题考查了对信息的处理,根据已学过的过氧化钠的性质进行分析，因此，需要耐心地分析信息，以获得解决问题的钥匙. 九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) 唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥ 保密★考试结束前 金丽衢十二校2014学年高三第一次联考 语文试题 命题：龙游中学李庆华张根明吴惠芳审校：余金荣叶国清 注意：本试卷满分150分，时间150分钟，所有选择题均答在答题卡上。 一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分） 1．下列词语中，加点的字注音全都正确的一组是 A．剽．（piāo）窃辟．（pì）谣夺桂冠．(guàn)咬文嚼．（jiáo）字 B．烜．（xuǎn）赫噱．（xu?）头喷．（pan）喷香叱咤．（zhà）风云 C．胴．（dònɡ）体感喟．（kuì）通缉．（jī）令如椽．（yuán）之笔 D．晕．（yùn）车便笺．（qiān）汗涔．（c?n）涔怏．（yànɡ）怏不乐 2．下列各句中，没有错别字的一项是 A．戏曲艺术的发展与人世间的朝代更叠既有关联，又不完全对应，而有其相对的独立性和连续性，事实上，在京剧艺术繁荣鼎盛之时，戏曲改良也就开始了。 B. 2014年元宵晚会评选出的对联中，最能体现民意的两幅是“千里回乡，远看门前福字大；全 家聚首，只听屋内笑声高”“治霾治雾乾坤朗，肃腐肃贪社稷安”。 C. 文物造假者虽有百密必有一疏，假文物定会露出模仿的蛛丝马迹，我们将通过其历史演变， 揭穿“造假帮”的鬼蜮伎俩，使赝品原型毕露。 D．照片这东西不过是生命的碎壳，纷纷的岁月已过去，瓜子仁一粒粒咽下去，滋味各人自己知道，留给大家看的惟有那狼藉的瓜子壳。 3．下列各句中，加点的词语运用正确的一项是 A．梵高在三十七岁时结束了自己病痛相伴的生命，半年之后，提奥也随之而去。但在他们的故乡 荷兰，至今还传颂 ．．着他们情同手足、亲密无间的友谊。 B．原来，在贫困山区，还有那么多贫困失学少年，我暗下决心，一定要对他们鼎力相助 ．．．．，让他们也能上学，摆脱贫困的命运。 C．现在人生活压力很大，于是，很多人周末纷纷结伴走出家门，到乡野间寻找乐趣，过起了求田 ．． 问舍 ．．的惬意生活。 D．当今少数干部不学无术，固步自封，思想懒惰，不思进取，玩物丧志，胸无城府 ．．．．，以致知识匮乏、本领缺失、执政能力低下。 （全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题 考生注意： 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为 A.2N A B.4 N A C.6 N A D.8 N A 4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法， 铝催化剂 N SmI H O NH SmI OH 262622362() 其反应原理为。下来说法错误的是 室温 A.NH3是电解质 B.该反应中SmI2是还原剂 C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe 3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（） A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T 4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（） A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 5. （2分）下列有关叙述正确的是（） A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数 电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 2019年安徽省“江南十校”综合素质检测 数学（理科） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1、设集合}{2 ,1,0,1,2--=U ,{}U x x x A ∈>=,12,则=A C U {}2,2.-A {}1,1.-B {}2,0,2.-C {}1,0,1.-D 2、复数i i z -=1（i 为虚数单位），则=-z 2 2 . A 2. B 21. C 2.D 3、抛物线22x y =的焦点坐标是 ??? ??21,0.A ??? ??0,21.B ??? ??81,0.C ?? ? ??0,81.D 4、在ABC ?中，角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若C B c b 2,3,72===，则C 2c o s 的值为 37. A 95. B 94. C 4 7 .D 5、已知边长为1的菱形ABCD 中，? =∠60BAD ，点E 满足→ → =EC BE 2，则→ →?BD AE 的值是 31.-A 21.-B 41.-C 6 1.-D 5、我国南北朝时期的科学家祖暅，提出了计算体积的祖暅原理：“幂势既同，则积不容异.” 意思是：如果两个等高的几何体，在等高处的截面积恒等，则这两个几何体的体积相等.利用此原理求以下几何体的体积：曲线)0(2 L y x y ≤≤=绕y 轴旋转一周得几何体Z ,将Z 放在与y 轴垂直的水平面α上，用平行于平面α，且与Z 的顶点O 距离为l 的平面截几何体Z ，的截面圆的面积为l l ππ=2)(.由此构造右边的几何体1Z :其中⊥AC 平面α, 广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中 西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中 2021届高三第一次联考 化学试题答案 命题学校：华中师大一附中 命题人：高三化学组供题 审题人：郝 星海 马志俊 考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2 分。 1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC 二．非选择题： 16．（16分） （1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分） （2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分） （3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分） （4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分） （5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分） 17．（15分） （1）淀粉溶液 （2分） （2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去 （或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分） 酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。（2分） （3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。（每空2分） （4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I - 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。）（2分） 18．(14分) （1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol ?1(2分) （2）BC(2分) （3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分) ② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分) K P =α1?a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分) 19．【选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分） （2）+3 6s 4f （每空2分，共6分） （3）4 3∏ （2分） T8联考 八校 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（） 蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑ 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O 2014学年浙江省第一次五校联考 英语试题卷 第I卷（共80分） 第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题纸上将该项选项的标号涂黑。 1. — Jennifer, you seem to be overjoyed. — ______? I have just received the offer from the National University of Singapore. A. So what B. Guess what C. What if D. What for 2. Zinio is ______ platform for digital magazines, with more than 5,500 magazines from ______ wide range of publishers. A. a; a B. a; the C. the; a D. the; the 3. It would be a good idea to use a plastic bottle, ______ cut off, as a container to grow young plants in. A. of which top B. whose top C. the top is D. its top 4. Sherry has taught me that no matter how bad things seem they can ______ in the end. A. figure out B. make out C. work out D. pick out 5. They ______ on the program for almost one week before I joined them, and now we ______ on it as no good results have come out so far. A. had been working; are still working B. had worked; were still working C. have been working; have worked D. have worked; are still working 6. The Internet allows us quick ______ to all the data and research findings in the fields available worldwide. A. entrance B. charge C. access D. advance 7.Over 1.8 million of Hong Kong’s residents have sent out a clear message against the movement ______ they want an end to disorders and a return to normal life. A. what B. that C. which D. where 8. Good news never goes beyond the gate, ______ bad news spreads far and wide. A. when B. as C. while D. before 9. A recent study shows that being pulled into the world of a fascinating novel ______ make some actual, measurable changes in the brain. A. can B. need C. shall D. should 10. The head teacher was strict. He ordered that boy students ______ long hair. 2017届（高三）第一次联考 化学试卷 一、选择题：本大题共16小题.每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列说法正确的是（） ①Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 2.下列说法或操作不正确的是（） A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 B.达到滴定终点后，静置1?2mm再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2?3次的实验平均值 D.某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl- 3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（） A.淀粉、CuO、HClO、Cu B.水玻璃、Na2O.CaO·6SiO2、AgO、SO3 C. KAl (SO4) 2.12H2O、KCIO3、NH3·W2O、CH3CH2OH D.普通玻璃、H 2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖 4.根据表，下列说法正确的是（） A. 25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO 1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 保密★考试结束前 浙江省金丽衢十二校2015届高三第一次联考英语试题 注意：本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分120，考试时间120分钟。 选择题部分（共80分） 第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A、B、C和D四个选项中，选出可以填入句中空白处的最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑. 1. —Don’t hesitate to go to your teachers or parents for help if you feel too much pressure from study. —_______ . A. OK, I will B. No, I won’t C. Yes, of course D. Sorry, I don’t 2. Li Na, ______ top Chinese tennis player who once ranked ______ second in the world, has announced to retire recently. A. / , the B. the, the C. the, / D. a, / 3. —How much homework did you do this weekend, Tom? —I’m sorry to say, ______. I forgot it. A. nothing B. none C. neither D. not anything 4. How much ______ your new iPhone 6 looks with the new pack! A. beautiful B. beautifully C. more beautiful D. more beautifully 5. I, though good at English now, didn’t become interested in it until high school ______ I met my present teacher, Miss Li. A. when B. where C. while D. on which 6. It is recommended that we have an aim in study and life, or our ______ will be wasted. A. strength B. power C. energy D. force 7. Going off to college , especially a great one, ______ our mind and helps us prepare better for our future. A. exchanges B. expands C. explores D. exposes 8. The two presidents talked by telephone on Friday, but the details of ______ they said were not immediately available. A. which B. that C. how D. what 9. Believe it or not, the West Lake in Hangzhou was ______ by heavy smog on Oct. 17, 2014. A. swallowed B. covered C. located D. disappeared 10. Not excellent as I am now, I will fight for my future______ all the challenges. A. instead of B. because of C. regardless of D. on account of 11. Snowden’s documents showed that the US and the UK ______ on just everyone, including the world leaders. A. have been spying B. would spy C. are spying D. had been spying 12. —Have you seen this latest American TV series? —No. I’ve been occupied in my work. ______, it has got terrible reviews. A. Instead B. Therefore C. Besides D. Otherwise高三化学第一次联考试题
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